2018-2019学年江西省鄱阳县第一中学高一下学期第一次检测试卷 化学 （word版） 5页

鄱阳一中2018—2019学年度下学期高一年级第一次检测试卷 化 学 试 卷 可能用到相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65‎ 第I卷（选择题 共48分)‎ 一、单选题（每题3分，共48分）‎ ‎1．下列用途中应用了氮气的稳定性的是：（ ） ‎ ‎　　A.以氮气为原料之一制造硝酸 B.合成氨气后，制氮肥 ‎　　C.金属焊接时的保护气 D.镁可以和氮气反应 ‎2．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、C60等已被发　‎ ‎　　现。下列有关说法中，正确的是(　 　)‎ ‎　　A．N中含有36个电子 B．O2与O3互为同位素 ‎　　C． C60的摩尔质量为720 D．H2与H3属于同素异形体 ‎3．下列说法中正确的是(　 　)‎ ‎　　A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．只含有离子键的化合物才是离子化合物 ‎　　C．并非只有非金属原子间才能形成共价键 D．由共价键形成的分子一定是共价化合物 ‎4．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）‎ ‎　　A.完全转化为胶体后生成NA个胶体粒子 ‎　　B.的中含有的电子数为 ‎　　C.常温常压下，和的混合气体中所含原子数为 ‎　　D.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA ‎5．下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是（ ） ‎ ‎　　A.（浓）‎ ‎　　B.（浓）‎ ‎　　C.（浓） ‎ ‎　　D.（浓）‎ ‎6．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） ‎ ‎　　A.将少量通入溶液中：‎ ‎　　B.向稀氨水中通入少量：‎ ‎　　C.用稀溶解固体：‎ ‎　　D.将醋酸滴入硅酸钠溶液中：‎ ‎7．某元素的一种同位素的原子质量数为，含个中子，它与2H原子组成分子．在 g　　‎ ‎　　中所含质子的物质的量是（ ） ‎ ‎　　A. (A－N)mol　　 B. (A－N＋m)mol ‎　　C.(A－N)mol D.(A－N＋m)mol ‎8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最　‎ ‎　　外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　 　)‎ ‎　　A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 ‎　　B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 ‎　　C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈 ‎　　D．X的原子半径小于Y ‎9．在溶液中加入适量 后仍能大量共存的离子组是（ ） ‎ ‎　　A.Cu2+、、、 B.、、、‎ ‎　　C.、K+、、 D.、、、‎ ‎10．氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之　　‎ ‎　　间，下列有关反应方程式不正确的是( )‎ ‎　　A． (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－=== CN－＋CNO－＋H2O ‎　　B． MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O ‎　　C． 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN === 2KI＋(CN)2‎ ‎　　D． 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－=== 2Cl－＋(CN)2‎ ‎11．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所 ‎　　示,下列说法正确的是( )‎ ‎　　A.离子半径的大小顺序:e>f>g>h ‎　　B.与x形成简单化合物的沸点:y>z>d ‎　　C.x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键 D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化 ‎　物相互之间均能发生反应 ‎12．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是(　 　)‎ ‎　　A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1‎ ‎　　B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8‎ ‎　　C．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液 ‎　　D．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 ‎13．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb －、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，　　‎ ‎　　下列说法正确的是( )‎ ‎　　A.已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b B.离子半径：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋‎ ‎　　C.Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－ D.气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY ‎14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电　　‎ 子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，与具有相同的电子层结构，W与X同 主族。下列说法不正确的是（ ）‎ ‎　　A. 原子半径大小顺序：‎ ‎　　B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 ‎　　C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W最高价氧化物对应水化物的酸性强 ‎　　D. Y的简单氢化物的热稳定性比W的强 ‎15．X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是(　 　)‎ 元素 X Y Z W 原子半径(nm)‎ ‎0.077‎ ‎0.075‎ ‎0.102‎ ‎0.099‎ 最高正价或最低负价 ‎＋4‎ ‎＋5‎ ‎－2‎ ‎－1‎ ‎　　A.1 mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 mol ‎　　B．W、X、Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 ‎　　C．Y的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键 ‎　　D．0.3 mol Cu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2 mol气体 ‎16．将一定量锌与浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体，将反　　‎ ‎　　应后的溶液稀释得，测得溶液＝，则下列叙述中错误的是（ ）‎ ‎　　A.气体中和物质的量比为 B.反应中共消耗锌 ‎　　C.所得气体应该为和混合物 D.反应共转移电子 第Ⅱ卷（非选择题 共52分)‎ 二、填空题（共52分）‎ ‎17．（8分）按要求书写：‎ ‎　　（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________．‎ ‎　　（2）32号元素在元素周期表中的位置________ _________；‎ ‎（3）在N2、H2S、NaCl、NH4Cl、Na2O2、H2O2中，既含有离子键又含有极性键的是 ，既含有离子键又含有非极性键的是 ；‎ ‎（4） 、、为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，‎ ‎、两种元素的原子核外电子数之和等于原子的质子数，‎ 请回答下列问题：写出、两种元素的符号：________，‎ ‎________，C________．在周期表中位置是 ．‎ ‎18．（12分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑫在表中的位置，请回答下列问题。‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ 一 ‎①‎ 二 ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 三 ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎⑪‎ ‎⑫‎ ‎（1）表中元素，化学性质最稳定的是________，金属性最强的是__________，非金属性最强的是_______（写编号）；最高价氧化物的水化物的酸性最强的是（写化学式）___________。‎ ‎（2）④、⑩的气态氢化物中的稳定性强些的是_______。（填化学式）‎ ‎（3）④、⑥、⑦、⑩元素形成的离子，离子半径的大小顺序是 _ ____(填化学式)‎ ‎（4）写出一种由①④组成且含有非极性键的物质的电子式_____________。‎ ‎（5）实验室制取⑪气体的离子方程式为___ _________‎ ‎（6）利用较强酸能制出较弱酸的原理，写出一个能证明②和⑧非金属性强弱的一个常见反应的化学方程式_______________。‎ ‎19．(12分)A经如图所示的过程转化为D.已知D为强酸或强碱,回答：‎ ‎(1)若常温下C是红棕色的气体,则:‎ ‎①A的化学式可能是：A_______,C转化D的过程中,氧化剂和还原剂的质量之比为_____‎ ‎②若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则A转化为B反应的化学方程式为___ ‎ ‎__.‎ ‎③D的浓溶液在常温下可与铜反应,请写出该反应的离子方程式 ‎ ‎(2)若A是一种黄色单质固体,则：‎ ‎①一定条件下碳单质与D反应的方程式为 ‎ ‎②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_____22.4L ‎ ‎（填“大于”“等于”或“小于”），原因是 ‎ ‎(3)若A为金属单质,C为淡黄色固体,则C的电子式为_____________‎ ‎20．（10分）已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和；Y与X形成的分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：‎ ‎(1)由上述元素中，组成4核10电子的离子电子式__________________；‎ ‎(2) X与Z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式 __________________________________________________；‎ ‎(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是____________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_________________；X与W形成的化合物与水反应时，离子方程式为_______________________，‎ ‎(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：_______________________。‎ ‎21.（10分）下图是实验室制备气体常用的装置图,请回答下面相关问题：‎ ‎ ‎ ‎(1)某同学若选取A装置制备氨气.‎ ‎①A装置制备氨气的化学方程式为_____________________________________.‎ ‎②某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验,根据烧瓶内产生红色喷泉的现象,说明氨气具有________性质.‎ a.还原性 b.氧化性 c.极易溶于水 d.与水反应生成碱性物质 ‎③干燥氨气时,常常在装置C中加入______________作干燥剂.‎ ‎④如图在收集满氨气的集气瓶中,挤压装置中的胶头滴管,滴入1～2 ‎ 滴浓盐酸,可观察到的现象是_____________________.‎ ‎(2)某同学选取Ｂ装置为探究铜跟浓硫酸的反应情况.‎ ‎ ①写出Ｂ装置中所发生反应的化学方程式______________________________‎ ‎ ②下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H2SO4剩余的是________.‎ ‎ a.BaCl2溶液 b.NaHCO3粉末 c.Ba(NO3)2溶液 d.银粉 ‎ ③若采用D装置收集气体,则进气管应该接______(填写“a”或“b”),多余的气体需要通过F装置吸收,F装置所装的溶液是 ‎ 参考答案：‎ ‎1-5 CDCBD 6-10 BBBDC 11-16 CCCBC A ‎17.（8分）‎ ‎(1) (2) 第四周期第 ⅣA 族 ‎(3) NH4Cl Na2O2‎ ‎(4) N S F 第三周期第ⅥA族 ‎18．（12分）‎ ‎（1）⑫ ⑥ ⑤ HClO4 （2）H2O （3）S2->O2->Na+->Al3+ （4）‎ ‎（5）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O ‎（6）Na2SiO3 + H2O + CO2 = H2SiO3↓+ Na2CO3‎ ‎19. (12分)‎ ‎(1)①N2 或NH3(1分) 1:2(1分) ②4NH3+5O24NO +6H2O (2分)‎ ‎ ③Cu＋4H++2NO3-＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O (2分) ‎ ‎(2)①C+ 2H 2 SO 4 （浓） CO 2 ↑+2 SO 2 ↑+2 H 2 O (2分)  ②小于(1分)； 随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫 酸不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于22.4升。(2分) ‎ ‎(3) (1分)‎ ‎20、（10分）答案：(1)　(2) 2H2O22H2O＋O2↑‎ ‎(3)NH4NO3　NH＋OH－NH3↑＋H2O　‎ NaH + H2O = Na+ + OH- + H2↑ ‎ ‎(4)‎ ‎21.（10分）(1)①2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2 +H2O +2NH3↑ (2分)‎ ‎②cd(1 分)‎ ‎③碱石灰(其它合理答案也可)(1分)‎ ‎④产生白烟(1分)‎ ‎(2)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2分) ‎ ‎ ②b(1分) ③a (1分) NaOH (1分) ‎