2019学年高二化学10月月考试题新版 人教版 8页

‎2019学年度第一学期月考考试 ‎ 高二年级化学试题 满分100分 时间90分钟 ‎ 一、单选题(本大题共26小题，每题2分，共52分)‎ ‎1.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　） A.该溶液的pH=4 B.升高温度，溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D.由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍 ‎2.将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（　　） A.a=b=100   B.a=b=1000  C.a＜b    D.a＞b ‎3.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： ‎ CH3COOH H2CO3‎ H2S H3PO4‎ ‎1.8×10-5‎ K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11‎ K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12‎ K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13‎ 则下列说法中不正确的是（　　） A.碳酸的酸性强于氢硫酸 B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C.常温下，加水稀释醋酸，增大 D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变 ‎4.下列物质中，属于电解质的是（　　） A.稀硫酸   B.氢氧化钾  C.乙醇    D.SO3‎ ‎5.25℃时，0.1mol•L-1的3种溶液 ①盐酸 ②氨水 ③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（　　） A.3种溶液中pH最小的是① ‎ - 8 -‎ B.3种溶液中水的电离程度最大的是② C.①与②等体积混合后溶液显酸性 D.①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）‎ ‎6.用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（　　） A.ClO-将CN-氧化过程中，每消耗1molCN-转移10mol电子 B.阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O C.阴极的电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH- D.在电解过程中，废水中CN-和Cl-均移向阳极 ‎7.下列关于电解质的说法中正确的是（　　） A.强电解质在水中一定能全部溶解 B.Cu能导电，因此Cu是电解质 C.弱电解质溶液的导电性可能比强电解质溶液的导电性强 D.NaCl是电解质，故NaCl固体能导电 ‎8.用标准浓度的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（　　） ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 ③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 ⑤滴定后观察碱试滴定管读数时，视线高于刻度线． A.①④    B.①③    C.②③    D.④⑤‎ ‎9.实验室用H2SO4滴定氨水，选用的指示剂是（　　） A.甲基橙    B.石蕊 C.酚酞      D.任选一种均可以 ‎10.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上．另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）．过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（　　） ‎ A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ - 8 -‎ 纸蝴蝶上的喷洒液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊 小烧坏中的溶液 浓氨水 浓氨水 氢氧化钠溶液 浓硫酸 ‎11.下列溶液一定呈中性的是（　　） A.pH=7的溶液 B.使石蕊试液呈紫色的溶液 C.c（H+）=c（OH-）=10-6mol•L-1的溶液 D.酸与碱恰好反应生成的溶液 ‎12.用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（　　） A.偏大    B.偏小    C.不变    D.无法判断 ‎13.常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定0.1mol•L-1HA溶液，滴定曲线如下，下列分析错误的是（　　） A.由a点推知HA是弱酸 ‎ B.a、b点的溶液中，水的电离程度：a＜b C.c点的溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA） ‎ D.d点的溶液中：c（Na+）＞c（A-）‎ ‎14.下列应用与盐类的水解无关的是（　　） A.纯碱溶液可去除油污 B.用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂 C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 D.用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液 ‎15.下列各式表示水解反应的是（　　） A.HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-      B.HS-+H2O⇌H2S+OH- C.Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+   D.Br-+H2O⇌HBr+OH-‎ ‎16.相同条件下，①氯化钠溶液 ②醋酸钠溶液  ③碳酸钠溶液 ④碳酸氢钠溶液，它们的PH相对大小为（　　） A.④＞③＞②＞① B.③＞④＞②＞① C.②＞③＞④＞① D.③＞②＞④＞①‎ ‎17.为了使K2S溶液中的比值变小，可加入的物质是（　　） ①适量HCl（g） ②适量NaOH（s） ③适量KOH（s） ④适量NaHS（s） ⑤适量的水． A.②④    B.①②⑤   C.③④⑤   D.②③‎ - 8 -‎ ‎18.温度相同，浓度均为0.1mol•L-1的：①（NH4）2CO3，②（NH4）2Fe（SO4）2，③氨水，④NH4NO3，⑤NH4HSO4溶液，它们中的c（NH4+）由大到小的排列顺序是（　　） A.②⑤④①③ B.③⑤②④① C.②①⑤④③ D.⑤②①④③‎ ‎19.在硫化钠溶液中存在的下列关系不正确的是（　　） A.C（Na+）=2C（S2-）+2C（HS-）+2C（H2S） B.C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+C（HS-）+C（S2-） C.C（OH-）=C（H+）+C（HS-）+2（H2S） D.C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）‎ ‎20.对于（NH4）2SO4溶液，下列说法正确的是（　　） A.溶液中存在电离平衡：（NH4）2SO4⇌2NH4++SO42- B.向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH4+）与c（SO42-）均增大 C.加水稀释，溶液减小 D.溶液中：c（SO42-）=2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）‎ ‎21.25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示．下列说法正确是（　　） A.在上述三种盐原溶液中，水的电离程度大小是NaX＞NaY＞NaZ B.在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c（Z-）=c（Y-）=c（X-） C.在上述NaX和NaY的混合液中存在= D.在0.2mol•L-1 NaX溶液中加入等体积0.1mol•L-1的盐酸，所得混合液中存在c（H+）+c（HX）=c（OH-）+c（Cl-）‎ ‎22.下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（　　） A.FeCl3    B.Cu（NO3）2 C.Na2SO3   D.Al2（SO4）3‎ - 8 -‎ ‎23.下列物质对水的电离起抑制作用的是（　　） A.HCl     B.NH4Cl    C.CH3COONa  D.NaCl ‎24.在25℃时，pH等于3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小比较正确的是（　　） A.相等 B.前者比后者大3倍 C.后者是前者的1011倍 D.后者是前者的108倍 ‎25.在任何条件下，纯水显中性，这是因为（　　） A.pH=7              B.c（H+）=c（OH-） C.c（H+）=c（OH-）=10-7mol•L-1  D.c（H+）×c（OH-）=10-14‎ ‎26.25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　） A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大 B.将水加热，Kw增大，pH不变 C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低 二、非选择题(本大题共4小题，共48分)‎ ‎27.（18分）中和滴定是化学定量实验之一．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白： （1）在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准溶液润洗滴定管  ②往滴定管内注入标准溶液  ③检查滴定管是否漏水  ④滴定  ⑤洗涤，则在操作过程中正确的顺序是 ______ ．（写序号） （2）选用的指示剂是 ______ ．（a、石蕊   b、甲基橙） （3）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ______ ． （4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 ______ ． A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处． ‎ - 8 -‎ 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL ‎0.1000mol/L 盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 ‎25.00‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎2.00‎ ‎28.08‎ ‎26.08‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.34‎ ‎26.12‎ ‎（6）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）= ______ ． （7）滴定终点的判定依据是 ______ ．‎ ‎28.（10分）一定温度下有：a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸．（以下所有空用字母a、b、c及>、<和=表示） （1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是 ______ ． （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是 ______ ． （3）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时的反应速率 ______ ，反应所需时间 ______ ． （4）将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍后，c（H+）由大到小的顺序是 ______ ．‎ ‎29.（11分）食醋（主要成分CH3COOH）、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）均为家庭厨房中常用的物质．己知： ‎ 弱酸 CH3COOH H2CO3‎ HNO2‎ 电离常数 K=1.8×10-5‎ Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11‎ K=5.0×10-4‎ 请回答下列问题： （1）25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH-）= ______ （2）常温下，将20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和 20mL0.10mol•L-1HNO2 溶液分别与 20mL 0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）． ①反应开始时，v （CH3COOH ） ______ v （HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”）． ②充分反应后．两溶液中c（CH3COO-） ______ c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）． （3）25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中= ______ ； ‎ - 8 -‎ ‎（4）常温下，下列方法可以使0.1mol•L-1CH3COOH的电离程度增大的是______ ． a．加入少量的稀盐酸 b．加热溶液  c．加水稀释 d．加入少量冰醋酸．‎ 30. ‎（9分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1）写出该反应的化学方程式 ______ （2）计算反应开始到10s，用X表示的反应速率是 ______ ，Y的转化率为 ______ （3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 ______ ． A．当X与Y的反应速率之比为1:1 B．在混合气体中X的质量百分数保持不变 C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 D．混合气体的密度不随时间的变化而变化 E．X、Y、Z的浓度之比为1：1：2 ‎ ‎‎ - 8 -‎ ‎2019学年度第一学期月考考试 ‎ 高二年级化学试题答案 一、选择题（本大题共26小题，每小题2分，共52分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 B ‎ C C B B A C A A B C B C 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ 答案 D B B A C B B D ‎ D A D B C ‎ 二、非选择题（本大题共4小题，共48分）‎ ‎27.（18分，每空2分）‎ ‎（1）③⑤①②④；（2）b；（3）锥形瓶中溶液颜色的变化；（4）D；（5）0.00；26.10；26.10（6）0.1044mol/L；（7）溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不褪色 ‎ ‎28.（10分，每空2分）‎ ‎（1）b＞a＞c；（2）b＞a=c；（3）a=b=c；c＜a=b；（4）c＞a=b ‎ ‎29.（11分，第一空3分，其它每空2分）‎ ‎（1）10-3；（2）＜；＜；（3）18；（4）bc ‎ ‎30.（9分，第一空3分，其它每空2分）‎ ‎（1）X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；（2）0.0395mol•（L•s）-1；79%；（3）B； ‎ 30. ‎ s - 8 -‎