【化学】宁夏海原县第一中学2019-2020学年高一下学期第一次月考试题 8页

宁夏海原县第一中学2019-2020学年高一下学期第一次月考试题 第一部分 选择题（共60分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共60分。）‎ ‎1. 下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是 (　 　)‎ A. ‎14C与16O具有相同的中子数 B. 与具有相同的最外层电子数 C. 与OH－具有相同的质子数和电子数 D. Na2O2和Na2O具有相同的阴阳离子个数比 ‎2.下列物质属于同素异形体的是 ( )‎ A. 甲烷和乙烷 B. ‎35C1和‎37C1 ‎ C. 红磷和白磷 D. H2和D2‎ ‎3.下列关于元素周期律的说法错误的是 （ ）‎ A. 每一周期元素的最高正价都是由 +1→+7 ‎ B. 第二周期元素从Li到F ，非金属性逐渐增强 ‎ C. 同一主族元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 ‎ D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 ‎4.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3 ，这种元素的气态氢化物的化学式是 （ ） ‎ A. HX B. H2X C.XH3 D.XH4‎ ‎5.下列各项表达式正确的是（ ）‎ A． N2的电子式： B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-O C．NaCl的电子式： D．F － 的结构示意图：‎ ‎6.下列各组物质的性质比较中，正确的是（ ）‎ A．稳定性：HCl>H2S>H2O B．碱性：NaOH >KOH>Mg(OH)2 ‎ C．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 D．还原性：I-﹤Br -﹤Cl-‎ ‎7.下列说法正确的是（ ）‎ A. 可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠 B. 加热后才能发生的化学反应是吸热反应 C. 共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键 D. 1mol乙酸与1mol乙醇反应生产乙酸乙酯的分子数为NA个 ‎8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）‎ A．原子半径：W>Z>Y>X ‎ B．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 C．四种元素的单质中，Z单质的氧化性最强 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X ‎9. 下列关于核外电子排布的说法中不正确的是(　　)‎ A．第二电子层最多可容纳的电子数为8‎ B．次外层最多可容纳的电子数为18‎ C．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层 D．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层 ‎10.下列反应中，属于加成反应的是（ ）‎ A. CH2CH─CH3+HClOHOCH2─CHCl─CH3‎ B. CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl C. SO2+2NaOHNa2SO3+H2O D. HNO3+H2O ‎11．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）‎ ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ② Cs是第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 ③砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl ‎ ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ‎⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A．①③⑤ B．①②⑤ C．②③⑤ D．①②④ ‎ ‎12．SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（　 　）‎ A．SO2具有漂白性 B．SO2具有氧化性 C．SO2具有还原性 D．溴具有挥发性 ‎13．下列说法不正确的是（ ）‎ A. 苯能使溴水因发生取代反应而褪色 B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 苯中没有典型的碳碳双键，但能发生加成反应 D. 苯中各原子均在同一平面上 ‎14. 在‎2L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反应。现通入4molH2和4 molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是（ ）‎ A. 16 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol ‎15.对于反应A2＋3B2＝‎2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（ ）‎ A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)‎ C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)=18 mol/ (L·min)‎ ‎16.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）‎ A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C. 加催化剂 D. 不用铁片，改用铁粉 ‎17.下列关于有机物的说法错误的是 (　 　)‎ A. 乙烯分子与苯分子中碳碳键不同,但二者都能发生加成反应 B. 淀粉与纤维素水解得到的最终产物相同 C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D. 淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物 ‎18.根据反应:2Ag++CuCu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是(　)‎ A. X可以是银或石墨 B. 电子从铜电极经外电路流向X电极 C. Y是硫酸铜溶液 D. X极上的电极反应式为:Ag++e-Ag ‎19. 对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4‎ 中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为 ( )‎ A. a＞c＞d＞b B. a＞b＞c＞d C. c＞a＞b＞d D. b＞d＞c＞a ‎20.在一定条件下,反应3A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是（ ）‎ A．单位时间内, 生成3mol A, 同时消耗3mol C B．混合气体总压强保持不变 C．A、B、C、D的分子数之比为3：2：3：1‎ D．A、B、C、D的浓度相等 ‎21. 下列化学用语表示正确的是 (　 　)‎ ‎①甲基的电子式： ②乙烯的结构简式：CH2CH2‎ ‎③蔗糖的分子式：C12H22O11 ④苯分子的比例模型：‎ A. ①②③ B. ③④ ‎ C. ②③④ D. ④‎ ‎22. 某学生进行的下列家庭小实验不合理的是（ ）‎ A. 用食醋检验牙膏中的摩擦剂是否是碳酸钙 B. 炒菜时滴加少量食醋和料酒可增加香味 C. 在食盐水中插入两根铜线并与小灯泡连接，验证电流的产生 D. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和羊毛织物 ‎23.某有机物的结构简为CH2＝CH－COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）‎ A. 酯化反应 B. 水解反应 ‎ C. 加成反应 D. 氧化反应 ‎24.化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是（ ）‎ A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能 B. 图2所示的反应为吸热反应 C. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 D. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 ‎25.在光照的条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最多的是（ ） ‎ A.CH2Cl2 B.CHCl3 C.CCl4 D.HCl ‎26.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（　　）‎ A．浓硫酸具有吸水性，因而能是蔗糖碳化 ‎ B．浓硫酸在常温下能够使铝、铁钝化 C．浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气、氯气等气体 ‎ D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫 ‎27.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是(　　)‎ A. Na2O2、NaOH、CaCl2三种化合物含有相同的化学键 B. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D. HCl溶于水时破坏了共价键 ‎28.化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（　　）‎ A．NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物 B．对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施 C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D． 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 ‎29.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未“客满”。请你在“元素大厦”中为由俄罗斯科学家利用回旋加速器成功合成的119号超重元素安排好它的房间(　　)‎ A. 第八周期第ⅠA族 B. 第七周期第ⅦA族 C. 第七周期0族 D. 第六周期第ⅡA族 ‎30.对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子(　　)‎ A．只存在于O2中 B．只存在于SO2和O2中 C．只存在于SO3和O2中 D．存在于SO2、O2和SO3中 第二部分 非选择题（共40分）‎ 二、填空题（共40分。）‎ ‎31．（6分）在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：‎ A(g)＋2B(g) 3C(g)。经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L－1 降到0.8 mol·L－1。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L－1。则：2 min末B的浓度 ，C的物质的量 ，2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）＝ 。‎ ‎32.（8分）如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图。‎ 若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：‎ 装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，B装置中的现象是 ，C装置的作用是 ，D装置中品红溶液的作用是 ，证明气体中有CO2的现象是 。‎ 33． ‎（14分）在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，锌为 极，锌片上观察到的现象为 ，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为 ；铜为 极，铜片上观察到的现象是 ，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是 。‎ ‎34. (12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。‎ 据此回答下列问题：‎ ‎(1)上表中属于卤族元素的有_____________________(填元素符号)；‎ ‎(2)元素h、i形成的氢化物的稳定性强弱顺序为：_____________________(填化学式)；‎ ‎(3)上表中金属性和非金属性最强的元素分别是________________(填元素符号)；‎ ‎(4)写出c元素在周期表中的位置__________________；‎ ‎(5) 写出元素i分别与元素a和b形成的化合物的电子式 、 。‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共60分。）‎ ‎1——30 CCADD CABDA BCACB BDCAB BCBCD BDCAD 二、填空题（共40分。）‎ ‎31.（6分） ‎ ‎0.8 mol·L－1 （2分） 1.2 mol（2分） 0. 1mol·L－1min－（2分）‎ ‎32.（8分）‎ 品红溶液褪色 （2分） 除去气体中的SO2 （2分）‎ 验证SO2是否除净 （2分） 溶液变浑浊 （2分）‎ ‎33．（14分）‎ 负（1分） 锌片被腐蚀 （2分） 氧化反应 （2分） Zn-2e-═Zn2+（2分） ‎ 正（1分） 有红色物质生成（2分） 还原反应 （2分） Cu2++2e-═Cu （2分）‎ ‎34. (12分)‎ ‎(1)i、j　（2分） (2)NH3 、H2S（2分） (3)Na（2分）‎ ‎(4)第三周期第ⅡA族（2分） (5) （2分）、（2分）‎ ‎ ‎