【化学】西藏拉萨中学2020届高三上学期第二次月考（解析版） 14页

西藏拉萨中学2020届高三上学期第二次月考 可能用到的相对原子质量：H 1 Li ‎7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 B 11 P 31‎ ‎1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）‎ A. “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关 B. 高铁酸钾是一种新型高效、多功能的水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 C. 石灰石、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂 D. 纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也可用纯碱除去物品表面的油污 ‎【答案】B ‎【详解】A.“雾霾天气”与粉尘污染有关，而“温室效应”与二氧化碳有关，故A错误；‎ B.高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，从而起到净水作用，故B正确；‎ C.铁粉在食品包装中起防止食品氧化的作用，不是食品干燥剂，故C错误；‎ D.焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，而不是碳酸钠，碳酸钠溶液由于水解显碱性，可以用于除去物品表面的油污，故D错误。‎ 故选B。‎ ‎2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. S+2KNO3+‎3C= K2S+3CO2↑+N2↑每生成0.5mol N2，反应中转移电子数为6NA B. a g C2H4和C3H6混合气体含有的原子数目为a NA/14‎ C. lL 0.2mol/L NaHCO3溶液中含HCO3- 和CO32-的离子数之和为0.2NA D. 1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA ‎【答案】A ‎【解析】A. S+2KNO3+‎3C= K2S+3CO2↑+N2↑，该反应中转移的电子数是12e-，所以，每生成0.5mol N2，反应中转移电子数为6NA，A正确；B. C2H4和C3H6的最简式都是CH2， a g C2H4和C3H6混合气体含有“CH‎2”‎的物质的量为a /14mol，所以，其含有的原子数目为‎3a NA/14，B正确；C. NaHCO3在水溶液中既能水解（水解后生成碳酸）又能电离，所以lL 0.2mol/L NaHCO3溶液中含HCO3- 和CO32-的离子数之和小于0.2NA，C不正确；D. 不知道1mol·L-1的NaClO溶液的体积，无法计算其中含有ClO-的数目，D不正确。本题选A。‎ ‎3.分子式为C6H12Cl2的有机物，分子中只含有一个甲基的结构有（不考虑立体异构）（ ）‎ A. 5种 B. 7种 C. 9种 D. 11种 ‎【答案】C ‎【解析】己烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2- CH2-CH3、、、、，则分子式为C6H12Cl2的同分异构体有：CH3-CH2-CH2-CH2- CH2-CH3必须有一个氯原子在甲基上，则有5种结构；中氯原子必须在2个甲基上，有2种结构；中氯原子必须在2个甲基上，有2种结构；、的二氯代物中至少含有2个甲基，不符合，C6H12Cl2的甲基共有9种，故选C。‎ ‎4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ A. 使甲基橙变红的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－‎ B. pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－‎ C. 水电离H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol/L－1溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－‎ D. 加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－‎ ‎【答案】B ‎【详解】A.使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，此条件下I－和NO3－发生氧化还原反应而不大量共存，故A错误；‎ B. pH=12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，与氢氧根离子也不反应，可大量共存，故B正确；‎ C.由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液为强酸或强碱溶液，酸性条件下CO32－、SO32－不能共存，碱性条件下NH4+不能共存，故C错误；‎ D. 加入Al能放出H2的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量H+或OH-，如果在碱性溶液中，Mg2+、NH4+与OH-反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题考查离子共存问题，注意常见离子的性质，注意相关基础知识的积累，本题中注意室温下，水电离产生的c（H+）=10-12mol/L的溶液可能呈酸性，也可能成碱性。‎ ‎5.已知室温下溶度积常数：Ksp[Pb（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-15。当溶液中金属离子浓度小于10-5mol•L-1视为沉淀完全。向20mL含0.10mol•L-1Pb2+和0.10mol•L-1Fe2+‎ 的混合溶液中滴加0.10mol•L-1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是（ ）‎ A. 曲线A表示c(Pb2+)的曲线 B. 当溶液pH=8时，Fe2+开始沉淀，Pb2+沉淀完全 C. 滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中c(Fe2+)=‎4c(Pb2+)‎ D. 室温下，滴加NaOH溶液过程中，比值不断增大 ‎【答案】C ‎【详解】A. Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp，则等pH时，Fe2+浓度较大，则曲线A表示c(Fe2+)的曲线，A错误；‎ B. 当溶液pH=8时，c(OH−)=10−6mol/L，此时(Fe2+)×c2(OH−)=0.1×10−12=10−13>Ksp[Fe(OH)2]，Fe2+没有生成沉淀，B错误；‎ C. 滴入NaOH溶液体积大于30mL时，曲线发生变化，溶液中c(Fe2+)：c(Pb2+)= Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:1，则c(Fe2+)=‎4c(Pb2+)，C正确；‎ D. c(Pb2+)⋅c(OH−)/c(H+)= c(Pb2+)⋅c2(OH−)/[c(H+)⋅c(OH−)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw，Ksp[(PbOH)2]/Kw为定值，则c(Pb2+)⋅c(OH−)/c(H+)为定值不发生变化，D错误；‎ 答案为C。‎ ‎【点睛】Ksp[Pb（OH）2]< Ksp[Fe（OH）2]，混合溶液中加入NaOH溶液时，Pb2+先生成沉淀。‎ ‎6.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数比内层电子数多3个，Y的单质能与水剧烈反应，某种常见的强碱中含有Z元素，W与Y属于同一主族。下列说法错误的是（ ）‎ A. 化合物ZX3是含有共价键的离子化合物 B. 简单氢化物的稳定性：Y>X、Y>W C. 简单离子半径：W>X>Y>Z D. X、Y、W均可形成常见的强酸 ‎【答案】D ‎【分析】X原子的最外层电子数比内层电子数多3个，核外电子排布为2、5结构，为N原子；某种常见的强碱中含有Z元素，第三周期中只有NaOH为强碱，则Z为Na，Y的单质能与水剧烈反应，则只能为F原子， W与Y属于同一主族，则W为Cl。‎ ‎【详解】A.钠金属性强而氮非金属性很强，故NaN3是离子化合物，N3−内含共价键，A正确；‎ B.非金属性越强，简单氢化物越稳定，即简单氢化物稳定性是F＞C，F＞Cl，故B正确；‎ C.Cl−核外有3个电子层，N3−、F−、Na+核外均有2个电子层，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，C正确；‎ D.F元素不能形成常见的强酸，氟没有含氧酸，氟化氢是弱酸，D错误；‎ 答案为D。‎ ‎7.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水 脱脂棉燃烧 Na2O2与水反应放热 B Fe(NO3)2样品中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液 溶液变为血红色 Fe(NO3)2样品已经变质 C 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2悬浊液，振荡 沉淀由白色变为红褐色 Fe(OH)3的溶度积小于Mg(OH)2‎ D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸 无红色沉淀生成 蔗糖没有发生水解反应生成葡萄糖 ‎【答案】A ‎【解析】A. 向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水，脱脂棉燃烧，说明Na2O2与水反应放热，A 正确；B. 因为硝酸根离子在酸性条件下可以把亚铁离子氧化为铁离子，所以Fe(NO3)2样品中加入稀硫酸、再滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，不能说明Fe(NO3)2样品已经变质，B不正确；C. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2悬浊液，振荡沉淀由白色变为红褐色，不能说明Fe(OH)3的溶度积小于Mg(OH)2，因为沉淀的转化是可逆反应，C不正确；D.‎ ‎ 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后，没有加入氢氧化钠溶液中和硫酸，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸后肯定无红色沉淀生成，所以不能说明蔗糖没有发生水解反应生成葡萄糖，D不正确。本题选A。‎ 点睛：离子反应总是向着能够减小某种离子浓度的方向移动。向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2悬浊液，振荡后沉淀由白色变为红褐色，说明生成Fe(OH)3沉淀可以使溶液中的c(OH-) 变得更小。‎ ‎8.回答下列问题:‎ ‎(1)下列反应属于放热反应的是_______。‎ A.铝片与稀H2SO4反应制取H2       ‎ B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 C.葡萄糖在人体内氧化分解           ‎ D. 氢氧化钾和硫酸中和 ‎ E.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应 ‎(2)一定条件下，‎2L密闭容器中SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量分别为0.1 mol和0.3mol，则SO2起始物质的量浓度为___________；用O2表示这段时间该化学反应速率为____________。‎ ‎(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是________（填选项字母）‎ A.活性炭的质量保持不变 B.v正（N2）=2v逆（NO）‎ C.容器内气体压强保持不变 D.容器内混合气体的密度保持不变 E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 F.容器内CO2的浓度保持不变 ‎(4)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能利用化学能，装置如图所示：‎ ‎①A电极的电极反应式为_______________。‎ ‎②下列关于该电池的说法正确的是___________（填选项字母）。‎ A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B.离子交换膜为阴离子交换膜，则OH-由右侧溶液移向左侧溶液 C. 当有‎4.48L NO2被处理时，转移电子的物质的量为0.8mol ‎(5)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知: 1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值_________。‎ ‎【答案】(1). ACD (2). 0.2 mol/L (3). 0.015mol/(L·min) (4). BC (5). 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O (6). B (7). 391‎ ‎【分析】根据放热和吸热反应的定义分析解答；根据化学键的键能与化学反应能量变化的关系分析解答；根据原电池原理分析解答。‎ ‎【详解】(1)A.金属与稀酸反应是放热反应，故A符合题意；‎ B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，分解反应，该反应为吸热反应，故B不符合题意；‎ C.葡萄糖在人体内氧化分解，是放热反应，故C符合题意；‎ D. 氢氧化钾和硫酸中和，酸碱中和反应是放热反应，故D符合题意；‎ E.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应是吸热反应，故E不符合题意；‎ 故选ACD。‎ ‎(2)根据初始时加入的是SO2和O2，反应5min后，SO3物质的量0.3mol，则反应生成了SO30.3mol，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，根据转化量之比=化学计量数之比，则转化的SO2为0.3mol，转化的O2为0.15mol，由反应物初始量=转化量+剩余的量，计算出SO2起始物质的量=0.1mol+0.3mol=0.4mol，初始状态的SO2的物质的量浓度为：c(SO2)==0.2mol/L，v(O2)===0.015mol/(L⋅min)，‎ 故答案为：0.2mol/L；0.015mol/(L⋅min)；‎ ‎(3)A.从反应方程式可知，反应前后气体体积不变，反应物的质量不再改变，即正反应速率与逆反应速率相等，说明反应达到化学平衡状态，故A不符合题意；‎ B.v正（N2）=2v逆（NO）即v正（N2）：v逆（NO）=2:1，化学反应速率之比不等于化学计量数之比，故B符合题意；‎ C.该容器是恒容密闭容器，且反应前后气体体积不变，压强也保持不变，则不能判断反应是否达到平衡状态，故C符合题意；‎ D.混合气体的密度保持不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故D不符合题意；‎ E.达到平衡时，混合气体质量不再改变，体积不变，即混合气体的平均相对分子质量保持不变，故E不符合题意；‎ F.容器内CO2的浓度不变，说明各物质的量不变，正逆反应速率相等，即反应达到平衡状态，故F不符合题意；‎ 故选BC。‎ ‎(4)①根据方程式可知，NH3失去电子，作还原剂，即A电极为负极，B电极为正极，则A电极的反应方程式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故答案为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；‎ ‎②A.B电极为正极，电子由负极经外电路流向正极，故A错误；‎ B.原电池中，阴离子向负极移动，故B正确；‎ C.题干中未指出是否是标准状况下，所以不能计算，故C错误；‎ 故选B。‎ ‎(5)已知: 1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，即 1molN≡N断裂吸收945kJ的能量，3molH—H断裂吸收436×3kJ的能量，6molN-H形成，放出6akJ的能量，则可得到等量关系为：‎6a-945-436×3=93，则a=391kJ；‎ 故答案为：391。‎ ‎9.钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。‎ ‎（1）滤液1中钛元素以TiO2+形式存在，则“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为________________________________________________。‎ ‎（2）物质A为______（填化学式），“一系列操作”为______________________________。‎ ‎（3）“水解”步骤中生成TiO2·xH2O，为提高TiO2·xH2O的产率，可采取的措施有_________、___________________________。（写出两条）。‎ ‎（4）将少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3，写出反应的离子方程式_________________________________；若反应后的溶液中c（Fe2+）=2×10-6mol·L-1，则溶液中c（CO32-）=_________mol·L-1。（已知：KSP（FeCO3）=2.025×10-11）‎ ‎【答案】(1). FeTiO3＋2H2SO4TiOSO4＋FeSO4＋2H2O (2). Fe (3). 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (4). 加水稀释反应物 (5). 加碱中和生成的酸、加热等 (6). Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O (7). 1×10-5‎ ‎【分析】钛铁矿与硫酸反应生成硫酸钛和硫酸亚铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液中含有亚铁离子、铁离子和TiO2+，根据流程图可知，一系列操作后制取硫酸亚铁晶体，则物质A为Fe，与溶液中的铁离子反应，生成亚铁离子；硫酸亚铁经过蒸发浓缩、降温结晶得到硫酸亚铁晶体；TiO2+离子经过水解生成TiO2·xH2O，再经过煅烧、电解制取Ti。‎ ‎【详解】（1）经过流程可知，溶浸时的主要反应为钛铁矿与硫酸反应生成TiO2+、Fe2+、H2O，反应的方程式为FeTiO3＋2H2SO4TiOSO4＋FeSO4＋2H2O；‎ ‎（2）钛铁矿中含有少量的氧化铁与硫酸反应生硫酸铁和水，反应产物有硫酸亚铁晶体，则需要除去溶液中的铁离子，且不引入新的杂质，则物质A为铁粉；制取的为硫酸亚铁晶体，一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可制取硫酸亚铁晶体；‎ ‎（3）溶液中的TiO2+水解反应式为TiO2++（x+1）H2O=TiO2·xH2O+2H+，为提高TiO2·xH2O的产率，可以加水稀释或加入碱、加热等，使平衡正向移动；‎ ‎（4）FeSO4为强酸弱碱盐，溶液显酸性，NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液显碱性，两溶液混合时，相互促进水解可生成碳酸亚铁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；KSP（FeCO3）= c（Fe2+）×c（CO32-），则c（CO32-）= KSP（FeCO3）/ c（Fe2+）=2.025×10-11/2×10-6=1.0125×10-5 mol·L-1。‎ ‎10.如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。‎ ‎（1）已知该实验反应的反应方程式为：__Fe+__H2O__Fe3O4+__H2（请配平）。‎ ‎（2）仪器a的名称是____________。‎ ‎（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。‎ ‎①该同学应该先点燃_____(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用图中_____(填“甲”“乙”或“丙”)装置。‎ ‎②称取‎5.6g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为‎0.448L，则铁粉的转化率为_________。（转化率=）‎ ‎（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：‎ 步骤 现象 解释(用离子方程式表示)‎ 结论 Ⅰ.取样，滴加KSCN溶液 溶液不变红色 ①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ‎②_______________________‎ Ⅲ.反应后的溶液中阳离子_______‎ Ⅱ取样，滴加NaOH溶液 刚开始无明显现象，一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为___色 ‎①___________________‎ ‎②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓‎ ‎③4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3‎ ‎【答案】(1). 3 (2). 4 (3). 1 (4). 4 (5). 干燥管 (6). A (7). 甲 (8). 15% (9). Fe+2Fe3+＝3Fe2+ (10). 红褐 (11). OH－+H+＝H2O (12). H＋、Fe2＋‎ ‎【分析】（1）根据化合价升降法配平；‎ ‎（2）根据装置特点判断；‎ ‎（3）①还原性铁粉与水蒸气反应，则应先点燃A处酒精灯；‎ ‎②根据方程式计算；‎ ‎（4）铁粉过量与溶解的铁离子反应生成亚铁离子。‎ ‎【详解】（1）Fe与水蒸气反应，Fe的化合价由0价变为+8/3价，H的化合价由+1价变为0价，最小公倍数为8，则Fe的系数为3，水的系数为4，氢气的系数为4，则方程式为3Fe+4H2O1Fe3O4+4H2；‎ ‎（2）根据装置图，可知仪器a为干燥管；‎ ‎（3）①为了使还原性铁粉与水蒸气反应，则应先点燃A处酒精灯使整个装置充满水蒸气后再点燃B处酒精灯；装置甲无法收集气体；‎ ‎②在标况下氢气的体积为‎0.448L，即0.02mol，根据方程式生成0.02mol氢气，则参加反应的铁粉为0.015mol，质量为‎0.84g，铁粉的转化率=0.84/5.6×100%=15%；‎ ‎（4）Ⅰ.由于铁粉过量，产生的铁离子与铁粉反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2Fe3+＝3Fe2+，溶液中无铁离子，则滴加KSCN溶液不变红色；‎ Ⅱ.溶解固体时，盐酸过量，加入NaOH溶液时，先与氢离子反应生成水，离子方程式OH－+H+＝H2O；再与亚铁离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁遇到氧气反应生成氢氧化铁，现象为先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；‎ Ⅲ.固体溶于酸后，溶液中的阳离子有亚铁离子、氢离子。‎ ‎11.硼、碳、镓、砷、硒的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。根据物质结构相关知识，回答下列问题：‎ ‎（1）第四周期镓、砷、硒三种元素中，第一电离能由大到小顺序为_______________，电负性由大到小顺序为___________________（用元素符号填写）‎ ‎（2）元素氮与砷同族。基态氮元素的价电子排布式为_______________，预测砷的氢化物分子的立体结构为_____________，其沸点比NH3的_____（填“高”或“低”），其判断理由是_________________________________。‎ ‎（3）硼及化合物应用广泛。已知BP的熔点很高，其晶胞结构如图所示。‎ C点的原子坐标为___________，B原子与P原子的最近距离为dpm，晶体的密度为pg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则ρ=_______________g/cm3（用含d、NA的代数式表示）‎ ‎【答案】(1). As>Se>Ga (2). Se>As>Ga (3). 2s22p3 (4). 三角锥形 (5). 低 (6). NH3分子间存在氢键 (7). （，，） (8). ‎ ‎【分析】（1）同周期元素第一电离能随原子序数的增大而增大，砷最外层电子处于半充满状态，则第一电离能大于其后的元素；同周期元素的电负性随原子序数的增大而增大；‎ ‎（2）砷化氢与氨气为等电子体；氨气分子间存在氢键，而砷化氢分子间无氢键；‎ ‎（3）根据ρ=m/V计算。‎ ‎【详解】（1）第四周期镓、砷、硒分别为IIIA族、VA族、VIA族元素，同周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，砷最外层电子处于半充满状态，则第一电离能大于其后的元素，则第一电离能由大到小的顺序为As>Se>Ga；同周期元素的电负性随原子序数的增大而增大，则电负性由大到小顺序为Se>As>Ga；‎ ‎（2）氮元素位于第二周期VA族元素，则基态氮元素的价电子排布式为2s22p3；砷化氢与氨气为等电子体，氨气为三角锥形，则砷化氢为三角锥形；砷化氢的沸点比氨气低，氨气分子间存在氢键，使分子间的作用力增大，熔沸点升高，而砷化氢分子间无氢键；‎ ‎（3）C点在顶点与顶点所在的3个面的面心上的P原子构成的正四面体的中心，则C点的坐标为（，，）；一个晶胞中含有P的个数=8×+6×=4，B原子在晶胞的体内，个数为4，根据晶胞的结构，B原子与P原子的最近距离为体对角线的1/4，体对角线=4dpm，棱长=pm，则ρ=m/V=（11+31）×4/=g/cm3。‎ ‎12.目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上用丙烯（A）和有机物C（C7H6O3）为原料合成液晶显示器材料（F）的主要流程：‎ ‎（1）化合物C的结构简式为_____________。B的官能团名称___________。‎ ‎（2）上述转化过程中属于取代反应的有___________（填反应序号）。‎ ‎（3）写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式_______________________________。‎ ‎（4）下列关于化合物D的说法正确的是_____（填字母）。‎ A.属于酯类化合物 B.1molD最多能与4molH2发生加成反应 C.一定条件下发生加聚反应 D.核磁共振氢谱有5组峰 ‎（5）写出符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式_________(任写一种)。‎ ‎①苯环上一溴代物只有2种 ②能发生银镜反应 ③苯环上有3个取代基 ‎（6）请参照上述制备流程，写出以有机物C和乙烯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）_________________________________________________________________。‎ ‎【答案】(1). (2). 碳碳双键、溴原子 (3). ①②③④ (4). CH2=CH-CH2Br+NaOHCH2=CH-CH2OH+NaBr (5). bc (6). 、 (7). CH2=CH2CH3CH2Cl ‎【分析】已知A为丙烯，与溴在光照的条件下发生取代反应生成溴丙烯，根据D的结构简式，可知B为3-溴丙烯，C为对羟基苯甲酸；‎ ‎【详解】（1）根据分析可知，C中羟基与羧基在苯环的对位，结构简式为；B的结构简式为CH2=CH-CH2Br，含有的官能团有碳碳双键、溴原子；‎ ‎（2）A的结构简式为CH2=CH-CH3，B的结构简式为CH2=CH-CH2Br，则反应①为取代反应；C的结构简式为，D的结构简式为，则反应②为取代反应；E的结构简式为，则反应③为取代反应；F的结构简式为，则反应④为取代反应；‎ ‎（3）B的结构简式为CH2=CH-CH2Br，为溴代烃，在碱性条件下生成醇和溴化钠，反应的化学方程式为CH2=CH-CH2Br+NaOHCH2=CH-CH2OH+NaBr；‎ ‎（4）化合物D的结构简式为，含有的官能团有碳碳双键、羧基、醚基，‎ A.化合物D中不含有酯基，不属于酯类化合物，与题意不符，A错误；‎ B.1molD中碳碳双键可与1mol氢气发生加成反应，苯环可与3mol氢气发生加成反应，最多能与4molH2发生加成反应，符合题意，B正确；‎ C.化合物D中含有碳碳双键，一定条件下发生加聚反应，符合题意，C正确；‎ D.核磁共振氢谱有6组峰，与题意不符，D错误；‎ 答案为BC；‎ ‎（5）化合物C为，其分子式为C7H6O3，其同分异构体符合②能发生银镜反应，③苯环上有3个取代基，分别为2个-OH、1个-CHO，①苯环上一溴代物只有2种，则该有机物为对称结构，可能结构为、；‎ ‎（6）有机物C为，根据制取产物，乙醇与发生取代反应生成，再与SOCl2发生取代反应生成，再与发生取代反应生成，流程为CH2=CH2CH3CH2Cl。‎ ‎【点睛】根据有机物中的官能团确定有机物的性质，为学习有机物的基础；根据反应物及生成物的结构判断反应类型。‎