【化学】湖南师范大学附属中学2019-2020学年高一上学期第二次大练习试题（解析版） 14页

湖南师范大学附属中学2019-2020学年高一上学期第二次大练习试题 可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 Na～23 Mg～24 Al～27 Cl～35.5‎ 第Ⅰ卷选择题 一、选择题(共14小题，其中1－8题每小题3分，9－14题每小题4分。每小题均只有一个正确答案)‎ ‎1. 下列仪器中，不能加热的是（ ）‎ A. 容量瓶 B. 试管 C. 烧瓶 D. 烧杯 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、容量瓶、药匙等．故答案选A。‎ ‎2. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）‎ A. 将40gNaOH溶解在1L水中 B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中 C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的溶液组成。‎ A、1L是溶剂的体积，不是溶液的体积，A错误。‎ B、物质的微粒间有间隔，所以体积不能相加，1 L 10mol/L的浓盐酸加入9 L水中得到的溶液体积不是10L，B错误。‎ C、气体的体积受温度的影响较大，不指名体积是在什么条件下的没有意义，C错误。‎ D、C(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)÷0.25L=1mol/L，D正确。‎ 答案选D。‎ ‎3.下列说法正确的是(　　)‎ A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B. 还原剂是一种能够得到电子的物质 C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D. 氧化反应和还原反应是同时发生的 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氧化还原的本质是发生电子转移，A不合题意；‎ B. 还原剂是指在氧化还原反应中能失去电子的物质，B不合题意；‎ C. 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，C不合题意；‎ D. 氧化反应和还原反应是同时发生的，D正确，‎ 答案选D。‎ ‎4.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）‎ A. 盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应 B. 硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应 C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应 D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应，离子方程式均为H++OH-=H2O；‎ B.硫酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－=H2O；硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O，不能用同一离子方程式表示；‎ C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应，离子方程式均为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；‎ D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应，离子方程式均为Zn+2H+=Zn2++H2↑。‎ 故选B。‎ ‎5.金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命会因此大大缩短。所以只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（ ）‎ A. 铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，浸泡在水中，以隔绝氧气 B. 通过特殊工艺，增加铝制品表面氧化膜的厚度 C. 对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆 D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．油污能防腐，金属在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，所以铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，浸泡在水中可形成原电池，铁锅易被腐蚀，故A错误；‎ B．铝的氧化物薄膜结构是致密的，能防止铝进一步的被腐蚀，故B正确；‎ C．铁制品的表面定期刷漆阻止了铁与水和氧气的接触，防止了电化学腐蚀，所以能保护铁，故C正确；‎ D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢，改变了金属的结构，所以能保护铁不被腐蚀，故D正确；‎ 故答案选A。‎ ‎6.有关铁的化合物的说法中，错误的是（ ）‎ A. Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色 B. 如图所示操作可制取Fe(OH)2‎ C. Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得 D. Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Fe(OH)2是一种白色固体，故A错误；‎ B．煤油能减少FeSO4溶液与氧气接触，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，故B正确；‎ C．铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4，该反应为化合反应；用4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3制取Fe(OH)3也是化合反应，故C正确；‎ D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应，故D正确；‎ 故答案选A。‎ ‎7.下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（ ）‎ A. Na2CO3和HCl B. NaOH和CO2‎ C. Na和O2 D. NaHCO3和NaOH ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】A. 从Na2CO3和HCl二者相对物质的量多少分析；B.从NaOH和CO2二者相对物质的量多少分析；C.根据Na和O2反应的条件分析；D.根据NaHCO3和NaOH反应的产物是碳酸盐分析。‎ ‎【详解】A. Na2CO3和HCl发生反应，若HCl少量，反应生成氯化钠、碳酸氢钠； 若HCl过量，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物用量不同，反应产物不同，故A错误；‎ B.NaOH和少量CO2反应，生成碳酸钠和水，和足量CO2反应，生成碳酸氢钠，反应物用量不同，反应产物不同，故B错误；‎ C.Na和O2在常温下反应生成Na2O，Na和O2在加热条件下反应生成Na2O2，反应条件不同，产物不同，故C错误；‎ D.NaHCO3和NaOH反应的产物是碳酸钠和水，生成物与反应条件及反应物用量无关，D正确；‎ 故本题合理选项是D。‎ ‎8.下列叙述正确的是（ ）‎ ‎①铁能被磁铁吸引 ‎②在人体的血红蛋白中含有铁元素 ‎③镁在空气中可剧烈燃烧，并发出强光 ‎④铁能在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的Fe3O4‎ ‎⑤在空气中加热铜可生成黑色的CuO A. ①②④⑤ B. ②③④⑤‎ C. ①③④⑤ D. 全部 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①铁能被磁铁吸引，故正确；‎ ‎②人体的血红蛋白中含有铁元素，贫血时可通过补铁治疗，故正确；‎ ‎③镁在空气中可剧烈燃烧生成氧化镁，并发出强光，故正确；‎ ‎④铁能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4，故正确；‎ ‎⑤在空气中加热Cu可生成黑色CuO，故正确；‎ 故答案选D。‎ ‎9.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )‎ A. 加入KSCN溶液一定不变红 B. 溶液中一定有Cu2+‎ C. 溶液中一定有Fe2+ D. 剩余固体一定含Cu ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++ Fe= Fe2++ Cu，Cu+ 2Fe3+=2Fe2++ Cu2+，充分反应后仍有固体存在，存在的固体有两种可能性。‎ ‎【详解】向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉先和Fe3+反应生成Fe2+，若Fe3+完全反应后还有铁粉，此时铁粉和Cu2+反应生成单质铜，铜还可以和Fe3+反应生成Fe2+和 Cu2+，充分反应后仍有固体存在，有两种情况存在：‎ ‎①固体为过量的铁粉和生成的Cu：溶液中只存在Fe2+；‎ ‎②固体为Cu：溶液中存在Fe2+或Fe2+和Cu2+；‎ A. 由分析可知，溶液中不存在Fe3+，因此加入KSCN溶液一定不变红，A项正确，不符合题意；‎ B. 当剩余的固体为Cu时，溶液中存在Fe2+或Fe2+和Cu2+，因此溶液中不一定有Cu2+，B项错误，符合题意；‎ C. 由分析可知溶液中一定有Fe2+，C项正确，不符合题意；‎ D. 由分析可知剩余固体一定含Cu，D项正确，不符合题意；‎ 答案选B。‎ ‎10.密度为0.910 g·cm-3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为( )‎ A. 等于12.5% B. 大于12.5% ‎ C. 小于12.5% D. 无法确定 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】设加入水的体积为V，那么质量分数为25%的氨水的体积也为V，稀释后氨水中溶质的质量分数＝×100%≈11.9%＜12.5%，答案为C。‎ ‎11. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )‎ A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量 C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据铝和硫酸、氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知：相同物质的量的铝，消耗的氢氧化钠少于消耗的硫酸，所以根据生成的氢气是5︰6可知，铝在与稀硫酸反应时，铝是过量的，硫酸是不足的，而与氢氧化钠反应时，铝是不足的，氢氧化钠是过量的，所以正确的答案选B。‎ ‎12.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)