2019-2020学年湖北省黄冈市高二10月月考化学试题 Word版 9页

‎2019年10月月考高二化学试题 ‎ 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108‎ 第Ⅰ卷 选择题 共48分 一、单选题（本大题共16小题，共48分）‎ 1. 下列说法或表示方法中正确的是（　　）‎ A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,后者放出的热量多 B. 氢气的燃烧热为 ,则氢气燃烧的热化学方程式为：  C. D. 已知中和热为 ,若将含 mol 的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量要大于 kJ 2. 反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（　　） ①增加少量C（s）              ②升高温度                   ③体积不变，再通入CO2 ④缩小体积增大压强            ⑤体积不变，再通入He         ⑥压强不变，再通入He A. B. C. D. ‎ 3. 可逆反应：在密闭容器反应,达到平衡状态的标志是    单位时间内生成的同时生成 单位时间内生成的同时生成2nmolNO 用、NO、的物质的量浓度变化表示反应速率的比为的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. ‎ 4. 图中表示2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0，能正确反映该可逆反应变化的图象是（　　）‎ A. B. C. D. ‎ 1. 某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（　　）‎ A. 该反应在高温下才能自发进行 B. 再加入一定量,则减小 C. 温度升高,反应的平衡常数K增大 D. 当和转化率相等时,该反应达到化学平衡 2. 铅蓄电池的两极分别为Pb、，电解液为硫酸，工作时的反应为，下面结论正确的是   ‎ A. Pb为正极,被氧化 B. 溶液的pH不断减小 C. 只向处移动 D. 电解液密度不断减小 3. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是（　　）‎ A. 由Fe、Cu、溶液组成原电池,负极反应式为： B. 由Al、Cu、稀硫酸组成原电池,负极反应式为： C. 由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池,负极反应式为： D. 由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中,负极反应式为：‎ 4. 如图为某种乙醇燃料电池示意图，工作时电子流动方向如图所示，下列判断正确的是（       ）  ‎ A. X为氧气 B. 电极A反应式： C. 电极材料活泼性： D. B电极附近溶液pH增大 ‎ 5. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（　　） ‎ A通电后中间隔室的离子向正极迁移,‎ 正极区溶液pH增大 B. 该法在处理含废水时可以 得到NaOH和产品 C. 负极反应为,‎ 负极区溶液pH降低 D. 当电路中通过1mol电子的电量时,‎ 会有的生成 1. 用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中正确的是（　　）‎ A.燃料电池工作时负极反应为： B. 若要实现铁上镀铜,则a极是铁,b极是铜 C. 若要实现电解精炼粗铜,则a极发生氧化反应,‎ b极上有铜析出 D. a、b两极均是石墨时,在相同条件下 当电池中消耗标准状况时,a极析出铜64g 2. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）‎ A. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式： B. 碱性氢氧燃料电池的正极反应式： C. 粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为： D. 用惰性电极电解饱和食盐水时,阴极的电极反应式为：‎ 3. 在下图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是（    ）‎ ‎ A.标准状况下当甲中产生气体时,‎ 丙中Cu电极质量增加 B. 电解过程中丙中溶液pH无变化 C. 向甲中加入适量的盐酸,可使溶液 恢复到电解前的状态 D. 乙中左侧电极反应式：‎ 1. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：‎ CH3COOH H2CO3‎ H2S H3PO4‎ ‎1.8×10-5‎ K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11‎ K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12‎ K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13‎ 则下列说法中不正确的是（　　）‎ A. 碳酸的酸性强于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 常温下,加水稀释醋酸,增大 D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变 2. 用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（ ） ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 ‎②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 ③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 ‎④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 ⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，视线高于刻度线．‎ A. B. C. D. ‎ 3. 常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 将10mL该溶液稀释至100mL后, B. 向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和 C. 该溶液中盐酸电离出的与水电离出的之比为：1 D. 该溶液中由水电离出的 4. 已知下列反应的反应热： （1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1 （2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1 （3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1 则下列反应的反应热为（　　） 2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）‎ A.   B.   C.   D.  ‎ 第Ⅱ卷 非选择题 共52分 5. ‎（7分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．‎ ‎（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡： 2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1 SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3． ①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为______． ②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是______‎ ‎． （2）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施． ①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是______． ②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是______（填字母）． a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2 c．在其他条件不变时，减少容器的体积 d．在其他条件不变时，改用高效催化剂 e．在其他条件不变时，升高体系温度 1. ‎（8分）已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=+23.5kJ•mol-1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题：‎ ‎ （1）该条件下反应平衡常数表达式K=______．在t1℃时，反应的平衡常数为______．用CH3OH表示的化学反应速率______． （2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol•L-1、c（H2O）=0.6mol•L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol•L-1，此时正、逆反应速率的大小：v（正）______ v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．‎ 2. ‎（11分）电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容，引起了人们的研究兴趣。 ‎ ‎（1）现有以下三种乙醇燃料电池(DEFC)。‎ ‎    碱性乙醇燃料电池  酸性乙醇燃料电池          熔融盐乙醇燃料电池 ‎①碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为___________________________。‎ ‎②酸性乙醇燃料电池中,电极b上发生的电极反应式为_______。③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电极b上发生的电极反应式为________。‎ ‎（2）0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3mol Cu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积为_______L。‎ ‎（3）新型绿色硝化剂N2O5可以N2O4为原料用电解法制备,实验装置如图所示,则电极B接直流电源的____极,电解池中生成N2O5的电极反应式为____． ‎ ‎20.（8分）依据电化学知识，解决下列问题： ‎ ‎ (1) 图1为锌银电池，负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH。 ‎ ‎ 写出该电池负极电极反应式：_______________，电池工作时，正极区周围溶液的pH____________（填“增大”、“减小”、“不变”）。 (2) 图2是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，图3是粗铜精炼的装置图，现用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。 ①写出 A极的电极反应式： ______________________________________。 ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则 B极应该与_____极(填“C”或“D”)相连。 ③当消耗标准状况下 2.24 LO2时，C电极的质量变化为____________________。‎ 21. ‎(9分)如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答： （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是____极，材料是______， B极电极反应方程式为___，‎ ‎（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，____极（填“Fe”或“C”）附近变红色。‎ ‎（3）若乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为2.24L，‎ ‎①甲槽阴极增重          g 。‎ ‎②若乙槽电解后得到碱液的物质的量浓度为2moL/L，则乙槽剩余液体体积为         mL。 ‎ 22. ‎（9分）在化学分析中，常常需要用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。用Na2C2O4固体测定KMnO4溶液浓度的实验步骤如下： ‎ ‎（反应原理为： 5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O）‎ 步骤一：先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。‎ 步骤二：准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，‎ 加热至70~80℃，用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定。记录相关数据。‎ 步骤三：重复步骤二两到三次。计算得KMnO4溶液的物质的量浓度。‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）盛放KMnO4溶液的滴定管为________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。‎ ‎（2）该滴定实验滴定终点的现象是_______________________________________。‎ ‎（3）步骤二中滴定操作如下图所示，正确的操作是______（填编号）。‎ ‎ ‎ ‎（4）若m的数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为____________________________ mol/L。‎ ‎（5）若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差会________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ‎ 答案和解析 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D D C B B D C D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B C B C C A C A 除标注外，其它每空2分 ‎17.7分（1）①NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1 ②减小（1分） （2）①2 ②b c ‎ 18.（8分）（1）；5；mol/（L•min）； （2）  ＞ ‎ ‎19.（11分） (1) ①C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O  ‎ ‎②O2+4H++4e-=2H2O ③O2+2CO2+4e-=2CO32- ‎ ‎(2)5.6 (3)负（1分）   N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+  ‎ ‎20.（8分）（1）Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2；增大（1分） （2）① CO－2e－＋CO=2CO2 ②D （1分） ③增加12.8g ‎21. （9分） ​（1）阴（1分）；精铜或纯铜（1分）；Cu-2e-=Cu2+； （2）Fe  （1分）  （3）①6.4 ②100 ‎ ‎22. （9分）（1）酸式  （1分）    ‎ ‎（2）溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪去  ‎ ‎（3）A          （4）0.1600      （5）偏高     ‎