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- 2021-07-06 发布
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化学试卷
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Al27 Mg24 Na23 Cu64
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题有一个选项符合题意。)
1、下列实验操作正确的是( )
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.蒸馏石油时,应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,上层液体经分液漏斗下口放出
D.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
2、下列气体不能用排空气法收集的是( )
A.NO B.CO2 C.Cl2 D.SO2
3、下列物质的分类正确的是 ( )
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
NO2
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
CaO
SiO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
Na2O2
SO2
4、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法中错误的是( )
A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2中氯的化合价为+4价
C.在反应中H2C2O4是还原剂 D.1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移
5、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA
B.1.8g NH4+中含有的电子数为NA
C.0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2NA
D.常温常压下,22.4 LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为 NA
6、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A.明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.SiO2是良好的半导体材料,常用于制造计算机的芯片
C.Fe2O3俗称铁红,常用作红色的油漆和涂料
D.Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂
7、有下列三个反应:①Cl2+FeI2===FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列说法正确的是 ( )
A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B.根据以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3
C.可以推理得到Cl2+FeBr2===FeCl3+Br2
D.在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl被氧化
8、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.无色溶液中:K+、Na+、MnO4—、SO42—
B.在酸性溶液中:Fe3+、Na+、SO42—、I—
C.加入Al能放出H2的溶液中:Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+
D.含大量Fe2+溶液中:K+、Cl—、SO42-、Na+
9、将过量的二氧化碳分别通入:①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液
④Ca(ClO)2溶液 ⑤澄清的石灰水。最终溶液中有白色沉淀析出的是( )
A. ②③ B.②④ C.①②④⑤ D.②③⑤
10、下列实验事实得出的结论不正确的是 ( )
选项
实验事实
结论
A
H2可在Cl2中燃烧
燃烧不一定有氧气参加
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
氧化铝熔点高于铝
C
将SO2通入含HClO的溶液中,生成H2SO4
HClO酸性比H2SO4强
D
向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,在液面出现微红色
Fe2+在空气中被氧化
11、利用下列装置可以完成的实验组合是( )
选项
制气装置
洗气瓶中试剂
瓶中气体
A
氯酸钾 MnO2
浓硫酸
O2
B
石灰石 稀盐酸
NaHCO3溶液
CO2
C
Zn 稀硫酸
浓硫酸
H2
D
MnO2 浓盐酸
浓硫酸
Cl2
12、下列反应的离子方程式中正确的是( )
A.Fe2(SO4)3和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:
Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
B.碳酸钡加入稀硫酸:BaCO3 + 2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
C.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1溶液混合:Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓
13、将百分比浓度为a%,物质的量浓度为c1mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2mol·L-1,则c1和c2的数值关系是( )
A. c2=c1 B. c2小于c1 C. c2大于c1 D.无法确定
14、200 ℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g,则原混合气体的总物质的量是( )
A.0.125 mol B.0.25 mol
C.0.5 mol D.1 mol
15、m g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到m g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )
A.7∶1 B.1∶7 C.7∶8 D.8∶7
16.将0.4mol/L AgNO3溶液,0.3mol/L MgCl2溶液和0.2mol/L的AlCl3溶液按3:2:1的体积相混合静置后,上层清夜中Cl-的浓度为(混合后溶液体积变化不计)( )
A.0.2mol/L B.0.1mol/L C.0.6mol/L D.0.3mol/L
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
17.(8分)有七种物质:① 铝,② A12O3,③ 稀硝酸,④ NaHCO3,⑤ Ba(OH)2
固体,⑥ 氨水,⑦ A12(SO4)3,根据下列要求回答问题:
(1)属于电解质的是 (填序号)。
(2)既能与强酸反应,又能与强碱反应的是 (填序号)。
(3)34.2 g ⑦ 溶于水配成500 mL溶液,溶液中SO42-的物质的量浓度为 。
(4)⑦与过量的⑤反应的离子方程式为
18.(10分)NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是________。
(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有:①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你认为必须选用的物质有________(填序号)。
(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。
A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.浓H2SO4
(4)请配平以下化学方程式:□Al+□NaNO3+□NaOH===□NaAlO2+□N2↑+□H2O。若反应过程中转移5 mol e-,则生成标准状况下N2的体积为________L。
19.(12分)下图是中学化学中常见物质的转化关系,部分物质和反应条件略去。
金属单质B
红棕色物质A
一定条件置换反应
单质C
氧化物D
加盐酸
NaOH
单质F
溶液E
加NH3·H2O
红褐色沉淀G
化合物H
溶液I
强碱 溶液
单质F
H溶液
沉淀J
加NH3·H2O
加水
加过量盐酸
(1)单质F的化学式是________ ,
(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式 ,
写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式 ,
(3)溶液E中加入氨水时,先生成白色沉淀L,写出生成L的离子方程式:
,白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G,写出L变为G的化学反应方程式 。
(4)溶液I中所含金属离子是_____________________。
20(14分).在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
溶解度/g
0 温度/℃
M
P
L
图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白:
(1)装置①是氯气发生装置,蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体,其反应的化学方程式为 。
(2)工业上常用氯气与熟石灰反应制漂白粉,漂白粉的有效成分为 (填化学式)。
(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是 。
(4)反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的
是 (填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是
(填写实验操作名称)。
(5)根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性,为什么? 。
(6)若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成,且二者的物质的量之比为1∶2,则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为: 。
21.(8分)
(1)标准状况下,密度为0.75 g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数为__________。
(2)向1L1.0mol·L-1 的NaOH溶液若通入0.8molCO2,所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为
(3)将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是Fe2+和Fe3+物质的量之比为 。
(4)将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂,分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为23.52 L;另一份在高温下恰好反应完全,反应后的混合物与足量的盐酸反应后,放出的气体在标准状况下的体积为
答案
1B 2A 3C 4D 5B 6B 7D 8D 9A 10C 11B
12C 13C 14 C 15 A 16 B
17. (8分)(1)②④⑤⑦ (2)①②④ (3)0.6mol/L
(4)2Al3++3SO42-+3 Ba2++8OH-===2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O
18.(10分)(1)NaNO2 (2)①②⑤ (3)B
(4)10 6 4 10 3 2 11.2
19.(12分)(1) H2 ;
(2)2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑
Al(OH)3+OH—=AlO2-+2H2O
(3)Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4) Al3+和Na+
20.(14分)(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)Ca(ClO) 2(2分)
(3)①制取温度不同;②制取时碱的浓度也不同(2分
(4) M ; 过滤(各2分)
(5)不可;石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2(2分)
(6)7∶3(2分)
21. (8分)
(1)80% (2)1:3 (3)1:4 (4)16.8L