2020届一轮复习人教版金属的化学性质作业 25页

金属的化学性质 ‎1、生活中碰到的某些问题，常涉及氧化还原反应知识，下列说法正确的是(　　)‎ A．Fe的生锈原理是Fe被还原 B．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的 C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性 D．保存FeSO4溶液时常加入Fe粉的目的是防止Fe2＋被还原 ‎2、图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是(　　)‎ A.甲　　 　B.乙　　　 C.丙　　 　D.丁 ‎3、向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是(　　)‎ A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－‎ B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化 C．原溶液中的Br－可能被氧化 D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡、静置、分液，下层溶液呈紫红色 ‎4、某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。 ‎ 已知：氢化钙遇水剧烈反应。‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A. 相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢 B. 酸R 为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸 C. 装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气 D. 实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K ‎5、已知将Fe3O4看作为(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：3Fe2+ ＋2S2O32- ＋O2 ＋4OH- = Fe3O4 ＋S4O62- ＋2H2O。下列说法正确的是（　　）‎ A. O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+ 是还原剂 B. 每生成1 mol Fe3O4，转移2 mol电子 C. 若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 mol D. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5‎ ‎6、将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是(　　)‎ 操作 现象 A 加入NaOH溶液 有红褐色沉淀 B 加入Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀 C 加入酸性KMnO4溶液 紫色褪去 D 加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 有蓝色沉淀 ‎7、某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种粒子。其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是(　　)‎ A．该反应的氧化剂是ClO－‎ B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3‎ D．该离子方程式为3ClO－＋2NH4+===2H＋＋N2↑＋3Cl－＋3H2O ‎8、关于钠的叙述中，正确的是（　　）‎ A. 钠是银白色金属，硬度很大 B. 加热时，金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D. 钠属于金属，所以熔点必然很高 ‎9、下列说法正确的是(　　)‎ A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强 B．已知①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋‎ C．已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－＋D2===2D－＋C2和反应2C－＋B2===2B－＋C2都能发生 D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 ‎10、隐形眼镜越来越受到年轻人的喜爱，在使用隐形眼镜时，常用的护理药水中含有过氧化氢（H2O2）．下列有关过氧化氢的说法中正确的是( )‎ A. 过氧化氢是由氢气和氧气组成的 B. 它是由2个氢元素和2个氧元素组成的 C. 过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气，该反应为复分解反应 D. 过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气的过程中氢元素的化合价没有发生变化 ‎11、下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验操作 A 除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4‎ 将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中 B 除去Mg粉中混有的Al粉 加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 C 用苯萃取溴水中的Br2‎ 先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层 D 测定NaClO溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH试纸上,与标准比色卡对照 ‎12、根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）‎ A. 生成等质量H2时，①和②反应消耗n (HCl)＝n (NaOH)‎ B. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3‎ C. 反应③和④消耗等量的Al时，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2‎ D. 反应⑤的离子方程式为Al3+ + 3OH—===Al(OH)3↓‎ ‎13、下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ）‎ 实验操作 实验现象 实验结论 A 将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中 溶液最终为红色 过氧化钠与水反应生成碱性物质 B 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体 产生白色沉淀 SO2具有还原性 C 向FeCl3溶液中加入Cu,振荡 溶液颜色由棕黄色一蓝绿色一蓝色 Cu与FeCl3发生了置换反应 D 室温时用酸度计分别测量等浓度的NaA、NaB溶液 pH(NaB)HB A. A B. B C. C D. D ‎14、下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是( )‎ A. MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O B. HCl+AgNO3＝ AgCl↓+HNO3‎ C. Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑‎ D. 2HCl H2↑+Cl2↑‎ ‎15、为了防止金属氧化，宋老师想了很多办法，她发现有些活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是( )‎ ‎①铁 ②钠 ③铝 ④镁 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④‎ ‎16、将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　)‎ A. 3 mol·L-1盐酸 B. 4 mol·L-1 HNO3溶液 C. 5 mol·L-1 NaOH溶液 D. 18.4 mol·L-1 H2SO4溶液 ‎17、二氧化氯 (Cl02)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2+也有明显的去除效果，其反应原理为：ClO2+Mn2+ →MnO2↓+Cl-（部分反应物和产物省略、未配平），下列有关该反应的说法正确的是（　　）‎ A. 工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2‎ B. 利用该原理处理含Mn2+的污水后溶液的pH升高 C. 该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:5‎ D. 理论上处理含1mol Mn2+的污水，需要标准状况下的ClO2 8.96L ‎18、“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2 )( 其中N 的化合价为-3 )和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应: C2H8N2 +2N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量。下列有关叙述正确的是（　　）‎ A. 该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B. 每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA C. 该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物 ‎19、H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下：‎ ‎（I）2P4+3Ba(OH)2+6H2O═3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ ‎ ‎（II）Ba(H2PO2)2+H2SO4═BaSO4↓+ 2H3PO2‎ 下列推断不正确的是（　　）‎ A. 反应I是氧化还原反应,反应II是非氧化还原反应 B. H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸 C. 在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1‎ D. 在标准状况下生成2.24LPH3，上述反应转移0.3mol 电子 ‎20、向含有5×10-3molHIO3 与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（ ）‎ A. 共得到0.96g硫 B. 通入H2S的体积为336mL C. 碘元素先被还原后被氧化 D. 转移电子总数为3.0×10-2 NA ‎21、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋、Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋，由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　)‎ A. Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B. Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋‎ C. Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D. Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋‎ ‎22、X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是(　　)‎ A. X被氧化了 B. X是氧化剂 C. Y发生了氧化反应 D. Y在反应中表现出还原性 ‎23、关于化学反应 Al2O3+N2+3C = 2AlN+3CO 叙述正确的是（　 　）‎ A. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 B. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 C. AlN中氮元素的化合价为+3价 D. AlN的摩尔质量为41 g ‎24、要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（　 　）‎ A. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液 B. Fe、Cu、MgCl2溶液 C. Mg、CuO、FeSO4溶液 D. Cu、FeCl2溶液、MgCl2 溶液 ‎25、NaFeO4是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一如下：‎ ‎2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列说法正确的是（ ）‎ A. 氧化产物是Na2FeO4‎ B. 1molFeSO4还原3mol Na2O2‎ C. 转移0.5mo1电子时生成16.6g Na2FeO4‎ D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2‎ ‎26、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ）‎ A. 用CO还原氧化铁来炼铁 B. 用稀硫酸除铁锈 C. 用锌和稀盐酸反应制氢气 D. CO2通入澄清石灰水变浑浊 ‎27、已知常温下二氯化二硫(S2 Cl2)为红棕色液体，其结构式为Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 ； ②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。则下列说法正确的是 ( )‎ A. 反应①中CS2作氧化剂 B. 反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 C. 反应①中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子 D. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1‎ ‎28、某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为 [Al2(OH)nClm·yH2O]x ，式中的m等于（ ）‎ A. 3-n B. 6-n C. n+6 D. n+3‎ ‎29、下列属于氧化还原反应的是（　　）‎ A. CaO+H2=Ca(OH)2 ‎ B. SO2+H2O2=H2SO4‎ C. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O D. NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O ‎30、实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法错误的是(　　)‎ A. NaNO2是氧化剂 B. 每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol C. NH4Cl中的氮元素被氧化 D. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1‎ ‎31、a、b、c、d、e 分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的种。已知: ①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；②b与d 的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱溶液反应放出气体；④c,e在冷、浓硫酸中发生饨化。由此可判断a、b、c、d、e依次为（ ）‎ A. Fe Cu Al Ag Mg B. Al Cu Mg Ag Fe C. Mg Cu Al Ag Fe D. Mg Ag Al Cu Fe ‎32、如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈红色。下列说法不正确的是(　　)‎ A．该条件下H2燃烧生成了有氧化性和还原性的物质 B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2、HO2等 C．将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性 D．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ‎33、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O；下列说法正确的是( )‎ A. X的化学式为AgS B. 银针验毒时；空气中氧气失去电子 C. 反应中Ag和H2S均是还原剂 D. 每生成1mol X；反应转移2mol e-‎ ‎34、在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）‎ A. a点时NaHSO3过量 B. b点时还原产物为I-‎ C. b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2‎ D. 加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，I-均为0.4mol ‎35、下列实验设计正确的是 （ ）‎ A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性 B．将钠投入CuSO4溶液中验证活泼性：Na>Cu C．用PH试纸测定新制氯水的PH值大小 D．将酸性KMnO4溶液滴加到H2O2溶液中证明H2O2具有还原性 ‎36、A、B、C、D、E 五种物质中均含有同一种短周期主族元素R， 它们能发生如图所示的转化关系，已知A、B、D、E四种物质均难溶于水，单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气。‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1‎ B. 化合物A既能溶于NaOH又能溶于氢氟酸 C. 反应④的离子方程式为：2R+2OH-+2H2O=2RO2-+3H2↑‎ D. 化合物C的溶液与反应①产生的气体能够发生化学反应 ‎37、有Br2参加的化学反应一定不属于（ ）‎ A. 取代反应 B. 加成反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 ‎38、含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4+6ClF3= 6CoF3+3Cl2+4X。下列有关该反应的说法正确的是（　　）‎ A. X是还原产物 B. ClF3中氯元素为-3价 C. 反应生成3mol Cl2 时转移18 mol电子 D. Co3O4在反应中作氧化剂 ‎39、由下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）‎ 选项 操作 现象 结论 A 向等物质量浓度的NaNO3溶液和NaSiO3溶液中分别滴加3 滴酚酞溶液 NaNO3 溶液为无色，Na2SiO3 溶液变成红色 非金属性: N>Si B 将湿润的KI-淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口 试纸变蓝 该气体为Cl2‎ C 将浓盐酸滴入NaHSO3 溶液，所得气体依次通过浓硫酸和无水硫酸铜，收集气体 无水硫酸铜颜色未发生改变 收集到纯净的SO2‎ D 向 含有少量FeCl3的FeCl2 溶液中加入铜粉 铜粉有剩余 所得溶液中的溶质只有有FeCl2‎ A. A B. B C. C D. D ‎40、2017年我国首艘使用了钛合金材料的国产航母下水。钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2) 提取金属钛的主要工艺流程如图，下列说法错误的是（ ）‎ A. 步骤I中碳作还原剂 B. 步骤II中未发生氧化还原反应 C. 步骤III需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化 D. 可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁 41、某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。‎ ‎ 实验记录如下： ‎ 实验操作 实验现象 ‎①‎ 打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a ‎_____________________________________________‎ ‎②‎ 吹入热空气一段时间后停止 A中溶液颜色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色 ‎③‎ 打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色。‎ ‎ 完成下列填空：‎ ‎29．在进行操作①时，A中的实验现象是________________________________，‎ ‎ 有关反应的离子方程式是_______________________________________。‎ ‎30．操作②吹入热空气的目的是___________________________。‎ ‎ B中产生白色沉淀的化学式是____________________。‎ ‎31．装置C的作用是____________________。‎ ‎32．由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为________________。‎ ‎33．操作③开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：‎ ‎ _________________________________________________________________________。‎ ‎42、某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：‎ ‎（1）A装置的作用是________________。‎ ‎（2）写出装置B中发生反应的化学方程式：_______________________________________。‎ ‎（3）D的作用是_________________________________________________________________。‎ ‎（4）E中的实验现象是________。‎ ‎（5）A、B两个装置中应先点燃________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是______________________________________。‎ ‎43、钠与水反应的改进实验操作如下：取一张滤纸，用酚酞试液浸润并晾干，裁剪并折叠成信封状，滤纸内放一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，把含钠的滤纸信封放入水中，装置如下图所示。‎ 请回答：‎ ‎（1）写出金属钠与水反应的离子方程式________________。‎ ‎（2）实验过程中取用金属钠的操作方法是________________。‎ ‎（3）有关此实验的说法正确的是________________。‎ A．实验过程中，可能听到爆鸣声 B．实验过程中，看到滤纸信封由白色逐渐变红色 C．实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物 D．实验过程中，多余的金属钠不能放回原试剂瓶中，以免对瓶内试剂产生污染 ‎44、下图甲、乙、丙均为验证铜和浓硝酸反应的装置:‎ ‎(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学反应的方程式是 　。 ‎ ‎(2)和甲装置相比,乙装置的优点是:‎ ‎①　 , ‎ ‎②　 。 ‎ ‎(3)为了进一步验证NO2和水的反应,某学生设计了丙装置。实验时先关闭止水夹　　　　　,再打开止水夹　　　　　,才能使NO2气体充满②试管;当气体充满②试管后,将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管,应进行的操作为　 　 。 45、（1）有以下6个反应（反应条件略）：‎ A.2Na+2H2O ═ 2 NaOH+H2↑ B．CH4+2O2 CO2+2H2O C．KClO3 2KCl+3O2↑ D．CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑‎ E．Na2O+CO2 ═ Na2CO3 F．CO2+C2CO 既属于化合反应又属于氧化还原反应的有__________（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有__________。‎ ‎（2）根据反应：①2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Br-，③ Br2＋2I-= I2＋2Br-，回答下列问题：‎ ‎①试判断离子的还原性由强到弱的顺序是________。‎ A．Br-、Fe2＋、I- B．I-、Fe2＋、Br-‎ C．Br-、I-、Fe2＋ D．Fe2＋、I-、Br-‎ ‎②某溶液中含有Br-、Fe2＋、I-，为了氧化I－而不影响Br-和Fe2＋，选用的氧化剂是__________。‎ ‎③I2与Br-能否发生反应________。‎ A能 B 不能 ‎46、生产MnO2和Zn的工艺简化流程如图所示(中间产物的固体部分已经略去):‎ 软锰矿: MnO2含量≥65%；Al2O3含量为4%。闪锌矿: ZnS含量≥80%； FeS、CuS、CdS含量各为2%。 滤液B中含金属离子: Zn2+、Mn2+、 Fe2+、Al3+。‎ 试回答下列问题:‎ ‎（1）步骤①中软锰矿、闪锌矿与硫酸溶液共热时可析出硫，且金属元素转化为相应的硫酸盐(铁元素以+3价存在)。 其中MnO2和FeS发生的离子方程式为___________________________。‎ ‎（2）步骤③ 中的MnO2也可用下列___________________物质代替(不考虑Mn2+的反应)。‎ A.KMnO4固体 B.H2O2 ‎ C.浓硝酸 D.新制氯水 ‎（3） 步骤⑤电解过程中阳极的电极反应式为___________________________。‎ ‎（4）加入化合物C后可得纯净的ZnSO4 、MnSO4溶液，C可以是ZnO或Zn(OH)2，Mn (OH)2 或MnCO3,则产品D为___________________________(填化学式)。‎ ‎（5）I .将制得的MnO2(s)与KOH(s)、KClO3(s)(按比例混合，加热熔融(不断搅拌)可得KCl和K2MnO4的固体混合物；‎ II.再用5%的KOH溶液溶解得绿色(MnO42-)溶液；‎ III.向绿色溶液中通入适量的CO2后，将溶液加热，并趁热滤去残渣( 含MnO2(s)]；‎ IV.将滤液蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤、干燥得紫色KMnO4晶体。‎ ‎①第III步操作中“趁热过滤”的目的是___________________________。‎ ‎② 写出III中生成KMnO4的化学程式__________________________________。‎ ‎③III中需控制CO2的用量，若CO2过量，会使所得产品的纯度降低，原因可能是___________________。‎ ‎47、汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。 ‎ ‎(1)氧化还原法消除NOx的转化如下：‎ ‎①反应Ⅰ为NO＋O3===NO2＋O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是________ mol。‎ ‎②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为________。‎ ‎(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO＋NOx→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数之比为________。‎ ‎(3)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO3-、NO2-，请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式：___________________。‎ ‎48、氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为NO3-＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。‎ ‎(1)被还原的元素是________；还原剂是________。‎ ‎(2)写出并配平该氧化还原反应方程式：_________________。‎ ‎(3)反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为________。‎ ‎(4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将________(增“增大”“不变”“减小”或“不能确定”)。‎ ‎49、过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：‎ A.Na2O2+2HCl＝2NaCl+H2O2‎ B.Ag2O+H2O2＝2Ag+O2↑+H2O C.2H2O2＝2H2O+O2↑‎ D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ‎(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)__________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是____________，H2O2体现酸性的反应是 ‎____________。‎ ‎(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是____________。‎ ‎(3)储存过氧化氢试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________(填序号)。‎ ‎(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：‎ O2、Mn、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。‎ ‎①反应体系选择的酸是__________(填序号)。‎ A.盐酸　 B.浓硫酸　 C.稀硫酸 　D.醋酸 ‎②如果上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，转移的电子为________mol。‎ ‎50、高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有强氧化性。制备高铁酸钾方法很多。‎ ‎（1）干法制备高铁酸钾。将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物。此制备反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________________。‎ ‎（2）湿法制备高铁酸钾。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理如下：‎ a.3NaClO+2Fe(NO3)3+ 10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O b.Na2FeO4+2KOH =K2FeO4+2NaOH 主要的生产流程如图：‎ ‎①流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下的溶解度S(K2FeO4)_____S(Na2FeO4)（填“>”“<”或“=”）。‎ ‎②湿法制备中，反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。如图，图甲为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4‎ 生成率的影响；图乙为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。工业生产中最佳温度为_________℃，此时Fe(NO3)3与NaClO 两种溶液最佳质量浓度之比为______________。‎ ‎③若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：_____________________。若Fe( NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式为__________________________________。‎ ‎（3）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。‎ ‎①在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用__________溶液(填序号)。‎ A.H2O B.CH3COOK、异丙醇 C.NH4Cl、异丙醇 D.Fe(NO3)3、异丙醇 ‎②K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有_______________________。‎ ‎（4）室温下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+转化为Fe(O H)3沉淀，从而除去Fe3+。该反应的平衡常数为_____________________。(已知常温下的溶度积常数：Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。‎ ‎51、某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。‎ 药品 NaNO2 (亚硝酸钠)‎ 性质 ‎1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ；‎ ‎2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。‎ ‎（1） 已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目：________________。该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol 电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______。‎ ‎（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+ 而中毒，可服用维生素C ‎ 解毒。下列分析错误的是______(填序号)。‎ A.NaNO2被还原 B.维生素C具有还原性 C.还原性: 维生素C > Fe2+ D.NaNO2是还原剂 ‎（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl 的是______ (填序号)。‎ A. 焰色反应 B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液 C.在酸性条件下加入KI 淀粉溶液 D.分别滴加AgNO3溶液 ‎（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:_______________。‎ ‎52、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：‎ ‎(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。‎ A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋‎ D．亚硝酸盐是还原剂 ‎(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填字母)。‎ A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙 C．在酸性条件下加入淀粉KI溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 ‎(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：________________________________________。‎ ‎(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。‎ a．Cl2　　b．Fe　　　c．H2O2　　　d．HNO3‎ ‎(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：‎ ‎53、某种合金由镁，铝，铜，铁中的两种或两种以上组成，取该合金10.0g，放入足量H2SO4 溶液，收集到标准状况下的H210.08L；另取该合金10.0g，放入足量NaOH 溶液中，收集到标准状况下的H2 8.96L。‎ ‎（1）试据此判断，合金中一定含有的元素是_______________。（写元素符号）‎ ‎（2）该合金与NaOH 溶液反应的离子方程式：_________________________________。‎ ‎（3）该合金组成可能是________________。（写出所有可能）‎ ‎54、在进行钠和水反应的实验中,有如下操作和实验现象,请根据钠的性质解释说明。‎ ‎(1)刚用小刀切开的金属钠切面呈什么颜色?　　　　　　　　　　　。在空气中放置几分钟后有什么变化?　 　　　　　　　　　　。 ‎ 为什么?　 。 ‎ ‎(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验,这是为什么? 　。 ‎ ‎(3)金属钠块必须用镊子夹取,为什么不能直接用手拿? 　。 ‎ ‎(4)金属钠块投入水中后,为什么很快会熔成银白色小球并浮于水面上? 　。 ‎ ‎(5)钠小球为什么会在水面上游动且进行无规则运动? 　。 ‎ ‎(6)如果在未加钠之前水中已滴入酚酞溶液,反应后颜色有什么变化?　　　　　。为什么?　 　。‎ ‎55、为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。‎ 实验装置如图所示：(固定装置已略去)‎ ‎(1)A装置试管中反应的化学方程式为_________________________________。‎ ‎(2)F烧杯中的溶液通常是__________________。‎ ‎(3)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是__________________________________________________________________。‎ ‎ (4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 ‎__________________________________________________________________。‎ ‎56、 已知: Mg能在NO2中燃烧，可能产物为Mg3N2、MgO和N2。Mg3N2容易与水反应。‎ ‎(1) 某实验探究小组探究Mg与NO2反应的固体产物成分，对固体产物提出三种假设:‎ I.假设为: 固体产物为MgO；II.假设为:________；III.假设为: ________。‎ ‎(2) 该小组通过如下实验装置来验证Mg在NO2中燃烧反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复 ‎①实验装置连接的顺序为____________(填字母序号)；‎ ‎②装置B中盛装的试剂可以是_______ (填字母)‎ a.浓硫酸 b.碱石灰 c.无水CaCl2 d.五氧化二磷 ‎③确定产物中有N2生成的实验现象为_____________________。‎ ‎(3)设计实验证明: 产物中存在Mg3N2: ____________________。‎ ‎(4)己知装置C中初始加入Mg粉质量为13.2g,在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g,产生N2的体积为1120mL(标准状况)。写出玻璃管中发生反应的化学方程式:_________________。‎ ‎57、铁粉和铜粉混合物23.2g，逐滴加入4.00 mol·L-1的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表：‎ 硫酸溶液体积/mL ‎20.0‎ ‎40.0‎ ‎60.0‎ ‎80.0‎ 剩余固体质量/g ‎18.72‎ ‎14.24‎ ‎9.76‎ ‎6.40‎ 请回答：‎ ‎（1）混合物中铁与铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=_____________；‎ ‎（2）在反应后的体系中，再加入4.00 mol·L-1H2O2溶液50.0mL，并加入足量的稀硫酸，充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？___________________________。（计算结果保留三位有效数字） 58、‎ 现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：A　 　 B　 　 F　 　 丙　 　‎ ‎（2）写出下列反应离子方程式：反应①　 　‎ 反应③　 　‎ 反应⑤　 ．‎ ‎59、现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃观察的焰色均为紫色。A、B、C的水溶液都呈碱性，和盐酸反应均可得到D。将固体C加热可制得A，同时可得到无色、无味的气体E，该气体能引起温室效应。B与C的溶液混合后可得到A。‎ 试推断：A、 ；B、 ；C、 ；D、 ；E、 。‎ ‎60、A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如图所示。‎ ‎(1)X的单质与A反应的化学方程式是____________。‎ ‎(2)若试剂1是NaOH溶液,X的单质与试剂1反应的离子方程式是____________。‎ ‎(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。‎ ‎①检验物质D的溶液中金属离子的方法是_______________________________。‎ ‎②将物质C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示)_____________。‎ ‎③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是______________。‎ 参考答案 ‎1、【答案】C ‎2、【答案】D ‎3、【答案】B ‎4、【答案】D ‎5、【答案】C ‎6、【答案】D ‎7、【答案】C ‎8、【答案】B ‎9、【答案】B ‎10、【答案】D ‎11、【答案】D ‎12、【答案】C ‎13、【答案】B ‎14、【答案】C ‎15、【答案】C ‎16、【答案】A ‎17、【答案】D ‎18、【答案】C ‎19、【答案】C ‎20、【答案】D ‎21、【答案】A ‎22、【答案】A ‎23、【答案】A ‎24、【答案】A ‎25、【答案】C ‎26、【答案】C ‎27、【答案】B ‎28、【答案】B ‎29、【答案】B ‎30、【答案】B ‎31、【答案】C ‎32、【答案】C ‎33、【答案】D ‎34、【答案】C ‎35、【答案】D ‎ ‎36、【答案】B ‎37、【答案】D ‎38、【答案】C ‎39、【答案】A ‎40、【答案】B ‎41、【答案】29． A中溶液变为橙红色；Cl2+2Br-→Br2+2Cl-‎ ‎30．吹出单质Br2；BaSO4‎ ‎31．吸收尾气 ‎32．H2O2＞Br2＞H2SO3‎ ‎33．H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素，合理即可）‎ ‎42、【答案】(1) 产生水蒸气 ‎(2) 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 +4H2‎ ‎(3) 吸收未反应的水蒸气 ‎(4) 黑色固体变成红色，右端管壁有水珠生成 ‎(5) A ； 收集H2,并检验其纯度 ‎43、【答案】(1) 2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑ ‎ ‎(2)用镊子取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切一小块用于实验。‎ ‎(3) ABC ‎44、【答案】(1)Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ‎(2)①可以控制反应的发生与停止 ‎②可吸收NO2气体,防止污染环境 ‎(3)c　a、b　先关闭止水夹b,再关闭止水夹a,然后打开止水夹c,用手紧握试管②‎ ‎45、【答案】(1) F ； D、E ‎ ‎(2) ① I-＞Fe2+＞Br- ； ② Fe3+ ； ③ B ‎46、【答案】(1) 3MnO2+2FeS+12H+2Fe3++3Mn2++2S+6H2O ‎(2) B ‎(3) Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+‎ ‎(4) H2SO4 ‎ ‎(5) ①防止温度降低，KMnO4 析出，导致产率下降 ； ② 2CO2+3K2MnO42KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 ； ③ 通入过量CO2会生成溶解度小的KHCO3，随KMnO4晶体一起析出 ‎47、【答案】(1)1　4∶3 (2)3∶1 (3)2NO＋3H2O＋4Ce4＋===NO3-＋NO2-＋6H＋＋4Ce3＋‎ ‎48、【答案】(1)N　KI (2)6KI＋8HNO3===6KNO3＋2NO↑＋3I2＋4H2O (3)0.45NA　(4)增大 ‎49、【答案】(1)D　C　A (2)Ag2O>H2O2>K2CrO4 (3)B　(4)①C　②0.6‎ ‎50、【答案】 (1). 3︰1 (2). ＜ (3). 26 (4). 6∶5或1.2 (5). 3ClO？+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO (6). +Fe3++8OH？=+4H2O (7). B (8). K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质 (9). 5.0×1015 mol/L ‎51、【答案】(1) ； NaNO2 ； 0.75NA ‎ ‎(2) D ‎ ‎(3) BC ‎ ‎(4) NO2-+ Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-‎ ‎52、【答案】 (1)D　(2)B ‎(3)NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－‎ ‎(4)c　(5)2　6　2　2　2　1‎ ‎53、【答案】(1) Al ‎ ‎(2) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2↑‎ ‎(3) ①Al 、 Fe ； ②Al 、 Mg 、 Cu ； ③Al 、 Mg 、 Fe 、 Cu ‎54、【答案】(1)银白色并有金属光泽　钠表面会很快变暗　钠被空气中的氧气氧化 ‎(2)因金属钠贮存在煤油里,切下的钠表面附有煤油,需用滤纸擦净,这样可以防止钠块与水反应放热而造成煤油燃烧 ‎(3)用手直接拿取金属钠时,手指表面的水分会与钠反应,生成具有腐蚀性的强碱NaOH,同时放出大量热量 ‎(4)金属钠的密度比水小,故浮于水面上,金属钠的熔点较低,钠与水反应放出的热量使钠熔化成小球 ‎(5)金属钠与水反应,钠小球与水接触的部位会放出氢气,推动钠小球在水面游动,由于小球在不同方向受力不等,故进行无规则运动 ‎(6)变红色　由于钠与水反应的生成物之一为氢氧化钠,使溶液呈碱性,故使酚酞溶液变红色 ‎55、【答案】(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ‎(2)氢氧化钠溶液(或酸性高锰酸钾溶液等)‎ ‎(3)D装置大玻璃管中黑色固体颜色无变化，E装置试管中溶液褪色 ‎(4)将A装置试管内冷却的混合物沿烧杯内壁(或玻璃棒)缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝 ‎56、【答案】 (1). Ⅱ.固体产物为Mg3N2 (2). Ⅲ.固体产物为MgO和Mg3N (3). ABCBED (4). c d (5). D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中 (6). 取 C 中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体（1分），该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 (7). 11Mg+4NO2Mg3N2+ 8MgO+N2‎ ‎57、【答案】（1）3∶1 ‎ ‎（2）Fe3+：0.200mol，Fe2+：0.100mol，Cu2+：0.100mol ‎58、【答案】（1）Na；Al；FeCl2；HCl；‎ ‎（2）反应①2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；‎ 反应③2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；‎ 反应⑤2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣。‎ ‎59、【答案】A、K2CO3；B、KOH；C、KHCO3；D、KCl；E、CO2。‎ ‎60、【答案】(1)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe ‎(2)2Al+2H2O+2OH-====2Al+3H2↑‎ ‎(3)①取少量溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液变红色则证明原溶液中含有Fe3+‎ ‎②Al3++3H2OAl(OH)3+3H+‎ ‎③2FeSO4+2NaNO2+H2SO4====2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑‎