2018-2019学年河南省信阳高级中学高二上学期开学考试化学试题（Word版） 10页

‎2018-2019学年河南省信阳高级中学高二上学期开学考试 化学试题 说明：本试卷共100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 Al：27 S：32‎ 一、选择题（每小题3分，共57分。每小题有1个选项符合题）‎ ‎1．下列说法中正确的是（ ） ‎ A．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同 B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物 C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为 D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl ‎2．下列做法合理的是 （ ）‎ ‎① 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 ② 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属 ③ 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活 ④ 燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放 ⑤ 洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10），增强去污效果 A．④⑤ B．①②③ C．①②⑤ D．①④‎ ‎3．CuSO4有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 ( ) ‎ A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2‎ B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol D．Y可能具有还原性 ‎4．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O， 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+则下列说法正确的是（ ） ‎ A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 ‎ C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量逐渐减少 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+‎ ‎5．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．原子半径的大小顺序为：甲＞乙＞丙＞戊 B．氢化物的稳定性：乙＞丁；氢化物的沸点：丁＞乙 C．元素甲与元素丙的最高正化合价之和的数值等于8‎ D．元素戊的氧化物对应的水化物的酸性一定比丁的强 ‎6．下列试剂保存或实验注意事项正确的是（ ）‎ ‎①液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。‎ ‎②有Cl2、CO、H2S等气体排放时，必须有尾气处理措施。‎ ‎③稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后慢慢注入蒸馏水，并不断搅拌。‎ ‎④做“氢气还原氧化铜实验”时，先通一会儿氢气再加热。‎ ‎⑤酒精灯是中学化学实验常用的热源，使用前应检查一下灯芯和酒精量。‎ A．仅①⑤ B．仅①④⑤ C．仅①②④⑤ D．全部正确 ‎7．金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为 : aTiO2＋bCl2＋cC 1173K aTiCl4＋cCO 反应(1)‎ TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 反应(2)‎ 关于反应(1)、(2)的分析不正确的是（ ） ‎ ‎①TiCl4在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化剂；‎ ‎②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；‎ ‎③在反应(1)、(2)中的还原性C＞TiCl4，Mg＞Ti；‎ ‎④a＝1，b＝c＝2；‎ ‎⑤每生成19.2 g Ti(Ar＝48)，反应(1)、(2)中共转移4.8 mol e－。‎ A．仅② B．②③④ C．③④ D．②⑤‎ ‎8．2009年，M IT的唐纳德·撒多维教授领导的小组研制出一种镁锑液态金属储能电池。电池突破了传统电池设计理念，以NaCl、KCl和MgCl2的融盐作为电解质。以Mg和Sb两极金属，整个电池在700摄氏度工作，处在液体状态。由于密度的不同，在重力下分层，分别形成上层金属Mg，下层金属Sb和中间的NaCl、KCl及MgCl2电解质层。电池的工作原理如图所示，关于该电池的说法不正确的是 ( )‎ A．电池充电时Cl—从上向下移动 B．电池放电时正极的电极反应式为Mg2++2e—＝Mg C．电池充电时阳极的电极反应式为：2Cl—-2e—＝Cl2↑ ‎ D．电池充电时中层融盐的组成不发生改变 ‎9．据报道，美国麻省理工学院基于葡萄糖开发了一种新型燃料电池，以Pt/TiO2为电极，植入人体就可以进行工作，如图是人工模拟此电池的示意图，下列叙述正确的是 ( )‎ A．电极a上发生还原反应 B．电池总反应式为C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O C．两个电极材料相同，不能形成燃料电池 D．b极的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋‎ ‎10．向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，发生反应达到平衡Ⅰ。保持温度不变，仅改变某一个条件达到平衡Ⅱ，两次平衡时各物质的浓度如下：‎ ‎ Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)‎ ‎ 平衡Ⅰ/(mol·L－1) a b c 平衡Ⅱ/(mol·L－1) x y z 下列叙述不正确的是 ( )‎ A．存在关系式：‎ B．存在关系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1‎ C．向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅 D．当溶液中c(SCN－)保持不变时达到平衡状态 ‎11．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。对于下列稀溶液或固体之间的反应：‎ ‎①HCl(aq)＋NH3·H2O (aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1‎ ‎②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1‎ ‎③HNO3 (aq)＋NaOH (aq)===NaNO3 (aq)＋H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1‎ 下列有关a、b、c三者的大小关系中正确的是 ( )‎ A．a＞b＞c＞57.3 B．a＞b＝c＝57.3‎ C．b＞c＝57.4＞a D．无法比较 ‎12．反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。又知：，判断下列说法正确的是( )‎ A．该反应的ΔH＝＋115.6 kJ·mol－1 ‎ B．断开1 mol H—O 键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32 kJ C．H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键弱 D．由所提供数据判断氯元素的非金属性比氧元素强 ‎ ‎13.将氢气通入10 g氧化铜粉末加热片刻,冷却后剩余固体的质量为8.4 g,下列计算正确的是 ( )‎ A.有1.6 g水生成 B.有8.4 g铜生成 C.有80%的氧化铜被还原 D.实验时所消耗的氢气不足0.2 g ‎14.一定条件下,在体积为10 L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，反应过程如下图所示,下列说法正确的是 ( )‎ A.t1min时正、逆反应速率相等 B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 C.0~8 min,H2的平均反应速率v(H2)=3/4mol·L-1·min-1 D.10~12 min,N2的平均反应速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1‎ ‎15.为解决日益加剧的温室效应等问题,科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系:‎ 上述关系图能反映的化学观点或化学思想有 ( ) ①化学变化中元素种类是守恒的;②燃烧时化学能可以转化为热能和光能;③光能或电能可以转化为化学能;④无机物和有机物可以相互转化;⑤二氧化碳也是一种重要的资源。‎ A.①②③ B.①②④⑤ C.①④⑤ D.①②③④⑤‎ ‎16.可逆反应:2NO22NO+O2在固定体积的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 ( ) (1)单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 (2)单位时间内生成n mol O2的同时,生成2n mol NO (3)用NO2 、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:2的状态 (4)混合气体的颜色不再改变的状态 (5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.仅(1)(4)(5) B.仅(2)(3)(5) C.仅(1)(3)(4) D.(1)(2)(3)(4)(5)‎ ‎17．可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)。试根据如图判断正确的是 ( )‎ 甲 乙 ‎ A．温度T1℃比 T2℃高 B．正反应为放热反应 C．甲图纵轴可以表示A的转化率 D．甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量 ‎18．对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝—1200kJ· mol-1，温度不同(T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是 ( )‎ A BC D ‎19.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) (aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：‎ t/℃‎ ‎5‎ ‎15‎ ‎25‎ ‎35‎ ‎50‎ K ‎1 100‎ ‎841‎ ‎680‎ ‎533‎ ‎409‎ 下列说法正确的是 ( )‎ A．反应I2(aq)＋I－(aq)(aq)的ΔH>0‎ B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动 D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680‎ 二、填空题（共43分）‎ ‎20．（9分）W、X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大。W,Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y , M同主族，可形成MY2, MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性。请回答下列问题: ‎ ‎（1）Y在元素周期表中的位置为 ；‎ ‎（2） W、Y、Z、G形成的简单离子的半径大小顺序是 (用化学符号表示) ‎ ‎（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (任写两个)‎ ‎（4）ZW的电子式为 ，W2Y2的电子式为 ‎ ‎（5）MY2和G2均能使品红溶液褪色，常温常压下若将相同体积的MY2和G2气体同时通入品红溶液，请用相关离子方程式解释原因 。‎ ‎（6）已知 ‎ 化合物 MgO Al2O3‎ MgCl2‎ AlCl3‎ 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/℃‎ ‎2800‎ ‎2050‎ ‎714‎ ‎191‎ 工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是是 ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。‎ ‎（7）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如 右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 。‎ A．N4属于一种新型化合物 B．N4晶体熔点高，硬度大 C．相同质量的N4的能量高于N2 D．1molN4转变为N2将吸收882kJ的能量 ‎21．（10分）汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH = a kJ·mol-1。为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一定容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO2和N2的起始浓度均为0）。‎ 时间 (s)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ c(NO)/10-4mol/L ‎10.0‎ ‎4.50‎ ‎2.50‎ ‎1.50‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ c(CO)/10-3mol/L ‎3.60‎ ‎3.05‎ ‎2.85‎ ‎2.75‎ ‎2.70‎ ‎2.70‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是_______反应（填“放热”或“吸热”）。‎ ‎（2）前3s内的平均反应速率υ(N2)=___________，t1℃时该反应的平衡常数K=________。‎ ‎（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是_______。‎ A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积 ‎（4）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=＋180.5 kJ·mol-1‎ ‎ 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2＝－221.0 kJ·mol-1‎ C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1‎ 则处理汽车尾气反应中的a=__________。‎ （5） 用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) ΔH4。向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反应，有关数据如下表：‎ NO N2‎ CO2‎ 起始浓度/mol·L-1‎ ‎0.10‎ ‎0‎ ‎0‎ 平衡浓度/mol·L-1‎ ‎0.04‎ ‎0.03‎ ‎0.03‎ 平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则ΔH4_______0（填“ >”、“=”或“<”）。‎ ‎22（11分）．铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。 ‎ ‎（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为 ‎___________________________________________________。‎ ‎（2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末 上，此反应中NaH的转化率较低的原因是__________________。‎ ‎（3）实验室利用下图装置制取无水AlCl3。 ①A中所盛装的试剂是_______________。‎ ‎②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是______________________。 （4）改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH，若装置中残留有氧气，制得的NaH ‎ 中可能含有的杂质为____________ ‎ ‎（5）现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品(只含有NaH杂质)的纯度。 从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是_________(填编号)。称取15.6g样品与水 完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中铝氢化钠的质量分数为___________。(结果保留两位有效数字)‎ ‎23．（13分）甲醇是重要的化工原料，CO和CO2均可用于合成甲醇。用CO2来生产甲醇的反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g) +H2O(g) △H1‎ ‎（1）已知：‎ ‎2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H2‎ ‎ 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H3‎ 则CO(g)+ 2H2(g)＝CH3OH(g) △H4＝_______‎ ‎（2）由CO合成甲醇时，CO的平衡转化率与温度和压强的关系如右图所示。P点和Q点的平衡常数的大小kP____ kQ (填“大于”、“小于”或“等于”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________________。‎ ‎（3）一定温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol CH3OH(g)，发生反应CH3OH(g) ＝CO(g)+ 2H2(g)，CO的体积分数随时间的变化如右图所示。‎ ‎①反应达到平衡状态的标志是___________。‎ ‎ A．气体是密度不变 ‎ B．气体的压强保持不变 C．υ正（CH3OH）=2υ正(H2) ‎ D．υ正(H2)=2υ逆（CO）‎ ‎②该温度下，CO(g)+ 2H2(g)＝CH3OH(g) 的平衡常数K=_________。‎ ‎③若在t1时刻再加入1mol CH3OH(g)，在t2 时刻重新达到平衡，请在图上画出CO的体积分数随时间变化的曲线（不要求计算具体数值，画出变化的趋势和范围即可）。‎ ‎（4）以CH3OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH3OH燃料电池。负极反应的电极反应式为_____________________________________________。‎ 高二上学期暑假返校考试 化学答案 A D C D C C D C B B C B C B D A C B B ‎20.（9分，每空1分）(1) 第二周期第VIA族 (2) Cl－﹥N3－﹥O2－﹥Na+ ‎ ‎(3) O3、Cl2、ClO2任选两个 (4) ，‎ ‎(5) SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2CI-+4H+‎ ‎(6) 氧化镁熔点高，耗能多，氯化铝是共价化合物，熔融时不导电 ‎(7) C ‎21．（10分）‎ ‎（1）放热（1分） （2）1.42×10-4 mol ·L-1·s-1 （2分） 5000（2分）‎ ‎（3）C D （2分） （4）-746.5 （2分） （5）<（1分）‎ ‎22（11分）‎ ‎（1）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑（2分）‎ ‎（2）反应生成的NaCl沉淀在NaH表面，阻止了AlCl3和NaH进一步反应（2分）‎ ‎（或“NaH是离子化合物，难溶于有机溶剂，使反应物难以接触而发生反应”） ‎ ‎（3）①高锰酸钾（或“氯酸钾”、“重铬酸钾”、“次氯酸钙”等）（1分） ‎ ‎②打开分液漏斗活塞使A中发生反应，待D中充满黄绿色气体时点燃酒精灯（2分）‎ ‎（4）Na2O2（1分）‎ ‎(5) 乙 （1分） 0.69（2分）‎ ‎23．（13分）‎ ‎（1）△H1+△H2—△H3（2分）‎ ‎（2）大于（1分）。在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，没必要再增加压强使生产成本增加（2分）‎ ‎（3）① BD （2分） ②4L2·mol-2（2分） ‎ ‎ ③ （2分）‎ ‎（4）CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O（2分）‎