2018-2019学年河北省邢台市第二中学高二上学期开学考试化学试题 Word版 8页

‎2018-2019学年河北省邢台市第二中学高二上学期开学考试化学试题 一、单选题( 共50分)‎ ‎1．元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是(　　)‎ A． 左下方区域的金属元素 B． 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C． 右上方区域的非金属元素 D． 稀有气体元素 ‎2．铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中正确的是(　　)‎ A． 氢氧化铯是一种可溶于水的强碱 B． 铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物 C． 铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气 D． 加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳 ‎3．下列各离子的电子式正确的是(　　)‎ A． 氧离子 B． 氧离子 C． 氯离子 D． 氯离子Cl－‎ ‎4．下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)‎ A． 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B． Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C． W的氢化物还原性小于Y的氢化物 D． Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 ‎5．在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是( )‎ A． 还原性强弱：Cl-＜Br-＜I- B． 酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3‎ C． 热稳定性：HF＞H2O＞NH3 D． 微粒半径大小：S＞Na+＞O2-‎ ‎6．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断下列叙述正确的是( )‎ 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm ‎0.037‎ ‎0. 143‎ ‎0.186‎ ‎0.102‎ ‎0.074‎ 主要化合价 ‎+1‎ ‎+3‎ ‎+1‎ ‎+6、－2‎ ‎－2‎ A． Q+与T2-的核外电子数相等 B． L与T形成的化合物不可能含非极性键 C． 最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＜M D． R2-的还原性小于T2-的还原性 ‎7．把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为( )‎ A． 甲>丙>丁>乙 B． 甲>丙>乙>丁 C． 甲>乙>丙>丁 D． 乙>丁>丙>甲 ‎8．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是( )‎ A． 正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液 ‎ B． 正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液 C． 正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液 ‎ D． 正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液 ‎9．下列说法中不正确的是( )‎ A． 和 是同一种核素 ‎ B． 红磷和白磷互为同素异形体 C． CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质 ‎ D． CH3CH2OH可看做是由乙基和羟基两种基团组成的 ‎10．分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 (　　)‎ A． 1种 B．2种 C．3种 D．4种 ‎11．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是(　　)‎ A． 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 B． 用高度白酒进行皮肤消毒 C． 用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污 D． 用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)‎ ‎12．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（ ）‎ A． 煤干馏可以得到甲烷,苯和氨等重要化工原料 ‎ B． 天然气是一种清洁燃料 C． 用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇 D． 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 ‎13．下列关于化学用语的表示正确的是( )‎ A． 羧基的电子式： B． 乙醇的分子式：C2H5OH C． 四氯化碳的比例模型： D． 质子数为35、中子数为45的溴原子：‎ ‎14．下列各类烷烃中，一氯代物只有一种的是(　　)‎ A． (CH3)2CHCH3 B． CH3CH2CH3 C． CH3CH2CH2CH3 D． C(CH3)4‎ ‎15．乙烯直接水合法制乙醇因污染小而应用于工业合成，下列有关说法错误的是( 　)‎ A． 该反应属于加成反应 B． 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 C． 乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去 D． 等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧，耗氧量相同 ‎16．下列实验能获得成功的是（ 　）‎ A． 用如图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯 B． 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色 C． 水和乙醇的混合液，可用蒸馏的方法使其分离 D． 淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可观察到有银镜出现 ‎17．下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是（ ）‎ A． 海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴 B． 石油裂化的主要目的是提高汽油的产量 C． 煤干馏的产品很多，是一个化学変化 D． 海水提镁的过程为：MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg ‎18．原子经济性反应是指原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。下列反应中不符合原子经济性的是( )‎ A． ‎ B． CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O C． ‎ D． CO+2H2→CH3OH ‎19．下图是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是( )‎ A． 该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 B． 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H＝－(a－b) kJ／mol C． 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高 D． 若某容器内有2 mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量 ‎20．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝-221 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，△H＝-57.3 kJ/mol。下列结论正确的是( )‎ A． 反应①的反应热为221kJ B．碳的燃烧热为△H＝-221 kJ/mol C． 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H＝-57.3 kJ/mol D． 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 ‎21．已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1‎ ‎②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1‎ ‎③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1‎ ‎④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1‎ 下列叙述正确的是（ ）‎ A． 由上述热化学方程式可知△H3＜△H4 B． H2的燃烧热为dkJ·mol-1‎ C． 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1‎ D． 4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-1‎ ‎22．在25 ℃，,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：‎ 物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L－1)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎0‎ 平衡浓度/(mol·L－1)‎ ‎0.6‎ ‎1.2‎ ‎0.8‎ 下列说法错误的是( )‎ A． 反应达到平衡时，X的转化率为40%‎ B． 反应可表示为X(g)+2Y(g) 2Z(g)，其平衡常数为0.74‎ C． 其它条件不变时，增大压强能使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数也增大 D． 改变温度可以改变此反应的平衡常数 ‎23．下列说法正确的是( )‎ A． NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ⋅mol−1，能自发进行，原因是△S>0‎ B． 常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 C． 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D． 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 ‎24．对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)‎ A． 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)‎ B． 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态 C． 若有5 mol O===O键断裂，同时有12 mol H—O键形成，此时必为化学平衡状态 D． 化学平衡时，化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)‎ ‎25．反应Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700℃时平衡常数为1.47， 900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是( )‎ A． 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B． 该反应的化学平衡常数表达式为K=‎ C． 绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态 D． 该反应的正反应是放热反应 二、非选择题(共50分）‎ ‎26．（16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：‎ ‎（1）在③～⑦中元素，原子半径最大的是_____________，其离子的结构示意图是__________________。‎ ‎（2）表中的①～⑩中元素，非金属性最强的是_______，化学性质最稳定的是________，金属性最强的是__________，最高价氧化物的水化物的酸性最强的是（写该水化物的化学式）______________。‎ ‎（3）⑦的氢化物的水溶液与①的氢化物的水溶液反应的离子方程式为_______________________。‎ ‎（4）用一个化学反应说明⑦比⑩的单质化学性质活泼，写出反应的化学方程式：_____________________。‎ ‎27．（14分）A是来自石油的重要有机化工原料,此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物,D能与碳酸钠反应产生气体,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。 ‎ ‎（1）A的结构式为___________。‎ ‎（2）C分子中的官能团名称是_________,验证C物质存在该官能团的试剂是__________，现象为_________________________。‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:‎ ‎①____________________________:反应类型是______________；‎ ‎③____________________________；反应类型是______________；‎ ‎28．（12分）工业合成氨的反应如下：3H2+N22NH3。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：‎ t/s ‎0‎ ‎50‎ ‎150‎ ‎250‎ ‎350‎ n(NH3)/mol ‎0‎ ‎0.24‎ ‎0.36‎ ‎0.40‎ ‎0.40‎ ‎(1)0～50 s内的平均反应速率 v(N2)＝_______________。‎ ‎(2)250 s时，H2的转化率为_______________。‎ ‎(3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1，H－H的键能为436 kJ·mol-1，N－H的键能为391 kJ·mol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____（填字母）。‎ A B ‎(4)为加快反应速率，可以采取的措施______________。‎ a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气 d．恒压时充入He气 e．及时分离出NH3‎ ‎(5)下列说法错误的是____________。‎ a．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 b．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3‎ c．在一定条件下，合成氨反应有一定的限度 d．250～350 s时，生成物浓度保持不变，反应停止 ‎29．（8分）在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molA和1.0 molB，发生反应A(g)＋B(g)C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：‎ t/s ‎0‎ ‎5‎ ‎15‎ ‎25‎ ‎35‎ n(A)/mol ‎1.0‎ ‎0.85‎ ‎0.81‎ ‎0.80‎ ‎0.80‎ ‎（1）反应前5 s的平均反应速率v(A)＝____________。‎ ‎（2）温度为T时，达到平衡后B物质的量的浓度＝________。‎ ‎（3）升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH_______0（填“＞”或“＜”）。‎ ‎（4）下列措施能增大反应速率，且平衡向正反应方向移动是__________。‎ a．及时分离出A气体 b．适当升高温度 c．增大B的浓度 d．选择高效催化剂 答案 ‎1-5 CABDD 6-10 AAAAD 11-15 DDDDC 16-20 BDBAC 21-25 BCAAC ‎26. （1）Na （2） F Ar K HClO4 ‎ ‎ （3）H＋＋NH3·H2O=== NH4+ + H2O （4）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2‎ 27． ‎（1）（2）醛基 银氨溶液或新制的氢氧化铜 试管内壁出现光亮的银镜或出现砖红色沉 （3） 加成反应 取代反应（酯化反应）‎ ‎28．（1） 1.2×10-3 mol·L-1·s-1 （2）30% （3）46 A （4）b （5）d ‎29．（1）0.015 mol/(L·s) （2）0.4mol/L （3）＜ （4）c 答案 ‎1-5 CABDD 6-10 AAAAD 11-15 DDDDC 16-20 BDBAC 21-25 BCAAC ‎26. （1）Na （2） F Ar K HClO4 ‎ ‎ （3）H＋＋NH3·H2O=== NH4+ + H2O （4）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2‎ 28． ‎（1）（2）醛基 银氨溶液或新制的氢氧化铜 试管内壁出现光亮的银镜或出现砖红色沉 （3） 加成反应 取代反应（酯化反应）‎ ‎28．（1） 1.2×10-3 mol·L-1·s-1 （2）30% （3）46 A （4）b （5）d ‎29．（1）0.015 mol/(L·s) （2）0.4mol/L （3）＜ （4）c