2018-2019学年内蒙古包头市第四中学高二上学期期中模拟测试（一）化学试题（Word版） 8页

‎2018-2019学年内蒙古包头市第四中学高二上学期期中模拟测试（一）化学试题 一、单项选择（每题3分，共60分。每小题只有一个正确选项）‎ ‎1. 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( )‎ A．酸碱指示剂 B．pH计 C．精密pH试纸 D．广泛pH试纸 ‎2．弱电解质和强电解质的本质区别在于(　　)‎ A．离子数目的多少 B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力 C．在水溶液中是否存在电离平衡 D．电离方程式的写法不同 ‎3. 100 mL 6 mol·L-1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）‎ A.硫酸钠固体 B.醋酸钠固体 C.浓硫酸 D.硝酸钾溶液 ‎4.下列表达式中,属于电离方程式的是(　　)‎ A. HCOOH+ OH-HCOO-+ H2O B. CO2+H2OCO32-+H+‎ C. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- D. HS-+H2OS2-+H3O+‎ ‎5．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为(　　)‎ A．2.0×10－7 mol·L－1 B．0.1×10－7 mol·L－1‎ C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1 D．无法确定 ‎6．影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等，下列有关说法不正确的是（ ） ‎ A．改变压强能改变气体反应的速率 B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数 C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数 D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量 ‎7．将4molA气体和2molB气体在‎2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：‎2A（g）+B（g）‎2C（g）mol，若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol·L-1，现有下列几种说法：‎ ‎①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol·L-1·s-1‎ ‎②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol·L-1·s-1‎ ‎③2s时物质 A 的转化率为70%‎ ‎④2s时物质 B 的浓度为 0.7mol·L-1‎ 其中正确的是( )‎ A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④‎ ‎8. 用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )‎ A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示醋酸的pH为2～3‎ ‎9．把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于‎2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+ Y（g）nZ（g）+ 2W（g），5min末已生成 0.2molW ，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol·L-1·min-1，则 n是( )‎ A.1 B‎.2 C.3 D .4‎ ‎10．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是（ ）‎ A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 ‎11.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于 7 的是(　　)‎ A．pH＝3 的硝酸和 pH＝11 的氨水 ‎ B．pH＝3 的盐酸和 pH＝11 的氨水 C．pH＝3 的盐酸和 pH＝11 的 KOH ‎ D．pH＝3 的醋酸和 pH＝11 的 KOH 溶液 ‎12. ‎25 ℃‎时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；DH＞0，下列叙述正确的是( )‎ A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变 ‎13．下列叙述正确的是(　　)‎ A．‎100 ℃‎纯水的pH＝6，说明加热可导致水呈酸性 B．pH＝4的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝5‎ C．0.2 mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1（混合后溶液体积变化忽略不计）‎ D．将pH＝5的硫酸溶液稀释500倍后所得溶液中c(H＋)：c(SO42-)＝2：1‎ ‎14．下列溶液一定呈中性的是(　　)‎ A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 B．pH＝7的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 ‎15．下列叙述正确的是(　　)‎ A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7‎ C．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3，1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8‎ D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11‎ ‎16.下图中，表示‎2A（g）+B(g) ‎2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图象是（ ）‎ ‎17．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为(　　)‎ ‎①1.0×10－7 mol/L　②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L　④1.0×10－11 mol/L A．③　　　　 B．④ C．①或③ D．③或④‎ ‎18．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A． ‎1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA D． ‎25℃‎时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA ‎ ‎19. 有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是(　　) ‎ A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1‎ B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同 C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等 D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同 ‎20.已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )‎ ‎(A)加少量烧碱溶液 (B)降低温度 (C)加少量冰醋酸 (D)加水 A ‎ B ‎ c() ‎ c() ‎ ‎ ‎ 二、非选择题(本题包括4小题，共40分)‎ ‎21．（10分）已知水在‎25℃‎和‎95℃‎时，其电离平衡曲线如右图所示：‎ ‎（1）则95 时水的电离平衡曲线应为_____（填“A”或“B”）。 ‎ ‎（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的H2SO4溶液混合，所得溶液的＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____‎ ‎（3）95时，若1体积1＝ 的某强酸溶液与1体积2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是（用含a、b的等式表示）：____________________‎ ‎22.(10分) 用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：‎ ‎ 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0‎ ‎ 完成下列填空：‎ ‎(1)．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为‎2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了‎2.80 g，则H2的平均反应速率_____________ mol／(L·min)；该反应的平衡常数表达式K=_______________‎ ‎(2)．上述反应达到平衡后，下列说法正确的是____。‎ ‎ a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小 ‎ b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小 ‎ c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动 ‎ d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动 ‎(3)．一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______。‎ ‎ a．3v逆(N2)=v正(H2) b．v正(HCl)=4v正(SiCl4) ‎ ‎ c．混合气体密度保持不变 d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6‎ ‎(4)．若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比________（填“>”、“=”或“<”)。‎ ‎23. (10分)(1)某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。‎ ‎①滴定管如右图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。‎ ‎②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：‎ 实验编号 待测HCl溶液的体积/mL 滴入NaOH溶液的体积/mL ‎1‎ ‎20.00‎ ‎23.00‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎23.10‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎22.90‎ 该未知盐酸的浓度为(保留两位有效数字)________。‎ ‎③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。‎ A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥 B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗 D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数 ‎(2)课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案： 称取‎1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 ‎2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与 Ag＋反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用 ‎0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。 请回答下列问题： ‎ ‎①判断滴定达到终点的现象是：__________________________________________________ 。‎ ‎② 在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl－)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。‎ ‎24.（10分） 如右图，一定温度下，分别往容积均为 ‎5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到 2s时，测得乙容器中N2O4的浓度为 0.09mol·L-1。经过 60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）‎ ‎（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：___________ 。‎ ‎（2）前 2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为______________ 。‎ ‎（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间__________60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内N2O4的浓度甲_______乙；反应过程中吸收的能量甲__________乙。‎ 试题答案 一、单项选择（每题3分，共60分。每小题只有一个正确选项）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B C B D A B B D A B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C B C A D A D C A D 二．非选择题（共40分）‎ ‎21．（共10分）（1）B （3分） （2）10：1 （3分） （3）a+b=12（4分）‎ ‎22.（每空2分）‎ ‎(1)0.02‎ ‎ ‎ ‎(2)bd ‎(3)ac　‎ ‎(4) <‎ ‎23. （每空2分）‎ ‎(1) ①乙 ②0.92 mol·L－1　③D ‎(2) ①溶液由无色变为血红色，且半分钟内不变色　 ②偏高 ‎24. （每空2分）‎ ‎（1）N2O42NO2‎ ‎（2）0.005mol·L-1·s-1‎ ‎（3）大于；小于；大于