2018-2019学年新疆石河子第二中学高一下学期第一次月考试卷 化学 (word版） 6页

‎2018-2019学年新疆石河子第二中学高一下学期第一次月考试卷 数学 需要用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16‎ 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分；每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ）‎ ‎ A. 是4He的同素异形体 B. 比4He多一个中子 ‎ C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子 ‎2. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ） ‎ ‎ A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药 ‎3．下列各组中属于同位素关系的是（ ）‎ A．与 B．T2O与H2O C．与 D．金刚石与石墨 ‎4．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）‎ A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的最高正化合价呈周期性变化 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素原子量依次递增 ‎5．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为（ ）A．锂 B．铍 C．氧 D．钙 ‎6．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）‎ A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3‎ C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S ‎7.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ）‎ A．R一定是第四周期元素 B．R气态氢化物化学式为H2R C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R一定是ⅣA族元素 ‎8．下列各项表达中正确的是 (　　)‎ A．Na2O2的电子式为 B．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶‎ C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7‎ D．Cl－的结构示意图为 ‎9．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 (　　)‎ A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 ‎10．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是 (　　)‎ A.Ti和Ti中均含有22个中子 B.Ti和Ti的化学性质不同 C.Ti和Ti互称为同位素 D.Ti和Ti为同一核素 ‎11．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的 (　　)‎ A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>W C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X ‎12．有M、R两种主族元素，已知M2－与R＋核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是(　　)‎ A．M与R的质子数之和一定等于19 B．M、R可能分别处于第二周期和第三周期 C．M、R可能分别处于第三周期和第二周期 D．M和R的质子数之差可能等于7‎ ‎13.C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C表示的含义错误的是(　　)‎ A． 表示碳元素的一种同位素 B． 原子核内有7个中子 C． 原子核内有7个质子 D． 原子核外有6个电子 ‎14.Rm＋与Xn－具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为(　　)‎ A． 前者大于后者 B． 前者小于后者 C． 前者等于后者 D． 不能确定 ‎15.在下列元素中，与氢气反应最剧烈的是(　　)‎ A． 氟 B． 氯 C． 溴 D． 碘 ‎16. 对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是 (　　)‎ A．其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B．其碳酸盐易溶于水 C．其原子半径比钾原子半径小 D．其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解 ‎17.下列物质中不含共价键的是(　　)‎ A． 冰 B． 碳化硅 C． 干冰 D． 单质氦 ‎18.下列叙述正确的是(　　)‎ A． 碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物 B． 碱金属都能与水发生置换反应生成强碱和氢气 C． 碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中 D． 碱金属铷的密度比钾大，熔点比钾高 ‎19. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是　　 A. 离子半径： B. 非金属性：Q