化学卷·2018届辽宁省沈阳铁路实验中学高二上学期期中化学试卷 （解析版） 34页

‎2016-2017学年辽宁省沈阳铁路实验中学高二（上）期中化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（每题3分，共60分．每题只有一个正确答案）‎ ‎1．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）‎ A．1 mol・L﹣1甲酸溶液的c（H+）约为1×10﹣2mol・L﹣1‎ B．甲酸能与活泼金属反应生成氢气 C．10 mL 1 mol・L﹣1甲酸恰好与10 mL 1 mol・L﹣1 NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液的弱 ‎2．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）‎ A．分别测等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH 之和为14，说明常温下醋酸和氨水的电离平衡常数相等 B．将CH3COONa溶液从25℃升温至 40℃，溶液中增大 C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中＜1‎ D．向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中增大 ‎3．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（　　）‎ ‎①向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，电离程度增大；②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）‎ ‎③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw．‎ A．①②④ B．②④ C．②③ D．①②③④‎ ‎4．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（　　）‎ A．c（OH﹣）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+） B．c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（B﹣）＞c（H+）‎ C．c（OH﹣）＞c（B﹣）＞c（A﹣）＞c（H+） D．c（OH﹣）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H+）‎ ‎5．下列叙述中与盐类的水解有关的是 ‎①纯碱溶液去油污；②铁在潮湿的环境下生锈；③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低；⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用（　　）‎ A．①③④⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全有关 ‎6．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10﹣12mol/L，下列说法正确的是（　　）‎ A．HCO3﹣离子在该溶液中一定不能大量共存 B．该溶液的pH一定是12‎ C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气 D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱 ‎7．25℃时加水稀释10mL pH=11的氨水，下列判断正确的是（　　）‎ A．原氨水的浓度为10﹣3mol•L﹣1‎ B．溶液中减小 C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小 D．再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7‎ ‎8．室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25℃其溶度积为2.8×10﹣9 mol2/L2，下列说法不正确的是（　　）‎ A．x数值为2×10﹣5‎ B．c点时有碳酸钙沉淀生成 C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 D．b点与d点对应的溶度积相等 ‎9．Cu（OH）2在水中存在着如下溶解平衡：Cu（OH）2 （s）⇌Cu2+（aq）+2OH﹣ （aq），在常温下Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20．某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol•L﹣1，在常温下要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于（　　）‎ A．2 B．3 C．4 D．5‎ ‎10．现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为l的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是（　　）‎ A．两溶液中的c（OH﹣）相等 B．两溶液中的c（H+）相同 C．等体积两种溶液中和碱的能力相同 D．两溶液中的c（H2SO4）基本相同 ‎11．下列说法正确的是（　　）‎ A．室温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）‎ B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＜c（Na+）‎ C．相同物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）‎ D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）‎ ‎12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）‎ A．100mL 1mol/LFeCl3溶液中含有0.1NA个Fe3+‎ B．1.06g Na2CO3含有的CO32﹣离子数小于0.01 NA C．PH=3的醋酸溶液中，含有的H+数为0.001NA D．2L 0.5mol/L的氨水中，含有NH3•H2O、NH4+、NH3的总数为1 NA ‎13．25℃时，用浓度为0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A．相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序是：HX＞HY＞HZ B．根据滴定曲线可得，Ka（HX）=10﹣3 mol•L﹣1‎ C．滴定HY，V（NaOH）=20 mL时，c（Na+）=c（Y﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）‎ D．滴定HZ，V（NaOH）=15 mL时，c（Z﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）‎ ‎14．用已知浓度的NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（　　）‎ A．以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色 B．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 C．滴定管读数时，滴定前仰视，终点时俯视 D．振荡时锥形瓶中的液滴溅出来 ‎15．已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（　　）‎ A．c（NH4+）：③＞②‎ B．pH：①＞②＞③‎ C．Mg（OH）2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）向溶解方向移动 D．等体积①和③混合溶液中 c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）‎ ‎16．下列说法正确的是（　　）‎ A．Fe2（SO4）3溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，可以得到Fe2（SO4）3‎ B．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下，加入氨水，过滤后向滤液中再加入适量盐酸 C．配制FeSO4溶液时，为了抑制亚铁离子水解，需加入少量Fe D．室温下，向PH=4的醋酸溶液中加入等体积的PH=10的NaOH溶液，反应后溶液呈碱性，是因为生成了强碱弱酸盐 ‎17．天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体．下列有关说法不正确的是（　　）‎ A．甲烷与丙烷互为同系物 B．甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构 C．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键 D．乙烷和氯气在光照的条件下可发生取代反应，生成多种氯代烃 ‎18．两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是（　　）‎ A．一定有甲烷 B．一定有乙烷 C．可能是甲烷和戊烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物 ‎19．下列说法正确的是（　　）‎ A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃 B．分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃 C．正戊烷分子中所有原子均在一条直线上 D．CH3CH（CH3）2在光照下与氯气反应，可以生成四种一氯代烃 ‎20．下列说法正确的是（　　）‎ A．体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同 B．室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c（SO42﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）‎ C．物质的量浓度之比为1：2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）=3c（Na+）‎ D．向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap（AgI）＜Kap（AgCl）‎ ‎　‎ 二、主观题（共40分）‎ ‎21．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如下表数据（25℃）：‎ 化学式 电离平衡常数 HCN K=4.9×10﹣10‎ CH3COOH K=1.8×10﹣5‎ H2CO3‎ K1=4.4×10﹣7，K2=4.7×10﹣11‎ ‎（1）25℃时，等浓度的三种溶液（A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为　　．（填写序号）‎ ‎（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为　　．‎ ‎（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c（Na+）＞c（CN﹣），下列关系正确的是　　．‎ A．c（H+）＞c（OH﹣）‎ B．c（H+）＜c（OH﹣）‎ C．c（H+）+c（HCN）=c（OH﹣）‎ D．c（HCN）+c（CN﹣）=0.01mol/L ‎（4）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理　　．‎ ‎（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小　　．‎ ‎22．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：‎ ‎（1）相同条件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）　　（填“=”、“＞”或“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）．‎ ‎（2）如图一是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象．‎ ‎①其中符合0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是　　（填写字母）；‎ ‎②室温时，0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=　　 mol•L﹣1（填数值）‎ ‎（3）室温时，向100mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图二所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是　　；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是　　．‎ ‎23．氧化还原滴定实验与中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现用0.001mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液．反应的离子方程式是2MnO4﹣+5HSO3﹣+H+=2Mn2++5SO42﹣+3H2O 填空完成问题：‎ ‎（1）该滴定实验所需仪器有下列中的　　．‎ A酸式滴定管（50mL） B碱式滴定管（50mL） C量筒（10mL） D锥形瓶 E铁架台 F滴定管夹 G烧杯 H白纸 I胶头滴管 J漏斗 ‎（2）不能用　　（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液．试分析原因　　．‎ ‎（3）选何种指示剂，说明理由　　．‎ ‎24．下列各组物质：①O2和O3　②H2、D2、T2　③12 C和14 C　④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3　⑤癸烷和十六烷　⑥CH3（CH2）5CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5　⑦（在横线上填相应的序号）‎ A、互为同位素的是　　； B、互为同分异构体的是　　；‎ C、互为同素异形体的是　　； D、同一种物质的是　　．‎ ‎25．写出下列烷烃的分子式 ‎（1）假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为　　；‎ ‎（2）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍　　；‎ ‎（3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气　　．‎ ‎26．（1）按系统命名法命名：‎ ‎①　　，写出它和氯气发生一取代反应的方程式　　‎ ‎②　　；它的一氯代物具有不同沸点的产物有　　种 ‎（2）写出下列各有机物的结构简式：‎ ‎①2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷：　　；‎ ‎②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：　　；‎ ‎（3）羟基的电子式　　．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年辽宁省沈阳铁路实验中学高二（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（每题3分，共60分．每题只有一个正确答案）‎ ‎1．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）‎ A．1 mol・L﹣1甲酸溶液的c（H+）约为1×10﹣2mol・L﹣1‎ B．甲酸能与活泼金属反应生成氢气 C．10 mL 1 mol・L﹣1甲酸恰好与10 mL 1 mol・L﹣1 NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液的弱 ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】A．甲酸是弱电解质，不能完全电离；‎ B．与金属能够反应生成氢气，只能证明甲酸具有酸性，无法证明甲酸为弱酸；‎ C．是中和反应，无法证明酸性强弱；‎ D．溶液的导电性取决于自由移动离子浓度和自由移动离子带电数目．‎ ‎【解答】解：A.1mol•L﹣1的甲酸溶液的c（H+）约为0.01mol•L﹣1说明甲酸不能完全电离，可以证明是弱电解质，故A正确；‎ B．甲酸与金属的反应，只能证明甲酸具有酸性，无法证明甲酸为弱酸，故B错误；‎ C．根据方程式可知不论酸碱强弱，只有一元酸与一元碱物质的量相等则恰好发生酸碱中和，完全反应，故C错误；‎ D．导电性溶液中离子浓度大小有关，与强弱电解质无关，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎2．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）‎ A．分别测等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH 之和为14，说明常温下醋酸和氨水的电离平衡常数相等 B．将CH3COONa溶液从25℃升温至 40℃，溶液中增大 C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中＜1‎ D．向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中增大 ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】A．常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH 之和为14，若二者混合生成醋酸铵，溶液为中性，可知二者电离程度相同；‎ B．升高温度促进盐的水解；‎ C．根据电荷守恒分析；‎ D．AgCl、AgBr 的饱和溶液中存在AgCl（s）+Br﹣⇌AgBr（s）+Cl﹣，其平衡常数K=，根据影响K的因素分析．‎ ‎【解答】解：A．常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH 之和为14，若二者混合生成醋酸铵，溶液为中性，可知二者电离程度相同，则常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等，故A正确；‎ B．升高温度促进盐的水解，将CH3COONa溶液从25℃升温至 40℃，水解常数增大，即Kh=增大，所以溶液中减小，故B错误；‎ C．向硝酸中加入氨水至中性，电荷守恒为c（NO3﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），溶液显中性，则c（OH﹣）=c（H+），所以c（NO3﹣）=c（NH4+），故C错误；‎ D．AgCl、AgBr 的饱和溶液中存在AgCl（s）+Br﹣⇌AgBr（s）+Cl﹣，其平衡常数K=‎ ‎，向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，由于温度不变，平衡常数不变，即溶液中不变，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎3．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（　　）‎ ‎①向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，电离程度增大；②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）‎ ‎③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw．‎ A．①②④ B．②④ C．②③ D．①②③④‎ ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】①CH3COOH浓度越大，电离程度越小；‎ ‎②常温下，pH=3的醋酸溶液醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L，混合后醋酸过量，根据电荷守恒分析；‎ ‎③常温下，溶液中氯离子浓度越大，AgCl的溶解度越小；‎ ‎④根据Ka=、Kh=计算出Ka•Kh即可．‎ ‎【解答】解：①向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，CH3COOH浓度越大，电离程度越小，所以醋酸电离程度减小，故错误；‎ ‎②‎ 常温下，pH=3的醋酸溶液醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L，混合后醋酸过量，则溶液为醋酸和醋酸钠的混合物，溶液显酸性，溶液中电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故正确；‎ ‎③常温下，溶液中氯离子浓度越大，AgCl的溶解度越小，同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中，CaCl2溶液的氯离子浓度大，所以CaCl2溶液中AgCl的溶解度小，故错误；‎ ‎④已知Ka=、Kh=，则Ka•Kh=×=c（OH﹣）×c（H+）=Kw，故正确；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎4．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（　　）‎ A．c（OH﹣）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+） B．c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（B﹣）＞c（H+）‎ C．c（OH﹣）＞c（B﹣）＞c（A﹣）＞c（H+） D．c（OH﹣）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H+）‎ ‎【考点】离子浓度大小的比较．‎ ‎【分析】相同温度下的相同浓度的不同一元酸，酸的酸性越强，则酸的电离程度越大，其阴离子的水解能力越小，混合溶液中，A﹣、B﹣都水解导致c（OH﹣）大于c（HA）、c（HB），据此进行解答．‎ ‎【解答】解：乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，则相同浓度的HB的电离程度大于HA，酸的电离程度越大，其酸根离子的水解能力越小，所以A﹣的水解能力大于B﹣，水解能力越强，则其溶液中碱性越强，氢氧根离子浓度越大，酸的浓度越小，所以在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的NaA和NaB混合溶液中c（HA）＞c（HB），‎ 因为两种阴离子都水解生成氢氧根离子，所以c（OH﹣）＞（H+‎ ‎），所以离子浓度大小顺序为：c（OH﹣）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+），c（B﹣）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞（H+），所以A正确，B、C、D错误，‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎5．下列叙述中与盐类的水解有关的是 ‎①纯碱溶液去油污；②铁在潮湿的环境下生锈；③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低；⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用（　　）‎ A．①③④⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全有关 ‎【考点】盐类水解的应用．‎ ‎【分析】在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH﹣生成弱电解质的过程叫做盐类的水解，在溶液的配制、保存、制备、溶解、鉴别等角度常常考虑盐类的水解等因素，结合物质的性质以及题目选项解答该题．‎ ‎【解答】解：①纯碱溶液中的碳酸根离子水解显碱性，碱性条件下，油脂水解可以得到易溶于水的物质，与盐类的水解有关，故正确；‎ ‎②铁在潮湿的环境下生锈是原电池原理，和水解无关，故错误；‎ ‎③氯化铵、氯化锌溶液水解呈酸性，利用酸溶解金属氧化物，与盐类的水解有关，故正确；‎ ‎④Na2CO3溶液由于弱酸阴离子水解导致溶液显示碱性，可以和玻璃的成分二氧化硅之间反应，所以盛放Na2CO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞，与盐类的水解有关，故正确；‎ ‎⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低是因为亚硫酸被氧化为硫酸，酸性增强的原因，与盐类的水解有关，故错误；‎ ‎⑥硫酸铵水解，溶液呈酸性，铵态氮肥水解呈酸性，而草木灰的主要成分是碳酸钾，水解呈碱性，故正确．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎6．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10﹣12mol/L，下列说法正确的是（　　）‎ A．HCO3﹣离子在该溶液中一定不能大量共存 B．该溶液的pH一定是12‎ C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气 D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱 ‎【考点】水的电离；离子共存问题．‎ ‎【分析】根据水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol/L，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱或盐的溶液；‎ A．根据离子之间结合生成水、气体、沉淀，等，则离子不能大量共存；‎ B．水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol/L，溶液也可为强酸溶液；‎ C．该溶液的溶质可能为强氧化性酸；‎ D．该溶液的溶质可能为盐溶液；‎ ‎【解答】解：A．水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol/L，该溶液可能为酸或碱的溶液，当溶液为碱性时：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，当溶液为酸性时：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，所以在该溶液中一定不能大量共存，故A正确；‎ B．当该溶液为pH=2的盐酸溶液，水电离出的c（H+）也为1×10﹣12 mol/L，故B错误；‎ C．可能是pH=2的HNO3这样的强氧化性酸，加入铝片后，一定不能生成氢气，故C错误；‎ D．可能是pH=2的NaHSO4这样的盐溶液，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎7．25℃时加水稀释10mL pH=11的氨水，下列判断正确的是（　　）‎ A．原氨水的浓度为10﹣3mol•L﹣1‎ B．溶液中减小 C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小 D．再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7‎ ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离；‎ B．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n（NH4+）增大、n（NH3．H2O）减小；‎ C．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（H+）增大；‎ D．pH=3的盐酸浓度小于pH=11的氨水浓度，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性．‎ ‎【解答】解：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以原氨水的浓度＞10﹣3mol/L，故A错误；‎ B．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n（NH4+）增大、n（NH3．H2O）减小，则溶液中增大，故B错误；‎ C．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（OH﹣）减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c（H+）增大，故C错误；‎ D．常温下，pH=3的盐酸浓度小于pH=11的氨水浓度，二者等体积混合，氨水过量，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，导致混合溶液呈碱性，则pH＞7，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎8．室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25℃其溶度积为2.8×10﹣9 mol2/L2，下列说法不正确的是（　　）‎ A．x数值为2×10﹣5‎ B．c点时有碳酸钙沉淀生成 C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 D．b点与d点对应的溶度积相等 ‎【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．‎ ‎【分析】CaCO3在水中的沉淀溶解平衡为CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32﹣‎ ‎（aq），图象中位于曲线上的b、d点为饱和溶液，处于溶解平衡状态，a点处离子浓度小于饱和溶液浓度为不饱和溶液，c点为过饱和溶液，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．在d点c（CO32﹣）=1.4×10﹣4 mol•L﹣1，因室温时，CaCO3的溶度积Ksp=2.8×10﹣9，所以c（Ca2+）=2×10﹣5 mol•L﹣1，故x的数值为2×10﹣5，故A正确；‎ B．在c点c（Ca2+）＞×10﹣5 mol•L﹣1，即相当于增大c（Ca2+），平衡左移，有CaCO3生成，故B正确；‎ C．d点为饱和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则c（Ca2+）、c（CO32﹣）都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由d点变成a点，故C错误；‎ D．b点与d点在相同的温度下，溶度积相等，故D正确．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎9．Cu（OH）2在水中存在着如下溶解平衡：Cu（OH）2 （s）⇌Cu2+（aq）+2OH﹣ （aq），在常温下Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20．某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol•L﹣1，在常温下要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于（　　）‎ A．2 B．3 C．4 D．5‎ ‎【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．‎ ‎【分析】根据氢氧化铜的溶度积：Ksp=c（Cu2+）•[c（OH﹣）]2计算出生成氢氧化铜沉淀时氢氧根离子的浓度，然后根据水的离子积计算出氢离子浓度，最后根据氢离子浓度得出溶液的pH．‎ ‎【解答】解：氢氧化铜的溶度积：Ksp=c（Cu2+）•[c（OH﹣）]2=2×10﹣20，c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，则氢氧根离子的物质的量浓度至少为：c（0H﹣）=mol/L=1×10﹣9mol/L，‎ 所以溶液中氢离子浓度为：c（H+）=mol/L=10﹣5mol/L，‎ 所以溶液的pH=5，若要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH＞5，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎10．现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为l的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是（　　）‎ A．两溶液中的c（OH﹣）相等 B．两溶液中的c（H+）相同 C．等体积两种溶液中和碱的能力相同 D．两溶液中的c（H2SO4）基本相同 ‎【考点】电解质在水溶液中的电离．‎ ‎【分析】温度升高，促进水的电离，所以温度不同水的离子积常数不同；温度越高，Kw越大，结合Kw=c（H+）×c（OH﹣）解答．‎ ‎【解答】解：A、两溶液中的OH﹣均来源于水的电离，在不同温度下，水的离子积常数不同，故由水电离出的c（OH﹣）和c（H+）不同，故A错误；‎ B、由pH=﹣lgc（H+）可知，pH相同，H+浓度相同，故B正确；‎ C、由pH=﹣lgc（H+）可知，pH相同，H+浓度相同，则两溶液中的c（H2SO4），所以等体积两种溶液中和碱的能力相同，故C正确；‎ D、由pH=﹣lgc（H+）可知，pH相同，H+浓度相同，则两溶液中的c（H2SO4），故D正确；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎11．下列说法正确的是（　　）‎ A．室温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）‎ B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＜c（Na+）‎ C．相同物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）‎ D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）‎ ‎【考点】离子浓度大小的比较．‎ ‎【分析】‎ A、pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液中，酸的浓度小于碱，二者等体积混合，溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断c（NH4+）和c（Cl﹣）的关系；‎ B、醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中，存在电荷守恒分析判断；‎ C、相同物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中存在物料守恒，n（Cl）=n（C）分析判断；‎ D、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中NH4HSO4电离出的氢离子抑制铵根离子水解；‎ ‎【解答】解：A、pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液中，酸的浓度小于碱，二者等体积混合，溶液呈碱性，所以c（H+）＜c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），所以c（NH4+）＞c（Cl﹣），故A错误；‎ B、醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中存在电荷守恒，c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（OH﹣）=c（H+），c（CH3COO﹣）=c（Na+），c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＞c（Na+），故B错误；‎ C、相同物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣），故C正确；‎ D、NH4HSO4电离出的氢离子抑制铵根离子水解，c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中，c[（NH4）2SO4]＜c（NH4HSO4）＜c（NH4Cl），故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）‎ A．100mL 1mol/LFeCl3溶液中含有0.1NA个Fe3+‎ B．1.06g Na2CO3含有的CO32﹣离子数小于0.01 NA C．PH=3的醋酸溶液中，含有的H+数为0.001NA D．2L 0.5mol/L的氨水中，含有NH3•H2O、NH4+、NH3的总数为1 NA ‎【考点】阿伏加德罗常数．‎ ‎【分析】A．三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解；‎ B．依据n=结合1mol碳酸钠含有1mol碳酸根离子解答；‎ C．溶液体积未知；‎ D．依据氮原子个数守恒判断．‎ ‎【解答】解：A．三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，所以100mL 1mol/LFeCl3溶液中含有少于0.1NA个Fe3+，故A错误；‎ B.1.06g Na2CO3物质的量为： =0.01mol，含有的CO32﹣离子数等于0.01 NA，故B错误；‎ C．溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故C错误；‎ D．氨水中存在NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，溶液中存在NH3、NH3•H2O、NH4+，依据氮原子守恒可知：2L 0.5mol/L的氨水中，含有NH3•H2O、NH4+、NH3的总数为1 NA，故D正确；‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎13．25℃时，用浓度为0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A．相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序是：HX＞HY＞HZ B．根据滴定曲线可得，Ka（HX）=10﹣3 mol•L﹣1‎ C．滴定HY，V（NaOH）=20 mL时，c（Na+）=c（Y﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）‎ D．滴定HZ，V（NaOH）=15 mL时，c（Z﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）‎ ‎【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．‎ ‎【分析】A、根据图象分析，0.1000mol•L﹣1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，PH越小酸性越强；‎ B、根据氢氧化钠滴到10mL时，c（HX）≈c（X﹣），Ka（HX）≈c（H+）；‎ C、HY为弱电解质，V（NaOH）=20mL时，HY与氢氧化钠恰好完全反应生成NaY，Y﹣水解溶液显示碱性；‎ D、滴定HZ，V（NaOH）=10mL时，HZ为强电解质，HZ有一半参与反应，溶液中氢离子来自HY和水电离的两部分，所以c（H+）＞c（Na+）．‎ ‎【解答】解：A、氢氧化钠体积为0时，0.1000mol•L﹣1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，故A错误；‎ B、当NaOH溶液滴到10mL时，溶液中c（HX）≈c（X﹣），即Ka（HX）≈c（H+）=10﹣pH，由于pH＞4，则Ka（HX）＜10﹣4，故B错误；‎ C、V（NaOH）=20mL时，HY与氢氧化钠恰好完全反应生成NaY，HY为弱电解质，Y﹣水解溶液显示碱性，c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；‎ D、V（NaOH）=15mL时，HZ有一部分与氢氧化钠反应，PH=1判断为强酸，HZ为强电解质溶液显酸性且存在水的电离平衡，溶液中氢离子浓度大于钠离子浓度，浓度关系为：c（Z﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎14．用已知浓度的NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（　　）‎ A．以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色 B．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 C．滴定管读数时，滴定前仰视，终点时俯视 D．振荡时锥形瓶中的液滴溅出来 ‎【考点】中和滴定．‎ ‎【分析】该中和滴定中c（待测）=，如果标准溶液浓度、标准溶液体积偏大或待测溶液体积偏小，会导致测定浓度偏高；如果标准溶液浓度、标准溶液体积偏小或待测溶液体积偏大，会导致测定浓度偏低，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：A．甲基橙变色范围为3.1﹣4.4，以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色，溶液变色时溶液呈酸性，使用的NaOH溶液体积偏小，则测定结果偏低，故A错误；‎ B．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，使用的NaOH溶液体积偏大，则测定结果偏高，故B正确；‎ C．滴定管读数时，滴定前仰视，终点时俯视，导致使用的NaOH体积偏小，则测定结果偏低，故C错误；‎ D．振荡时锥形瓶中的液滴溅出来，导致待测溶液体积偏小，使用的NaOH体积偏小，则测定结果偏高，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎15．已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（　　）‎ A．c（NH4+）：③＞②‎ B．pH：①＞②＞③‎ C．Mg（OH）2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）向溶解方向移动 D．等体积①和③混合溶液中 c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）‎ ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．‎ ‎【分析】A．醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，溶液中c（NH4+）越小；‎ B．HCl溶液呈强酸性，氯化铵溶液呈弱酸性，醋酸铵溶液呈中性，据此判断pH大小；‎ C．NH4++OH﹣⇌NH3．H2O，从而促进Mg（OH）2溶解；‎ D．等体积等浓度的①和③混合，二者反应生成等物质的量浓度的氯化铵和醋酸，溶液呈酸性，且醋酸电离程度大于铵根离子水解程度．‎ ‎【解答】解：A．铵根离子水解程度越大，溶液中c（NH4+）越小，醋酸根离子促进铵根离子水解，所以c（NH4+）：③＜②，故A错误；‎ B．HCl溶液呈强酸性，氯化铵溶液呈弱酸性，醋酸铵溶液呈中性，则三种溶液pH大小顺序是③＞②＞①，故B错误；‎ C．NH4Cl中含有铵根离子，Mg（OH）2能电离出OH﹣，NH4++OH﹣⇌NH3．H2O，从而促进Mg（OH）2溶解，故C错误；‎ D．等体积等浓度的①和③‎ 混合，二者反应生成等物质的量浓度的氯化铵和醋酸，溶液呈酸性，且醋酸电离程度大于铵根离子水解程度，结合物料守恒得离子浓度大小顺序是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎16．下列说法正确的是（　　）‎ A．Fe2（SO4）3溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，可以得到Fe2（SO4）3‎ B．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下，加入氨水，过滤后向滤液中再加入适量盐酸 C．配制FeSO4溶液时，为了抑制亚铁离子水解，需加入少量Fe D．室温下，向PH=4的醋酸溶液中加入等体积的PH=10的NaOH溶液，反应后溶液呈碱性，是因为生成了强碱弱酸盐 ‎【考点】盐类水解的应用．‎ ‎【分析】A．硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸，当溶液蒸干时，得到的固体是硫酸铁；‎ B．除杂需要加入试剂调节溶液PH使铁离子沉淀，但不能引入新的杂质；‎ C．FeSO4溶液易被氧化为硫酸铁，加入铁可以防止Fe2+被氧化；‎ D．醋酸溶液中存在电离平衡，隋风云进行醋酸又电离出氢离子．‎ ‎【解答】解：A．硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸，加热促进硫酸铁水解，因为硫酸没有挥发性，所以得到的固体仍然是Fe2（SO4）3，硫酸铁水解离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故A正确；‎ B．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，故B错误；‎ C．FeSO4溶液易被氧化为硫酸铁，加入铁可以防止Fe2+被氧化，不是抑制水解，故C错误；‎ D．室温下，向PH=4的醋酸溶液中加入等体积的PH=10的NaOH溶液，反应后促进醋酸电离，溶液呈酸性，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎17．天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体．下列有关说法不正确的是（　　）‎ A．甲烷与丙烷互为同系物 B．甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构 C．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键 D．乙烷和氯气在光照的条件下可发生取代反应，生成多种氯代烃 ‎【考点】有机物的结构和性质；共价键的形成及共价键的主要类型．‎ ‎【分析】A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；‎ B．无论是正四面体还是正方形结构，甲烷的一氯代物只有一种结构；‎ C．乙烷、丙烷中存在C﹣C键，为非极性键；‎ D．乙烷含有6个H原子，可被取代形成多种氯代烃．‎ ‎【解答】解：A．甲烷与丙烷，结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，互称为同系物，故A正确；‎ B．无论是正四面体还是正方形结构，甲烷的一氯代物只有一种结构，应用二氯甲烷判断，故B错误；‎ C．甲烷中只有碳氢键，极性共价键，乙烷、丙烷中既有碳氢键，也有碳碳键，所以既有极性共价键，也有非极性共价键，故C错误；‎ D．乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应，生成一氯代乙烷、二氯代乙烷、三氯代乙烷直至六氯代乙烷等多种氯代烃，故D正确；‎ 故选BC．‎ ‎　‎ ‎18．两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是（　　）‎ A．一定有甲烷 B．一定有乙烷 C．可能是甲烷和戊烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物 ‎【考点】有关混合物反应的计算．‎ ‎【分析】该混合烃的平均摩尔质量为1.16g/L×‎ ‎22.4L/mol=26g/mol，即平均相对分子质量为26，相对分子质量小于26的烷烃是甲烷，其相对分子质量为16，其他烷烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，结合常温烯为气态烃判断．‎ ‎【解答】解：该混合烃的平均摩尔质量为1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，即平均相对分子质量为26，该混合烃的平均相对分子量为1.16×22.4=26．相对分子质量小于26的烷烃是甲烷，相对分子质量为16，其他烷烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，‎ A．由上述分析可知，混合物中一定含有甲烷，故A正确；‎ B．乙烷的相对分子质量为30，可能含有乙烷，也可能不含有乙烷，故B错误；‎ C．常温下，戊烷为液态，不可能是甲烷与戊烷的混合物，故C错误；‎ D．乙烷与丙烷的相对分子质量都大于26，不可能是乙烷和丙烷的混合物，故D错误，‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎19．下列说法正确的是（　　）‎ A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃 B．分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃 C．正戊烷分子中所有原子均在一条直线上 D．CH3CH（CH3）2在光照下与氯气反应，可以生成四种一氯代烃 ‎【考点】常见有机化合物的结构．‎ ‎【分析】A．环烷烃中只含有C﹣C单键与C﹣H单键．‎ B．烷烃的通式为CnH2n+2．‎ C．烷烃分子中所有的碳原子是链状结构．‎ D．分子中含有2种不同的H原子．‎ ‎【解答】解：A．不仅饱和链烃中只含有C﹣C单键与C﹣H单键，环烷烃中也只含有C﹣C单键与C﹣H单键，故A错误；‎ B．烷烃的通式为CnH2n+2，C、H原子都饱和，则符合此通式的烃必为链状烷烃，故B正确；‎ C．烷烃分子中所有的碳原子是链状结构，不在同一条直线上，故C错误；‎ D．分子中含有2种不同的H原子，则一氯代物有2种，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎20．下列说法正确的是（　　）‎ A．体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同 B．室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c（SO42﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）‎ C．物质的量浓度之比为1：2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）=3c（Na+）‎ D．向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap（AgI）＜Kap（AgCl）‎ ‎【考点】离子浓度大小的比较；pH的简单计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．‎ ‎【分析】A．氨水为弱碱，氨水的浓度大于氢氧化钠溶液；‎ B．溶液呈中性，NH4HSO4、NaOH的物质的量大于1：1，小于2：1，则溶液中存在硫酸钠、硫酸铵以及一水合氨，混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），结合物料守恒判断；‎ C．根据混合液中的物料守恒判断；‎ D．硝酸银过量，不能比较溶度积大小．‎ ‎【解答】解：A．氨水为弱碱，pH=12的氨水的浓度大于NaOH溶液，则等体积的两溶液中和盐酸的能力：氨水＞NaOH溶液，故A错误；‎ B．A．溶液呈中性，NH4HSO4、NaOH的物质的量大于1：1，小于2：1，则溶液中存在硫酸钠、硫酸铵以及一水合氨，混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），结合物料守恒知c（Na+）＞c（SO42﹣），铵根离子水解，所以存在c（SO42﹣）＞c（NH4+），则溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣），故B错误；‎ C．物质的量浓度之比为1：2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，根据物料守恒可得：2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）=3c（Na+），故C正确；‎ D．硝酸银过量，不能比较溶度积大小，应在氯化银饱和溶液中加入NaI证明，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ 二、主观题（共40分）‎ ‎21．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如下表数据（25℃）：‎ 化学式 电离平衡常数 HCN K=4.9×10﹣10‎ CH3COOH K=1.8×10﹣5‎ H2CO3‎ K1=4.4×10﹣7，K2=4.7×10﹣11‎ ‎（1）25℃时，等浓度的三种溶液（A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为　b＞a＞c　．（填写序号）‎ ‎（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为　NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN　．‎ ‎（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c（Na+）＞c（CN﹣），下列关系正确的是　BD　．‎ A．c（H+）＞c（OH﹣）‎ B．c（H+）＜c（OH﹣）‎ C．c（H+）+c（HCN）=c（OH﹣）‎ D．c（HCN）+c（CN﹣）=0.01mol/L ‎（4）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理　Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑　．‎ ‎（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小　c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）　．‎ ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】（1）酸的电离平衡常数越大，其酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液碱性越弱；‎ ‎（2）NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN；‎ ‎（3）将0.02mol/L的HCN与0.01mol/L 的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCN、HCN，已知混合溶液中c（CN﹣）＜c（Na+），根据电荷守恒可知c（H+）＜c（OH﹣），混合溶液呈碱性，说明CN﹣的水解程度大于HCN的电离程度，据此进行判断；‎ ‎（4）铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀；‎ ‎（5）根据草酸氢铵溶液显示酸性及电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小．‎ ‎【解答】解：（1）电离平衡常数，CH3COOH＞H2CO3＞HCN，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，‎ 故答案为：b＞a＞c；‎ ‎（2）NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，反应方程式为：NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN，‎ 故答案为：NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN；‎ ‎（3）将0.02mol/L的HCN与0.01mol/L 的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005mol•L﹣1的NaCN、HCN，测得c（Na+）＞c（CN﹣），根据电荷守恒可知：c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈碱性，所以HCN的浓度为0.005mol•L﹣1，CN﹣的浓度小于0.005mol•L﹣1，‎ A．根据分析可知，溶液呈碱性，c（H+）＜c（OH﹣），故A错误；‎ B．混合液呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），故B正确；‎ C．氢氧根离子浓度较小，c（CN﹣）远远大于c（OH﹣），故C错误；‎ D．根据物料守恒可知：c（HCN）+c（CN﹣）=0.01mol/L，故D正确；‎ 故答案为：BD；‎ ‎（4）铝离子与碳酸氢根离子混合发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，‎ 故答案为：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑；‎ ‎（5）草酸氢钠溶液显示酸性，则HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度，所以c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），由于氢离子来自水的电离和HC2O4﹣的电离，则c（H+）＞c（C2O42﹣），HC2O4﹣的水解程度较小，则c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣），所以溶液中各离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣），‎ 故答案为：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）．‎ ‎　‎ ‎22．NH4Al（SO4）2‎ 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：‎ ‎（1）相同条件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）　＞　（填“=”、“＞”或“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）．‎ ‎（2）如图一是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象．‎ ‎①其中符合0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是　I　（填写字母）；‎ ‎②室温时，0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=　10﹣3　 mol•L﹣1（填数值）‎ ‎（3）室温时，向100mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图二所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是　a　；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是　c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）　．‎ ‎【考点】盐类水解的原理．‎ ‎【分析】（1）NH4Al（SO4）2水解显酸性，NH4HSO4主要是因为电离出H+显酸性；‎ ‎（2）①NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大；‎ ‎②根据电荷守恒定律解题；‎ ‎（3）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+‎ ‎，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离．C点溶液呈碱性．‎ ‎【解答】解：（1）NH4Al（SO4）2水解显酸性，NH4HSO4主要是因为完全电离出的H+显酸性，故pH相同的NH4Al（SO4）2的浓度须远大于大于NH4HSO4溶液的浓度，则NH4Al（SO4）2中c（NH4+） 大于NH4HSO4中c（NH4+），故答案为：＞；‎ ‎（2）①NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为I，故答案为：I；‎ ‎②根据电荷守恒，可以求出2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=c（H+）﹣c（OH﹣）=10﹣3 mol•L﹣1[c（OH﹣）太小，可忽略]，故答案为：10﹣3；‎ ‎（3）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4，（NH4）2SO4的水解对水的电离有促进作用；而b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，而NH3•H2O抑制水的电离，故a点溶液中水的电离程度最大；‎ c点溶液呈碱性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，b点时c（Na+）＞c（SO42﹣），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO42﹣）＞c（NH4+），故c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：a；c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）．‎ ‎　‎ ‎23．氧化还原滴定实验与中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现用0.001mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液．反应的离子方程式是2MnO4﹣+5HSO3﹣+H+=2Mn2++5SO42﹣+3H2O 填空完成问题：‎ ‎（1）该滴定实验所需仪器有下列中的　ADEFH　．‎ A酸式滴定管（50mL） B碱式滴定管（50mL） C量筒（10mL） D锥形瓶 E铁架台 F滴定管夹 G烧杯 H白纸 I胶头滴管 J漏斗 ‎（2）不能用　碱　（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液．试分析原因　酸性KMnO4溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管　．‎ ‎（3）选何种指示剂，说明理由 ‎　不用指示剂，高锰酸钾溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为红色　．‎ ‎【考点】中和滴定．‎ ‎【分析】（1）酸性高锰酸钾具有强氧化性，实验时应用酸式滴定管，无色NaHSO3溶液显酸性，用酸式滴定管，滴定过程还需要烧杯、锥形瓶、白纸、滴定管夹和铁架台；‎ ‎（2）高锰酸钾具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管；‎ ‎（3）高锰酸钾溶液颜色为紫红色，可不用加入指示剂．‎ ‎【解答】解：（1）酸性高锰酸钾具有强氧化性，实验时应用酸式滴定管，无色NaHSO3溶液显酸性，用酸式滴定管，滴定过程还需要锥形瓶盛放待测液、白纸对比终点颜色变化、滴定管夹和铁架台，所以需要用到的是：ADEFH，‎ 故答案为：ADEFH；‎ ‎（2）高锰酸钾具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，所以不用用碱式滴定管盛放高锰酸钾溶液，应该用酸式滴定管；‎ 故答案为：碱；酸性KMnO4溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管；‎ ‎（3）高锰酸钾溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为红色，不用指示剂，当最后一滴溶液滴入，溶液的紫色退去，且30s内不复现，可达到滴定终点，‎ 故答案为：不用指示剂，高锰酸钾溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为红色．‎ ‎　‎ ‎24．下列各组物质：①O2和O3　②H2、D2、T2　③12 C和14 C　④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3　⑤癸烷和十六烷　⑥CH3（CH2）5CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5　⑦（在横线上填相应的序号）‎ A、互为同位素的是　③　； B、互为同分异构体的是　④⑥　；‎ C、互为同素异形体的是　①　； D、同一种物质的是　②⑦　．‎ ‎【考点】同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象和同分异构体．‎ ‎【分析】同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类相等；‎ 具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；‎ 同种元素形成的不同单质互为同素异形体；‎ 质子数相同，质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；‎ 组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同．‎ ‎【解答】解：①O2和O3　是同种元素所形成的性质不同的单质，互为同素异形体；‎ ‎②H2、D2、T2　都是氢元素组成的，是属于同种物质；‎ ‎③12 C和14 C　中子数不同，是碳元素的不同原子，互为同位素；‎ ‎④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3　分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体；‎ ‎⑤癸烷和十六烷　结构相似，都属于烷烃，分子组成上相差6个CH2原子团；‎ ‎⑥CH3（CH2）5CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5　分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体；‎ ‎⑦都是甲烷的二溴代物，属于同种物质．‎ A、互为同位素故选③； ‎ B、互为同分异构体故选④⑥；‎ C、互为同素异形体故选①；‎ D、同一种物质故选②⑦．‎ 答案：A．③；B．④⑥；C．①；D．②⑦．‎ ‎　‎ ‎25．写出下列烷烃的分子式 ‎（1）假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为　C10H22　；‎ ‎（2）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍　C5H12　；‎ ‎（3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气　C14H30　．‎ ‎【考点】有关有机物分子式确定的计算．‎ ‎【分析】烷烃的通式CnH（2n+2），相对分子质量为14n+‎ ‎2，结合分子中C、H的关系解答该题．‎ ‎【解答】解：烷烃的通式为：CnH（2n+2），烷烃的相对分子量为：14n+2，‎ ‎（1）某烷烃的相对分子质量为142，则14n+2=142，n=10，则分子式为C10H22，故答案为：C10H22； ‎ ‎（2）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，则相对分子质量为72，可知14n+2=72，n=5，分子式为C5H12，故答案为：C5H12；‎ ‎（3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气，说明1mol烷烃生成15mol水，则H为30，分子式为C14H30，故答案为：C14H30．‎ ‎　‎ ‎26．（1）按系统命名法命名：‎ ‎①　2，2﹣二甲基丙烷　，写出它和氯气发生一取代反应的方程式　+Cl2+HCl　‎ ‎②　3，3，5，5﹣四甲基庚烷　；它的一氯代物具有不同沸点的产物有　4　种 ‎（2）写出下列各有机物的结构简式：‎ ‎①2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷：　CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）　；‎ ‎②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：　　；‎ ‎（3）羟基的电子式　　．‎ ‎【考点】有机化合物命名；结构简式；烷烃及其命名．‎ ‎【分析】（1）①烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，据此分析；由于此有机物结构中只有一种H原子，故可氯气发生一氯取代的产物有一种；‎ ‎②烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，据此分析；此有机物中有几种H原子，则其一氯代物有几种产物；‎ ‎（2）①根据烷烃的命名方法可知，2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷的主链上有6个碳原子，在2号和3号碳原子上各有一个甲基，在4号碳原子上有一个乙基，据此写出结构简式；‎ ‎②烷烃中出现乙基，则主链至少含有5个C，据此写出该有机物的结构简式；‎ ‎（3）羟基中氧原子与氢原子形成一个共价键，中心原子O核外含有7个电子．‎ ‎【解答】解：（1）①烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有3个碳原子，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，故在2号碳原子上有两个甲基，故名称为2，2﹣二甲基丙烷；由于此有机物结构中只有一种H原子，故可氯气发生一氯取代的产物有一种，化学方程式为+Cl2+HCl，‎ 故答案为：2，2﹣二甲基丙烷； +Cl2+HCl；‎ ‎②烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有7个碳原子，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，故在3号和5号碳原子上各有两个甲基，故名称为：3，3，5，5﹣四甲基庚烷；此有机物中有4种H原子，则其一氯代物有4种；故答案为：3，3，5，5﹣四甲基庚烷；4；‎ ‎（2）①根据烷烃的命名方法可知，2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷的主链上有6个碳原子，在2号和3号碳原子上各有一个甲基，在4号碳原子上有一个乙基，故结构简式为CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5），故答案为：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）；‎ ‎②烷烃中含有乙基，则乙基至少在3号位，所以只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为，故答案为：；‎ ‎（3）羟基中存在一个碳氧共用电子对，羟基的电子式为：‎ ‎，故答案为：；‎ ‎　‎