江苏省沭阳县潼阳中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题 18页

‎2019-2020潼阳中学高二年级第一学期期中测试 化学试卷 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 I:127‎ 一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。‎ ‎1. 手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。下列可用作半导体材料的是 A. 铝 B. 硅 C. 碳 D. 铁 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、铝是金属不能用作半导体，A错误；B、硅可用作半导体材料的是，B正确；C、碳是非金属不导电，不能用作半导体，C错误；D、铁是金属不能用作半导体，D错误，答案选B。‎ 考点：考查硅的性质和用途 ‎2.下列过程只涉及物理变化的是 （ ）‎ A. 石油分馏 B. 酿酒成醋 C. 伐薪烧炭 D. 百炼成钢 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 石油分馏没有产生新物质,只涉及物理变化，A项正确；‎ B. 酿酒成醋的过程中产生了新物质，属于化学变化，B项错误；‎ C. 伐薪烧炭的过程中产生了新物质，属于化学变化，C项错误；‎ D. 百炼成钢的过程中产生了新物质，属于化学变化，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎3.KAl(SO4)2可作为净水剂，它属于 （ ）‎ A. 盐 B. 碱 C. 酸 D. 有机物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由金属阳离子、铵根离子和酸根形成的化合物称为盐。‎ ‎【详解】KAl(SO4)2电离后生成K+、Al3+、SO42-，即由金属阳离子和酸根形成的化合物，属于盐；‎ 答案选A。‎ ‎4.“玉兔”号月球车用作为热源材料。关于的叙述正确的是 (　　)‎ A. 质量数是94 B. 电子数是144‎ C. 中子数为238 D. 原子序数是 94‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 核素左上角为质量数，左下角为质子数，中子数=质量数-质子数，据此判断。‎ ‎【详解】A. 由核素的结构可知质量数为239，A项错误；‎ B. 电子数等于质子数，为94，B项错误；‎ C. 中子数=质量数-质子数=239-94=145，C项错误；‎ D. 原子序数=质子数=94，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎5.下列气体可以用如图所示装置收集的是 (　　)‎ A. NO B. NH3 C. SO2 D. CH4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由图片可知该装置为向上排气的装置，可收集密度大于空气的气体。‎ ‎【详解】A. NO的密度略大于空气，而且和氧气反应，不能用排空气法收集。A项错误；‎ B. NH3的密度小于空气的密度，应选择向下排气法，B项错误；‎ C. SO2的密度大于空气的密度，且不和空气的成分反应，可以用向上排气法收集，C项正确；‎ D. CH4的密度小于空气的密度，应选择向下排气法，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎6.下列化学用语表示正确的是 (　　)‎ A. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6‎ B. 氮气的电子式：‎ C. 铝离子的结构示意图：‎ D. 硫酸亚铁的电离方程式：FeSO4=Fe3＋＋SO42-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 葡萄糖结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，A项错误；‎ B. 氮气的电子式为，B项错误；‎ C. 铝失去最外层的3个电子变成铝离子，结构示意图为，C项正确；‎ D. 硫酸亚铁的电离方程式为FeSO4=Fe2＋＋SO42-，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎7.工业制备高纯度硅的反应为：SiHCl3＋H2 Si＋3HCl，该反应属于 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 化合反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应为置换反应。‎ ‎【详解】化合物SiHCl3与单质H2 反应生成新单质Si和新化合物HCl，发生了置换反应；‎ 答案选A。‎ ‎8.下列实验操作或装置正确的是 (　　)‎ A. 制取NH3 B. 转移溶液 C. 氯气除杂 D. 加热液体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. 氯化铵受热分解，生成氯化氢和氨气；‎ B. 向容量瓶中转移液体时用玻璃棒引流；‎ C. Cl2与HCl均可以和氢氧化钠溶液反应；‎ D. 用酒精灯给物质加热时用外焰。‎ ‎【详解】A. 氯化铵受热分解，生成氯化氢和氨气，氨气和氯化氢在试管口部会重新化合成氯化铵，收集不到氨气，A项错误；‎ B. 向容量瓶中转移液体时用玻璃棒引流，B项正确；‎ C. Cl2与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，HCl和氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应，因此不能除去Cl2中混有的HCl，C项错误；‎ D. 酒精灯的外焰温度最高，应用外焰进行加热，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎9.向图所示装置中充入气体X可进行喷泉实验，气体X不可能是 (　　)‎ A. HCl B. NH3 C. SO2 D. NO ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 能进行喷泉实验的气体需易溶于水。‎ ‎【详解】A. HCl易溶于水，可以用于进行喷泉实验，A项错误；‎ B. NH3在水中的溶解度很大且溶解速度很快，可用于进行喷泉实验，B项错误；‎ C. SO2易溶于水，可以用于进行喷泉实验，C项错误；‎ D. NO不溶于水，不能用于进行喷泉实验，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎10.漂白粉的有效成分是 A. Ca(OH)2 B. CaCl2　　　　　 C. Ca(ClO)2 D. CaCO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙。‎ ‎【详解】利用氯气与石灰乳为原料制备漂白粉，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙。氯化钙没有漂白性，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，故选C。‎ ‎11.下列化学式与指定物质的主要成分对应的是 (　　)‎ A. Ca(OH)2——生石灰 B. Fe2O3——赤铁矿 C. CaSO3——石膏 D. NaHCO3——苏打 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 生石灰的主要成分是CaO，A项错误；‎ B. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，B项正确；‎ C. 石膏的主要成分是CaSO4•2H2O，C项错误；‎ D. 苏打的主要成分是Na2CO3，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】解答本题时需注意苏打和小苏打的区别，苏打是Na2CO3，小苏打是NaHCO3，容易混淆。‎ ‎12.在含有大量K＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量存在的离子是(　　)‎ A. Mg2＋ B. Ba2＋ C. NH4+ D. Fe3＋‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. OH－能与Mg2＋生成白色沉淀，不能共存，A项错误；‎ B. K＋、OH－、Cl－与Ba2＋均能大量共存，B项正确；‎ C. OH－能与NH4+生成NH3•H2O，不能共存，C项错误；‎ D. OH－能与Fe3＋生成红褐色沉淀，不能共存，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色（有色离子在无色溶液中不能大量共存）、二性（①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子不能大量存在）、三特殊（①AlO与HCO不能大量共存：②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存）、四反应（离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种）。‎ ‎13.下列物质能与SiO2反应的是 (　　)‎ A. 高锰酸钾 B. 浓硝酸 C. 浓硫酸 D. 氢氟酸 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ SiO2化学性质比较稳定，和强酸、强氧化剂不反应，能和弱酸氢氟酸反应。‎ ‎【详解】SiO2化学性质比较稳定，和高锰酸钾、浓硝酸、浓硫酸均不反应，能和氢氟酸反应生成SiF4和水；‎ 答案选D。‎ ‎14.下列有关物质用途的说法错误的是 (　　)‎ A. 明矾用作水处理的消毒剂 B. 过氧化钠可用作潜艇供氧剂 C. Al2O3 常用作耐火材料 D. 水玻璃可用作木材防火剂 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 明矾溶于水后，Al3+发生水解，生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的杂质，能起到净水作用，是常用的净水剂，A项错误；‎ B. 过氧化钠与CO2和H2O反应均能生成氧气，因此可用作潜艇供氧剂，B项正确；‎ C. Al2O3熔点为2050℃，因此常用作耐火材料，C项正确；‎ D. 水玻璃具有很高熔点，可用作木材防火剂，D项正确；‎ 答案选A。‎ ‎15.下列说法正确的是（ ）‎ A. 实验室将少量Na保存在乙醇中 B. 可用激光笔鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C. 32 g O3中含有的氧原子数约是3×6.02×1023‎ D. 常温下，可以用铝制容器来储运浓盐酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. 金属钠的密度大于煤油，且能和乙醇反应；‎ B. 区分溶液和胶体常用的方法是丁达尔效应；‎ C. 32 g O3的物质的量为=mol，计算出氧原子的物质的量后根据N= nNA计算出氧原子的个数；‎ D. 金属铝可以和浓盐酸反应。‎ ‎【详解】A. 金属钠能和乙醇反应，且密度大于煤油，因此实验室将少量Na保存在煤油中，A项错误；‎ B. 区分溶液和胶体常用的方法是丁达尔效应，因此可用激光笔鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，B项正确；‎ C. 32 g O3物质的量为=mol，含有的氧原子的物质的量为mol×3=2mol，因此氧原子数约是2×6.02×1023，C项错误；‎ D. 金属铝可以和浓盐酸持续地反应，不能用铝制容器来储运浓盐酸，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎16. 浓硫酸不具有的性质是 A. 吸水性 B. 腐蚀性 C. 强氧化性 D. 易挥发性 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，属于难挥发性酸，答案选D。‎ 考点：考查浓硫酸的性质 ‎17.下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　)‎ A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++SO42-+Ba2++OH－=H2O+BaSO4↓‎ B. FeCl3溶液与铁粉反应：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋‎ C. 氢氧化铝与醋酸反应：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O D. 盐酸与氨水反应：H＋＋NH3·H2O=NH4+＋H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓，A项错误；‎ B. FeCl3溶液与铁粉反应生成氯化亚铁，离子方程式为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，B项错误；‎ C. 氢氧化铝与醋酸反应生成醋酸铝和水，离子方程式为：Al(OH)3＋3CH3COOH=Al3＋＋3CH3COO- +3H2O，C项错误；‎ D. 盐酸与氨水反应生成氯化铵和水，离子方程式为：H＋＋NH3·H2O=NH4+＋H2O，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】解答本题时明确里反应的意义以及书写方法是关键，在判断离子反应书写是否正确时，要注意思维流程为：‎ ‎18.下列有关物质的性质与应用说法正确的是 (　　)‎ A. 过氧化钠有强氧化性，可用作漂白剂。‎ B. KSCN溶液与Fe3＋反应生成血红色沉淀，常用于检验Fe3＋‎ C. 大气中二氧化氮达到一定浓度时有毒，常用排水法收集 D. 明矾与水反应生成Al(OH)3胶体，可用于水的杀菌消毒 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. 过氧化钠在反应中作氧化剂，具有强氧化性；‎ B. SCN-与Fe3＋反应生成血红色物质；‎ C. 二氧化氮可以和水反应生成硝酸和NO；‎ D. 明矾与水反应生成Al(OH)3胶体，可用于净水。‎ ‎【详解】A. 过氧化钠在反应中作氧化剂，具有强氧化性，可用作漂白剂，A项正确；‎ B. SCN-与Fe3＋反应生成血红色物质，该物质不是沉淀， B项错误；‎ C. 二氧化氮可以和水反应生成硝酸和NO，因此不能用排水法收集，C项错误；‎ D. 明矾与水反应生成Al(OH)3胶体，可用于净水，不能杀菌消毒，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题容易出错的地方是误把SCN-与Fe3＋反应生成的产物当成沉淀，SCN-与Fe3＋发生的是络合反应，得到的产物是血红色溶液而不是沉淀。‎ ‎19.下列对生活中有关化学问题的分析正确的是 (　　)‎ A. 普通玻璃加热熔化后可得到水玻璃 B. 婴幼儿和老年人都需要补钙，钙属于微量元素 C. 自来水中含少量余氯，可较长时间保持杀菌作用 D. 煤和石油燃烧产生的二氧化碳是形成酸雨的主要成因 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. 水玻璃是硅酸钠的水溶液;‎ B. 含量在0.01%以下的元素称为微量元素；‎ C. 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有较强的氧化性，可用于消毒杀菌；‎ D. 酸雨是由氮的氧化物和硫的氧化物逐渐形成的。‎ ‎【详解】A. 普通玻璃加热熔化后成分不发生变化，水玻璃是硅酸钠溶液，二者成分不同，不是同一物质，A项错误；‎ B. 人体中钙元素的含量在0.01%以上，属于常量元素，B项错误；‎ C. 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有较强的氧化性，可用于消毒杀菌，因此自来水中的少量余氯，可较长时间保持杀菌作用，C项正确；‎ D. 酸雨是由氮的氧化物和硫的氧化物逐渐形成的，与煤和石油燃烧生成的CO2无关，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎20.下列说法正确的是 (　　)‎ A. 城市生活垃圾分类处理，可有效地节约资源和减少污染 B. 为保持食品的味道和口感，可在食品中加入过量防腐剂 C. 青霉素属于解热镇痛药，可治疗呼吸道感染等疾病 D. 在船体上镶嵌铜块，可减缓海水对轮船船体腐蚀 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. 将垃圾分类并回收利用，既节约自然资源，又防止污染，符合可持续发展的要求；‎ B. 防腐剂的作用是抑制各种微生物的繁殖，延长食品的储存时间；‎ C. 青霉素属于重要的抗生素，也就是消炎药，有阻止多种细菌生长的优异功能；‎ D. 在船体上镶嵌锌块，可形成原电池，达到保护船体的作用。‎ ‎【详解】A. 将垃圾分类并回收利用，既节约自然资源，又防止污染，符合可持续发展的要求，因此城市生活垃圾分类处理，可有效地节约资源和减少污染，A项正确；‎ B. 防腐剂的作用是抑制各种微生物的繁殖，延长食品的储存时间，因此为了延长食品的储存时间，可在食品中加入过量防腐剂，B项错误；‎ C. 青霉素属于重要的抗生素，也就是消炎药，有阻止多种细菌生长的优异功能，C项错误；‎ D. 在船体上镶嵌锌块，可形成原电池，原电池中锌作负极，逐渐溶解，船体作正极，被保护，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎21.下列不属于蛋白质变性的是 ( )‎ A. 往蛋白质溶液里加入食盐使之变浑浊 B. 病人注射前用医用消毒酒精进行消毒 C. 往蛋白质溶液中加入浓硝酸会出现沉淀 D. 用福尔马林浸泡动物标本 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 蛋白质受到一定影响后会发生不可逆的凝固，凝固后不能在水中溶解，这种变化称为蛋白质的变性，可以使蛋白质变性的方法主要有加热、紫外线、X射线、强酸、强碱、铅铜汞等重金属盐以及一些有机化合物。‎ ‎【详解】A. 往蛋白质溶液里加入食盐使之变浑浊，加水后变澄清，属于蛋白质的盐析而不是变性，A项正确；‎ B. 酒精能使蛋白质变性，因此病人注射前用医用消毒酒精进行消毒，属于蛋白质的变性，B项错误；‎ C. 强酸能使蛋白质变性，因此往蛋白质溶液中加入浓硝酸会出现沉淀，属于蛋白质的变性，C项错误；‎ D.福尔马林是甲醛的水溶液，能使蛋白质变性，因此用福尔马林浸泡动物标本，属于蛋白质的变性，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎22.下列说法正确的是 (　　)‎ A. 将加碘盐加入到淀粉溶液中，溶液变蓝 B. 常温下22.4L NO含有的原子数目约为6.02×1023‎ C. 24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目约为6.02×1023‎ D. 常温下，铁片不能溶于浓硫酸 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. 碘盐中加入的物质为KIO3；‎ B. 常温下22.4L NO的物质的量无法计算；‎ C. 24 g (即1mol)Mg变为Mg2＋时失去的电子为2mol；‎ D. 浓硫酸能使铁片钝化；‎ ‎【详解】A. 碘盐中加入的物质为KIO3，该物质遇淀粉不会变成蓝色，A项错误；‎ B. 条件不是标准状况，气体的物质的量无法计算，B项错误；‎ C. 24 g (即1mol)Mg变为Mg2＋时失去的电子为2mol，电子数目约为2×6.02×1023，C项错误；‎ D. 常温下，浓硫酸能使铁片钝化，可用铁质容器盛放浓硫酸，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题的易错点是忽略了气体所处的条件，常温和标准状况是完全不同的，气体只有在标准状况下或给出所处条件下的气体摩尔体积才能计算其物质的量。‎ ‎23.工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是 (　　)‎ A. O2是还原剂 B. NH3是氧化剂 C. O2失去电子 D. NH3发生氧化反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在氨的催化氧化反应中，N元素的化合价从-3价升高到+2价，失去电子，O元素的化合价从0价降低到-2价，得到电子，据此分析。‎ ‎【详解】A. 由分析可知，O2得电子，是氧化剂，A项错误；‎ B. 由分析可知，NH3失去电子，是还原剂，B项错误；‎ C. O2得到电子，C项错误；‎ D. NH3失去电子，是还原剂，发生氧化反应，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】解答本题时要注意氧化还原反应的相关概念及其关系 ‎24.下列实验方案能达到目的的是 (　　)‎ A. 用Cu与稀硝酸反应制备少量NO B. 用加热的方法除去NaCl固体中的少量NaHCO3‎ C. 用生石灰干燥SO2‎ D. 用NaOH溶液鉴别NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜，NO和水；‎ B. 加热NaHCO3可生成碳酸钠、水和CO2；‎ C. 生石灰的主要成分是CaO，碱性氧化物，可与酸性气体反应；‎ D. NH4+可结合OH-生成能使红色石蕊试纸变蓝的气体；‎ ‎【详解】A. Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜，NO和水，因此可以用Cu与稀硝酸反应制备少量NO，A项正确；‎ B. 加热NaHCO3可生成碳酸钠、水和CO2，在NaCl固体中Na2CO3还是杂质，并没有将杂质完全除去，B项错误；‎ C. 生石灰的主要成分是CaO，碱性氧化物，可与酸性气体反应，因此不能用生石灰干燥SO2，C项错误；‎ D. NH4+可结合OH-生成能使红色石蕊试纸变蓝的气体，NaOH与NH4Cl和(NH4)2SO4均反应生成氨气，无法鉴别，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎25.下列物质属于天然高分子的是 (　　)‎ A. 纤维素 B. 聚乙烯 C. 油脂 D. 氨基酸 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 天然高分子是指以由重复单元连接成的线型长链为基本结构的高分子量化合物，是存在于动物、植物及生物体内的高分子物质。‎ ‎【详解】A. 纤维素是天然高分子化合物，A项正确；‎ B. 聚乙烯是人工合成的高分子化合物，B项错误；‎ C. 油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C项错误；‎ D. 氨基酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎26.下列说法正确的是 (　　)‎ A. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板 B. 高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁 C. SO2气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性 D. 二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2；‎ B. 高炉炼铁的主要反应原理是CO在高温下与氧化铁反应生成铁；‎ C. SO2气体可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使其褪色；‎ D. 二氧化硅不与水反应。‎ ‎【详解】A. FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，可用于蚀刻印刷电路板，A项正确；‎ B. 高炉炼铁的主要反应原理是CO在高温下与氧化铁反应生成铁，用到的还原剂不是碳，B项错误；‎ C. SO2气体可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使其褪色，与SO2的漂白性无关，C项错误；‎ D. 二氧化硅是酸性氧化物，但不与水反应，D项错误；‎ 答案选A。‎ 二．填空题(请将正确答案填写在对应横线上 ‎27.合理饮食和正确使用药物能保证身心健康，这些都离不开化学。‎ ‎（1）维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物；我们所熟悉的维生素有A、B、C、D、E等。其中维生素C又称___________________；其水溶液显______性，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，具有较强的_______性。‎ ‎（2）某同学一天食谱为：米饭、烙饼、豆腐、鸡蛋、糖醋排骨、酱牛肉。你认为这位同学还应该吃一些_________________食物，营养才算平衡。‎ ‎（3）人们熟知的一种解热镇痛药阿司匹林的结构式为：。请你写出其中含有的一种官能团的名称__________。阿司匹林属于____________（填有机物，无机物，氧化物）‎ ‎【答案】 (1). 抗坏血酸 (2). 酸 (3). 还原 (4). 水果、蔬菜 (5). 羧基或酯基 (6). 有机物 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）维生素C又称为抗坏血酸，是一种无色晶体，是水溶性维生素，溶液显酸性，并有可口的酸味，在人体内有重要功能，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，具有较强的还原性；‎ ‎（2）米饭、烙饼含糖类，豆腐、鸡蛋、糖醋排骨、酱牛肉含油脂和蛋白质，缺少富含维生素的食物；‎ ‎（3）阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，它的化学名为乙酰水杨酸，是第一个重要的人工合成药物。‎ ‎【详解】（1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，具有较强的还原性。‎ ‎（2）某同学一天的食谱为：米饭、烙饼、豆腐、鸡蛋、糖醋排骨、酱牛肉，还应该吃一些水果和蔬菜，营养才算平衡；‎ ‎（3）阿司匹林的化学名为乙酰水杨酸，所含有的官能团为羧基和酯基，属于有机物。‎ ‎28.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）操作①可在什么仪器中进行？（填序号）__________。‎ A. 烧瓶 B. 坩埚 C. 容量瓶 ‎（2）操作②发生的离子反应方程式为______________________________。‎ ‎（3）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？______________________。‎ ‎（4）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是____________________________________。‎ ‎【答案】 (1). B (2). SO42-+ Ba2+= BaSO4↓ (3). 不能使用硝酸钡，会引入新的杂质NO3- (4). 将所得溶液静置，在上层清液中加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-已除尽 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠加热后，碳酸氢铵受热分解，残留物为硫酸钠和氯化钠，溶解后向溶液中加入过量BaCl2溶液后，SO42-与Ba2+结合生成白色沉淀硫酸钡，加入碳酸钠溶液除去过量的Ba2+，将沉淀过滤后加入盐酸得到含有少量盐酸的氯化钠溶液，加热煮沸除去盐酸后可得纯净的氯化钠溶液。‎ ‎【详解】（1）加热固体混合物可在坩埚中进行；‎ ‎（2）操作②中发生的是BaCl2和Na2SO4的反应，生成了BaSO4和NaCl，离子方程式为：SO42-+ Ba2+= BaSO4↓；‎ ‎（3）不能使用硝酸钡，会引入新的杂质NO3-，不符合分离和提纯的原则；‎ ‎（4）将所得溶液静置，在上层清液中加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-已除尽。‎ ‎【点睛】混合物除杂时要注意，选择的除杂试剂只能与杂质反应，且不影响目标气体的量，遵循“不增、不减、易分离、易复原”的原则。‎ ‎29.工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），流程如图：‎ ‎（1）滤渣Ⅰ的主要成分是_________（填化学式）。‎ ‎（2）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是_________（填化学式）。‎ ‎（3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是_________、_________、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎（4）七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O） 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。‎ 步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；‎ 步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；‎ 步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。‎ ‎①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要_________、_________。‎ ‎②该补血剂中亚铁离子的含量为_________mg/片。‎ ‎【答案】 (1). SiO2 (2). SO42﹣ (3). 蒸发浓缩 (4). 冷却结晶 (5). 玻璃棒 (6). 250 mL容量瓶 (7). 56‎ ‎【解析】‎ ‎（1）二氧化硅不与稀硫酸反应，滤渣1为二氧化硅，化学式为 SiO2； ‎ ‎（2）试剂X若选用SO2，发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+，则阴离子为SO42﹣； ‎ ‎（3）滤渣Ⅱ为氢氧化铝，即Al（OH）3，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4·7H2O；‎ ‎（4）①配制250mL溶液需要的玻璃仪器除有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250 mL容量瓶；‎ ‎②根据MnO4﹣～5Fe2+之间的关系，25mL溶液中：n（Fe2+）=5 n（MnO4﹣）=5×0.0100mol/L×20.00×10﹣3L=10﹣3 mol，250 mL溶液中：n（Fe2+）=10﹣3 mol×10=10﹣2mol，1片补血剂样品中：n（Fe2+）=10﹣3mol，m（Fe2+）=10﹣3mol×56g/mol=0.056g=56 mg；‎ 点睛：本题考查化学实验制备方案设计，烧渣中加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣Ⅰ为二氧化硅，在滤液中加入试剂X，还原硫酸铁得到硫酸铝和硫酸亚铁溶液，调节溶液pH，生成氢氧化铝沉淀，滤渣Ⅱ为氢氧化铝，溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4·7H2O，‎ ‎ ‎ ‎ ‎