河南省南阳市二中2021届高三上学期第二次周考化学试卷 Word版含答案 13页

‎2020年秋期南阳市二中高三年级第二次周考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 BFe-56 Ni-59 Cu-64 Ga-70 Br-80 ‎ 一、 选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项是符合题目要求。‎ 1. c词语、成语是人们长期以来在书信或写作中出现的一种结构比较稳固的短语，它结构紧密，文字简练，是汉语言中的精品。下列的成语与物质的化学性质无关的是( )‎ A.死灰复燃 B.水滴石穿 C.木已成舟 D.百炼成钢 2. 在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl—的溶液中，逐滴加入5 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )‎ A. x-y=0.01 mol B.原溶液中 C. 原溶液的pH=1 D.原溶液中 3. 下列说法正确的是( )‎ A.浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO2‎ B.用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值 C.工业上电解熔融氯化铝可得到金属铝 13‎ D.使用滴定管时水洗后需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 ‎4. 阿伏加德罗常数约为NA。下列叙述中正确的是( )‎ A.I L 0.1 mol/L的FeCl3溶液中，H+的数目约为0.1 NA A一定温度下，I L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不相同 C.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目约为0.2 NA D.标准状况下，1 L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子个数约为NA ‎5.化学与人类生活密切相关，下列说法与氧化还原反应无关的是( )‎ A.油炸食品酸败变质 B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯 C. 服用阿司匹林出现水杨酸反应时静脉滴注NaHCO3‎ ‎ D.生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C的损失小 ‎6. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )‎ 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 ‎7.CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿(主要成分为CuFeS2)中制取。‎ 13‎ 已知∶CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：‎ ‎，下列叙述错误的是( )‎ A. 浸取中的主要反应为：‎ B. 浸取所得到的FeCl2溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印剧电路板 C. 加水有利平衡逆向移动，析出CuCl ‎ D. 为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥 ‎8.下列指定反应的离子方程式正确的是( )‎ A. 0.01 mol/L NH4Al(SO4)2液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：‎ A. 溴化亚铁溶液中通少量的氯气： ‎ B. 过量的铁粉溶于稀硝酸：‎ C. 用浓盐酸酸化的KMmO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：‎ 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )‎ A. ‎“84”消毒液中：‎ B. 的溶液中：‎ C. ‎0.1 mol/L NaAlO2溶液中：‎ D. pH=1的溶液中：‎ 13‎ 9. 青蒿素是高效的抗疟疾药、为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，培点为156-197℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点35℃，提取篇素的主要工艺为：‎ 下列有关此工艺操作的说法不正确的是( )‎ A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醇的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作1需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C. 操作Ⅱ是蒸信，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大 D. 操作Ⅱ的主要过程为加水溶解，蒸发浓缩、冷却结品、过滤 10. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐 CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：‎ ‎。下列说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )‎ A. 混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键 B. 浓硫酸体现氧化性与酸性 C. 每产生1 mol 氯气，转移电子数为NA ‎ D. ‎1 mol混盐CaOCl2中含有离子数为3 NA 11. 实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分加持装置已略去)。下列有关判断正确的是( )‎ 13‎ A. 实验时，先打开K1、K2、关闭K3，从a处通入N2，目的是排出装置中的O2‎ B. 点燃酒精灯前，需要打开K1，关闭K2，K1起到平衡气压的作用 C. 装置②中的酸性KMnO4溶吸收SO2，装置③盛有浓硫酸，起到干燥作用 D. 实验前后需称取装置④和装置⑤的质量，才能准确地测得钢材的含碳量 9. Na2FeO4是一种高效多功能术处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：，对此反应下列说法中正确的是( )‎ A. Na2O2只作氧化剂 ‎ B. ‎2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移 C. 每生成 16 g氧气就有1 mol Fe2+被还原 ‎ D. Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物 10. 对于下列事实的相应解释不正确的是( )‎ 事实 解释 A 钠保存在煤油中 煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气 B 用洁净的玻璃管向包有Na;O的脱脂格吹气，脱脂棉燃烧 CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 C 向Na2S 溶液中液入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体 氯的非金属性比硫强 D 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3‎ 是钠与空气中氧气、水和二氧化碳反应的结果 13‎ ‎15.“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是( )‎ A. 当银针变黑时，所检验的物质有毒 B. 银针验毒时，Ag被氧化 C. 上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1 ‎ D. 银针复原发生的反应可能为：‎ ‎16.向体积均为10 ml且物质的量深度相同的两份NaOH溶液中分别通人一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加01 mo/LL盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述正确的是( )‎ A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L B. 当0