山东省微山县第一中学2019-2020学年高一下学期网络课堂测试化学试题 9页

‎2019级高一年级假期学习质量检测 化 学 试 题 ‎ 注意事项：‎ ‎1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。‎ ‎2.答题前，考生务必将自己的姓名、考号写在答题纸上，用钢笔或圆珠笔把第Ⅱ卷（非选择题）答案写在答题纸的对应空格内，考试结束时，将答题纸拍照提交到家校本上。‎ ‎3. 自觉遵守考试纪律，诚信考试。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Na 23 V 51 Cr 52 Mn 55 ‎ Fe 56 Cu 64 Zn 65 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共60分）‎ 一．选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1. 下列材料中不含SiO2的是（　　）‎ A．光纤 B．玻璃 C．石英 D．芯片 ‎2.氮的固定是指（ ）‎ A．植物从土壤中吸收氮肥 B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质 C．将空气中的氮气转变为氮的化合物 D．硝酸和氨气反应生成氮肥 ‎3. 下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（ ）‎ A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体 B．节能减排符合低碳经济的要求 C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 D．大量焚烧田间秸秆会污染空气 ‎4. 下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（ ）‎ A．氯水 B．SO‎2 ‎C．H2O2 D．HClO ‎5. 下列方法适合实验室制取氨气的是（ ）‎ A．N2和H2催化加热制取氨气 B．加热NH4HCO3制取氨气 C．将浓氨水向生石灰固体上滴加 D．将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合 ‎6. 下列离子的检验方法中，正确的是（ ）‎ A．先用盐酸酸化，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中存在Cl－离子 B．先加过氧化氢溶液，再加硫氰化钾溶液，产生血红色，则原溶液中存在Fe2+离子 C．加入足量的盐酸溶液，产生无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中存在CO32－离子 D．加入过量盐酸酸化，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在SO42－离子 ‎7. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(  )‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A.‎ S有可燃性 S在纯氧中燃烧生成SO3.‎ B.‎ SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C.‎ 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D.‎ Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 ‎8. 下列有关硅及其化合物的说法错误的是（　　）‎ A．硅晶体是一种重要的半导体材料，可制作计算机芯片 B．二氧化硅性质稳定，不与任何酸发生反应 C．水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品 D．龙泉青瓷原料[Al2Si2O5(OH)4]用氧化物表示为：Al2O3•2SiO2•2H2O ‎9. 常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（　　）‎ A．难挥发性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 ‎10. 下列实验过程，观察不到颜色变化的是（　　）‎ A．一氧化氮暴露在空气中 B．氨水中滴加石蕊试液 C．氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸 D．二氧化硫通入品红溶液中 ‎11. 下列关于SO2的说法正确的是（　　）‎ A．SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性 B．SO2和Cl2混合通入品红溶液中，一定能使红色褪色 C．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性 D．二氧化硫的排放会导致酸雨的产生 ‎12．为了除去粗盐固体中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的顺序是（　　）‎ ‎①加水溶解 ②加入过量BaCl2溶液 ‎ ‎③加热蒸发得到晶体 ④加入过量盐酸； ‎ ‎⑤加入过量Na2CO3 ⑥过滤 A．①⑤②⑥④③ B．①⑤②④⑥③ C．①②④⑥⑤③ D．①②⑤⑥④③‎ ‎13.几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：‎ 元素代号 L M Q R T 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+6、﹣2‎ ‎+7、﹣1‎ ‎﹣2‎ 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.102‎ ‎0.099‎ ‎0.074‎ 据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（ ）‎ A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈 B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同 C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物 D．L与R两元素形成的化合物中，含有非极性共价键 ‎14.下列关于硫的叙述中不正确的是(　 　)‎ A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在 C．化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因 D．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作 ‎15.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）‎ A．在强碱性溶液中：Na＋、Cl-、SO42-、HCO3-‎ B．在碳酸钠溶液中：Na＋、Cl-、OH-、K＋‎ C．在无色的溶液中：K＋、H＋、Cl-、MnO4-‎ D．在强酸性溶液中：Fe2＋、Na＋、NO3-、Cl-‎ ‎16.下列有关说法正确的是（　　）‎ A．氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥 ‎ B．所有铵盐都能受热分解生成氨气 ‎ C．实验室不可用浓硫酸干燥氨气 ‎ D．新制氯水显酸性，所以向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 ‎17．如图是实验室进行氨气“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是（　　）‎ A．该实验说明氨气极易溶于水 ‎ B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 ‎ C．氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热，颜色不会发生变化 ‎ D．形成“喷泉“的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 ‎18．用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：‎ ‎(1)铜跟浓硝酸反应； (2)铜跟稀硝酸反应；‎ ‎(3)铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。‎ 以下叙述中错误的是（　　）‎ A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等 ‎ B．途径三符合绿色化学的理念 ‎ C．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 ‎ D．三种途径所消耗的硝酸的物质的量是：途径(1)＞途径(2)＞途径(2)‎ ‎19. 由SiO2制备高纯度的硅的工业流程如图所示：下列说法错误的是（　　）‎ A．SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体 ‎ B．X为CO气体 ‎ C．反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用 ‎ D．反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应 ‎20. 下列叙述正确的是（　　）‎ A．浓硫酸是一种具有强氧化性的干燥剂，能够干燥H2、O2等气体，但不能干燥有较强还原性的SO2气体 B．浓硫酸与单质碳反应，既表现了其强氧化性又表现了其酸性 ‎ C．工业上用98.3%的硫酸吸收SO3，目的是为了防止形成酸雾，使SO3吸收完全 D．为检验浓硫酸和铜反应后的产物，可以将水加入反应后的试管中，看是否出现蓝色溶液 第Ⅱ卷（非选择题 共40分）‎ 二．非选择题（本题共5个小题，共40分，每空2分）‎ ‎21．某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H2SO4充分反应制取SO2气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)做实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。‎ ‎(1)该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是 (填化学式)。‎ ‎(2)为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。‎ ‎①酸性KMnO4溶液的作用是 ；‎ ‎②B中添加的试剂是_____________。‎ ‎22.（8分）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。‎ 元素 信息 Q 地壳中含量最高的元素 W 最高化合价为+7价 X 最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强 Y 焰色试验（透过蓝色钴玻璃）火焰呈紫色 Z 原子结构示意图为：‎ ‎(1)Q在周期表中的位置是________。‎ ‎(2)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。‎ ‎(3)X单质与水反应的离子方程式是 。‎ ‎(4)下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是 （填字母）。‎ A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同 B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性 C．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应 ‎23．（12分）我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有 (写化学式)。‎ ‎(2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是 。‎ ‎(3)写出SO2转化为SO3的化学方程式 。‎ ‎(4)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为 。‎ ‎(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为 ‎ ‎ (用化学方程式表示)。‎ ‎(6)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为 。‎ ‎24．（14分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：‎ ‎(1)类比CO2的性质，学习SO2的性质，写出下列反应的离子方程式。‎ ‎①少量的SO2通入澄清石灰水中　 　。‎ ‎②SO2通入Na2SO3溶液中　 　。‎ ‎(2)Y的分子式为　 　。‎ ‎(3)Z的稀溶液与铁反应的离子方程式为　 　。‎ ‎(4)除去CO2气体中混有的SO2，可以使混合气体通过盛有酸性高锰酸钾稀溶液的洗气瓶，这是利用了SO2的　 　 性。‎ ‎(5)大苏打（Na2S2O3）在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，合理的是 　（填字母选项）。‎ A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO4‎ ‎(6)将X与SO2的水溶液混合后产生淡黄色沉淀，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为　 　。‎ ‎ ‎ ‎ 2019级高一年级假期学习质量检测化学试题参考答案 ‎1. D2. C3. A4. B5. C6. D7. D8. B9. D10. C11. D12. D13. B14. B15. B16. C17. C18. C19. D20. C ‎【解析】A．SO2气体虽然有较强还原性，但浓硫酸与SO2不反应，能够干燥SO2气体，故A错误；‎ B．浓硫酸与单质C反应的方程式为：2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，在此反应中，浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；‎ C．生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，若直接用水吸收会形成酸雾，因此在生产实践中采用98.3%的浓硫酸吸收，这样可以防止形成酸雾，使三氧化硫吸收完全，故C正确；‎ D．若要检验铜和浓硫酸反应后产物硫酸铜，应把反应产物倒出来放入另一个大试管中加水，若直接加水浓硫酸稀释产生大量的热，不安全，故D错误。‎ ‎21. （1）H2（2分）‎ ‎ （2）①除去二氧化硫气体（2分） ②浓硫酸（2分）‎ ‎22. （1）第二周期第ⅥA族（2分）（2）HClO4（2分）‎ ‎（3）2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑（2分）‎ ‎（4）AB（2分）‎ ‎23. (1)SO2、SO3、N2O5 (2分) (2)NH3 (2分)‎ ‎(3)2SO2＋O2 催化剂 ‎ ‎△ ‎ 2SO3 (2分) (4)4NH3＋5O2 催化剂 ‎ ‎△ ‎ 4NO＋6H2O (2分)‎ ‎(5)4HNO3 光照 ‎ 4NO2↑＋O2↑＋2H2O (2分)‎ ‎(6)6NO＋4NH35N2＋6H2O (2分)‎ ‎24. （1）①Ca2++2OH﹣+SO2==CaSO3↓+H2O（2分）；‎ ‎②SO32﹣+SO2+H2O==2HSO3－（2分）‎ ‎（2）H2SO3（2分） （3）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）‎ ‎（4）还原（2分） （5）B（2分） （6）2：1（2分）‎