吉林省长春六中八中十一中等省重点中学2020届高三12月联考试题 化学 10页

省重点高中高三月考 化 学 考生注意：‎ ‎1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写淸楚。‎ ‎3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。‎ ‎4.本卷命题范围：前面月考内容(约40%)；物质结构及元素周期律、常见有机物及其应用、化学与环境及资源开发(约60%)，‎ ‎5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56‎ 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)‎ ‎1.《抱朴子内篇》记载“取雄黄(As4S4)，雌黄(As2S3)烧下，其中铜铸以为器，…，此器皆生赤乳，长数分…”文中涉及的操作方法是 A.蒸馏 B.升华 C.分液 D.过滤 ‎2.光化学烟雾是由氮氧化物、碳氢化合物(HCs)等发生光化学反应形成的二次污染物，形成过程如图所示。下列说法正确的是 A.光化学烟雾中各成分都具有强还原性 B.汽车尾气排放的氮氧化物来源于燃油中的含氮物质 C.燃油汽车安装废气净化装置有利于遏制光化学烟雾的发生 D.同一地区，相同条件下，冬季比夏季更易生成光化学烟雾 ‎3.金属材料是人类社会发展的重要物质基础。下列说法正确的是 A.钛及钛合金是目前使用量最大的金属材料 B.镁是一种国防金属，电解熔融MgCl2可得到单质镁 C.铝合金大量用于高铁建设，铝可用CO还原Al2O得到 D.稀土(钇、钪及镧系)是战略金属，稀土元素均位于ⅡA族 ‎4.据联合国统计，目前全球已有127个国家宣布限制使用塑料。下列说法正确的是 A.芳纶、尼龙、纤维素均是人工合成高分子化合物 B.目前使用的食品保鲜膜主要成分为聚氯乙烯 C.为防止白色污染，塑料垃圾可直接露天焚烧处理 D.用丁烷代替氟利昂生产泡沫塑料可减少臭氧层破坏 ‎5.下列说法正确的是 A.生物酶制剂，需要在较高温度下保存 B.蛋白质中加入浓硝酸一定发生颜色反应 C.动物脂肪中碳碳键主要是碳碳单键 D.麦芽糖能与银氨溶液反应析出银，说明它是单糖 ‎6.下列有关物质应用的离子方程式书写正确的是 A.用FeCl3溶液，除去天然气中的H2S：Fe3+＋H2S＝Fe2＋＋S↓＋2H+‎ B.用NaOH溶液脱除烟气的NO2：2NO2＋2OH－＝2NO3—＋H2O C.用漂白粉溶液脱除废气中SO2：Ca2＋＋2ClO—＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO D.用FeSO2将酸性废水中的Cr2O72－还原为Cr3＋：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ‎7.对煤干馏并检验其中部分产物，装置(夹持装置已略)如图所示。下列说法不正确的是 A.煤的干馏过程发生复杂的物理、化学变化 B.向b装置的水层中滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝 C.c装置可检验产生的气体中一定含有H2S D.e装置中产生的现象是固体由黑色变为红色 ‎8.对二乙烯苯(如图)可用作树脂、油漆及特种橡胶的原料。下列说法正确的是 A.分子中所有原子可能共平面 B.易溶于甲苯，沸点比甲苯低 C.不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1 mol该物质至多可与2 mol H2加成 ‎9.已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1 L 1 mol·L－1 NaHCO3水溶液中含有的钠离子数目为NA B.7 g CO(NH2)2与23 g乙酸组成的混合物中含氢原子总数为2NA C.0.1 mol Si与0.1 mol O2完全反应，产物中含Si－O数目为0.4NA D.0.1 mol K2Cr2O7与H2O2反应生成CrO5()，转移电子数目为0.8NA ‎10.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A.湿润的KI淀粉试纸遇Cl2变蓝：2KI＋Cl2＝2KCl＋I2‎ B.蔗糖中滴入浓硫酸，搅拌变黑；C12H22O11＋H2O2C6H12O6(葡萄糖)‎ C.乙烯通入Br2的CCl4溶液中，橙红色褪去；CH2＝CH2＋Br2 D.铜丝在酒精灯上灼烧变黑后立刻插入乙醇后又变为光亮的紫红色：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ‎11.从铝热法冶炼金属铬的废渣(含Al2O3和Cr2O3等)中回收铬和铝的工艺流程如下：‎ 下列说法错误的是 A.合理处理废渣有利于保护环境和资源再利用 B.滤渣2主要成分为Al(OH)3并可能含少量NaHCO3‎ C.滤液3中含Na2SO4、(NH4)2SO4及Na2CO3等 D.流程中发生氧化还原反应的步骤有①③④‎ ‎12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是Z的2倍，Y的周期数是族序数的3倍，W、Z形成的化合物用Y3ZX6作助熔剂电解可得到金属单质Z。下列说法正确的是 A.W、X、Y、Z的简单离子的电子层结构均相同 B.W、X、Y的氢化物均为共价化合物 C.X、Y形成的化合物水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D.W分别与X、Y、Z形成的化合物中，其化合价一定相同 ‎13.对称变换是一种建模方法。依据甲烷的一氯代物只有一种，采用如下代换；‎ 下列说法错误的是 A.a、b、c互为同系物 B.X的通式一定为CnH2n＋2‎ C.b的同分异构体只有2种(不含立体异构) D.c的三氯代物只有7种(不含立体异构)‎ ‎14.下列实验过程设计正确且能达到实验目的的是 二、非选择题(本题共6小题，共58分)‎ ‎15.(8分)超纯氢氟酸主要用作芯片材料清洗和蚀刻。回答下列问题：‎ ‎(1)氢氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中，聚四氟乙烯的结构简式为 。‎ ‎(2)工业氢氟酸生产超纯氢氟酸时，需经除杂质(AsF3)、气化、洗涤等步骤。‎ ‎①除去AsF3的反应为4AsF3＋4KMnO4＝4MnO4＋2As2O5＋4KF＋3O2↑，该反应的氧化产物为 。‎ ‎②CoF3可与H2O反应生成HF，该反应的化学方程式为 (CoF3还原为CoF2)‎ ‎③在无水氟化氢汽化时，可向发生装置中掺入含有F2，NF3和OF2中的一种或多种的含氟气体，‎ 以氧化杂质。NF3的电子式为 ；OF2中氧元素的化合价为 ，OF2可由F2与稀NaOH溶液反应制取，该反应的离子方程式为 。‎ ‎16.(8分)氯磺酸(ClSO3H)在军事上常用作烟幕剂等，其可由SO3和HCl在115～130℃下制取。某校同学设计实验制备少量的氯磺酸。回答下列问题：‎ ‎(1)甲组同学设计如图甲装置制备HCl气体，试分析其原理： 。‎ ‎(2)乙组同学利用铜与浓硫酸制SO2，铜与浓硝酸制NO2，干燥后混合制取SO3(s)，其装置如图乙所示。‎ ‎①图乙中.制取SO2的装置是 (填字母)；写出制取NO2的离子方程式： 。‎ ‎②C装置中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(3)图乙反应结束后，丙组同学拆开装置乙，将装置甲与C装置相连，然后向C装置中通HCl并加热，适宜的加热方式是 (填字母)。‎ a.油浴(温度可控制100～260℃) b.沙浴 c.水浴 d.直接加热 ‎17.(8分)铋(Bi)与磷(P)同主族且比P核外多三个电子层，铋及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：‎ ‎(1)Bi的天然同位素为，该核素的中子数为 。‎ ‎(2)Bi的原子结构示意图为 。‎ ‎(3)最近我国科研人员发现一种由[Bi2O2]2＋和[BiS2Cl]2－层交替堆叠构成新型超导体Bi3O2S2Cl，该化合物中Bi的化合价为 。‎ ‎(4)次碳酸铋晶体[(BiO)2CO3·0.5H2O，难溶于水]和枸橼酸铋钾均是常见铋剂类胃药。‎ ‎①Bi(NO3)3溶液与Na2CO3溶液反应可制备次碳酸铋晶体，该反应的离子方程式为 。‎ ‎②制备1 mol枸橼酸铋(＋3价)钾时，需消耗1 mol Bi(NO3)3溶液、2 mol枸橼酸(如图)和6 mol ‎ KOH溶液，同时生成3 mol KNO3。试写出枸橼酸铋钾的化学式：‎ ‎18.(10分)氯化磷酸三钠[(Na3PO4·12H2O)4·NaOCl]具有良好的洗涤、去污和消毒杀菌功能。以湿法磷酸(含杂质Fe3＋，Al3＋及H2SiF6等)为原料制取氯化磷酸三钠的工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)“一次中和”生成Na2HPO4的化学方程式为 ；‎ 反应需保温20min，使沉淀颗粒长大，其目的是 。‎ ‎(2)“二次中和”不用Na2CO3溶液，其可能原因是 。‎ ‎(3)制备NaClO的离子方程式为 。‎ ‎(4)“低温结晶”时，控制温度不超过60℃的目的是 。‎ ‎(5)“过滤2”所得母液中溶质主要有 和NaClO。‎ ‎19.(13分)海洋是富饶的自然资源宝库。回答下列问题：‎ ‎(1)从海洋锰结核可提取多种重要金属，其中Al高温还原MnO2的化学方程式为 。‎ ‎(2)海水淡化的方法有很多。‎ ‎①下列三种海水淡化方法中，发生氧化还原反应的是 (填字母)。‎ ‎②离子交换法淡化海水的示意图如下：‎ 通过ZOH树脂时，溶液中发生的离子反应为 ；‎ 能否先通过ZOH树脂再通过HR树脂，并说明理由： 。‎ ‎(3)以海带授取液为原料制取NaI晶体的一种实验流程如下：‎ ‎①“萃取”、“反萃取”使用的玻璃仪器除烧杯外，另一主要玻璃仪器是 。‎ ‎②“电解食盐水”的化学方程式为 。‎ ‎“反萃取”的离子方程式为 。‎ ‎③由NaI溶液制取NaI晶体的步骤为 、过滤、洗涤及干燥。‎ ‎20.(11分)以乙烯为原料制取聚酯纤维(G)的合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)工业上获得大量乙烯的方法是 (填字母)。‎ a.煤气化 b.煤干馏 c.石油裂解 d.石油减压分馏 ‎(2)C的化学名称是 。‎ ‎(3)反应①的化学方程式为： 。反应②的原子利用率为 。‎ ‎(4)E能与NaOH反应生成Na2CO3和CH3OH，E的结构简式为 。‎ ‎(5)X是D的同分异构体，能与NaHCO3反应生成CO2且不含碳碳双键，X可能的结构简式为 ‎ ‎(写一种即可)。‎ ‎(6)反应⑥的化学方程式为 。‎