2018-2019学年江苏省东台市创新学校高一5月检测化学试题 7页

‎2018-2019学年江苏省东台市创新学校高一5月检测化学试题 本卷可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 S 32 ‎ 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合题意（本部分23题，每题3分，共计69分）。‎ ‎/H-ZSM-5 分子筛 ‎1．最近我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H-ZSM-5分子筛(催化剂)上可一步转化为乙酸。CH4、CO2和CH3COOH均属于 ‎ A．有机物 B．共价化合物 C．电解质 D．离子化合物 ‎2．互为同分异构体的一组是 ‎ A．H与H B．O2与O3 ‎ C．乙醇与二甲醚 D．甲烷与丁烷 ‎3．下列物质一定不属于天然高分子化合物的是 ‎ A．纤维素 B．蛋白质 C．聚乙烯 D．淀粉 ‎4．既含有离子键又含有共价键的物质是 ‎ A．O2 B．CaO ‎ ‎ C．C2H6 D．KOH ‎5．目前工业上获得大量乙烯、丙烯的方法是 ‎ A．石油分馏 B．石油分馏产品裂解 C．煤的干馏 D．重油催化裂化 ‎ ‎6．下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是 ‎ A．乙烯、乙炔 B．苯、四氯化碳 C．乙烷、乙烯 D．苯、酒精 ‎7．下列能量转化过程中，由光能转变为化学能的是 阴极 阳极 Cl2‎ 阴极 Na A．光伏发电 B．风力发电 C．光合作用 D．电解制钠 ‎8．下列属于放热反应的是 ‎ A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ B．CaCO3 CaO +CO2↑‎ C．C + H2O CO + H2 D．2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O = BaCl2+2NH3↑+10H2O ‎9．下列关于化学用语的表示正确的是 A．乙炔的结构简式：C2H2 B．硫离子结构示意图： ‎ C．CaF2的电子式： D． 中子数为10的氧原子：O ‎10．下列措施一定能使反应速率加快的是 ‎ A．升高温度 B．加入生成物 ‎ ‎ C．缩小容器体积 D.增加反应物的物质的量 ‎11．有关SO2催化氧化反应（2SO2+O22SO3）的说法正确的是 A．升高温度可减慢反应速率 B．使用催化剂可提高反应速率 C．达到平衡时，(正)= (逆) =0 D．达到平衡时SO2转化率可达100% ‎ ‎12．下列属于加成反应的是 ‎ A．CH2=CH2 + HClCH3CH2Cl B．CH3CH3 + Cl2CH3CH2Cl + HCl C．C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O D. CaO + H2O = Ca(OH)2 ‎ ‎13. 图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是 甲 乙 ‎·‎ ‎200‎ ‎0‎ ‎180‎ ‎160‎ ‎140‎ ‎120‎ ‎100‎ ‎80‎ ‎60‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎●‎ ‎●‎ ‎●‎ ‎●‎ ‎●‎ ‎●‎ ‎●‎ ‎●‎ ‎●‎ ‎●‎ ‎●‎ ‎●‎ ‎●‎ ‎●‎ Z=3～9‎ Z=11～17‎ A．图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价 B．图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)‎ C．图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)‎ 能 量 ‎2H2O2(l)‎ ‎2H2O(l)+O2(g)‎ 反应进程 D．图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)‎ ‎14．过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，其能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A．该分解反应为吸热反应 B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量 C．加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率 D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢 ‎15．118号元素（Og）是2015年底进入周期表的新成员之一，Og的中子数为 ‎ A．297 B．179 C．118 D．61‎ ‎16．下列物质性质的比较，不正确的是 A．稳定性: H2O＞NH3 B．碱性：NaOH＞Al(OH)3‎ C．氧化性：F2＞Cl2 D．酸性： H2SO4＞HClO4‎ ‎17．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是 浓硫酸、‎ 乙酸、乙醇 NaOH 溶液 酸性 KMnO4‎ 溶液 甲 乙 丙 丁 水 温度计 石油 沸石 V(CH4)∶V(Cl2)=1∶4‎ 饱和 食盐水 A．用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应 B．用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷 C．用装置丙制取并收集乙酸乙酯 D．用装置丁分馏石油并收集60～150℃馏分 ‎18．下列有机反应方程式书写正确的是 A．CH4 + Cl2 CH2Cl2 + H2 ‎ B．CH2=CH2 + Br2 CH3CHBr2‎ C． ‎ D．‎ ‎19．下列有关能量转换的说法不正确的是 A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 ‎20． “直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，下图是用固体氧化物作 “直接煤燃料电池”的电解质。有关说法正确的是 A．电极b为电池的负极 B．电子由电极a沿导线流向b C．电池反应为：C + CO2 = 2CO ‎ D．煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低 ‎21．翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表 ‎ 示为XY[Z2W6]，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是 A．Y在化合物中显+3价 ‎ B．X与W只能形成一种化合物 C．W的简单氢化物稳定性比Z的强 ‎ D．X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强 ‎22．在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是 ‎ 选项 实验步骤及现象 实验结论 A 在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体 酒精试样中一定含有水 B 在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀 乙醇由C、H、O三种元素组成 C 在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连 D 将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热反应 ‎23．在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：‎ CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H＜0。‎ 可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1 ∶1‎ B．v正(CO2)＝v逆(H2O)‎ C．容器内混合气体密度保持不变 D．3molH－H键断裂同时断裂3molH－O键 二、非选择题（本部分3题，共31分）‎ ‎24．（1）用正确的序号填空: ①12C、13C、14C； ②红磷和白磷; ③H2O和D2O；④CH3CH2OH与CH3OCH3； ⑤CH4和CH3CH3 ； ‎ 互为同位素的是 ▲ ； 互为同素异形体的是 ▲ ；‎ 互为同分异构体的是 ▲ ； 互为同系物的是 ▲ ‎ ‎（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。‎ 装置 现象 金属A不 断溶解 C的质 量增加 A上有气 体产生 根据实验现象回答下列问题：‎ ‎①装置甲中作正极的是_____▲ ___ (填“A”或“B”) 。‎ ‎②装置乙溶液中Cu2＋向_____▲ __极移动(填“B”或“C”)。‎ ‎③装置丙中金属A上电极反应属于___▲ ___(填“氧化反应”或“还原反应”)。‎ ‎④四种金属活动性由强到弱的顺序是____▲ ___。‎ ‎25．（9分）2014年中国十大科技成果之一是：我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）： ‎ ‎ ‎ ‎（1）乙烯分子中所含官能团名称为 ▲ ；乙酸分子中所含官能团名称为 ▲ 。‎ ‎（2）聚苯乙烯的结构简式为 ▲ 。‎ ‎（3）图中9步反应中只有两步属于取代反应，它们是 ▲ （填序号）。‎ ‎（4）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：‎ 反应③为 ▲ ；反应⑤为 ▲ 。‎ ‎26.（12分）W、X、Y、Z、M、R为6种短周期元素。W原子的核电荷数等于其周期数，X+与Ne具有相同的电子层结构，Y原子与Z原子的最外层电子数之和与R原子的最外层电子数相等；Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如下图所示。‎ Z M R Y ‎（1）Z元素位于周期表第 ▲ 周期 ▲ 族。‎ ‎（2）R离子的结构示意图为 ▲ 。‎ ‎（3）Z、M、R三种元素的简单氢化物中，沸点最高的是 ▲ （填分子式）。‎ ‎（4）六种元素原子半径从大到小的顺序为 ▲ （用元素符号表示）。‎ ‎（5）Y的最高价氧化物与X的最高价氧化物的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式 为 ▲ 。‎ ‎（6）Y4Z3能与M的简单氢化物反应生成最简单的烃和Y的最高价氧化物的水化物，该反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（7）M与R可形成M2R2分子，该分子中各原子均达到8电子稳定结构，则M2R2的电子式为 ▲ 。‎ 东台创新高级中学2018-2019学年度第二学期 ‎ 2018级化学5月份检测试卷参考答案 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ B C C D B A C A ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ C A B A D C B D ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ A D ‎ D B B D B 第 Ⅱ 卷 （非选择题，共31分）‎ 二、填空和简答题。（本题包括3小题，共31分）‎ ‎24．（8分) (每空1分) ‎ ‎(1)① ② ④ ⑤ ‎ ‎ (2) ①B ②C ③还原反应 ④D>A>B>C ‎ ‎25. （10分）‎ ‎（1）碳碳双键；羧基（每空1分，共2分）‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（3）⑤⑥（2分）‎ ‎（4）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（2分，未配平得1分）‎ CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOC2H5 + H2O（2分）。 ‎ ‎25.（13分）‎ ‎（1）二；ⅣA（共2分，每空1分）‎ ‎（2）（1分）‎ ‎（3）H2O（2分）‎ ‎（4）Na、Al、C、O、F、H（2分）‎ ‎（5）Al2O3 + 2OH－ = 2AlO2－+ H2O（2分，未配平得1分）‎ ‎（6）Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4↑（2分，未配平得1分）‎ ‎（7）（2分）‎