【化学】广东省清远市方圆培训学校2020届高三模拟试题精练（十九）（解析版） 14页

广东省清远市方圆培训学校2020届高三模拟试题精练（十九）‎ 一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)‎ ‎7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是(　　)‎ A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝 B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解 ‎【答案】C ‎【解析】氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上常电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故A错误；石英为SiO2，能与NaOH发生反应，因此熔化NaOH固体时，不能用石英坩埚，故B错误；静电除尘：烟尘为胶体，利用电泳，达到除尘的目的；燃煤固硫：燃煤中加入CaO或石灰石，与生成的SO2反应，转化成CaSO4，达到除去硫的目的；汽车尾气催化净化：将氮的氧化物转化成N2；故C正确；氰化物有剧毒，不能直接排放到自然界中，故D错误。‎ ‎8．用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是(　　)‎ 实验目的 实验方案 玻璃仪器 A 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的浓溶液，冷却结晶，过滤 ‎ 酒精灯、烧杯、玻璃棒 B 证明CH3COOH的酸性强弱 用pH试纸测定0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH 玻璃棒、玻璃片 C 证明AgBr的溶度积比AgCl小 向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加同浓度的NaBr溶液 试管、滴管 D 配制1 L 16%的CuSO4溶液(溶液密度≈1 g/mL)‎ 将25 g CuSO4·5H2O溶解在975 g水中 烧杯、量筒、玻璃棒 ‎8．解析：选B。A.过滤时还需要用漏斗，该实验中没有漏斗，不选；B.用pH试纸测定0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH，pH>7，证明CH3‎ COOH为弱酸，所需要玻璃仪器有玻璃棒、玻璃片，能实现实验目的；C.加入氯化钠溶液需过量，然后滴加溴化钠，如果出现淡黄色沉淀，说明溴化银的溶度积比氯化银的小，使用的玻璃仪器是试管和滴管，不选；D.1 L 16%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1 g/mL)中溶质的物质的量是1 mol，溶液的质量是1 000 g，25 g CuSO4·5H2O中硫酸铜的物质的量是0.1 mol，不选。‎ ‎9．某抗结肠炎药物的有效成分(R)的结构简式如图。下列说法不正确的是(　　)‎ A．R能发生加成、取代反应　　　　　　　　　　　　　　　‎ B．R分子中所有C和N原子一定共平面 C．R的苯环上官能团位置异构体有10种 ‎ D．R的分子式为C7H7O3N ‎9．解析：选C。A.苯环能发生加成反应和取代反应，羧基与羟基在一定条件下发生酯化反应，故A项正确；B.苯环上连接的原子一定共平面，故B项正确；C.苯环上连接—NH2、—OH、—COOH的同分异构体有10种，除去本身，只有9种位置异构体，故C项错误；D.补齐R分子中没有写出来的氢原子，可知C、H、O、N原子个数分别为7、7、3、1，故D项正确。‎ ‎10．下列实验方案不能达到实验目的的是(　　)‎ A．图A装置Cu和浓硝酸制取NO ‎ B．图B装置实验室制备Cl2‎ C．图C装置实验室制取乙酸乙酯 ‎ D．图D装置实验室分离CO和CO2‎ ‎10．解析：选C。A.Cu和浓硝酸反应能生成二氧化氮，二氧化氮和水反应能生成一氧化氮，可制取NO，故A不符合题意；B.浓盐酸和高锰酸钾溶液反应能生成氯气，氯气与氢氧化钠反应进行尾气吸收，故B不符合题意；C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液，故C符合题意；D.要将CO和CO2分离，足量纯碱溶液用来吸收CO2，先收集到干燥的CO；滴加稀硫酸，再将生成的CO2用浓硫酸干燥，收集到纯净的CO2‎ ‎，故D不符合题意。‎ ‎11．X、Y、Z、W、Q是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其中Z、W为金属元素，Q是同一周期中非金属性最强的元素，且过量的XY2能与由Y、Z、W三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀，该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液，但不溶于氨水。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径：Q>Z>W B．熔融WQ3固体时需要破坏离子键 C．Z、W、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应 D．非金属性：YAl>Cl，故A错误；B.WQ3为AlCl3，属于共价化合物，熔融WQ3时需要破坏分子间作用力，故B错误；C.Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，W的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3为两性氢氧化物，Q的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，所以三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，故C正确；D.非金属性：ClN＝Q>P B．图中M、P、Q三点对应溶液中相等 C．N点溶液中c(Na＋)>c(X2－)>c(HX－)>c(H＋)＝c(OH－)‎ D．P点溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HX－)＋c(H2X)‎ ‎13．解析：选C。A.M点：c水(OH－)为10－11.1 mol/L，N点和Q点：c水(OH－)为10－7.0 mol/L，P点c水(OH－)为10－5.4 mol/L，水的电离程度：P>N＝Q>M，故A错误；B.H2X的第二步电离常数Ka2＝得＝，电离常数只与温度有关为定值，滴定过程中，溶液中氢离子浓度一直在减小，因此M、P、Q三点对应溶液中氢离子浓度不等，不相等，故B错误；C.N点为NaHX与Na2X的混合溶液，由图像可知，M点到P点发生HX－＋OH－===H2O＋X2－，根据横坐标消耗碱的量可知，在N点生成的X2－大于剩余的HX－，因此混合液n(Na2X)>n(NaHX)，因为溶液呈中性，X2－的水解与HX－的电离相互抵消，所以N点溶液中c(Na＋)>c(X2－)>c(HX－)>c(H＋)＝c(OH－)，故C正确；D.P点恰好生成Na2X溶液，根据质子守恒c(OH－)＝c(H＋)＋c(HX－)＋2c(H2X)，故D错误。‎ 二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。)‎ ‎(一)必考题：共43分。‎ ‎26．(14分)锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为MnO2，含少量 Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如图所示。‎ ‎(1)溶浸生产中为提高SO2回收率可采取的措施有_________(填序号)。‎ a．不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触 b．增大通入SO2的流速 c．减少软锰矿浆的进入量 d．减小通入SO2的流速 ‎(2)已知：室温下，Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39, pH＝7.1 时 Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度小于1×10－5 mol/L)，需调节溶液pH范围为___________。‎ ‎(3)由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。请写出发生反应的离子方程式为________________________________________。‎ ‎(4)将MnO2和 Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600～750 ℃，制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式为_________________________________。‎ ‎(5)锰酸锂可充电电池的总反应为Li1－xMn2O4＋LixCLiMn2O4＋C(0＜x＜1)‎ ‎①充电时，电池的阳极反应式为____________________，若此时转移1 mol e－，则石墨电极将增重________ g。‎ ‎②废旧锰酸锂电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是_________________________________________________________________________。‎ ‎26．解析：(1)a.不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触，这样SO2就会更多转化为SO，a正确；b.增大通入SO2的流速，可能会导致部分SO2未来得及反应就逸出，物质的产率降低，b错误；c.减少软锰矿浆的进入量，SO2可能回收率不能及时参加反应，导致回收率降低，c错误；d.减小通入SO2的流速，SO2能尽可能充分反应，回收率增大，d正确；故合理选项是ad；(2)除杂时显然只能除去Fe3＋和Al3＋，不能损失Mn2＋，由题意可知，室温下，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋，氢氧化铝完全变成沉淀时的Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33＝c(Al3＋)·c3(OH－)，c(Al3＋)＝1×10－5 mol/L，解得：c(OH－)＝1×10－9 mol/L，则溶液c(H＋)＝1×10－5 mol/L ，则pH＝5；同理Fe(OH)3完全变成沉淀时，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，c(Fe3＋)＝1×10－6 mol/L，解得：c(OH－)＝1×10－11 mol/L，c(H＋)＝1×10－3 mol/L ，则pH约为3，故pH范围：5.00‎ ‎①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。则X可以是___________(填字母序号)。‎ a．温度 b．压强 c．催化剂 d. ‎　‎ ‎②在一定温度下，向2 L密闭容器中加入n mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图乙所示。a点时，CH4的转化率为________%；平衡常数：K(a)________K(b)(填“>”“＝”或“<”)。‎ ‎(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2，其反应原理可表示为Mb(aq)＋O2(g) MbO2(aq)，该反应的平衡常数可表示为K＝。在37 ℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(α)与p(O2)的关系如图丙所示[α＝×100%]。研究表明正反应速率v正＝k正·c(Mb)· p(O2)，逆反应速率v逆＝k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。‎ ‎①试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式为K＝__________(用含有k正、k逆的式子表示)。‎ ‎②试求出图丙中c点时，上述反应的平衡常数K＝________ kPa－1。已知k逆＝60 s－1，则速率常数k正＝___________s－1·kPa－1。‎ ‎28．解析：(1)根据流程图可知NH3与废气中的NO、NO2反应，最终产生无毒无害的氮气和水；‎ ‎(2)①4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－a kJ/mol ‎②4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－b kJ/mol ‎③H2O(l)===H2O(g)　ΔH3＝＋c kJ/mol 根据盖斯定律，将(①×2＋②×3－③×30)×，整理可得4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－(2a＋3b＋30c) kJ/mol；(3)①反应CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g)的正反应是气体体积增大的吸热反应，根据图像可知：X越大，氨气的转化率越小。a.升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，使氨气的转化率增大，a错误；b.增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使氨气的转化率降低，b正确；c.催化剂只能改变反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此对氨气的转化率无影响，c错误；d.增大，相对来说氨气增大的多，平衡正向移动，但平衡移动消耗量远远小于加入氨气的量，所以氨气的转化率降低，d正确；故合理选项是bd；‎ ‎②假设反应消耗CH4物质的量为x，‎ ‎　　　 CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g )‎ 开始(mol) 2 2 0 0‎ 转化(mol) x x x 3x 平衡(mol) 2－x 2－x x 3x 根据图像可知在平衡时氨气的体积分数是30%，可得＝30%，解得x＝0.5，则a点时，CH4的转化率为×100%＝25%；由于温度不变，所以无论是在线上任何一点，化学反应的平衡常数都不变，因此K(a)＝K(b)；(4)①可逆反应达到平衡状态时，v正＝v逆，由于v正＝k正·c(Mb)· p(O2)，v逆＝k逆·c(MbO2)，所以k正·c(Mb)· p(O2)＝k逆·c(MbO2)，＝，而反应Mb(aq)＋O2(g)MbO2(aq)的平衡常数K＝＝；②将c点时，p(O2)＝4.5，肌红蛋白的结合度(α)是90%带入平衡常数表达式中可得K＝＝＝2；K＝，由于K＝2，k逆＝60 s－1带入该式子，可得k正＝K·k逆＝2×60 s－1＝120 s－1。‎ 答案：(1)N2　(2)－(2a＋3b＋30c)　(3)①bd ‎②25　＝　(4)①　 ②2　120‎ ‎(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。‎ ‎35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)‎ A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。A与B同周期，且A元素原子核外s能级有1个未成对电子；B元素的原子核外p电子比s电子少1；C元素的原子序数比B元素多1；D元素的原子价电子有6个未成对电子，它的一种化合物常用于检验酒驾；E元素的原子价电子有4个未成对电子。请回答下列问题：‎ ‎(1)第一电离能介于A和B之间的同周期元素有___________(填元素符号)。‎ ‎(2)B元素的最高价氧化物的水化物在水溶液中能完全电离，电离所得阴离子的空间构型为________________________________________________________________________。‎ 写出2种与该阴离子互为等电子体的微粒的化学式：____________________。画出基态D原子的价电子排布图：___________。‎ ‎(3)C元素对应的简单氢化物的沸点明显高于同族其他元素对应的简单氢化物，其原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)元素D可以形成的配合物如图所示。‎ ‎①该配合物中碳原子的杂化类型为________。‎ ‎②该配合物中所含化学键的类型不包括________(填字母)。‎ a．极性共价键　　b．非极性共价键　　c．配位键　　‎ d．离子键　　e．金属键　　f．σ键　　g．π键 ‎(5)元素E的单质和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为________________________________。若该晶体的密度是ρ g·cm－3，则两个最近的E原子间的距离为___________ cm。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)‎ ‎35．解析：(1)A为Li，B为N，第一电离能介于A和B之间的同周期元素有Be、B、C、O。(2)元素N的最高价氧化物的水化物为HNO3，其在水溶液中电离出的阴离子为NO，价电子对数为3，空间构型为平面三角形；等电子体指价电子数和原子数相同的分子、离子或基团；NO等电子体有CO、SO3；基态D原子的价电子排布图为。(3)H2O的沸点明显高于同族其他元素对应的简单氢化物，其原因是水分子之间存在氢键。(4)①元素D为Cr，该配合物中碳原子的杂化类型为sp2、sp3。②该配合物中所含化学键的类型有极性共价键、非极性共价键、配位键、离子键、σ键 、π键，故不含有金属键。(5)根据均摊法：该晶胞中N原子个数是1个，Fe原子个数＝8×1/8＋6×1/2＝4，化学式为Fe4N，铁和氨气在640 ℃发生置换反应生成氢气和Fe4N，故反应的化学方程式为8Fe＋2NH32Fe4N＋3H2；一个晶胞中Fe原子数目为4个，N原子数目为1，晶胞棱长a＝(m/ρ)1/3＝[(56×4＋14)/ρNA]1/3 cm，则两个最近的Fe原子间的距离为a＝ cm。‎ 答案：(1)Be、B、C、O　(2)平面三角形　CO、SO3　　(3)水分子之间存在氢键 ‎(4)①sp2、sp3　②e　(5)8Fe＋2NH32Fe4N＋3H2　 ‎36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)‎ 某有机物在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下：‎ 已知：RCHO＋R1CH2CHORCHCCHOR1。‎ ‎(1)乙烯生成A的原子利用率为100%，则X是__________(填化学式)，F中含氧官能团的名称为_________________________。‎ ‎(2)E→F的反应类型为________，B的结构简式为_________，若E的名称为咖啡酸，则F的名称是______________________________________________。‎ ‎(3)写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：___________________________。‎ ‎(4)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为________。‎ ‎①能发生水解反应、银镜反应且1 mol该物质最多可还原出4 mol Ag；‎ ‎②遇FeCl3溶液发生显色反应；‎ ‎③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基。‎ ‎(5)以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2丁烯酸，写出合成路线：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________(其他试剂任选)。‎ ‎36．解析：由C的结构简式、反应信息知，A、B中均含有醛基，再结合乙烯与A的转化关系知，A是乙醛，B是