高中化学必修一：4富集在海水中的元素——氯含答案 5页

葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科 富集在海水中的元素——氯 ‎1.下列与含氯化合物有关的说法正确的是(　　)‎ A. HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl溶液和NaCl溶液均是强电解质 D. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应 ‎2.如图是模拟工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是(　　)‎ A.烧瓶中立即出现白烟 B.烧瓶中立即出现红棕色 C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 ‎3.下列关于氯的说法正确的是(　　)‎ A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂 B.已知、为两种不同的氯原子,因此有不同的化学性质 C.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集 D.‎1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA 表示阿伏加德罗常数)‎ ‎4.下列反应中氯元素被氧化的是(　　)‎ A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ ‎ B.2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O C.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3 ‎ D.2KClO32KCl+3O2↑‎ ‎5.在氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定,下列说法中可能错误的是（ ）‎ A.加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明有H+ 存在 B.加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在 C.氯水呈浅黄色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在 D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl- 存在 ‎6.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A.在澄清石灰水中加入少量小苏打:Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O B.氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液中通入少量CO2:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-C.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2OS+2HClO D.将标准状况下112 mL氯气通入10 mL浓度为1 mol·L-1的溴化亚铁溶液中: 2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2‎ ‎7.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗 B.Ⅱ图中:如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气 C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟 D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成 ‎8.对下列事实的解释正确的是(　　)‎ A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性 B.用氢氟酸雕刻玻璃,是由于氢氟酸能与二氧化硅反应 C.向50 mL 18 mol·L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol D.常温下,浓硝酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硝酸不反应 ‎9.以下进行性质比较的实验设计,不合理的是(　　)‎ A.比较Cu、Fe3+的还原性:Cu加入FeCl3溶液中 B.比较氯、溴非金属性:氯气通入溴化钠溶液中 C.比较镁、铝金属性:镁、铝(除氧化膜)分别放入4 mol·L-1 NaOH溶液中 D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性:高锰酸钾中加入浓盐酸 ‎10.氯水是实验室常需临时配制的一种试剂,图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置,图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的、可用于向瓶中鼓入空气的仪器)。‎ ‎(1)氯水需临时配制的原因是:  　(用化学方程式表示)。 ‎ ‎(2)图甲所示装置中,烧杯内的液体是　 。 ‎ ‎(3)用图乙所示装置配制氯水时,操作步骤如下:‎ ‎①关闭活塞2,打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞1,将少量浓盐酸注入大试管内。‎ ‎②关闭活塞1,盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。‎ ‎③轻轻摇动瓶A,使氯气不断溶入水中。‎ 用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外,另一个重要原因是  　。 ‎ ‎(4)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水,方法是  ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 　。 ‎ ‎11.为验证某些非金属单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。‎ 实验过程:‎ Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。‎ Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。‎ Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。‎ Ⅳ.……‎ ‎(1)A中产生黄绿色气体,其分子式是　　　　。 ‎ ‎(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是  　。 ‎ ‎(3)B中溶液发生反应的离子方程式是  　。 ‎ ‎(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是  　。 ‎ ‎(5)过程Ⅲ实验的目的是  　。 ‎ 答案：‎ ‎1 B 2 B ‎3 C ‎4 A ‎5 A ‎6 A 7D 8B ‎‎9C ‎10.解析:(1)氯水中的次氯酸在光照、受热条件下会分解,所以氯水需临时配制。‎ ‎(2)烧杯内应该盛装能够吸收氯气的NaOH溶液。‎ ‎(3)在大试管中注入浓盐酸后,生成的氯气通过试管上的小孔进入A瓶内与水反应,此时吸滤瓶组成一个密闭装置,压强增大利于氯气的溶解。 ‎ ‎(4)取用氯水时可以打开活塞2,通过鼓气球向瓶内鼓入空气,瓶内气体压强增大,氯水就会通过导管流出。‎ 答案:(1)2HClO2HCl+O2↑‎ ‎(2)NaOH溶液　‎ ‎(3)氯气在瓶内产生较大压强,增大了氯气的溶解度　 ‎ ‎(4)打开活塞2,关闭活塞1,用鼓气球向瓶A中鼓入空气 ‎11.解析:(1)实验室中可以用浓盐酸和KMnO4反应制Cl2,因此A中黄绿色气体是Cl2。‎ ‎(2)利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性证明。‎ ‎(3)在B中Cl2将Br-氧化为Br2。‎ ‎(4)应该把C中生成的Br2滴入D中,因为试管底部有CCl4,所以还需振荡静置,观察现象。‎ ‎(5)通过B与C的对比确认C中没有过量氯气,可以排除Cl2与KI溶液反应。‎ 答案:(1) Cl2‎ ‎(2)湿润的淀粉KI试纸变蓝 ‎(3)Cl2+2Br-Br2+2Cl-‎ ‎(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色 ‎(5)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 ‎