2020高中化学 盐类水解反应的应用（基础）巩固练习 新人教版选修4 6页

盐类水解反应的应用 ‎【巩固练习】‎ 一、选择题 ‎1．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）。‎ ‎ A．氯水中‎2c(Cl2)=c(ClO－)+c(Cl－)+c(HClO)‎ ‎ B．‎25℃‎时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中c(Na+)=c(NH4+)‎ ‎ C．pH=4的0.1 moL／L的NaHA溶液中c(HA－)＞c(H+)＞c(H‎2A)＞c(A2－)‎ ‎ D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：c(CO32－)+‎2c(OH－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+‎2c(H+)‎ ‎2．0.02 mol·L－1的HCN溶液与0.02 mol·L－1的NaCN溶液等体积混合，测得溶液中的c(CN－)＜c(Na+)，则下列关系中不正确的是（ ）‎ ‎ A．c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)‎ ‎ B．c(HCN)+c(CN－)=0.02 mol·L－1‎ ‎ C．c(CN－)＞c(HCN)‎ ‎ D．c(Na+)+ c(H+)=c(CN－)+c(OH－)‎ ‎3．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是（ ）‎ 编号 HX YOH 溶液的体积关系 ‎①‎ 强酸 强碱 V(HX)=V(YOH)‎ ‎②‎ 强酸 强碱 V(HX)＜V(YOH)‎ ‎③‎ 强酸 弱碱 V(HX)=V(YOH)‎ ‎④‎ 弱酸 强碱 V(HX)=V(YOH)‎ A．①③ B．②③ C．①④ D．②④‎ ‎4．将标准状况下体积为‎2.24 L的H2S缓慢通入100 mL 1.5 mol·L－1 NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系错误的是（ ）‎ ‎ A．c(Na+)+c(H+)=c(HS－)+‎2c(S2－)+c(OH－)‎ ‎ B．c(Na+)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(H+)＞c(OH－)‎ ‎ C．c(Na+)＞c(HS－)+c(S2－)+c(H2S)‎ ‎ D．c(HS－)+c(S2－)+c(H2S)=1.0 mol·L－1‎ ‎5．欲使0.1 mol／L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是（ ）‎ ‎ A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体 ‎ C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液 ‎6．某酸性溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子。则下列描述正确的是（ ）‎ ‎ A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 ‎ B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 ‎ C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)‎ D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 ‎7．0.1 mol/L Na2CO3的溶液中各离子浓度间的关系正确的是（ ）‎ A．c(Na+)=‎2c(CO32―)+c(HCO3―)‎ B．c(Na+)=‎2c(CO32―)＞c(HCO3―)‎ C．c(Na+)＞‎2c(CO32―)＞c(HCO3―)＞c(H+)＞c(OH―)‎ 6‎ D．c(Na+)+c(H+)=‎2c(CO32―)+ c(HCO3―)+c(OH―)‎ ‎8．将0.1 mol/L的盐酸溶液和0.1 mol/L的氨水等体积混合后，下列关系正确的是（ ）‎ A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH―)‎ B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH―)＞c(H+)‎ C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH―)‎ D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH―)＞c(H+)‎ ‎9．室温时将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，下列关系正确的是（ ）‎ A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH―)‎ B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH―)＞c(H+)‎ C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH―)‎ D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH―)＞c(H+)‎ ‎【高清课堂：盐类的水解—水解应用】‎ ‎10．已知0.1mol/L的二元酸H‎2A溶液的pH= 4，则下列说法中正确的是( 　 ) ‎ A、在Na‎2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 ‎ B、在溶质物质的量相等的Na‎2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 ‎ C、在NaHA溶液中一定有： c(Na+)＋c(H+)＝c(HA-)＋c(OH-)＋‎2c(A2-) ‎ D、在Na‎2A溶液中一定有：c(Na+) > c(A2-) > c(H+) > c(OH-) ‎ ‎11．将10 mL 0.2 mol/L的醋酸钠溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后（忽略混合过程中溶液的体积变化），溶液显酸性，下列关系式错误的是（ ）‎ A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH)‎ B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)‎ C．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1 mol/L D．c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(Cl－)+ c(OH―)‎ ‎12．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）‎ A．c(NH4+)=c(SO42―)‎ B．c(NH4+)＞c(SO42―)‎ C．c(NH4+)＜c(SO42―)‎ D．c(OH―)+ c(SO42―)=c(H+)+c(NH4+)‎ ‎13．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）‎ A．10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合，c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH―)＞c(H+)‎ B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c(Na+)= c(Cl－)＞c(OH―)＞c(H+)‎ C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO―)＞c(OH―)＞c(H+)‎ D．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合，c(Cl－)＞c(Na+)＞c(OH―)＞c(H+)‎ ‎14．将0.2 mol/L的一元弱酸HA溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）‎ A．c(HA)＜c(A―) B．c(Na+)=c(A―)+c(OH―)‎ C．c(Na+)＞c(A―) D．c(HA)+c(A―)=0.2 mol/L ‎15．常温下，浓度为0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH=2.0，浓度为0.1 mol/L一元碱BOH溶液中 6‎ c(H+)/c(OH―)=1.0×10―12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）‎ A．c(OH―)＞c(H+)＞c(B+)＞c(A－)‎ B．c(B+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)‎ C．c(B+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)‎ D．c(B+)=c(A－)＞c(H+)=c(OH－)‎ 二、填空题 ‎1．硫酸铝水解的离子方程式是________，为了抑制其水解，配置时可以加入少量的________（填化学式）；碳酸氢钠水解的离子方程式是________，泡沫灭火器中装的灭火剂主要包括硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液；泡沫灭火器内置的玻璃筒应装________溶液，外部的铁筒装另一种溶液。当硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合时发生反应的离子方程式是________。‎ ‎2．把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是________，其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）________。‎ ‎3．常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成‎1 ‎L混合溶液：‎ ‎ （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：‎ ‎ ①________________；②________________；③________________；‎ ‎ （2）溶液中共有________种不同的粒子（指分子和离子）。‎ ‎ （3）在这些粒子中，浓度为0.01mol·L－1的是________，浓度为0.002 mol·L－1的是________。‎ ‎（4）________和________两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。‎ ‎4．用“＞”“＜”或“＝”填空：‎ ‎ （1）元素A、B位于元素周期表中同一周期，已知等物质的量浓度的AClx溶液的pH小于BCly溶液的pH，则A的原子序数________B的原子序数。‎ ‎ （2）将一定量氨气通入盐酸中，溶液的pH恰好为7时，溶液中c(NH4+)________c(Cl－)。‎ ‎ （3）向等体积等物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等量的镁粉，镁粉完全反应后，盐酸放出气体的体积________氯化铵溶液放出气体的体积。‎ ‎【答案与解析】‎ 一、选择题 ‎1．B ‎ ‎【解析】在氯水中存在多个平衡，主要有：Cl2(g)Cl2(aq)，Cl2(aq)+H2OHCl+HClO，HClO H++ClO―和水的电离平衡等，在氯水中氯元素主要以Cl2的形式存在，A项错；由电荷守恒可知B项正确；pH=4的‎0.1 mol·L―1的NaHA溶液中，HA―的电离大于水解，即c(A2―)＞c(H‎2A)，C项错；等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，由电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3―)+‎2c(CO32―)+c(OH―)，由物料守恒得：‎2c(Na+)=3[c(HCO3―)+ c(CO32―)+c(H2CO3)]，据此推出c(HCO3―)+‎3c(H2CO3)+‎2c(H+)=c(CO32―)+‎2c(OH―)，D项错。‎ ‎2．C ‎【解析】根据电荷守恒判断CN―的水解程度大于HCN的电离程度。‎ ‎3．D ‎【解析】‎ 编号 是否正好中和 产物情况 pH ‎①‎ 恰好中和 强酸强碱盐，不水解 pH＝7‎ ‎②‎ 碱过量 强酸强碱盐，不水解 pH＞7‎ 6‎ ‎③‎ 恰好中和 强酸弱碱盐，水解呈碱性 pH＜7‎ ‎④‎ 恰好中和 弱酸强碱性，水解呈碱性 pH＞7‎ ‎4．B ‎【解析】。n(NaOH)=‎0.15 mol，所以生成Na2S（设物质的量为x）和NaHS（设物质的量为y）的混合物。由硫原子守恒得：x+y=0.1；由Na+守恒得2x+y=0.15；解得x=0.05 mol，y=0.05 mol，即反应后溶液中有等物质的量的Na2S和NaHS，二者水解均显碱性，故B错。据电荷守恒可知A正确。据物料守恒知C、D正确。‎ ‎5．D ‎ ‎【解析】CO2与NaHCO3不反应，三种离子皆不会减少；加入NaOH固体后，发生反应HCO3―+OH―＝CO32―+H2O，c(H+)、c(HCO3―)减小，而c(CO32―)增大；通入HCl气体时，因发生反应HCO3―+H+＝CO2↑+H2O而使溶液pH减小，与原NaHCO3溶液相比c(H+)增大；加入石灰水时，发生反应：HCO3―+OH―+Ca2+＝CaCO3↓+H2O而使溶液中三种离子浓度均减小。‎ ‎6．A ‎【解析】pH=3的CH3COOH和pH=11的NaOH混合，生成CH3COONa的同时，CH3COOH有大量剩余，因为CH3COOH为弱酸，其浓度大于10―3 mol/L，因此A正确。B中恰好生成CH3COONa，由于CH3COO―水解而使溶液呈碱性，B不正确。C中电荷不守恒，两种阴离子的浓度不可能都大于两种阳离子的浓度，C不正确。D中加入氨水，若恰好反应呈中性，由于CH3COO―与NH4+水解程度相同，因此c(CH3COO―)=c(NH4+)+c(Na+)，若氨水过量，则c(Na+)+c(NH4+)＞c(CH3COO―)，因此D不正确。‎ ‎7．D ‎【解析】‎ 在Na2CO3溶液中，物料守恒为：c(Na+)=‎2c(HCO3―)+ ‎2c(CO32―)+ ‎2c(H2CO3)，电荷守恒为：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3―)+‎2c(CO32―)+c(OH―)。所以A、B错，D对。溶液中离子浓度大小顺序为：C．c(Na+)＞‎2c(CO32―)＞c(HCO3―)＞c(OH―) ＞c(H+)，所以C错。本题选D。‎ ‎8．C ‎【解析】‎ 本题中所给的酸、碱完全反应，生成正盐NH4Cl，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH―)。所以A、B、D错，C选项正确。 ‎ ‎9．B ‎【解析】室温时，pH=3的盐酸中c(H+)=10―3 mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=10―3 mol/L，若将两溶液等体积混合，由于氨水是弱电解质，所以必然是碱过量，导致最终溶液显碱性，即c(OH―)＞c(H+)，所以A、C错误。D选项中负电荷总数大于正电荷总数，所以电荷不守恒，错误。本题选B。‎ ‎10．C ‎【解析】已知条件：0.1mol/L的二元酸H‎2A溶液的pH= 4，可得H‎2A为二元弱酸。Na‎2A、NaHA溶液都能发生水解，使溶液显碱性，D选项应为c(H+) ﹤ c(OH-)；C选项为电荷守恒，正确；A选项在Na‎2A、NaHA两溶液中，离子种类是相同的，阳离子有Na+、H+，阴离子有HA-、OH-、 A2-，B选项可通过A2-、HA-的水解程度，得出阴离子的关系，Na‎2A溶液中的阴离子总数要多于NaHA溶液中阴离子。 本题选C。‎ ‎11．A ‎【解析】将10 mL 0.2 mol/L的醋酸钠溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后，由于醋酸钠过量，‎ 6‎ 所以得到的是等浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH的混合液，由于溶液显酸性，所以CH3COONa的水解小于CH3COOH的电离，但CH3COOH是弱电解质，电离程度较小，所以应有c(CH3COOH)＞c(H+)，A项错误，根据物料守恒，所以有c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1 mol/L，C项正确，此时溶液中存在物料守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(Cl－)+ c(OH―)，D项正确。 本题选A。‎ ‎12．B ‎【解析】当稀氨水和稀硫酸恰好中和时，形成强酸弱碱盐，溶液显酸性。当溶液pH=7时，溶液显中性，所以此时应该有：c(NH4+)=‎2c(SO42―)，B对而A、C错；此时溶液中存在电荷守恒，所以应该有：c(OH―)+‎2c(SO42―)=c(H+)+c(NH4+)，所以D错。本题选B。‎ ‎13．B ‎【解析】A选项中，10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合生成正盐氯化铵，此时溶液显酸性，所以A错。‎ B选项中，10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合恰好完全反应生成氯化钠和一水合氨，所以有c(Na+)= c(Cl－)＞c(OH―)＞c(H+)，B选项正确。‎ C选项中，10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合恰好完全反应生成正盐醋酸钠，但由于CH3COO―发生水解，所以应有：c(Na+)＞c(CH3COO―)，C错。‎ D选项中，10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合时，酸过量，所以溶液显酸性，D错。‎ ‎14．C ‎【解析】由题意，将0.2 mol/L的一元弱酸HA溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，发生反应后溶液中存在等物质的量的HA、NaA，由于溶液是等体积混合，所以c(HA)+c(A―)=0.1mol/L。由于溶液显碱性，所以A-的水解大于HA的电离，所以应有c(HA)＞c(Na+)＞c(A―)，A错C对，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A―)+c(OH―)，所以B选项错误。‎ ‎15．C ‎【解析】常温下，浓度为0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH=2.0，所以该酸为弱酸，浓度为0.1 mol/L一元碱BOH溶液中c(H+)/c(OH―)=1.0×10―12，联合水的离子积可以求出c(H+)=1.0×10―13，c(OH―)=1.0×10―1，所以为一元强碱。若将此两种溶液等体积混合后，会恰好反应生成强碱弱酸盐BA，溶液最终显碱性，各离子浓度顺序为：c(B+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)，所以A、B、D错误，C选项正确。‎ 二、填空题 ‎1．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ H2SO4 HCO3―+H2OH2CO3+OH― Al2(SO4)3‎ Al3++3HCO3―＝Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎【解析】本题考查盐类水解离子方程式的书写、水解平衡的影响因素等，涉及到灭火器的原理。在前面知识导学部分均有详细介绍，若仍存在问题，可复习相应内容。‎ ‎2．氧化铝 AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl 水解吸热，加热促进水解，同时HCl挥发，水解平衡不断向右移动，待溶液蒸干时，得到的Al(OH)3受热分解为：2Al(OH)3Al2O3+3H 2O ‎【解析】本题考查盐溶液的水解及其影响的外因。该题的特殊点在生成的HCl会挥发，所以才能得到Al(OH)3，其受热分解最终得到的是Al2O3。如果生成的是难挥发性的H2SO4，则最终不能得到Al2O3。‎ ‎3．（1）CH3COO―+H2OCH3COOH+OH― CH3COOHCH3COOH―+H+‎ H2OH++OH―‎ ‎（2）7 （3）Na+ Cl― （4）CH3COOH CH3COO－‎ 6‎ ‎【解析】CH3COONa和HCl溶液反应生成CH3COOH，生成的CH3COOH为弱电解质。解题要注意使用物料守恒。‎ ‎4．（1）＞ （2）＝ （3）＜‎ ‎【解析】（1）由题意可知，AClx溶液的pH小于BCly，所以A(OH)x溶液的碱性小于B(OH)y溶液的碱性，根据元素金属性判断依据，则A的原子序数＞B的原子序数。‎ ‎ （2）将一定量氨气通入盐酸中，溶液的pH恰好为7时，c(H+)=c(OH―)，根据溶液中的电荷守恒：c(NH4+)+ c(H+)=c(Cl－)+c(OH―)，所以溶液中c(NH4+)=c(Cl－)。‎ ‎ （3）向等体积等物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等量的镁粉，氯化铵溶液中存在水解平衡，所以当镁粉完全反应后，盐酸放出气体的体积＜氯化铵溶液放出气体的体积。‎ 6‎