2018-2019学年江西省上饶中学高二上学期期中考试化学试题（实验班、重点班） Word版 8页

考试时间：2018年11月22日—23日 上饶中学2018-2019学年度高二上学期期中考试 化 学 试 卷（实验、重点班）‎ 考试时间：90分钟 分值：100分 一、选择题（共16小题，每小题3分，计48分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是(　 　)‎ A．缓慢氧化 B．金属钝化 C．燃放爆竹 D．碘升华 ‎2. 已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(已知AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(　 　)‎ A．该反应的进行一定需要加热 B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1‎ C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键放出E1 kJ能量 ‎3. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　 　)‎ A．已知2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1‎ B．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.4 kJ·mol－1‎ D．已知2C(s)＋2O2(g) = 2CO2(g) △H1，2C(s)＋O2(g) = 2CO(g) △H2，则△H1＞△H2‎ ‎4. 下列方程式中正确的是(　 　)‎ A．CO32- + H2O H2CO3 + 2OH-‎ B．HCO3- + H2O CO32- + H3O+‎ C．Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 ↓ + 3H+‎ D．Al(OH)3 = H+ + AlO2- + H2O ‎5. 下列说法正确的是(　 　)‎ A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 C．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ‎6. 实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气，由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是(　 　)‎ A．CH3COOK固体 B．NaNO3溶液 C．(NH4)2 SO4粉末 D．KHSO4固体 ‎7．某无色溶液中可以大量共存的离子组是(　 　)‎ A． Mg2＋、Al3＋、HCO3-、SO42- B． K＋、Ca2＋、MnO4-、Cl－‎ C． Ba2＋、Na＋、AlO2-、NO3- D． NH4+、Fe3＋、SO42-、SCN－‎ ‎8. 在一定温度下的恒容容器中，能证明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是(　 　)‎ A．混合气体的压强不随时间变化而变化 ‎ B．混合气体的平均分子量不随时间变化而变化 C．气体总物质的量不随时间变化而变化 ‎ D．单位时间内生成n nol C，同时消耗2n mol B ‎9. 可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量 ‎（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图。下列叙述正确的是(　 　)‎ A．达平衡后，加入催化剂则C%增大 B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中b＜c+d D．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动 ‎10. 常温下，下列变化过程不是自发的是(　 　)‎ A．小苏打的分解 B．原电池产生电流 ‎ C．在密闭条件下体系从有序变为无序 D．铁在潮湿空气中生锈 ‎11．下列叙述中正确的是(　 　)‎ A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质 B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质 C．相同温度下，强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 D．往PH=1的盐酸中加入少量烧碱固体，若忽略溶液体积变化，溶液导电能力不变 ‎12．对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是(　 　)‎ A．NO3-    B．NH4＋   C．ClO-  　D．Na ‎13. 将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是(　 　)‎ A． c(H+)× c (OH-) B．Ka(HF) C． c (OH-) D．c (HF) / c (F-)‎ ‎14. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　 　)‎ 酸 HX HY HZ 电离常数K ‎9×10－6‎ ‎9×10－7‎ ‎10－2‎ A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ  ‎ B．反应HZ＋X－ = HX＋Z－　能够发生 C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaX溶液pH最大 D．相同温度下，1mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX ‎15. 硫酸铵晶体溶于超重水中，溶液呈现出酸性，下列说法正确的是(　　)‎ A．NH4+水解生成NH3·H2O和HD2O＋‎ B．NH4+水解生成NH3·THO和H2TO＋‎ C．NH4+水解生成NH3·D2O和H2DO＋‎ D．NH4+水解生成NH3·THO和T3+ ‎16.下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)‎ A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质 B．pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m、=、<)，Q1_____ Q2(填>、=、<)‎ ‎19．（6分）常温下，如果取0.2 mol·L－1 HB溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答下列问题：‎ ‎（1）混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎（2）混合溶液中c(Na＋)-c(B-)= ________ mol·L－1。‎ ‎（3）已知NH4B溶液呈中性，又知HB溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。‎ 三．化学实验（每空2分，共22分）‎ ‎20.（8分)用50mL0.50 mol·L－1盐酸与50mL0. 55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。‎ ‎（2）如果用60mL0.50 mol·L－1盐酸与50mL0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，‎ 与上述实验相比，所求中和热 （填“相等、不相等”)。‎ ‎（3）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH)代替HCl溶液进行上述实验，测得 的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。‎ ‎（4）已知中和热为57.3KJ/mol ，写出稀硫酸与KOH溶液反应的表示中和热的热化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎21．（14分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：‎ ‎（1）酸碱中和滴定 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸。‎ ‎①酸式滴定管、碱式滴定管、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是 。‎ ‎②上述滴定过程中操作滴定管的图示，正确的是 。‎ ‎③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得盐酸溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。‎ ‎（2）氧化还原滴定 用0.1000mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定25.00mL 未知浓度的草酸（H2C2O4）溶液。‎ ‎①课外小组里有位同学设计了下列两种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，你认为合理的是 （填字母序号）。‎ ‎ ②判断滴定终点的依据 。‎ ‎③某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图， ‎ 则此时消耗标准溶液的体积为 ；已知草酸是二元弱酸，在本 ‎ 实验中草酸被氧化为CO2. 则草酸的浓度为 (请保留四位有效数字) 。‎ 四．化学计算（每空2分，共8分）‎ ‎22.T℃时，0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液的PH=3。‎ ‎ （1）CH3COOH的电离度为 　　　 。‎ ‎ （2）T℃时，CH3COOH的电离常数为 　　　 。‎ ‎23.（1）常温下，将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=4的硫酸氢钠溶液混合，欲使混合溶液pH=7， 则硫酸氢钠溶液与Ba(OH）2与盐酸的体积比为 　　　 。‎ ‎（2）25℃时， ① pH=2的CH3COOH溶液　②pH=12的Na2S溶液，两种溶液中发生电离的水的物质的量之比是 　　 。‎ 高二上学期期中考试 ‎　　　　‎ 化学试题　（实验班、重点班）‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（共16小题，每小题3分，计48分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．D 2. C 3. C 4. B 5. B 6. A 7．C 8. B ‎9. C 10.A 11．D 12．A 13. D 14. B 15. B 16. C 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ 二、填空题（每空2分，共24分）‎ ‎17．（1）CH4（g）＋2H2O（g）＝4H2（g）＋CO2（g） △H＝－136.5KJ/mol ‎（2）1， 减小 （3）bc （4）CD ‎18.（1） ②③ （2）＞ 、＞‎ ‎19．（1）B- + H2O HB + OH-‎ ‎（2）10-6 - 10-8‎ ‎ （3）＞‎ 三．化学实验（每空2分，共16分）‎ ‎20.（1）环形玻璃搅拌棒 （2）相等 （3）偏小 ‎ （4）1/2H2SO4(aq) + KOH(aq) = 1/2 K2SO4(aq) + H2O(l) △H＝ -57.3 KJ/mol ‎21．（1）①锥形瓶 ② B ③无影响 ‎（2）①b　②溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色 ③22.10mL　0.2210mol·L-1‎ 四．化学计算（每空2分，共8分）‎ ‎22．（1） 1％ （2） 1╳10-5‎ ‎23. （1）1:10 （2）1:1010 ‎