2017-2018学年河南省平顶山市、许昌市、汝州高二上学期第三次联考化学试题 8页

第Ⅰ卷 （选择题 共48分）‎ 一、选择题：（本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．2017年8月,四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。地震救援中需要使用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是（ ）‎ A ．高锰酸钾 B．二氧化氯 C．酒精 D．过氧化氢 ‎2．下列说法正确的是（ ）‎ A．向0.1mol/ LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红 B．Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D．分别与等物的量的HCl 和H2SO4 反应时，消耗NaOH 的物质的量相同 ‎3．下 列物质的电离方程式书写正确的是（ ）‎ A．NaHS=Na++H++S2- B．H2SO3==2H++SO32-‎ C．HClO=H++ClO- D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-‎ ‎4．一定量的锌粉和足量的稀硫酸反应制取H2,下列措施会减慢反应速率而又不影响生成氢气的量的是（ ）‎ A．加少量CuSO4溶液 B．加少量浓盐酸 C．加CH3COONa 溶液 D．加KNO3 溶液 ‎5．将0.01mol的下列物质分别加入(或通入)等量的水中,溶液体积变化忽略不计，其中在水溶液中的导电能力最强的是（ ）‎ A．H2S B．CH3COONH4 C．AgCl D．CO2‎ ‎6．将a、b、c、d 四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连。若a、d 相连,a为负极;c、d相连，c极产生大量气泡;b、c相连,b 为正极;则这四种金属中金属性最强的是（ ）‎ A．a B．b C．c D．d ‎7．下图是某氢氧燃料电池构造示意图。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）‎ A．a 电极是负极 B．该电池的总反应为2H2+O2=2H2O C．电子由b电极通过灯泡流向a 电极 D．氢氧燃料电池是环保电池 ‎8．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U 形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） ‎ ‎①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag++e-=Ag ‎③②实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ‎④将铜片没入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．②③ C．②④ D．③④‎ ‎9．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）‎ A．使用热的纯碱溶液去油污 B．浓氨水有刺激性气味 C．明矾、氯化铁常用于净水 D．硫化钠浓溶液有臭味 ‎10．某研究性学习小组欲完成反应2HCl+2Cu=2CuCl+H2 ↑，设计了下列四个实验,你认为可行的是 ‎ ‎ A B C D ‎11．在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）‎ A．Al3+、Na+、OH-、SO42- B．H+、NH4+、CH3COO-、SO42-‎ C．Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D．K+、Ba2+、NO3-、Cl-‎ ‎12．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗，Y 棒变细，则X 、Y、Z可能是（ ）‎ 选项 X Y Z A Zn Cu 稀硫酸 B Cu Zn 稀硫酸 C Cu Ag 硫酸铜溶液 D Ag Zn 硝酸银溶液 ‎13．T℃时，Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10-38。此温度下要除去CuCl2溶液中的少量FeCl3,可以边搅拌边加入一种试剂,这种试剂是（ ）‎ A．CuO B．NaOH 溶液 C．氨水 D．C uSO4溶液 ‎14．常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH==10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(H+)最接近于（ ）‎ A．10-8 mol·L-1 B．10 -4mol·L-1 C．5 ×10-9 mol·L-1 D．2 × 10-10 mol·L-1‎ ‎15．科学家模仿植物的光合作用，开发出了利用太阳光、水及二氧化碳(CO2)合成甲烷(CH4 )的人工光合系统，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A．GaN 为负极,Cu 为正极 B．该装置中只存在两种能量的转化 C．GaN 电极的电极反应式为2H2O- 4e-=4H++ O2 ↑ D．该装置工作时,H+ 向Cu 电极移动 ‎16．室温时，向20 mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1 的NaOH 溶液,溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）‎ A．a点：c (CH3COOH)+2c(H+)=c CH3COO-)+2c (OH-)‎ B．b 点：c (Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)‎ C．c点：c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+ )‎ D．d点：2c(Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-) ]‎ 第Ⅱ卷(非选择题 共52分)‎ 二、非选择题(本题包括6 小题,共52分)‎ ‎17．(7分)25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：‎ a．HS-+H2O=OH-+H2S b．HS-=H++S2-‎ ‎（1）平衡a是 平衡;平衡b是 平衡。(填“电离”或“水解”)‎ ‎（2）向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时,c(S2- )将 (填“增大”“城小”或“不变”。下同);向KHS溶液中通入HCl 时,c(HS- )将 。‎ ‎（3）向KHS溶液中加入硫酸铜溶液时，有黑色沉淀(CuS)产生，则平衡a (填“正向”“逆向”或“不”，下同)移动,平衡b  移动;溶液的pH (填“增大”“減小”或“不变”)。‎ ‎18 ．(8分)。由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。‎ ‎（1）原电池的负极反应是 ，‎ 正极反应是 。‎ ‎（2）电流的方向是 。‎ ‎（3）一段时间后，当在铜片上放出1.68 L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗 g锌，有 个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是 (设溶液体积不变)。‎ ‎ (填能”或“不能”) 达到防止铁腐蚀的目的。‎ ‎19．(10 分)“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下：‎ ‎①取250 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应；‎ ‎②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；‎ ‎③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。‎ 第一次 第二次 第三次 滴定前读数/mL ‎2.10‎ ‎2.50‎ ‎1.40‎ 滴定后读数/mL ‎22.00‎ ‎22.50‎ ‎21.50‎ ‎（1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 。‎ ‎（2） Na2S2O3标准液应装在 (填字母)中。‎ ‎（3）指示剂应选用 ，判断达到滴定终点的现象是 。‎ ‎（4）气体样品中CO的体积分数为 (已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2 Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)‎ ‎（5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是 (填字母)。‎ a．滴定终点俯视读数 ‎ b．锥形瓶用待测溶液润洗 c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡 ‎ d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出 ‎20．下图为铜锌原电池装置,盐桥中Cl-的移动方向如图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）烧 杯A中的电解质溶液可能为 。‎ A．CuSO4 溶液 B．CuCl2溶液 C．ZnSO4溶液 D．Na2SO4溶液 ‎（2）a极为原电池的 极,其电极反应式为 。‎ ‎（3）若某电极变粗,则铜锌原电池的总反应为 (用离子方程式表示)。‎ ‎21．(10 分)现有如下两个反应：‎ ‎(A)NaOH+ HCl=NaCl+H2O ‎(B)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+‎ ‎（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池 。‎ ‎（2）如果不能，说明其原因 。‎ ‎（3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式和反应类型(“氧化反应“或“还原反应)：‎ 负极： ， ， ；‎ 正极： ， ， ；‎ 若导线上转移电子1mol,则正极质量增加 g,电解质溶液是 。‎ ‎22．(9 分) 某硫酸工业废渣的主要成分为SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3 等。回收废渣中金属元素的工艺流程如下：‎ 已知常温条件下：‎ ‎①阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5 mol·L-1 )时的pH 如下表所示。‎ B 离 子 Fe3+‎ Al3+‎ Mg2+‎ 开始沉淀时的pH ‎1.9‎ ‎3.7‎ ‎9.6‎ 恰好完全沉淀时的pH ‎3.2‎ ‎5.2‎ ‎11.0‎ ‎②饱和氨水溶液中c(OH-)约为1×10-3'mol·L-l。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）固体C 为 (填化学式)。‎ ‎（2）上述流程中两次使用试剂X,试剂X 是 (填“氨水”或“氢氧化钠”),其理由是 。‎ ‎（3）溶液D→固体E的过程中需要控制溶液pH=13,如果PH过小,可能导致的后果是 。‎ ‎（4）写出溶液F→溶液H 的离子方程式： 。‎ ‎（5）Ksp[Mg(OH)2]= 。‎ ‎1-5 ABDCB 6-10 ACCBC 11-15 DDADB 16．B ‎17．（1）水解(1分);电离(1分)‎ ‎（2）增大(1分);减小(1分)‎ ‎（3）逆向(1分);正向(1分);减小(1分)‎ ‎18．（1）①Al2O3 +2OH-=2AlO2-+H2O(2 分);H2(1分)‎ ‎②正(1分);2Al +3H2O-6e-=Al2O3 +6H+ (2分)‎ ‎（2）阴(1分);能(1分)‎ ‎19．（1）100mL容量瓶(1分)‎ ‎（2）B(1分)‎ ‎（3）淀粉溶液(2 分);滴加最后一滴标准液,溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色(2 分)‎ ‎（4）17.92%(2分)‎ ‎（5）bc(2 分)‎ ‎20．（1）AB(2 分)‎ ‎（2）正(2分);Cu2++2e-=Cu(2 分)‎ ‎（3）Zn+Cu2+=Cu+ Zn2+(2分)‎ ‎21．（1）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O(2分)‎ ‎（2）电解池(2 分)‎ ‎（3）168(2 分)‎ ‎（4）)两电极均有气泡冒出,右电极附近溶液变红(2 分);2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑(2 分)‎ ‎22．（1）Fe(OH)3(1分)‎ ‎（2）氢氧化钠(1分);经过计算饱和氨水的pH= 11,使用氨水不能将溶液调至pH=13,所以选择氢氧化钠调节溶液酸碱性(2 分)‎ ‎（3）镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全(2 分)‎ ‎（4）AlO2- +CO2 +2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- (2分)‎ ‎（5）10 -11(1分)‎ ‎ M ‎