2019-2020学年河南省鲁山县第一高级中学高一12月月考化学试卷 6页

‎2019-2020学年河南省鲁山县第一高级中学高一12月月考化学试卷 ‎ 时间：90分钟 满分100分 ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 ‎ ‎ Fe-56 Cu-64 Br-80‎ 卷Ⅰ(选择题 共60分)‎ 一、选择题（共20小题，每小题3分，计60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）‎ ‎1、下列实验仪器可以直接用来加热的是 ‎ ‎ A．容量瓶 B．试管 C．锥形瓶 D．烧杯 ‎2、某同学在配制500 mL 0.5 mol/L NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有 ‎ A、温度计 B、托盘天平 C、蒸发皿 D、酒精灯 ‎3、关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是 A、质量为44g B、共有3mol原子 C、分子数为6.02×1023 D、含有4mol O ‎4、下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是 ‎ A、汽油和水、四氯化碳和水 B、汽油和水、苯和水 C、食用油和水、醋酸和水 D、葡萄糖和水、酒精和水 ‎5、下列关于过滤操作的说法中，错误的是 ‎ A、玻璃棒下端要靠在三层滤纸处 B、滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡 C、过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘 D、漏斗下端紧靠烧杯内壁 ‎6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含0.1 mol·L−1 Ca2+的溶液：、Na+、、Cl− ‎ B．使酚酞变红色的溶液：、K+、、‎ C．含有大量H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl−、‎ D．含有大量的溶液：Na+、、Cl−、OH−‎ ‎7、下列对相应微粒的描述中，不正确的是 A、 易形成阳离子 B、 易得电子 C、 为稳定结构 D、 为稀有气体的原子 ‎8、偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A、偏二甲肼的摩尔质量为60 g B、1 mol 偏二甲肼的质量为60 g/mol C、1mol偏二甲肼的质量为60 g D、6 g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个分子 ‎9、标准状况下一个空瓶的质量是20g，装满O2，称量其质量为21g，若装满A气体，称量其质量为22g，则A的相对分子质量是 A、16 B、32 C、64 D、128‎ ‎10、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3+ 。 如图是可能用到的实验用品。‎ 有关该实验的说法中正确的是 ‎ A、第一步需选用仪器①、②和⑨，①的名称叫坩锅 B、第二步用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦‎ C、要完成第三步，需选用④、⑤和⑦，除夹持仪器外还缺滤纸 D、第四步，若滤液中含有Fe3+，加入⑧中KOH溶液后滤液会显红色 ‎11、下列物质中，不能导电的电解质是 ‎ A、氯酸钾溶液 B、澄清石灰水 C、酒精 D、氯化钠晶体 ‎12、血液可看做一种胶体。某些严重肾病患者需要定期做血液透析，以除去其血液中积累过多的尿素分子，同时向血液中补充人体需要的化学成分。血液透析仪器中，最为关键的器件是透析膜，你认为透析膜的孔径大约应该为( )‎ A．0.1 nm左右 B．50 nm左右 C．0.01 mm左右 D．0.1 mm左右 ‎13、在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的质量之比为 A．1∶1　　　 B．1∶2　　　 C．2∶1　　　 D．3∶1‎ ‎14、下列反应属于氧化还原反应的是 ‎ A．CaCO3＋2HCl==CaCl2＋CO2↑＋H2O B．CO2＋H2O==H2CO3‎ ‎ C．2H2O2 == 2H2O＋O2↑ D．CaCO3 = CaO＋CO2↑‎ ‎15、下列各组物质中所含原子数相同的是 ‎ A、9 g H2O和0.75 mol Br2 B、5.6 L N2（标准状况）和11 g CO2 Z-x-x-k ‎ C、10 g H2 和10 g O2 D、224 mL H2（标准状况）和0.1 mol N2‎ ‎16、在同温同压下，A容器中的氧气和B容器中的氨气所含的原子个数相同时，则A、B两容器中气体体积之比为 ‎ A、1：2 B、2：1 C、2：3 D、3：2‎ ‎17、二硫化碳(CS2，标况下为液体)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2(在标准状况下)中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是 ‎ A、112mL B、224mL C、336mL D、448mL ‎18、下列离子方程式正确的是 ‎ A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓+H2O ‎ ‎ B. Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋+ Cu = Fe2＋ + Cu2＋‎ ‎ C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H+ + O2- = H2O ‎ D. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2O ‎19、下列说法正确的是 ‎ A．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g ‎ B．50 mL 1 mol·L−1 NaCl溶液与100 mL 0.5 mol·L−1 NaCl溶液中所含的Cl−物质的量浓度相同 ‎ C.把5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%‎ ‎ D．从1L 1mol•L﹣1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度为1mol•L﹣1‎ ‎20、某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ‎①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．‎ A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①‎ 第II卷 非选择题 （共40分）‎ ‎21.（10分）‎ （1） 现有下列10种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦乙醇、⑧盐酸．（将序号填在相应的空格内） ‎ 其中，属于电解质的是　 　；属于非电解质的是　 　。 ‎ ‎（2）完成书写下列离子方程式 ① 氯化钡溶液与稀硫酸： ‎ ② 醋酸溶液与碳酸钠溶液： ‎ ‎（3） NaHSO4和NaHCO3中都含有氢元素，但将二者同时加入水中，可以发生化学反应，该反应的离子方程式为：__________________ 。‎ ‎22．（10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，回答下列问题 ‎（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。‎ ‎（2）配制240mL 0.3mol/L的盐酸溶液 ‎ ‎①用________mL量筒量取所需的浓盐酸的体积__________mL，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。‎ ‎②将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入___________mL容量瓶中。‎ ‎③用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。‎ ‎④继续往容量瓶内加水直到液面接近刻度线1-2cm处，改用_________加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。‎ ‎⑤将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。‎ ‎（3）若实验中出现下列现象使所配溶液浓度偏高的是 ‎ ‎ A、将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 ‎ B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面 ‎ C、定容时俯视容量瓶刻度线 ‎ D、洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ‎23．（10分）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：‎ ‎ As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O ‎ (1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：______________________。‎ ‎ (2)As2O3在上述反应中________。‎ ‎ A．被氧化　　　　　　　　　　B．被还原 ‎ C．既被氧化又被还原　　　　　D．既未被氧化又未被还原 ‎ (3)该反应的氧化产物是________，氧化剂是________。‎ ‎ (4)若生成0.1 mol AsH3，则转移的电子数为________。（用NA表示）‎ ‎24．（10分）常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算（写出计算步骤)：‎ ‎（1）混合后溶液的质量分数。‎ ‎（2）混合后溶液的物质的量浓度(计算结果保留两位小数，下同）。‎ ‎（3）在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？‎ 化学试题参考答案及评分标准 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9 ‎ ‎10‎ B B D B C C D C C C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D B B C ‎ A B D D D B 一、选择题（60分）‎ ‎21.（10分,每空2分）‎ ‎（1） ①③④⑤、 ⑦ ‎ ‎（2）① Ba2+ + SO42- =BaSO4 ↓ ‎ ‎ ②CO32- + 2CH3COOH == CO2↑ + H2O + 2CH3COO-‎ ‎（3））H+ + HCO3－===H2O + CO2↑‎ ‎ 22．（10分）‎ ‎（1）12 （2分） ‎ ‎（2）①10 （2分） 6.3（2分） ②250 （1分） ④ 胶头滴管（1分） ‎ ‎（3） CD （2分）‎ ‎ 23．（10分，每空2分）‎ ‎ ‎ ‎(2)B　(3)ZnSO4　 As2O3　(4)0.6NA ‎24．（10分）‎ ‎（1）混合后溶液中的质量为：20.0g+30.0g=50.0g，溶质硝酸钾的质量为：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g，‎ 混合后溶液的质量分数：×100%=20% （3分）‎ ‎（2）混合溶液的体积为：=43.48mL=0.04348L，溶液中溶质的物质的量为：=0.099mol，混合后溶液的物质的量浓度为：=2.28mol/L（3分）‎ ‎（3）设需要硝酸钾的物质的量为xmol，硝酸钾的质量为101x，根据（1）可知，硝酸钾的质量分数为20%，则ω=20%==×100%，解得：x≈2.48mol（4分）‎