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  • 2021-07-06 发布

2020届一轮复习全国非新高考地区版第八章微考点59水的电离及pH值的计算作业

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题型一 水的电离、Kw的计算及应用 ‎1.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中正确的(  )‎ A.图中a、b、d三点处Kw间的关系:b>a>d B.100 ℃,向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水,溶液中c(NH)/c(NH3·H2O)减小,充分反应后,溶液到达b点 C.温度不变,在水中加入适量NH4Cl固体,可从a点变化到c点 D.加热浓缩a点所示溶液,可从a点变化到b点 ‎2.(2018·厦门模拟)常温下,向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L-1氨水,溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是(  )‎ A.V=40‎ B.c点所示溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(NH3·H2O)‎ C.NH3·H2O的电离常数K=10-4‎ D.d点所示溶液中:c(NH)=2c(SO)‎ ‎3.(2019·合肥一中质检)一定温度下,某电解质水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是(  )‎ A.升高温度,可引起c点向b点变化 B.该温度下,往溶液中加水,a点所有离子浓度都降低 C.该温度下,加入CH3COONa可能引起由b点向c点变化 D.该温度下,稀释该溶液可能引起由c点向d点变化 题型二 pH大小判断及计算 ‎4.(2018·海口中学高三调研)下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是(  )‎ A.向HR溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变红色 B.室温时,NaR溶液的pH大于7‎ C.向HR溶液中加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大 D.室温时,0.01 mol·L-1HR溶液的pH=4‎ ‎5.(2018·安徽示范高中联考)有①NaOH溶液 ②Na2CO3溶液 ③CH3COONa溶液各10 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1,下列说法正确的是(  )‎ A.三种溶液pH的大小顺序是①>③>②‎ B.三种溶液中由水电离出的OH-浓度大小顺序是①>②>③‎ C.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是③‎ D.若分别加入10 mL 0.1 mol·L-1盐酸后,pH最大的是②‎ ‎6.(2018·北京石景山质检)室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a。c(M2+)=b mol·L-1时,溶液的pH等于(  )‎ A.lg  B.lg  C.14+lg  D.14+lg  ‎7.(2018·上海市普陀区模拟)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(  )‎ A.b不可能显碱性 B.b可能显酸性或碱性 C.a不可能显酸性 D.a一定显碱性 ‎8.25 ℃,某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0 ×10-a mol·L-1、1.0×10-b mol·L-1,这两种溶液的pH之和为(  )‎ A.14-a+b B.14+a+b C.14-a-b D.14+a-b ‎9.已知水在25 ℃和95 ℃时,其电离平衡曲线如图所示:‎ ‎(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为__________________(填“A”或“B”),请说明理由:________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)25 ℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液的体积之比为________。‎ ‎(3)95 ℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是______________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)95 ℃时,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示。‎ 实验序号 Ba(OH)2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ‎①‎ ‎22.00‎ ‎0.00‎ ‎8‎ ‎②‎ ‎22.00‎ ‎18.00‎ ‎7‎ ‎③‎ ‎22.00‎ ‎22.00‎ ‎6‎ 假设溶液混合前后的体积不变,则a=________,实验②所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=________mol·L-1。‎ ‎(5)95 ℃时,将0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:‎ 甲 乙 丙 丁 ‎0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液体积/mL ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液体积/mL ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎①按丁方式混合后,所得溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。‎ ‎②写出按乙方式混合后反应的化学方程式:_____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________,‎ 所得溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。‎ ‎③按甲方式混合,所得溶液的pH为________(混合时,忽略溶液体积的变化)。‎ 答案精析 ‎1.D ‎2.D [c点水的电离程度最大,说明此时c(NH)最大,对水的电离促进程度最大,氨水与硫酸恰好完全反应生成(NH4)2SO4,氨水体积为0 mL时,水电离出c(H+)=1×10-13 mol·L-1,水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1,溶液中的c(H+)=0.1 mol·L-1,c(H2SO4)=0.05 mol·L-1,消耗氨水的体积也是20 mL,即V=20,A项错误;c点所示溶液是(NH4)2SO4溶液,由质子守恒得:c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O),B项错误;根据题意,无法判断NH3·H2O的电离常数的大小,C项错误;根据电荷守恒:c(H+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH-),而溶液呈中性c(OH-)=c(H+),所以c(NH)=2c(SO),D项正确。]‎ ‎3.C [升高温度,水的电离程度增大,水的离子积常数增大,而b点、c点水的离子积常数相等,A项错误;a点为酸性溶液,往溶液中加水,c(H+)减小,而水的离子积常数不变,则c(OH-)增大,B项错误;b点为中性溶液,加入CH3COONa,c(H+)减小,c(OH-)增大,溶液呈碱性,可使溶液由b点向c点变化,C项正确;c点和d点的温度不同,稀释不会引起由c点向d点的变化,D项错误。]‎ ‎4.A ‎5.D [A项,等浓度时NaOH的pH最大,CO的水解程度大于CH3COO-的,所以三种溶液pH的大小顺序是①>②>③,错误;B项,碱会抑制水的电离,能水解的盐会促进水的电离,且水解程度越大,对水的电离的促进程度也越大,故三种溶液中由水电离出的OH-浓度大小顺序是②>③>①,错误;C项,若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是①,因为加水稀释会促进CO、CH3COO-的水解,错误;D项,分别加入10 mL 0.1 mol·L-1盐酸后,①中溶质为NaCl,②中溶质为NaHCO3、NaCl,③中溶质为NaCl、CH3COOH,HCO水解显碱性,所以pH最大的是②,正确。]‎ ‎6.C [根据溶度积常数的表达式可知,c(OH-)= mol·L-1= mol·L-1,结合水的离子积可得:c(H+)= mol·L-1=10-14 mol·L-1,‎ 则pH=-lg c(H+)=14+lg ,C项正确。]‎ ‎7.A [pH=3的酸未明确是强酸、还是弱酸。如为强酸:a为碱性,b为中性;如为弱酸:a则要看与氨水的相对强弱,酸强碱弱呈碱性,酸碱相当呈中性,酸弱碱强显酸性,b呈酸性。]‎ ‎8.A [盐酸中水电离出的H+与溶液中的OH-浓度相同,故该浓度的盐酸中c(H+)=‎ mol·L-1=1.0×10-14+amol·L-1,故其pH=14-a;氯化铵溶液中H+完全来自水的电离,即c(H+)=1.0×10-bmol·L-1,故其pH=b,因此两种溶液的pH之和为14-a+b,即A项正确。]‎ ‎9.(1)A 水的电离是吸热过程,温度较低时,电离程度较小,c(H+)、c(OH-)均较小 ‎(2)10∶1‎ ‎(3)a+b=14(或pH1+pH2=14)‎ ‎(4)4 1.0×10-7‎ ‎(5)①中 ②Ba(OH)2+NaHSO4===BaSO4↓+H2O+NaOH 碱 ③11‎

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