2019-2020学年新教材高中化学课时跟踪检测六预测元素及其化合物的性质鲁科版必修第二册 7页

课时跟踪检测（六） 预测元素及其化合物的性质 学业水平考试达标练 ‎1．下列关于硅及硅的化合物的叙述中正确的是(　　)‎ A．粗硅制备时，发生的反应为C＋SiO2Si＋CO2↑‎ B．硅元素在地壳中的含量居第二位，自然界中既有游离态的硅，又有化合态的硅 C．水晶项链和瓷盘都是硅酸盐产品 D．二氧化硅是制造光导纤维的重要原料 解析：选D　制备粗硅反应产物为CO，不是CO2，A错误；自然界中无游离态的硅，只有化合态，B错误；水晶项链的成分主要是SiO2，C错误。‎ ‎2．向下列溶液中通入过量的CO2，将会看到白色沉淀的是(　　)‎ A．CaCl2溶液　　　　　　 B．澄清石灰水 C．Na2CO3溶液 D．Na2SiO3溶液 解析：选D　CO2与CaCl2溶液不反应，A错误；过量的CO2与澄清石灰水发生反应：Ca(OH)2＋2CO2===Ca(HCO3)2，看不到白色沉淀，B错误；过量的CO2与Na2CO3溶液发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，无沉淀析出，C错误；CO2与Na2SiO3发生反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，有白色沉淀析出，D正确。‎ ‎3．[双选]利用强酸制弱酸规律，证明酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3时常用的试剂可能是(　　)‎ A．CH3COOH、H2SiO3、CO2‎ B．CH3COONa、Na2CO3、Na2SiO3‎ C．CH3COOH、CaCO3、Na2SiO3‎ D．CH3COOH、NaHCO3、K2SiO3‎ 解析：选CD　强酸制弱酸规律指：强酸＋弱酸盐→弱酸＋强酸盐，此处强酸、弱酸指二者的相对强弱。C项，2CH3COOH＋CaCO3===Ca(CH3COO)2＋CO2↑＋H2O，CO2＋H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3；D项，CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O，CO2＋H2O＋K2SiO3===H2SiO3↓＋K2CO3。‎ ‎4．(2019·内江高一期末)在元素周期表的过渡金属元素中能找到(　　)‎ A．制农药的元素 B.制光导纤维的元素 C．制半导体的元素 D．制催化剂的元素 解析：选D　在元素周期表的过渡金属元素中能找到制催化剂的元素。‎ ‎5．(2019·德州高一月考)下列关于元素周期表应用的说法正确的是(　　)‎ A．在过渡元素中，可以找到半导体材料 B．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素 7‎ C．在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 D．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 解析：选D　在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，A项错误；通常制造农药所含的F、Cl、S、P等元素在周期表的右上角，B项错误；在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，C项错误。‎ ‎6.(2019·泰安高一期中)短周期元素A、B、C的位置如图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则以上元素A、B、C依次是(　　)‎ A．Be、Na、Al B.C、Al、P C．O、P、Cl D．B、Mg、Si 解析：选C　设A的原子序数为x，则B、C的原子序数分别为x＋7、x＋9，可得关系式(x＋7)＋(x＋9)＝4x，解得x＝8，因此A为O、B为P、C为Cl。‎ ‎7．有下列结论：①微粒半径：S2－>Cl>S>F；②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se；③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－；④氧化性：Cl2>S>Se>Te；⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4；⑥非金属性：F>Cl>S>Se。其中正确的是(　　)‎ A．②④⑥ B.①③④‎ C．只有① D．只有⑥‎ 解析：选A　①Cl、S同周期且原子序数：SCl，错误；②依据同周期同主族元素的递变推测，正确；③同主族从上到下离子的还原性依次增强，错误；④、⑥依规律推断正确；⑤HClO4酸性强于H2SO4，错误。‎ ‎8．(2019·德州高一期中)科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是(　　)‎ A．它的最外层电子数为4‎ B．它的金属性比铅强 C．它具有＋2、＋4价 D．它的最高价氧化物的水化物是强酸 解析：选D　原子序数为114的元素在第7周期ⅣA族，它的最外层电子数为4，A项正确；同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，故它的金属性比铅强，B项正确；该元素在第7周期ⅣA族，它具有＋2、＋4价，C项正确；同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性减弱，碳酸为弱酸，故它的最高价氧化物的水化物不可能是强酸，D项错误。‎ ‎9．砷、溴都是元素周期表第4周期元素，它们的一些信息如下表。‎ 元素 砷 溴 单质化学式 As Br2‎ 7‎ 氢化物化学式 AsH3‎ HBr 最高价氧化物对应水化物化学式 H3AsO4‎ HBrO4‎ 下列叙述不正确的是(　　)‎ A．HBr比AsH3热稳定性强 B．Br2比As氧化性强 C．AsH3比HBr还原性强 D．H3AsO4比HBrO4酸性强 解析：选D　砷、溴属于同周期元素，原子序数越大元素非金属性越强，故非金属性：Br>As，则酸性：HBrO4>H3AsO4。‎ ‎10．(2019·聊城高一期末)已知周期表中镓(Ga)元素处在铝元素下方。氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍。下列有关氮化镓的说法中不正确的是(　　)‎ A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物 B．氮化镓的化学式为 GaN C．镓原子最外层比氮原子最外层少两个电子 D．镓比铝原子的失电子能力强 解析：选A　氮化镓中N元素为ⅤA族元素，Ga元素为ⅢA族元素，因此氮化镓是由主族元素形成的化合物，A错误；Ga为＋3价，N为－3价，氮化镓的化学式为GaN，B正确；氮原子最外层电子数为5，镓原子最外层电子数为3，氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子，C正确；同一主族的元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，则镓元素比铝元素金属性强，失电子能力强，D正确。‎ ‎11．(2019·浙江学业水平考试)四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径(r)：r(X)>r(Z)‎ B．元素的非金属性：Y>M C．Y元素的最高化合价为＋7价 D．Z的最高价氧化物的水化物为强酸 解析：选B　由题意推出X、Y、Z、M分别为C、F、Si、S元素。同主族元素原子半径从上往下依次增大，选项A错误；元素周期表越靠近右上角非金属性越强，选项B正确；F元素没有最高正价，选项C错误；Si的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，是弱酸，选项D错误。‎ ‎12．(2018·江苏学业水平考试)‎ 7‎ 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)‎ A．X位于元素周期表中第2周期ⅤA族 B．原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)‎ C．X、Y、Z的非金属性依次减弱 D．由Z和W组成的化合物不止一种 解析：选D　Y的单质是空气中含量最多的气体，Y是N；Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是O；W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，则X的最外层电子数是16－5－6－1＝4，因此X是C。碳元素位于元素周期表中第2周期ⅣA族，A错误；原子半径：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)，B错误；X、Y、Z的非金属性依次增强，C错误；由Z和W组成的化合物不止一种，即氧化钠和过氧化钠，D正确。‎ ‎13．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－‎ D．原子序数：X＞Y＞Z 解析：选D　根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。原子最外层电子数：F>S>Na，A项错误；单质沸点：Na>S>F2，B项错误；离子半径：S2－>F－>Na＋，C项错误；原子序数：S>Na>F，D项正确。‎ ‎14．(2019·天津一中高一期末)下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是(　　)‎ A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 解析：选D　根据原子半径的递变规律，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。离子半径：Cl－>Al3＋，A错误；沸点：H2O>HCl，B错误；SiO2既能与HF反应，也能与NaOH溶液反应，C错误；Al2O3‎ 7‎ 是两性氧化物，既可以和NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，D正确。‎ ‎15．(2019·聊城高一期末)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是(　　)‎ 元素代号 X Y Z W Q 原子半径/pm ‎130‎ ‎118‎ ‎75‎ ‎73‎ ‎102‎ 主要化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋5、－3‎ ‎－2‎ ‎＋6、－2‎ A.X、Y 元素的金属性：XAl，元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以X的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的强，D错误。‎ ‎16.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。‎ ‎(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。‎ ‎(2)B位于元素周期表中第______周期________族。‎ ‎(3)C的单质与H2反应的化学方程式为______________________________。‎ ‎(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________________________________________________________。‎ 解析：A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第2周期，而B处在第3周期。设A的原子序数为x－1，则C的原子序数为x＋1，B的原子序数为x＋8，则有x－1＋x＋1＝x＋8，x＝8。所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。‎ 答案：(1)氮　硫　氟　(2)3　ⅥA ‎(3)F2＋H2===2HF 7‎ ‎(4)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4‎ ‎17．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8。‎ ‎(1)写出各元素的名称：‎ X________；Y________；Z________；W________。‎ ‎(2)画出它们的原子结构示意图：‎ X________；Y________；Z________；W________。‎ ‎(3)写出它们在元素周期表中的位置：‎ X________；Y________；Z________；W________。‎ ‎(4)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(5)按碱性减弱、酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：________________________________________________________________________。‎ 解析：因为是短周期元素，当次外层是2个电子时，该元素一定在第2周期，次外层是8个电子，该元素一定在第3周期。‎ 答案：(1)钠　碳　氮　氯 ‎(2)‎ ‎(3)第3周期ⅠA族　第2周期ⅣA族　第2周期ⅤA族　第3周期ⅦA族 ‎(4)Na2O＋2HNO3===2NaNO3＋H2O ‎(5)NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4‎ ‎18．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数：D>A>B>C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构如图，B、C可形成两种离子化合物B‎2C和B‎2C2。据此填空：‎ ‎(1)A的元素名称为________，位于第________周期________族。‎ ‎(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。‎ ‎(3)A、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______________(填化学式)。‎ ‎(4)A、B形成的含氧酸盐与D的最高价氧化物对应水化物反应的方程式是________________________________________________________________________，‎ 由此可知非金属性：D________A。‎ 解析：原子核外电子第1层最多容纳2个电子，即x＝2，y 7‎ ‎＝14，A为Si。短周期元素可形成两种离子化合物B‎2C和B‎2C2的分别是Na和O，则D为S，Na、Si、S为原子序数依次增大的同周期元素，原子半径：Na>Si>S。O、S同主族上下相邻，则原子半径：S>O。由此可知气态氢化物稳定性：H2O>H2S>SiH4。由反应Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4可知酸性：H2SO4>H2SiO3，非金属性：S>Si。‎ 答案：(1)硅　3　ⅣA　(2)Na>Si>S>O ‎(3)H2O>H2S>SiH4‎ ‎(4)Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4　>‎ 7‎