【化学】江西省南昌市实验中学2019-2020学年高一5月摸底考试试题 6页

江西省南昌市实验中学2019-2020学年高一5月摸底考试试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Zn-65 S-32 ‎ 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个正确选项。）‎ ‎1．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）‎ A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3‎ ‎2．下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ） ‎ A．HCl MgCl2 NH4Cl ‎ B．H2O Na2O CO2 ‎ C．CaCl2 NaOH H2O ‎ D．NH3 H2O CO2‎ ‎3．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）‎ A．非金属性比硫强 B．氢化物比HBr稳定 C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性 ‎4．下列说法错误的是（ ）。 ‎ A．原子半径：F＜Mg＜K ‎ B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3 ‎ C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 ‎ D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH ‎5. 下列叙述正确的是（ ）‎ A．O2分子间存在着非极性共价键 B．CO2分子内存在着极性共价键 C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物 ‎6．元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物的化学式为（　　　）。‎ A．XY2　　B．X2Y　　C．X2Y3　　D．X3Y2‎ ‎7．有如下两个反应，关于这两个反应的叙述错误的是(　　)‎ ‎①2HClH2↑＋Cl2↑　 ②2HClH2↑＋Cl2↑‎ A．①②两反应都是氧化还原反应 B．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能 C．①反应是热能转变为化学能 D．②反应是电能转变为化学能 ‎8．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到下列结论，不正确的是(　　)‎ A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极 C．电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气 D．铜锌原电池工作时，锌溶解，所以才产生电子 ‎9．分析下面化学键键能数据，判断下列分子中受热时最不稳定的是(　　)‎ 化学键 H－H H－F H－Br H－I 键能(kJ/mol)‎ ‎436‎ ‎565‎ ‎368‎ ‎297‎ A.氢气　 B．氟化氢　C．溴化氢　　 D．碘化氢 ‎10新的替代能源主要包括(　　)‎ ‎①核能　②柴草　③煤炭　④太阳能　⑤氢气　⑥液化石油气　⑦水煤气　⑧天然气 A．②③⑥⑦ B．①④⑤‎ C．③⑥⑦⑧ D．①②④‎ ‎11．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)‎ A． 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 ‎ B． 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C． 两烧杯中溶液的c(H＋)均减小 ‎ D． 产生气泡的速率甲比乙慢 ‎12．在2L密闭容器中，在一定条件下发生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.4mol/L，则ν（C）为（　　）。‎ A．0.06mol/(L·s） B．0.12mol/(L·s)‎ C．0.6mol/(L·s） D．1.2mol/(L·s)‎ ‎13.下列各组物质中，互称为同分异构体的是(  )。‎ A．水和冰 B．H2 和D2和 T2‎ C． D．‎ ‎14.烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（    ）‎ A．形成四对共用电子对  B．通过非极性键 C．通过两个共价键    D．通过离子键和共价键 ‎15.乙烯可以催熟果实，为了延长果实的寿命，便于长距离运输，人们在装有果实的密闭容器内放入浸泡过某种溶液的硅藻土，用来吸收果实产生的乙烯。该溶液最可能是(　　)‎ A．NaCl溶液  B．NaOH溶液 C．溴水  D．KMnO4溶液 ‎16.可以用来鉴别甲烷和乙烯, 又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是  （    ）‎ A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶 C．混合气通过盛水的洗气瓶          ‎ D．混合气跟氯化氢混合 二 填空题：（每空2分，共34分）‎ ‎17．（18分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：‎ ‎ 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ‎0‎ 二 ①‎ ②‎ 三 ③‎ ④‎ ⑤‎ ⑥‎ ⑦‎ ⑧‎ 四 ⑨‎ ⑩‎ ‎（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 　 ，其离子的结构示意图为 ‎ ‎（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ， 碱性最强的是　 ，呈两性的氢氧化物是 ；‎ ‎（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物 ； ⑨的最高价氧化物的对应的水化物 ；‎ ‎（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ‎ ‎，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： ‎ ‎18．（10分）对于反应：2SO2＋O22SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ 编号 改变的条件 生成SO3速率 ‎①‎ 升高温度 ‎②‎ 降低温度 ‎③‎ 增大氧气浓度 ‎④‎ 使用催化剂 ‎⑤‎ 压缩体积 ‎19．（6分）把0.1 molMnO2粉末加入50 mL过氧化氢的溶液里(密度为1.1 g·mL－1)，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。‎ ‎(1)实验时放出气体的体积为__________。‎ ‎(2)放出一半气体所需的时间约为____________。‎ ‎(3)根据曲线形状解释反应速率变化的原因________________________。‎ 三 实验题:(10分）‎ ‎20．给你提供纯锌、纯铜片和500 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液、导线、1 000 mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。‎ ‎(1)如图所示，装置气密性良好，且1 000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，a电极材料为________，其电极反应式为________。b电极材料为________，其电极反应式为________。‎ ‎(2)当量筒中收集到672 mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为__________。 ‎ 四 计算题（共8分）：‎ ‎21．400 ℃时，将一定量的SO2和14 mol O2压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3‎ 已知2 min后，容器中剩余2 mol SO2和12 mol O2。试计算：‎ ‎(1)生成SO3的物质的量。‎ ‎(2)SO2的起始物质的量浓度。‎ ‎(3)2 min内SO2和SO3的反应速率。‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题答案：（共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D D C B B C B A D B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C B D A D B 二、填空题：（每空2分，共34分）‎ ‎17.（1）Na， 略 ‎ ‎（2）HClO4，KOH，Al(OH)3 ‎ ‎（3）（略） ‎ ‎（4）Cl2，2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2‎ ‎18. ①增大　②减小　③增大　④增大　⑤增大 ‎19. (1)60 mL　 (2)2 min ‎ ‎(3)随着过氧化氢浓度的减小，化学反应速率减小 ‎20. (1) 纯锌片　 Zn－2e－===Zn2＋　‎ ‎ 纯铜片　 2H＋＋2e－===H2↑　‎ ‎(2)0.06 mol ‎21.(1)4 mol　‎ ‎(2)0.6 mol/L ‎(3)v(SO2)＝v(SO3)＝0.2 mol/(L·min)‎ ‎ ‎