高中化学 第一章 物质结构 元素周期律单元检测 新人教版必修2 7页

章末检测卷 ‎(时间：100分钟　满分：100分)‎ 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)‎ ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子 B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 C．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子 D．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子 ‎2．天然铊有两种稳定同位素，Tl和Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是 ‎(　　)‎ A.Tl和Tl质子数相同 B.Tl和Tl互为同素异形体 C.Tl和Tl中子数之差为2‎ D.Tl原子核内中子数与核外电子数之差为43‎ ‎3．下列说法正确的是(　　)‎ A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 ‎4．下列说法中错误的是(　　)‎ A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8‎ D．同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同 ‎5．已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的 ‎(　　)‎ A．①④ B．①②④‎ C．①③④ D．①②③④‎ ‎6．下列排列顺序正确的是(　　)‎ ‎①热稳定性：HF＞HCl＞HBr ‎②原子半径：Na＞S＞O ‎③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4‎ ‎④还原性：S2－＞O2－＞F－‎ A．①②③ B．②③④‎ C．①②④ D．①③④‎ ‎7．某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(　　)‎ A．X原子可能为第ⅤA族元素 B．Y原子一定为第ⅠA族元素 C．该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键 D．从圆球的大小分析，该分子可能为N‎2F4‎ ‎8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：‎ 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm ‎160‎ ‎143‎ ‎70‎ ‎66‎ 主要化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋5、＋3、－3‎ ‎－2‎ 下列叙述正确的是(　　)‎ A．X、Y元素的金属性XW2－>X2＋>Y3＋‎ ‎9．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是(　　)‎ A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定 B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈 C．铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱 D．由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫 ‎10．每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是(　　)‎ A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4‎ B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3‎ C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4‎ D．HCl、Al2O3、MgCl2‎ ‎11．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的 相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；‎ ‎③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有 ‎(　　)‎ A．只有①② B．只有①③‎ C．只有③④ D．①②③④‎ ‎12．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是 ‎(　　)‎ A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙 ‎13．甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主 族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原 子的电子总数相等。下列说法不正确的是(　　)‎ A．乙是地壳中含量最多的元素 B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强 C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键 ‎14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原 子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，‎ 均生成盐和水。下列判断正确的是(　　)‎ A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸 B．Z元素在第三周期第ⅥA族 C．W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属 D．W、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强 ‎15．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　)‎ A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－‎ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 ‎16．有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：‎ ‎①‎ He　－268.8‎ ‎(a)　－249.5‎ Ar　－185.8‎ Kr　151.7‎ ‎②‎ F2　－187.0‎ Cl2　－33.6‎ ‎(b)　58.7‎ I2　184.0‎ ‎③‎ ‎(c)　19.4‎ HCl　－84.0‎ HBr　－67.0‎ HI　－35.3‎ ‎④‎ H2O　100.0‎ H2S　－60.0‎ ‎(d)　－42.0‎ H2Te　－1.8‎ ‎⑤‎ CH4　－161.0‎ SiH4　－112.0‎ GeH4　－90.0‎ ‎(e)　－52.0‎ 对应表中内容，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．a、b、c代表的化学物中均含化学键 B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸 C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te D．上表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 二、非选择题(本题包括6小题，共52分)‎ ‎17．(8分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。‎ ‎(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________。‎ ‎(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________。‎ ‎(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________。‎ ‎(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________>________(用分子式表示)。‎ ‎(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 ‎________>________>________>________。‎ ‎18．(8分)根据元素周期表短周期元素的性质和递变规律，回答下列问题。 ‎ ‎(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 ‎________、________(填两种化合物的化学式)；‎ ‎(2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)；‎ ‎(3)形成化合物种类最多的元素是________；‎ ‎(4)原子半径最大的是(稀有气体除外)________；‎ ‎(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________>________(填化学式)。‎ ‎19．(12分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。‎ Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：‎ ‎________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产 生的气体最多。‎ ‎(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 ‎(3)仪器B的名称为________，干燥管D的作用为防止________________。‎ ‎(4)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下 反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可 证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。‎ ‎(5)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C 中干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。‎ ‎20．(6分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：‎ ‎(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________。‎ ‎(2)②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________。‎ ‎(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________。‎ ‎(4)由表中①、④两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，‎ 可使用的催化剂为(填序号)________。‎ A．MnO2 B．NaCl C．Na2SO3 D．KMnO4‎ ‎21．(10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 AY，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；四种元素形成的单核离子电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，D对。]‎ ‎9．D　[同主族元素自上而下随原子序数的增大，金属性逐渐增强，其气态氢化物稳定性减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强。元素的非金属性的强弱与其氢化物的酸性强弱无关，D项不正确。]‎ ‎10．C　[A、D项中的H2SO4、HCl中只存在共价键，不合题意；B项中的MgO中只含离子键，不合题意；只有C中物质既有离子键，又有共价键。]‎ ‎11．D　[16种元素中H、C的最外层电子数分别为1和4，①错误；大多数非金属元素，既有正价又有负价，其单质既有氧化性又有还原性，②错误；常温下水为液态，③错误；SiO2不能与水反应生成相应的酸，④错误。]‎ ‎12．C　[从左至右同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期元素从左到右最外层电子越来越多，故D错。]‎ ‎13．B　[二、三周期中，同主族元素相差的电子数为8，且最外层电子数相等。根据题意，由“甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等”可知，乙为O；又“甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等，且甲、乙、丙的原子序数依次增大”可知甲为C，丙为Si。]‎ ‎14．C　[由“W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水”可知，W、Y、Z三种元素中肯定有Al；又“W、X、Y、Z为同周期的短周期元素，原子序数依次增大，且W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子”，故W、X、Y、Z只能依次为Na、Mg、Al、Cl。]‎ ‎15．B　[元素X、Y、Z原子序数之和为36，可知它们为短周期元素，由“X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构”，可推知：X为钠元素，Z为氧元素，Y为氯元素。由元素周期律可知A、C、D项正确；电子层结构相同的离子，原子序数越大半径越小，即：离子半径X＋S，所以气态氢化物的稳定性：HCl>H2S。‎ ‎(5)对结构相同的微粒，核电荷数越大，则粒子半径越小，所以Na＋>Al3＋，S2－>Cl－。但由于S2－、Cl－有3层电子，Na＋、Al3＋有2层电子，所以S2－>Cl－>Na＋>Al3＋。‎ ‎18．(1)5　Na2O　Na2O2　(2)He、Ne、Ar ‎(3)C　(4)Na　(5)NH3　SiH4‎ ‎19．(1)钾　铝　铝　(2)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－　(3)锥形瓶　倒吸　(4)变蓝　NaOH ‎(5)有白色沉淀生成　饱和NaHCO3‎ 解析　Ⅱ(4)本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收。(5)利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制二氧化碳过程中有杂质氯化氢存在，不能说明是二氧化碳与Na2SiO3反应生成白色沉淀，故应先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢。‎ ‎20．(1)Na>Al>O　(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3　(3)Na＋ (其他合理答案均可)　(4)A 解析　本题以周期表为题材，考查原子半径比较、酸性强弱、电子式、离子方程式以及盐类水解等知识。(1)⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。(2)②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，对应的酸性强。(3)四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属元素组成。(4)液态H2O2可以在MnO2等催化剂作用下发生分解反应。‎ ‎21．(1)O>N>C　(2)NH3　NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－‎ ‎(3) 　极性 ‎(4)Ca2＋　Ca(OH)2、CaSO4‎ ‎(5)4Mg＋10HNO3===4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O 解析　D形成＋2价阳离子，DC是离子化合物，说明C为－2价阴离子，D是第ⅡA族元素，C为第ⅥA族元素。由“B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高”，将B、C锁定在氮、氧、氟元素之内，因为NH3、H2O、HF沸点在同主族元素氢化物中反常，根据原子序数大小顺序知，B为氮元素，C为氧元素，D为镁元素。AC2为非极性分子，所以，A为碳元素。人体缺钙会得软骨病，E为钙元素，钙和镁同主族。镁与硝酸反应，还原产物是NH3，氨气与硝酸反应生成硝酸铵。‎ ‎22．(1)40　20　(2)第四周期第ⅡA族　(3)与水剧烈反应，放出大量的热，有气体生成。Ca＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑。‎ 解析　根据XCl2与AgNO3反应的数量关系计算X的相对原子质量，即质量数A。‎ XCl2＋2AgNO3===X(NO3)2＋2AgCl ‎(A＋71)g　　　　　　　　　2 mol ‎1．‎11 g　　　　　　　　1 mol·L－1‎0.02 L ＝ 得：A＝40，质子数Z＝A－N＝40－20＝20，X为钙元素。 ‎