2018-2019学年江西省南昌市第二中学高二下学期第一次月考化学试题 解析版 20页

南昌二中2018—2019学年度下学期第一次月考试高二化学试卷 相对分子质量：C：12 H：1 O：16 Br：80 Na:23 Cl：35.5‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）‎ ‎1.工业上大量获得乙烯的方法是（　　）‎ A. 乙醇脱水 B. 石油分馏 C. 煤干馏 D. 石油裂解 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 一个国家石油化学工业水平的高低是由乙烯的产量决定的，所以乙烯是从石油裂解获取的。‎ A错，乙醇脱水制乙烯是乙烯的实验室制法；B错，石油的分馏主要是制备汽油、煤油、柴油等轻质油；C错，煤的干馏产物为：出炉煤气、煤焦油、焦炭；D正确，石油裂解可获得乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料。‎ ‎2.下列说法不正确的是(　　)‎ A. 用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率 B. 食品包装材料聚乙烯因发生加成反应而易老化 C. 的名称为4—苯基—2—丁醇 D. 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.水与电石反应较快，饱和食盐水可减缓反应速率，则有效控制产生乙炔的速率，故A正确；‎ B.聚乙烯的单体是乙烯，乙烯中含碳碳双键，聚乙烯中没有，不能发生加成反应，聚乙烯塑料的老化是由于氧化的缘故，故B错误；‎ C.依据命名原则，命名为：4-苯基-2-丁醇，故C正确；‎ D.温度高时，苯甲酸的溶解度较大，温度降低时，苯甲酸的溶解度减小。因此，重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤，故D正确。‎ 故选B。‎ ‎3.下列说法正确的是(　　)‎ A. 两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体 B. 符合通式CnH2n+2的物质一定是同系物 C. 两种有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物 D. 两种烃所含有碳元素的质量分数相同，一定互为同分异构体 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：同分异构体是一种有相同化学式，有同样的化学键而有不同的原子排列的化合物。简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。很多同分异构体有相似的性质。故选C。‎ 考点：同分异构现象和同分异构体 点评：本题考查了学生对同分异构体概念的理解，解答时注意从其概念的内涵与外延出发，缜密思考，正确解答。‎ ‎4.下列说法：① CH3CH=CHCH3分子存在顺反异构现象；② CH≡CCH3中最多有5个原子共线；③ CH2Cl2有两种结构；④ 苯乙烯分子中最多有16个原子共平面。其中正确的是（ ）‎ A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ③④‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎① CH3CH=CHCH3分子中不饱和碳原子上连接两个不同的原子或基团，则存在顺反异构现象，故①正确；②乙炔是直线型，则CH≡CCH3中最多有4个原子共直线，故②错误；③ CH4是正四面体结构，则CH2Cl2不存在同分异构体，故③错误；④ 苯环和乙烯是平面结构，则苯乙烯分子中最多有16个原子共平面，故④正确；①④正确，答案为A。‎ 点睛：该题的难点是有机物共线、共面判断，解答该类试题的判断技巧：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。②借助C—C键可以旋转而—C≡C—键、键不能旋转以及立体几何知识判断。③苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。‎ ‎5.有四种有机物① (CH3)2CHCH(CH3)2，② (CH3)2C(CH3)2，③ CH3(CH2)2CH(CH3)2，④ CH3CH2C(CH3)3有关此四物质的下列叙述正确的是(　　)‎ A. ①和②互为同分异构体，①和④互为同系物 B. ④的名称为新戊烷 C. ②可以由烯烃与氢气加成而获得 D. 能通过加氢反应得到③的炔烃有2种 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.①和②分子式不同，在分子组成上相差1个CH2原子团，属于同系物，①和④分子式相同，结构不同，为同分异构体，故A错误；‎ B.根据系统命名法，④的名称为2，2-二甲基丁烷，故B错误；‎ C.②中C与4个甲基成键，不可能为烯烃的加成产物，故C错误；‎ D.③中只有2种相邻碳原子是同时含有2个以上的氢原子，所以相应的炔烃是2种，结构简式为：CH≡CCH2CH(CH3)2、CH3C≡CCH(CH3)2，故能通过加氢反应得到③的炔烃有2种，故D正确。‎ 故选D。‎ ‎6.下列微粒中，碳原子没有满足最外层为8电子结构的是（ ）‎ A. 苯(C6H6) B. 碳正离子[(CH3)3C+] C. 碳化钙 (CaC2) D. 二氟二氯甲烷(CCl2F2)‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.苯中C原子与1个H原子形成1对共用电子对，且与两个C原子成键，苯分子中存在大π键，碳原子都满足最外层为8电子结构，故A符合；‎ B.（CH3）3C+中CH3中碳形成4对共用电子对，满足8电子．中心碳原子与另三个碳原子形成3对共用电子对，且中心碳原子失去一个电子，最外层电子数为4+3-1=6，故B不符合；‎ C.碳化钙中，碳原子之间形成碳碳叁键，每个碳原子形成3个共用电子，钙原子为每个碳原子提供1个电子，碳原子最外层都是为4+3+1=8，故C符合；‎ D.碳原子与两个氯原子和两个氟原子形成4对共用电子对，碳原子最外层电子数为4+4=8，满足最外层为8电子结构，故D符合。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】碳原子最外层电子数为4+共用电子对数+获得电子数（或减去失去电子数）。‎ ‎7.设NA为阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（ ）‎ A. 1molCl2与1molCH4恰好完全反应，则转移的电子总数为2NA B. 15g甲基（—CH3）所含电子数为10NA C. 2.8g 中含有的碳原子数为0.2n NA D. 标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.1molCl2与1molCH4恰好完全反应，氯气做氧化剂得到电子，甲烷做还原剂失电子，则转移的电子总数为2NA，故A正确；‎ B.15g甲基的物质的量为1mol，含有9mol电子，所含的电子数为9NA，故B错误；‎ C.2.8g中含有的碳原子数=2.8g÷28ng/mol×2n×NA=0.2NA，故C错误；‎ D.标准状况下，CHCl3是液体，所以不能用气体摩尔体积进行求算，故D错误。‎ 故选A。‎ ‎8.下列实验方案合理的是(　　)‎ A. 鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟 B. 检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰 C. 除去苯中二甲苯杂质：加少量水振荡，待分层后分液 D. 检验溴乙烷中的溴元素: 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后再滴入AgNO3溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.甲烷燃烧有蓝色火焰，乙烯含碳量高，乙烯燃烧火焰明亮，有黑烟，二者现象不同，可以鉴别，故A正确；‎ B.水与生石灰反应无明显现象，检验酒精中的少量水一般用无水硫酸铜，因为无水硫酸铜为白色，遇到水之后变成了蓝色，故B错误；‎ C.苯和二甲苯都不溶于水，不分层，无法用分液法分离两者，故C错误；‎ D.检验溴乙烷中溴元素，加入硝酸银溶液之前必须加过量硝酸中和溶液中剩余的NaOH溶液，故D错误。‎ 故选A。‎ ‎9.反应条件是影响有机化学反应的重要因素。下列各组物质的反应产物与反应条件无关的是( )‎ A. 甲苯与氯气 B. 丙烯与溴的CCl4溶液 C. 溴乙烷与氢氧化钠 D. 乙醇与浓硫酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A．甲苯与氯气在光照条件下，甲基上的氢原子被氯原子取代，而在铁粉作催化剂的条件下，苯环上的氢被氯原子取代，故A错误；B．丙烯与溴的CCl4溶液在任何条件下均发生加成反应，故B正确；C．溴乙烷与氢氧化钠的水溶液反应发生水解生成乙醇，而与氢氧化钠的醇溶液混合加热，发生消去反应生成乙烯，故C错误；D．乙醇与浓硫酸在170℃条件下加热发生消去反应生成乙烯，在140℃条件下加热发生取代反应生成乙醚，故D错误；答案为B。‎ ‎10.A、B两种有机物组成的混合物，当其质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生H2O的量均相等，符合这一条件的组合是(　　)‎ ‎①同分异构体     ②同系物     ③最简式相同     ④含氢质量分数相同 ⑤分子中氢原子数相同       ⑥分子中氢、氧原子数分别相同 A. A．①②③ B. ①③④ C. ①⑤⑥ D. ②④⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、B两种有机物组成的混合物，当其质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生H2O的量均相等，说明两种物质中氢元素的质量分数相等。‎ ‎【详解】①互为同分异构体，分子式相同，两种有机物分子中氢的质量分数相等，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成H2O的质量也一定，故①符合；‎ ‎②互为同系物时，两种有机物分子中氢的质量分数不一定相同，混合物的总质量一定时，若同系物最简式相同，则完全燃烧生成H2O的质量也一定，若最简式不同，则完全燃烧生成H2O的质量不确定，故②不一定符合；‎ ‎③最简式相同，两种有机物分子中氢的质量分数相等，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成H2O的质量也一定，故③符合；‎ ‎④含氢的质量分数相同，混合物的总质量一定，完全燃烧生成H2O的质量也一定，故④符合。‎ ‎⑤分子中氢原子数相同，不一定氢元素的质量分数相等，例如甲烷和乙烯，故⑤不一定符合；‎ ‎⑥分子中氢、氧原子数分别相同，氢元素的质量分数不一定相等，故⑥不一定符合。‎ 所以一定符合的是①③④。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】两种物质中氢元素的质量分数相等，则两种物质无论以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧产生水的质量始终不变。‎ ‎11.乙烯醚是一种麻醉剂，其合成路线如图，有关说法正确的是（　　）‎ ‎ ‎ A. X可能是Br2 B. X可能为HO﹣Cl C. 乙烯醚易溶于水 D. ①②③反应类型依次为取代、取代和消去 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.若X为Br2，则A为BrCH2CH2Br，反应②无法进行；‎ B.若X为HO-Cl，则A为ClCH2CH2OH，A在浓硫酸作用下形成醚键，所以B为ClCH2CH2OCH2CH2Cl，B在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应可得乙烯醚；‎ C.根据乙烯醚的结构可知，该分子结构比较对称，分子极性很小，应难溶于水；‎ D.根据B的分析可知，若X为HO-Cl，X与乙烯发生加成反应生成A，A在浓硫酸作用下发生取代反应形成醚键，B在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应得乙烯醚。‎ ‎【详解】A.若X为Br2，则A为BrCH2CH2Br，反应②无法进行，故A错误；‎ B.若X为HO-Cl，则A为ClCH2CH2OH，A在浓硫酸作用下形成醚键，所以B为ClCH2CH2OCH2CH2Cl，B在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应可得乙烯醚，故B正确；‎ C.根据乙烯醚的结构可知，该分子结构比较对称，分子极性很小，应难溶于水，故C错误；‎ D.根据B的分析可知，若X为HO-Cl，X与乙烯发生加成反应生成A，A在浓硫酸作用下发生取代反应形成醚键，B在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应得乙烯醚，所以①②③反应类型依次为加成、取代和消去，故D错误。‎ 故选B。‎ ‎12.有两种有机物Q()与P(),下列有关它们的说法中正确的是(　　)‎ A. 二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶2‎ B. 二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应 C. 一定条件下,二者在NaOH溶液中均可发生取代反应 D. Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰，且峰面积之比分别为3：1、3：2，A错误；B．二者在NaOH醇溶液中均不能发生消去反应，B错误；C．卤代烃、甲基等均可发生取代反应，则一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应，C正确；D．Q、P中均含2种H，则一氯代物均有2种，D错误；答案选C。‎ ‎13.由4个氧原子，3个氮原子，13个氢原子和若干个碳原子组成的有机物，其碳原子的个数至少为(　　)‎ A. 2 B. 3 C. 4 D. 5‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】在烃分子内引入1个N，会净增加1个H，引入氧原子可使氢原子数无影响，由此求出对应烃所含的H原子数：13-3=10，含10个H的烃，最少含碳数为4，即C4H10，故C正确。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】明确在烃分子中增加O、N原子而引起氢原子数目的变化是解题的关键。‎ ‎14.金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备。下列说法中正确的是（ ）‎ A. 环戊二烯中的所有原子共平面 B. 二聚环戊二烯的分子式为C10H10‎ C. 四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同分异构体 D. 金刚烷的一氯代物有6种 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A．分子结构中含有—CH2—基团，此碳原子为sp3杂化，2个氢原子不可能和其它原子共平面，故A错误；B．的分子式为C10H12，故B错误；C．和 分子式均为C10H16，结构不同，为同分异构体，故C正确；D．分子结构中只有2种等效氢，则一氯代物有2种，故D错误；答案为C。‎ ‎15.某饱和一元醇14.8 g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氢气为2.24 L，该醇可氧化成醛，则其结构可能有几种 (　　)‎ A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 标准状况下2.24 L氢气的物质的量为0.1mol，‎ 设饱和一元醇的分子式为：CnH2n+1-OH，则 ‎2 CnH2n+1-OH+2Na 2 CnH2n+1-ONa+H2↑‎ ‎ 2 1‎ n(CnH2n+1-OH) 0.1mol 故n(CnH2n+1-OH)="0.2" mol 则M（CnH2n+1-OH）="14.8" g/0.2 mol=74g/mol 即：12n+2n+2+16=74,得：n=4，所以该饱和一元醇的分子式为C4H9-OH，‎ ‎“该醇可氧化成醛”，则要求结构中有-CH2OH，此时其烃基为：-C3H7（丙基），丙基共两种结构：正丙基、异丙基，所以符合题意的醇共两种：‎ CH3CH2CH2-CH2OH ‎16.某温度和压强下，将4 g由三种炔烃(均只有一个叁键)组成的混合气体与足量的氢气反应，充分加成后，生成4.4 g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有　(　　)‎ A. 异丁烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：一定条件下三种炔烃组成的混合气体4g，与足量的氢气充分加成后可生成4.4g烷烃，‎ 则需氢气的质量为4.4g-4g=0.4g，‎ n(H2)==0.2mol，‎ 已知n(炔烃)～2n(H2)，‎ 则炔烃的物质的量为0.1mol，‎ 所以(炔烃)="4.0/0.1" g/mol=40g/mol，‎ 则混合物中一定含有相对分子质量小于40的炔烃，‎ 则一定含有乙炔，加成后可生成乙烷，故选B。‎ 考点：考查混合物的计算，侧重于有机物分子式的确定，注意根据有机物质量关系确定参加反应的氢气的质量，结合反应的关系式计算 二、非选择题（共52分）‎ ‎17.实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯，该实验的装置如下图所示：‎ 可能用到的有关数据如下：‎ 相对分子质量 密度／(g·cm-3)‎ 沸点／℃‎ 溶解性 环已醇 ‎100‎ ‎0.9618‎ ‎161‎ 微溶于水 环已烯 ‎82‎ ‎0.8102‎ ‎83‎ 难溶于水 按下列实验步骤回答问题：‎ Ⅰ．产物合成 在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。‎ ‎（l）碎瓷片的作用是_______________________；b的名称是____________________；‎ ‎（2）a中发生主要反应的化学方程式为_____________________________________；本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为___________________。‎ Ⅱ．分离提纯 将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为4.1g。‎ ‎（3）用碳酸钠溶液洗涤的作用是________________，操作X的名称为_________________。‎ Ⅲ．产物分析及产率计算 ‎（4）① 核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同化学环境的氢原子。‎ ‎② 本实验所得环己烯的产率是______________。‎ ‎【答案】 (1). 防止a中液体暴沸 (2). 直形冷凝管 (3). (4). (5). 除去粗产品中的硫酸 (6). 蒸馏 (7). 3 (8). 50%‎ ‎【解析】‎ ‎(l)碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象；仪器b的名称是直形冷凝管；‎ ‎(2)在浓硫酸存在条件下，加热环己醇可制取环己烯，反应的化学方程式为：；加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚，副产物的结构简式为；‎ ‎(3)利用碳酸钠能和硫酸反应生成可溶于水的硫酸钠，洗涤是用碳酸钠溶液除去粗产品中的硫酸；操作X的目的是分离相互混溶的液体混合物，则X的名称为蒸馏；‎ ‎(4)①环己烯是对称结构，其分子中有3种不同化学环境的氢原子；‎ ‎②环己醇的物质的量为=0.1mol，理论上可以得到0.1mol环己烯，其质量为8.2g，所以产率=×100%=50%。‎ ‎18.有人设计以苯为原料合成一种新型涂料固化剂F的路线如下：‎ ‎（1）A的结构简式为_____________________________。‎ ‎（2）D的官能团名称为__________________。在D的同分异构体中，与D含有相同种类和数目的官能团，且核磁共振氢谱的峰面积之比为3:1:1 的有机物的结构简式为_________。‎ ‎（3）反应B→C的化学方程式为(注明反应条件)_____________。‎ ‎（4）写出反应类型: ① B→C: _____________; ② C→D:________; ③ E→F:____________‎ ‎（5）上述合成路线主要缺陷是步骤A→B的反应, 该步骤存在缺陷的原因是_____________‎ ‎【答案】 (1). (2). 羧基 (3). (4). (5). 消去反应 (6). 氧化反应 (7). 取代反应 (8). 副产物较多等 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在镍作催化剂条件下，苯和氢气发生加成反应生成环己烷（），环己烷和氯气在光照条件下反应生成1-氯环己烷（），1-氯环己烷在氢氧化钠醇溶液条件下加热发生消去反应生成环己烯（），环己烯被酸性高锰酸钾氧化成了1，6-己二酸，1，6-己二酸与甲醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成1，6-己二酸二甲酯（），1，6-己二酸二甲酯与HOCH2CH2NH2发生取代反应生成，据此答题。‎ ‎【详解】（1）与H2完全加成生成环己烷，有机物A为环己烷，其结构简式为：‎ ‎，故答案为：。‎ ‎（2）D的结构简式为：HOOC（CH2）4COOH，含有的官能团为羧基，在D的同分异构体中，与D含有相同种类和数目的官能团，且核磁共振氢谱的峰面积之比为3:1:1 的有机物的结构简式为，故答案为：羧基，。‎ ‎（3）发生消去反应生成的化学方程式为：‎ ‎，‎ 故答案为：。‎ ‎（4）由分析可知：B→C为1-氯环己烷在氢氧化钠醇溶液条件下加热发生消去反应生成环己烯（），C→D为环己烯在酸性高锰酸钾条件下发生氧化反应生成1，6-己二酸，E→F为1，6-己二酸二甲酯与HOCH2CH2NH2发生取代反应生成，故答案为：消去反应；氧化反应；取代反应。‎ ‎（5）根据绿色合成路线，步骤A→B存在缺陷的原因是副产物较多等，故答案为：副产物较多等。‎ ‎【点睛】有机推断应以特征点为解题突破口，按照已知条件建立的知识结构，结合信息和相关知识进行推理、计算、排除干扰，最后做出正确推断。一般可采用顺推法、逆推法、多法结合推断，顺藤摸瓜。‎ ‎19.现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数）。‎ ‎（1）下列关于烃A和烃B的说法中不正确的是__________（填字母编号）‎ a．烃A和烃B可能互为同系物 b．烃A和烃B可能互为同分异构体 c．当m=12时，烃A一定为烷烃 d．当n=11时，烃B可能的分子式有两种 e．烃A和烃B可能都为芳香烃 ‎（2）若烃A为链状烃，且分子中所有碳原子都在一条直线上，则A的结构简式为______。‎ ‎（3）若烃A为链状烃，分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定条件下，1mol A最多只能与1mol H2发生加成反应。写出烃A的名称_________。‎ ‎（4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸增重1.26g，再通过足量碱石灰，碱石灰增重4.4g，则烃B的分子式为________。若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合条件的烃B有________种。‎ ‎（5）当m= n=4时，取A和B组成的混合物a克完全燃烧后，将产物通过足量Na2O2固体充分吸收，固体增重___________克（用含a的代数式表示）。‎ ‎【答案】 (1). de (2). CH≡C—C≡C-CH3 (3). 3-甲基-1-丁烯 (4). C10H14 (5). 4 (6). 9a/4‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）a.烃A和烃B可能互为同系物，如A为C5H10、B为C10H20的烯烃，故a正确；‎ b.当n=m时，若B的分子式与A相同而结构不同，则A、B互为同分异构体，故b正确；‎ c.当烃分子中H原子与C原子数目之比大于2：1时，烃为烷烃，当m=12时，A为戊烷，故c正确；‎ d.当n=11时，B的分子式为C10H22，则B的结构肯定超过2种，故d错误；‎ e.烃A的碳原子数小于6，不可能为芳香烃，故e错误。‎ 故答案为：de。‎ ‎（2）由CH≡CH的4个原子共线可知，要使烃A的5个碳原子共线，满足条件的A的分子中必须有2个-C≡C-，故A为CH≡C-C≡C-CH3，故答案为：CH≡C-C≡C-CH3。‎ ‎（3）链烃A与H2最多以物质的量之比1：1加成，则A为烯烃C5H10，分子中所有碳原子不可能共平面，则分子中至少有一个饱和碳原子与3个或4个碳原子形成单键，故A只能为3-甲基-1-丁烯，故答案为：3-甲基-1-丁烯。‎ ‎（4）n（CO2）=4.4g÷44g/mol=0.1mol，n（H2O）=1.26g÷18g/mol=0.07mol，故烃B的最简式为C5H7，B为苯的同系物，设B的分子式为CaH2a-6，故a：（2a-6）=5：7，解得a=10，故B分子式为C10H14，其苯环上的一溴代物只有一种，则符合条件的烃有：‎ ‎，‎ 故答案为：C10H14；4。‎ ‎（5）当m=n=4时，A和B的最简式都是C5H4，故混合物平均组成的最简式为C5H4‎ ‎，混合物ag完全燃烧后，通过过氧化钠，过氧化钠增重=混合物含有的氢元素的质量+与混合物中C原子等物质的量的CO的质量，ag混合物最简式的物质的量为ag÷64g/mol=a/64mol，含有氢元素质量为a/64mol×4×1g/mol=a/16g，混合物中碳原子的物质的量为a/64mol×5，与混合物中C原子等物质的量的CO的质量为a/64mol×5×28g/mol=35a/16g，故过氧化钠增重为35a/16g+a/16g=9a/4g，‎ 故答案为：9a/4。‎ ‎20.化学式为C8H10O的化合物A具有如下性质：‎ ‎① A和Na能慢慢产生气泡 ‎② A和RCOOH在浓硫酸和加热条件下能生成有香味的产物 ‎③ A能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸 ‎④ 经催化氧化得到 (R、R′为烃基)结构的分子 ‎⑤ 脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料品(它是目前造成“白色污染”的主要污染源之一)‎ 试回答：‎ ‎(1)化合物A的结构简式____________________________；‎ ‎(2)A和金属钠反应的化学方程式________________________________________；‎ ‎(3)A发生④的化学方程式______________________________________________；‎ ‎(4)A发生⑤脱水反应的化学方程式_____________________________________；脱水后的产物，发生聚合反应的化学方程式___________________________。‎ ‎【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 化学式为C8H10O的化合物A具有如下性质：‎ A+Na→慢慢产生气泡，则A含有-OH；‎ ‎②A和RCOOH在浓硫酸和加热条件下能生成有香味的产物，则A含有-OH；‎ ‎③A能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，则A中含有苯环，而且与苯环相连的碳原子上含有氢原子；‎ ‎④经催化氧化得到(R、R′为烃基)结构的分子，则与-OH相连的碳原子上含有1个H原子；‎ ‎⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品，则与-OH相连的碳原子相邻碳上含有H原子；‎ 综上可知，A的结构简式为。‎ ‎【详解】（1）由分析可知A的结构简式为，故答案为：。‎ ‎（2）A中含有醇羟基，与金属Na发生取代反应生成氢气，其反应的化学方程式为：；‎ 故答案为：。‎ ‎（3）A中含有醇羟基，可被催化氧化生成酮，反应的方程式为：‎ ‎，‎ 故答案为：。‎ ‎（4）A脱水后的产物为，故A发生脱水反应的化学方程式为：‎ ‎，A脱水后的产物为，可发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应方程式为：‎ ‎，‎ 故答案为：，‎ ‎。‎ ‎21.乙烷和乙炔混合物共m mol，与n mol的氧气点燃后完全反应，得到CO和CO2的混合气体，以及36g水。试求：‎ ‎（1）当m=0.8时，乙烷和乙炔的物质的量之比_____________。‎ ‎（2）当m=1时，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量是反应前氧气的物质的量的5/6时，则n=_____________，得到的CO和CO2的物质的量之比___________。‎ ‎（3）m的取值范围是_______________，n的取值范围是__________。‎ ‎【答案】（7分）‎ ‎（1）3:1‎ ‎（2）2.4　　　　3:2‎ ‎（3）0.67或(2/3)＜m＜2 　　1.67或(5/3)＜n＜5‎ ‎【解析】‎ 试题分析：据元素守恒，反应后混合气体的耗氧量即是C2H2和C2H6的耗氧量，反应生成CO、CO2和H2O，根据碳元素守恒有n（CO2）+ n（CO）=2n（C2H2）+2n（C2H6），根据氢元素守恒由2n（H2O）=2n（C2H2）+6n（C2H6），根据氧元素守恒有2n（O2）=2n（CO2）+ n（CO）+n（H2O），据此计算消耗的氧气。‎ 水的物质的量为36g/18(g/mol)=2mol.‎ 设C2H2为amol，为C2H6bmol。‎ ‎（1）则根据H守恒得：‎ ‎2a+6b=4mol a+b="0.8mol" 解得a=0.2mol b=0.6mol 乙烷和乙炔的物质的量之比为3:1。‎ ‎（2）m=1时，a+b=1mol，根据C守恒，(2a+2b)/n="5/6" 解得n=2.4。‎ 根据C守恒得：n(CO)+n(CO2)=2a+2b=2‎ 根据O守恒的：n(CO)+2n(CO2)+2=2.4*2=4.8‎ 解得：n(CO)=6/5，n(CO2)=4/5‎ 即CO和CO2的物质的量之比3：2。‎ ‎（3）根据H守恒得：‎ ‎2a+6b=4mol①‎ a+b=mmol② 即a=m-b③ b=m-a④‎ 把③带入①得：m=2-b，当b>0时，m<2。‎ 把④带入①得：m=2/3+2a/3，当a>0时，m>2/3(或0.67)。‎ 即0.67或(2/3)＜m＜2。‎ m值最大时n最大，m值小时n最小，故1.67或(5/3)＜n＜5。‎ 考点：有关混合物反应的计算 点评：本题考查混合物的计算，难度中等，判断反应后混合气体的耗氧量即是C2H2和C2H6的耗氧量是关键，在利用元素守恒计算，注意混合计算中守恒思想的运用。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎