2019-2020学年江西省南昌市第二中学高二上学期期中考试化学试题 Word版 9页

南昌二中2019—2020学年度上学期期中考试 高二化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Zn-65‎ 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）‎ ‎1.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）‎ A. 反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+ H2O(g)+CO2(g) ΔH==+185.57 kJ·mol-1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向。‎ B. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应可以加快反应速率。‎ C. NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中。‎ D．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+ H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1‎ HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+ H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1 ， 因醋酸电离吸热，所以a>b ‎2. 右图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下 列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．该反应的热化学方程式为：N2+ 3H2 2NH3, ‎ ‎△H = -92kJ·mol-1‎ B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂,该化学反应的反应热改变 D．在温度、体积一定的条件下,通入lmol N2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2>2Q1‎ ‎3．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长 的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料利用率而采取的措施是（ ）‎ A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④‎ ‎4. 下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（ ）‎ ‎①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 ②700K左右比室温更有利于合成氨反应 ‎③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ④温度升高水的KW增大 ‎⑤对于反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A．①②③ B．②④⑤ C．②⑤ D．④⑤‎ ‎5．一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g) △H>0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是 （ ）‎ A. 若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深 B. 若压强不变,向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变 C. 若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的体积分数将增大 D. 若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深 ‎6．在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。如图是A的反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是（ ）‎ A．反应物A的浓度：a点小于b点 B．该反应的生成物可能对反应起催化作用 C．曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态 D．A的平均反应速率：ab段大于bc段 ‎7．将0．1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 （ ）‎ A. 溶液的pH增大 B .CH3COOH电离度变大 ‎ C. 溶液的导电能力减弱 D.溶液中c（OH—）减小 ‎8．把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )‎ ‎①自来水 ②0.5 mol·L－1盐酸 ③0.5 mol·L－1醋酸 ④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液 A．①② B．②④ C．③④ D．②③‎ ‎9．下列叙述与盐类水解无关的是（ ）‎ A．饱和食盐水使甲基橙显黄色 ‎ B．FeCl3溶液加热蒸干得到Fe2O3‎ C．NH4Cl溶液除铁锈 ‎ D．Na2CO3等盐溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中 ‎10．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( )‎ A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO、Cl－、K＋‎ C．pH＝1的溶液中：NH、Cl－、Cu2＋、SO D．无色溶液中：Al3＋、HCO、、I－、K＋‎ ‎11. 某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液， 滴加过程中－lg c(Cu2＋)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是 已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25‎ A．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)‎ B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点 C．该温度下，Ksp(CuS)＝1×10－35.4‎ D．向100 mL Zn2＋、Cu2＋物质的量浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入10－3 mol/L的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀 ‎12．常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：‎ ‎①1×10－3mol·L－1的氨水bL; ‎ ‎②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL;‎ ‎③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL, 其中a、b、c、d的关系正确的是( )‎ A． a＝b＞d＞c B． b＞a＝d＞c C． a＝b＞c＞d D． c＞a＝d＞b ‎13．向10mL一定浓度的HCOOH溶液中不断滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常温，‎ 所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正 确的是（ ）‎ A．常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4 ‎ B．a、b两点的pH均为7‎ C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小 ‎ D．混合溶液的导电性逐渐增强 ‎14．25 ℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lg c(M2＋)]与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列说法不正确的是 A．Ksp[Cu(OH)2]的数量级为10－20‎ B．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝104.6∶1‎ C．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入适量CuO D．向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液 ‎15．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)＝c(HCO)＋c(CO)‎ B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO)‎ C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]‎ D．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)‎ ‎16.亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等四种含氯微粒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析不正确的是( )‎ A. 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定 B. 25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6‎ C. 25℃，pH=3时NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)‎ D. 若浓度均为0.1mol/L的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度由大到小的顺序为：‎ c(ClO2-) > c(Na+)>c(HClO2) > c(H+) > c(OH-)‎ 二、非选择题（共52分）‎ ‎17.（10分）现有浓度均为0.01 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：‎ ‎(1) 分别用以上三种酸中和一定量(且等量)的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为__________________。‎ ‎(2)分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为________。‎ ‎(3)将以上三种酸稀释1000倍后，pH分别变成a，b，c，其大小关系为 ‎ ‎(4)将上述盐酸稀释106倍后，c(H+): c(Cl-)= ‎ ‎(5)常温下，某浓度的盐酸和NaOH溶液的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是 ‎ ‎18.（10分）某学生用0.1500 mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:‎ A.用蒸馏水洗净滴定管 B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL,注入锥形瓶中,加入酚酞 D.另取锥形瓶,再重复操作2-3次 E.检查滴定管是否漏水 F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2-3 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空:‎ ‎(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写):‎ ‎ → →F→ → → →D 图19-2‎ ‎(2)操作F中应该选择图19-2中滴定管 (填标号)。 ‎ ‎(3)滴定终点的现象是 。 ‎ ‎(4)滴定结果如表所示:‎ 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 ‎1‎ ‎25.00‎ ‎1.02‎ ‎21.03‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎0.60‎ ‎20.60‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎0.20‎ ‎20.19‎ 计算该盐酸的物质的量浓度为 (保留4位有效数字)。 ‎ ‎(5)下列操作会导致测定结果偏高的是 。 ‎ A.用酸式滴定管向锥形瓶中放盐酸时，先仰视后平视读数。‎ B.锥形瓶用盐酸润洗 C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡 D.达到滴定终点时,仰视读数 ‎(6)已知若c(NH4Cl)＜0.1 mol·L－1，则pH＞5.1,常温下若用0.1 mol·L－1盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1氨水，甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是 5 mL（填“＞”或“<”或“=”）‎ ‎19．（10分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。其中，控制空气中氮氧化物和硫氧化物的含量尤为重要。‎ ‎（1）煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物,用CH4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：‎ ‎①CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol；‎ ‎②N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol；‎ ‎③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol 则CH4催化还原NO的热化学方程式为__________________________________。‎ ‎（2）将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个温度恒定、容积恒为2 L的密闭容器中发生反应2NO(g)＋2CO(g)===N2 (g)＋2CO2 (g)，可实现氮氧化物的转化，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。‎ ‎ ‎ ‎①N2在0～9 min内的平均反应速率v(N2)＝________mol/(L·min)(保留两位有效数字)；‎ ‎②第12 min时改变的反应条件可能为________(填字母代号)。‎ A．充入水蒸气稀释反应物 B．加入NO C．加催化剂 D．增大压强 ‎ ‎(3)室温下，烟气中的SO2可用某浓度的NaOH溶液吸收得到pH＝7的溶液，试计算所得溶液中＝_____(已知:常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)。‎ ‎（4）烟气中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收过程中，pH随n(SO32﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:‎ n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)‎ ‎99：1‎ ‎1：1‎ ‎1：99‎ pH ‎8.2‎ ‎7.2‎ ‎6.2‎ 当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): _ ___‎ a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－） ‎ b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）‎ c．c（Na＋）+C(H+) =c（SO32-）＋c（HSO3－）+c（OH－）‎ ‎ ‎ ‎20.（10分） 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下：‎ 其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。‎ ‎（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 、 ‎ ‎（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72―，写出此反应的离子方程式：‎ ‎ ‎ ‎（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：‎ 阳离子 Fe3+‎ Mg2+‎ Al3+‎ Cr3+‎ 开始沉淀时的pH ‎2.7‎ ‎——‎ ‎——‎ ‎——‎ 沉淀完全时的pH ‎3.7‎ ‎11.1‎ ‎8‎ ‎9（＞9溶解）‎ 加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72―转化为CrO42―。滤液Ⅱ中阳离子主要有 ；但溶液的pH不能超过8，其理由是 。‎ ‎（4）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是 。‎ ‎21．（12分）汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题。回答下列问题：‎ ‎(1)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密闭刚性容器中通入等量的CO和NO，发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。‎ ‎①据此判断该反应的正反应为___ _(填“放热”或“吸热”)反应。‎ ‎②温度T1时，该反应的平衡常数K=_____；‎ 反应速率v=v正- v逆=k正c2(NO)c2(CO)- k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，计算a处=________。‎ ‎(2)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素作还原剂，其基本流程如图：‎ ‎①SNCR-SCR脱硝技术中用NH3作还原剂还原NO的主要反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0，则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为______ ______。‎ ‎②体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如图所示：‎ SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高,其原因是__________；当体系温度约为925℃C时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是______________。‎ ‎南昌二中2019—2020学年度上学期期中考试 高二化学试卷参考答案 ‎1-16 BDBCC BABAC CBBCDC ‎ ‎17．（10分）(1) V1＝V3＝2V2 (2) v2＞v1＞v3 (3)c>a>b (4) 10:1 (5)100：1‎ ‎18．（10分）‎ ‎（1）E、A、B、C、G（1分）；‎ ‎（2）乙（1分）；‎ ‎（3）锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）；‎ ‎（4）0.1200 mol/L（2分）；‎ ‎（5）ABD（2分） ‎ ‎（6）> （2分）‎ ‎19.（10分）‎ ‎（1）CH4 (g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－1112.8 kJ/mol ‎（2）①1.1×10-3（2分）D（1分） （3）2.2 ‎ ‎（4） ab ‎ ‎20.（10分）‎ ‎（1）升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等（2分）‎ ‎（2）2Cr3++ 3H2O2+H2O＝Cr2O72—+ 8H+（2分）‎ ‎（3）Na+、Mg2+、Ca2+（2分）‎ pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2－，最终影响Cr(III)回收与再利用（2分）‎ ‎（4）Ca2+、Mg2+（2分）‎ ‎21．（12分） ‎ ‎（1）① 放热 ②80 648 ‎ ‎（2）①4CO(NH2)2+6NO24CO2+7N2+8H2O ‎ ‎②温度太高，会降低催化剂活性 ‎ 低于925℃反应速率较慢，高于925℃不利于脱硝反应正向进行 ‎