江苏省江阴一中2018-2019学年高二上学期12月月考化学试卷 5页

江阴一中2018-2019学年第一学期阶段性练习 高二化学（必修）2018.12.20‎ ‎ 命题：徐颖 班级 姓名 学号 ‎ 本卷可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Mg：24　Al：27　P：31　S：32　Cl：35.5　Fe：56　Cu：64　I：127　Ba：137 ‎ 一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。‎ ‎ 1. 《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是 ‎ A. 开发生物质能替代化石燃料 B. 向高空排放金属冶炼产生的粉尘 ‎ C. 用催化转化技术处理汽车尾气 D. 大力推广生产和使用无氟冰箱 ‎ 2. 下列关于电解质的说法，正确的是 ‎ ‎ A. 金属导电，属于电解质 ‎ B. 乙酸是有机物，属于非电解质 ‎ C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质 ‎ D. NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质 ‎ 3. 下列过程不涉及化学变化的是 ‎ A. 石油分馏 B. 粮食酿酒 C. 塑料老化 D. 煤气燃烧 ‎4. 下列互为同素异形体的是 ‎ A. H2O与H2O2 B. C与C C. 石墨与金刚石 D. 正丁烷与异丁烷 ‎5. 下列有关化学用语表示正确的是 ‎ A. 质子数和中子数均为6的碳原子：C B. 硫离子的结构示意图：‎ ‎ C. 氢氧化钠的电子式：Na＋[O H]－ D. 乙烯的结构简CH2CH2‎ ‎6. 下列气体能用向上排气法收集的是 ‎ A. NH3 B. H2 C. NO D. CO2‎ ‎7. 在一定条件下，四个体积相同的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3，反应速率最快的是 容器 温度/℃‎ SO2/mol O2/mol 催化剂 A ‎400‎ ‎4‎ ‎2‎ 无 B ‎400‎ ‎2‎ ‎1‎ 无 C ‎500‎ ‎2‎ ‎1‎ 无 D ‎500‎ ‎4‎ ‎2‎ 有 ‎8. 下列物质中，只含离子键的是 ‎ A. O2 B. KOH C. MgO D. CO2 ‎ ‎9. 下列俗名与物质相匹配的一组是 ‎ A. 水玻璃——Na2SO4 B. 石膏——CaSiO3‎ ‎ C. 小苏打——NaHCO3 D. 胆矾——FeSO4‎ ‎10. 已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是 ‎ A. SO B. CO C. NO D. OH－‎ ‎11. 下列实验操作或装置正确的是 ‎　　　　　　　　　　　　‎ A. 点燃酒精灯　　　B. 蒸发浓缩　　　　　　C. 蒸馏　　　　　　　D. 过滤 ‎12. 下列过程有热量放出的是 ‎ A. 断开氢气中的H—H键 B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 ‎ C. C与H2O(g)反应 D. Zn与稀H2SO4反应 ‎13. 金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4C＋4NaCl。该反应属于 ‎ A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 ‎14. 将乙烯通入溴的CCl4溶液中。下列说法正确的是 ‎ A. 溶液褪色 B. 有沉淀物生成 C. 生成物属于烃 D. 产物含有双键 ‎15. 下列不属于氧化还原反应的是 A. S＋O 2 SO2 B. Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O ‎ C. 2Mg＋CO22MgO＋C D. 4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O ‎16. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 ‎ A. 1 mol H2含有的原子数目为NA ‎ B. 27 g Al变为Al3＋时失去的电子数目为NA ‎ C. 1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为NA ‎ D. 常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4NA ‎17. 下列反应离子方程式书写不正确的是 ‎ A. 硝酸银与氯化钾溶液的反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ ‎ B. 硝酸与氢氧化钠溶液的反应：OH－＋H＋===H2O ‎ C. 碳酸钙与盐酸的反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ‎ D. 锌粒与稀硫酸的反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑‎ ‎18. 下列方法不能达到预期目的的是 ‎ A. 用KMnO4酸性溶液鉴别乙烯和CO2 B. 用pH试纸鉴别NaCl溶液与HCl溶液 ‎ C. 用观察外观颜色的方法区别铜板和铝板 D. 用KOH溶液鉴别Na2CO3和KNO3溶液 ‎19. 铜锌原电池的装置如图所示，下列说法正确的是 ‎ A. 锌电极上发生还原反应 ‎ B. 铜电极上发生氧化反应 ‎ C. 锌片和铜片上都有氧气产生 ‎ D. 原电池工作一段时间后溶液的c(H＋)减小 ‎20. 右图是某有机物分子的球棍模型。下列关于该物质的说法正确的是 ‎ A. 能与醋酸发生中和反应 B. 能氧化成乙酸 ‎ C. 能使紫色石蕊试液变红色 D. 能与金属钠反应生成氢气 ‎21. 下列属于取代反应的是 A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl B. C16H34 C8H18＋C8H16‎ C. nCH2===CH2CH2—CH2 D. C2H6O ＋3O22CO2 ＋3H2O ‎22. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是 A. Y的离子半径比X的离子半径大 B. 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键 C. Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝 D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X ‎23. 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：‎ ‎9．4 g X6.4 g固体蓝色溶液和1.92 g固体 下列有关说法正确的是 ‎ A. 步骤Ⅰ中减小的3 g固体一定是混合物 ‎ B. 步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu ‎ C. 根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2‎ ‎ D. 根据步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1‎ 二、 非选择题(本部分3题，共31分)‎ ‎24. (15分) ‎ ‎(1) (3分)材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的里程碑。‎ ‎①下列属于硅酸盐材料的是________(填字母，下同)。‎ a. 青花瓷　　　　　　b. 青铜　　　　　　　c. 沥青 ‎②为防止钢铁器件腐蚀，下列举措不合理的是________。‎ a. 表面镀锌　 b. 使用不锈钢　 c. 表面附着铜片 ‎③制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是________。‎ a. 石灰石 b. 纯碱 c. 黏土 ‎(2) (5分)某品牌食品调料标签的一部分如下图。‎ ‎①配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生________反应得到。‎ ‎②小麦粉中的主要营养物质是________。‎ ‎③配料中，属于着色剂的是______；属于甜味剂的是__________；属于防腐剂的是______。‎ ‎(3) (7分)绿色发展、低碳发展和循环发展是生态文明建设的基本途径。‎ ‎①从源水处理成自来水，常需加入明矾、活性炭处理以及通氯气处理等，其中通氯气处理的作用是__________________________。‎ ‎②目前我国空气质量检测体系包括：PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六项指标。六项指标中对雾霾天气的形成有促进作用、雾霾天气又能进一步加剧其积聚颗粒物的是__________；引起酸雨的气体为SO2和________；煤中加入适量的石灰石可以减少燃煤产生的SO2，发生反应的化学方程式为___________________________________ 。‎ ‎③用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化剂及高温、高压条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为_________________________________。‎ ‎25. (6分)A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1) NaOH的电子式为__________________。‎ ‎(2) G的化学式为_____________ _。‎ ‎(3) 写出反应④的离子方程式：____________________________________________ 。‎ ‎(4) 写出反应⑥的化学方程式：____________________________________________。‎ ‎26. (10分)锂/磷酸氧铜电池是一种以磷酸氧铜作为正极材料的锂离子电池，其正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，制备流程如下：‎ 主要反应原理：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O ‎(1) 实验室进行“过滤”操作使用的玻璃仪器主要有____________________。‎ ‎(2) 流程中“洗涤Ⅰ”后，检验沉淀已洗涤干净的方法是________________________________________________________________________。‎ ‎(3) 准确称取上述流程所得的样品38.56 g [假定样品中只含Cu4O(PO4)2和CuO两种物质]，使其完全溶于一定量的硝酸中，再加入氢氧化钠溶液，使铜完全沉淀，将沉淀灼烧使其转变为黑色氧化铜，最终称得残留固体质量为27.20 g。计算所得样品中磷酸氧铜的质量分数。(写出计算过程)‎ 高二化学12月考试答案 ‎1. B　2. D　3. A　4. C　 5. C　6. D　7. D　8. C　9. C　10. C　11. D　12. D　 13. C　14. A　15. B　16. D　17. C　18. D　19. D　20. B21. A　22. C　23. D　‎ ‎24. A. 《化学与生活》‎ ‎(1) ①a　②c　③a ‎(2) ①水解　②淀粉　③焦糖色　三氯蔗糖　苯甲酸钠 ‎(3) ①消毒杀菌　②PM2.5　NO2　2SO2＋2CaCO3＋O22CaSO4＋2CO2‎ ‎③2CO2＋6H2CH3CH2OH＋3H2O B. 《有机化学基础》‎ ‎(1) ①b　②c　③b ‎(2) ①4　CH2CH3　②取样，分别加入溴水，若溶液褪色，则该样品是苯乙烯；若溶液分层，上层溶液橙红色，下层溶液无色，则样品是苯(或取样，分别加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则该样品是苯乙烯；若溶液不褪色，则样品是苯)‎ ‎(3) ①氯原子　酚羟基　②CHOOH　③取代反应　④HCOO ‎25. (1) Na＋[O, H]－(2) Al2O3 ‎ ‎(3) 2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑(4) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ ‎26. (1) 漏斗、烧杯、玻璃棒 ‎(2) 取最后一次洗涤后的滤液少许于干净的试管中，滴加BaCl2溶液，若溶液不变浑浊，则沉淀已经洗净 ‎(3) 解：n(CuO)×80 g·mol－1＋n[Cu4O(PO4)2]×462 g·mol－1＝38.56 g n(CuO)＋4n[Cu4O(PO4)2]＝27.20 g/80 g·mol－1‎ 解得n(CuO)＝0.02 mol、n[Cu4O(PO4)2]＝0.08 mol w[Cu4O(PO4)2]＝0.08 mol×462 g·mol－1/38.56 g×100%＝95.85%‎ ‎(说明：其他合理解法都可参照给分)‎