2020学年高一化学下学期期末考试试题 新人教-新版(1) 8页

‎2019学年度第二学期高一期末考试 化学试题 本卷满分：100分 考试时间： 90分钟 ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Fe 56‎ 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列有关海水综合利用的说法正确的是 A．从海水中可以得到NaCl B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．海水中含有碘元素，将海水中的碘升华就可以得到碘单质 D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 ‎2．下列有关化学用语使用正确的是 A.硫原子的原子结构示意图：‎ B.NH4Cl的电子式：‎ C.原子核内有10个中子的氧原子：‎ ‎ D.N2的结构式：:N≡N:‎ ‎3．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是 A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B.若1mol NF3被氧化，反应转移电子数为2NA C.若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2‎ ‎4．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是 A.过氧化钠 B.氧化钠 C.钠 D.钾 ‎5.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和 - 8 -‎ 代表不同元素的原子,关于此反应说法错误的是　‎ A.一定属于吸热反应 　　B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应 　　 D.一定属于分解反应 ‎6．下列关于有机物的说法中正确的一组是 ‎①“乙醇汽油”是在汽油里加适量乙醇而成的燃料，它是一种新型化合物 ‎②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O ‎③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 ‎④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 ‎⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag ‎⑥除去Cl2中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 A.③⑤⑥‎ B.④⑤⑥‎ C.①②⑤‎ D.②④⑥‎ ‎7．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)‎ A.6种 B.7种 C.8种 D.9种 A.分子式为C14H18O6‎ B.环上氢原子的一氯取代物5种 C.1 mol该有机物与足量的金属钠反应产生4 mol H2‎ D.分子间能发生酯化反应 ‎8．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是 A.该物质所有原子均可共面 B.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 D.该有机物苯环上的一溴代物有6种 ‎9．已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是 ‎10．标准状况下两种等物质的量的可燃性气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为 A.H2与C2H4‎ B.CO与C2H4‎ C.CO 与C3H6 ‎ D.H2与C4H6‎ ‎11．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是 - 8 -‎ ‎①Zn为正极，Cu为负极 ‎②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ‎③SO42﹣向Zn极移动 ‎④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体 ‎⑤外电路电流的流向是：Cu→Zn ‎⑥负极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应 实验后的记录：‎ ‎$Ziyuanku.c A．②④⑤ B．②③⑤ C．①④⑥ D．②③④⑤‎ ‎12．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A.该反应的化学方程式为3B+2D6A+4C B.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L•s)‎ D.反应进行到1s时，v(A)3v(D)‎ ‎13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是 A.原子半径：WX>W C.m与q、n与s均不能共存 D.若n过量，q还可以继续燃烧 ‎14.氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是 ‎ A．Q1+ Q2＜2Q3 B．Q1+ Q2＞2Q3C．Q1+ Q2＜Q3D．Q1+ Q2＞Q3‎ ‎15．区别下列各组物质的方法错误的是 A．甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液 B．乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液 ‎ C．苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置 D．棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味 ‎16.某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2‎ - 8 -‎ ‎,恰好将Fe2+完全氧化。x值为 A.0.80　　　B.0.85　　　C.0.90　　　D.0.93‎ 二、填空题（共52分）‎ ‎17．（6分）现有下列几组物质:‎ ‎①金刚石与C60　 ②16O和18O ‎③和 ‎④CH4和CH3CH2CH3 ⑤CH2CH2和CH2CH—CHCH2‎ ‎⑥和 ‎⑦(CH3)2CHCH3和 ‎(1)互为同位素的是(填序号，下同)。‎ ‎(2)互为同分异构体的是　。‎ ‎(3)互为同系物的是　。‎ ‎(4)互为同素异形体的是　。‎ ‎(5)属于同一种物质的是　。‎ ‎18．（12分）活性炭可处理大气污染物NO。T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：‎ 活性炭/mol NO/mol A/mol B/mol 起始状态 ‎2.030‎ ‎0.100‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎2 min时 ‎2.000‎ ‎0.040‎ ‎0.030‎ ‎0.030‎ ‎(1)2 min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)＝     mol·L-1·min-1；‎ ‎(2)该反应的化学方程式是________________________________________。‎ ‎(3)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_____ 。‎ ‎①v(NO):v(A):v(B)=2:1:1‎ ‎②混合气体的密度不再改变 ‎③总压强不再改变 ‎④混合气体的平均相对分子质量不再改变 - 8 -‎ ‎(4)碳元素可形成数量众多，分布极广的有机化合物，其中甲醇是常见的燃料，甲醇燃料电池的结构示意图如图，一极通入甲醇，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸，电池工作时总反应式：2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。‎ ‎①a处通入的物质是   （填名称），电极反应式为：               ；‎ ‎②b处电极反应式为：             ；‎ ‎③电池工作时H＋由 极移向 极(填正、负极)。‎ ‎19、（11分）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A的官能团的名称是C的结构简式是 ‎（2）E是一种具有香味的液体，由B + D→的反应方程式为：该反应类型是 ‎（3）G是一种高分子化合物，其名称是，链节是；‎ ‎（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27OC）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：决定F能用于冷冻麻醉应急处理的性质是 ‎20．（11分）实验室制乙酸乙酯得主要装置如图A所示，主要步骤①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入几滴酚酞试液)中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。‎ 请回答下列问题：‎ - 8 -‎ ‎(1) 步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：   。‎ ‎(2) A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是   ，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是   。‎ ‎(3) 为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：‎ 实验 编号 试管a中试剂 试管b中试剂 测得有机层的厚度/cm A ‎3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL 18mol·L-1浓硫酸 饱和Na2CO3溶液 ‎5.0‎ B ‎3 mL乙醇、2 mL乙酸 ‎0.1‎ C ‎3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol·L-1H2SO4‎ ‎1.2‎ D ‎3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸 ‎1.2‎ ‎①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是  mL和   mol·L-1。‎ ‎②分析实验   (填实验编号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是   。‎ ‎③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是   。‎ ‎④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为   (填字母)。‎ A.P2O5      B.无水Na2SO4       C.碱石灰      D.NaOH固体 ‎21．（12分）将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2时,转移的电子数为　　　　mol。‎ 浓海水的主要成分如下:‎ ‎(2)海水提镁的一段工艺流程如下图:‎ 离子 Na+‎ Mg2+‎ Cl-‎ S 浓度/(g·L-1)‎ ‎63.7‎ ‎28.8‎ ‎144.6‎ ‎46.4‎ 该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　‎ - 8 -‎ ‎,产品2的化学式为　　　　　　,1 L浓海水最多可得到产品2的质量为　　　g。‎ (3) 电解熔融的氯化镁时发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式　。‎ - 8 -‎ 化学参考答案与评分标准 一、选择题（每题3分，共48分）‎ ‎1-5. ACBBA ‎6-10. BCCCD ‎11-16. BDDABA 二、填空题（共52分，除标注外其余1分）‎ ‎17.(共6分)(1)②　(2)⑥　(3)④　(4)①　(5)③⑦（2分）‎ ‎18.（共12分）(1) 0.03 (2)C＋2NOCO2＋N2 （2分） (3)②④（2分）    ‎ ‎(4)①甲醇  2CH3OH＋2H2O－12e－2CO2↑＋12H＋ （2分）‎ ‎②3O2＋12H＋＋12e－6H2O（2分） ③负 正 ‎19.（共11分）（1）碳碳双键 CH3CHO ‎（2）CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 +H2O （2分） ‎ ‎ 酯化反应或取代反应 ‎（3）聚乙烯 －CH2－CH2－‎ ‎（4）CH2 = CH2 + HCl CH3CH2Cl （2分）‎ 氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用（2分）‎ ‎20.（共11分）(1)2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2↑；（2分）‎ ‎(2)防止倒吸；分液漏斗；‎ ‎(3)① 66‎ ‎②AC(2分) 浓硫酸可以吸收酯化反应中生成的水，降低了生成物浓度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。（只需写出吸水即可）‎ ‎③大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系(或温度过高发生其他反应)。 ④B ‎21.（每空2分，共12分）‎ ‎(1) (2)Ca2++SCaSO4↓　Mg(OH)2　 69.6‎ ‎(3)MgCl2Mg + Cl2↑ Mg + 2H2OMg(OH)2+ H2↑‎ - 8 -‎