新疆阿克苏市实验中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题 16页

新疆阿克苏市实验中学2019-2020学年高二上学期期末考试 化学试题 ‎1.下列说法正确的是 A. 煤的燃烧需要加热点燃，故是吸热反应 B. 煅烧石灰石制生石灰是放热反应 C. 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定 D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 煤的燃烧需要加热点燃，加热点燃是反应条件，与吸热或放热反应无必然联系，故A错误；‎ B. 煅烧石灰石制生石灰是吸热反应，故B错误；‎ C. 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，金刚石所具有的能量更高，比石墨稳定性差，故C错误；‎ D.由固体变成气体需要吸热，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧， 前者放出的热量多，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎2.下列有关能源的说法不正确的是 A. 光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛 B. 利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气 C. 贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径 D. 煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 分析：A、光电转换的基本原理是光电效应；B．氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，水可以在光能作用下分解成氧气和氢气；C．气体难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输；D、化石燃料包括，煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源。‎ 详解：A. ‎ 光电转换的基本装置就是太阳能电池，它的基本原理是光电效应，应用相当广泛，选项A正确；B、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能，选项B正确；C．气体难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输，所以贮氢合金的应用，是解决氢气贮存、运输难题的新途径，选项C正确；D、化石燃料包括，煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源，选项D不正确。答案选D。‎ ‎3.决定化学反应速率的根本因素是( )‎ A. 温度和压强 B. 反应物的浓度 C. 反应物的性质 D. 催化剂 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质。‎ ‎【详解】因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质．而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素。‎ 答案选C。‎ ‎4.汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是(　　)‎ A. PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极 B. 负极的电极反应式为：Pb + SO42—– 2e–=PbSO4‎ C. 放电时，PbO2得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．根据电池反应式知，二氧化铅得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，故A错误；‎ B．负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣=PbSO4（s），故B正确；‎ C．二氧化铅得电子被还原，故C错误；‎ D．电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故D错误； ‎ 答案选B。‎ ‎5.在一定温度下，可逆反应A(g)＋2B(g)‎2C(g)达到平衡标志是(　　)‎ A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmol A，同时生成2nmol B C. 单位时间内消耗nmol A，同时生成2nmol C D. B的生成速率与C分解的速率相等 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. C的生成速率与C分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，故达到平衡状态，A项正确；‎ B. 单位时间内生成nmol A，同时生成2nmol B，二者均为逆反应速率，不能说明平衡状态，B项错误；‎ C. 单位时间内消耗nmol A，同时生成2nmol C，二者均为正反应速率，不能说明平衡状态，C项错误；‎ D. B的生成速率与C分解的速率相等，二者均为逆反应速率，不能说明平衡状态，D项错误。‎ 答案选A。‎ ‎6.已知某可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B％的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 A. T1p放热反应 B. T1>T2 p1p‎2 m+n>p放热反应 D. T1>T2 p1p吸热反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】由图可知，压强一定时，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，升高温度B的含量减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应；‎ 温度一定时，压强P2先到达平衡，故压强P1＜P2，增大压强B的含量增大，说明平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应，则m+n＜p，‎ 故选B。‎ ‎7.在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有 ‎①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压 A. ①③⑤ B. ①④⑥ C. ③④⑤ D. ①②④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①加NH4Cl固体铵根浓度增大，平衡逆向移动；‎ ‎②加NaOH溶液氢氧根浓度增大，平衡逆向移动；‎ ‎③通HCl，氢离子浓度增大，消耗氢氧根，平衡正向移动；‎ ‎④加CH3COOH溶液，氢离子浓度增大，消耗氢氧根，平衡正向移动；‎ ‎⑤加水稀释促进电离，平衡正向移动；‎ ‎⑥加压不影响；③④⑤符合题意，答案选C。‎ ‎8.可逆反应‎2A(g)+3B(g)‎4C(g)+D(g)， 已知起始浓度c(A)=4 mol·L-1，c(B)=3 mol·L-1，C、D浓度均等于0，反应开始2 秒后达到平衡状态，此时D 的平衡浓度为0.5 mol·L-1,则下列说法不正确的是( )‎ A. 反应速率v(C)= 1mol/（L·s） B. C的平衡浓度为4mol /L C. A的转化率为25% D. B的平衡浓度为1.5mol /L ‎【答案】B ‎【解析】‎ 从开始到平衡转化D的浓度为0.5mol/L，运用三段式 ‎2A‎(g)+3B(g)‎4C(g)+D(g)‎ c（起始）（mol/L） 4 3 0 0‎ c（转化）（mol/L） 1 1.5 2 0.5‎ c（平衡）（mol/L） 3 1.5 2 0.5‎ A项，υ（C）=2mol/L2s=1mol/（L·s），正确；B项，C的平衡浓度为2mol/L，错误；C项，‎ A的转化率为100%=25%，正确；D项，B的平衡浓度为1.5mol/L，正确；答案选B。‎ 点睛：有关化学反应速率和化学平衡的计算常用“三段式”，其中涉及的物理量之间的关系有：各物质转化物质的量之比等于化学计量数之比；反应物平衡物质的量=反应物起始物质的量-反应物转化物质的量；生成物平衡物质的量=生成物起始物质的量+生成物转化物质的量；某一反应物的转化率=100%。‎ ‎9.物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（ ）‎ A. KX、KZ、KY B. KX、 KY、KZ C. KZ、KY 、KX D. KY、KZ、KX ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】三种浓度相同的酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，在相同浓度下，酸性越强，电离出的H+越多，pH越小，则说明酸性强弱顺序是HX>HY>HZ，利用越弱越水解的规律，因此碱性强弱是KZ>KY>KX，故选项C正确。‎ ‎10.化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是 A. 明矾 B. 苏打 C. 84 消毒液 D. 洁厕灵 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、明矾是KAl(SO4)2·12H2O，其中Al3＋发生水解，促进水的电离，故A错误；‎ B、苏打是Na2CO3，CO32－发生水解，促进水的电离，故B错误；‎ C、84消毒液的成分是NaClO，ClO－发生水解，促进水的电离，故C错误；‎ D、洁厕灵主要成分是HCl，抑制水的电离，故D正确。‎ 答案选D。‎ ‎11.下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大,溶液碱性增强 B. 图乙表示氢氟酸为弱酸,且a点Kw的数值比b点Kw的数值大 C. 图丙表示压强对可逆反应‎2A(g)+2B(g)‎3C(g)+D(s)的影响,曲线d的压强比曲线c的压强大 D. 图丁表示用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液的滴定曲线 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，pH＞7，盐的水解是吸热反应，升高温度，会促进盐的水解，因此，升高温度，醋酸钠的水解程度增大，溶液的pH增大，故A符合；‎ B．溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关，由于HF是弱酸，在溶液中存在电离平衡，加水稀释时，HF中离子浓度变化小，但比盐酸要大，溶液的导电能力比HCl强，由于温度相同，所以Kw的数值相同，故B不符合；‎ C．可逆反应‎2A（g）+2B（g）‎3C（g）+D（s）是正反应方向为体积减小的方向，所以增大压强平衡正移，反应物的百分含量减小，与图象不符，故C不符合；‎ D．醋酸为弱酸，0.10 mol·L-1醋酸，其pH大于1，而图中开始pH=1‎ ‎，等体积等浓度时恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，可知NaOH为20mL时pH＞7，二者不一致，故D不符合；‎ 故选A ‎12.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，当加入少量稀盐酸时，c（Cl-）增大，平衡逆向移动，c（Ag+）减小，溶解的氯化银质量减小，AgCl的溶解度减小；AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变。‎ 故答案选C。‎ ‎【点睛】本题涉及难溶电解质的溶解度和溶度积常数两个概念，解题时要注意两个概念的区别和联系。注意溶度积常数只和温度有关，温度不变，Ksp不变。溶解度则随沉淀溶解平衡的移动而改变，不仅和温度有关，还和影响平衡的离子浓度有关。‎ ‎13.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A. 0.1‎‎ mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)‎ B. ‎1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4的溶液中:c（SO42-）>c（NH4+）>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)‎ C. 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)> c（CO32-）‎ D. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中:c(NH4+)> c(Cl-) >c(OH-)>c(H+)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、因HCOOH溶液不显电性，共有HCOO－、OH－、H＋三种离子，则电荷守恒式为c（HCOO－）+c（OH－）=c（H＋），故A正确；‎ B、‎1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4的物质的量为0.1mol，则n（SO42－）=n（NH4＋）＞n（Cu2＋），但在溶液中因铵根离子和铜离子的水解使溶液显酸性，则c（H＋）＞c（OH－），因铵根离子水解则c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（Cu2＋），水解的程度很弱，则c（SO42－）＞c（NH4＋））＞c（Cu2＋）＞c（H＋）＞c（OH－），故B正确；‎ C．HCO3－水解程度大于其电离程度导致碳酸氢钠溶液呈碱性，c（CO32－）＜c（H2CO3），但是其电离和水解程度都较小，钠离子不水解，HCO3－电离和水电离都生成H＋，所以存在c（Na ‎＋）＞c（HCO3－）> c(OH-)> c(H+)＞c（CO32－），故C正确；‎ D．NH4Cl水解导致溶液呈酸性，c（H＋）>c（OH－），根据电荷守恒得c（Cl－）>c（NH4＋），所以存在c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－），故D错误；‎ 故选D。‎ ‎14.下列说法正确的是 A. 原电池中，负极上发生的反应是还原反应 B. 原电池中，电流的方向是负极−导线−正极 C. 双液原电池中的盐桥是为了连通电路，所以也可以用金属导线代替 D. 在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、原电池中，负极上发生氧化反应，故A错误；‎ B项、原电池中，电流的方向是电子移动方向的反向，应是正极−导线−负极，故B错误；‎ C项、盐桥的作用是通过离子的定向移动，构成闭合回路，不能用导线代替，故C错误；‎ D项、在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎15.如图所示电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。符合上述实验结果的盐溶液是 选项 X Y A．‎ CuSO4‎ AgNO3‎ B．‎ AgNO3‎ NaCl C．‎ FeSO4‎ Al2(SO4)3‎ D．‎ MgSO4‎ CuSO4‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重d＞b，则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中（H）以后，转移相同电子时，b析出金属质量小于d，据此分析解答．‎ ‎【详解】电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重d＞b，则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中（H）以后，转移相同电子时，b析出金属质量小于d。阳离子得电子能力如图所示：‎ ‎，前面的H＋表示酸溶液中的H＋，后面的H＋表示盐溶液中的H＋。‎ A．两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重‎64g，d增重‎216g，所以质量增加b＜d，故A正确；‎ B．由阳离子得电子能力顺序表可以看出，盐溶液中Ag＋得电子能力大于H＋，因此电解硝酸银溶液时阴极b电极上生成Ag、电解NaCl溶液阴极d上生成氢气，两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重‎216g，d增重‎0g，所以质量增加b＞d，故B错误；‎ C．在金属活动性顺序表中，Fe、Al都在H之前，电解亚铁盐、铝溶液溶液时阴极上都不能得到金属单质，故C错误；‎ D．在金属活动性顺序表中，Mg在H 之前，所以电解镁盐溶液时阴极上不能得到金属单质，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】本题考查电解原理，同时考查对金属活动性顺序表、电解原理的理解及应用，明确离子放电顺序是解本题关键。‎ ‎16. 下列事实与电化学腐蚀无关的是（ ）‎ A. 钢铁制品生锈后用盐酸处理 B. 黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿 C. 铜、铝电线一般不连接起来作导线 D. 生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生绣 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、钢铁制品生锈后用盐酸处理，铁锈溶解发生的是复分解反应，与电化学腐蚀无关，故A符合；‎ B、黄铜（铜、锌合金）制作的铜锣中，金属铜做正极，是被保护的电极，不易生锈，与电化学腐蚀有关，故B不符合；‎ C、铜、铝电线连接易形成原电池，铝做负极被腐蚀，与电化学腐蚀有关，故C不符合；‎ D、生铁的成分中含有金属铁和碳，可以形成原电池，金属铁为负极，负极金属易被腐蚀，与电化学腐蚀有关，故D不符合；‎ 答案选A。‎ ‎17.任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请你利用下列反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池，并回答下列问题： ‎ ‎（1）该电池的负极材料是______，电解质溶液是__________． ‎ ‎（2）在外电路中，电子方向是从______极到______极．‎ ‎【答案】 (1). Cu (2). AgNO3溶液 (3). 负 (4). 正 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在Cu+2Ag＋=2Ag+Cu2＋反应中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e－=Cu2＋，Ag＋得电子被还原生成单质Ag，正极上有银白色物质生成，电极反应为Ag＋+e－=Ag，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Cu弱的金属或非金属材料，电解质溶液为含Ag＋离子的溶液，如AgNO3‎ ‎，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以形成闭合回路．‎ ‎【详解】（1）在Cu+2Ag＋=2Ag+Cu2＋反应中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e－=Cu2＋，正极为C，电解质溶液为含Ag＋离子的溶液，如AgNO3，故答案为：Cu；AgNO3溶液；‎ ‎（2）在外电路中，电子方向是从负极到正极，故答案为：负；正。‎ ‎18.CH4 是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.3kJ·mol-1。它可以作为燃料电池的燃料。‎ ‎（1）写出甲烷燃烧的热化学方程式：____________________________________________；‎ ‎（2）以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为____‎ ‎（3）用（2）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：‎ ‎①请写出电解过程中阴极附近观察到的现象：____________________。‎ ‎②当燃料电池消耗‎2.8L O2（标准状况下）时，计算此时NaCl溶液的pH=__________ （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。在Y极通过的电子的物质的量为：_______________________。‎ ‎③电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质 _________（填名称）。溶液中Cl―流向 ____________极（填“X”或“Y”）。‎ ‎【答案】 (1). CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ·mol－1 (2). CH4-8e－+10OH－=CO32－+7H2O (3). 阴极附近变红 (4). 14 (5). 0.5mol (6). 盐酸 (7). 阳 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）依据热化学方程式的书写方法，结合燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量写出，注意标注物质的聚集状态和燃烧热；‎ ‎（2‎ ‎）先判断氧化剂、还原剂，然后根据原电池原理判断正负极上反应的物质，结合电解质溶液写出电极反应式；‎ ‎（3）依据电源判断X为电解池的阳极，Y为电解池的阴极；‎ ‎①阴极是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，溶液中水的电离被破坏，生成了氢氧根离子显碱性，遇酚酞变红；‎ ‎②根据甲烷燃料电池的电极反应和电解氯化钠的电极反应，依据电子守恒计算得到；电极上的电子转移守恒；‎ ‎③依据电解氯化钠溶液生成了氢气、氯气和氢氧化钠，恢复原溶液浓度需要加入氢气和氯气组成的含氯化氢的盐酸溶液；电解过程中阴离子移向阳极。‎ ‎【详解】（1）CH4 是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.3kJ·mol－1，热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ·mol－1，故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ·mol－1；‎ ‎（2）负极上的电极反应式等于电池的总反应式-正极发生的电极方程式；以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极可构成燃料电池，正极反应为：3O2+12H2O+12e－=12OH－，总反应式为：CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O，两式相减，负极反应为：CH4-8e－+10OH－=CO32－+7H2O，故答案为：CH4-8e－+10OH－=CO32－+7H2O；‎ ‎（3）燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，X为电解池的阳极，Y为电解池的阴极；‎ ‎①阴极是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，溶液中水的电离被破坏，生成了氢氧根离子显碱性，遇酚酞变红；电解过程中阴极附近观察到的现象是，阴极附近变红，故答案为：阴极附近变红；‎ ‎②甲烷燃料电池的正极消耗氧气，燃料电池消耗‎2.8L O2物质的量=‎2.8L÷‎22.4L·mol－1=0.125mol；正极反应为：3O2+12H2O+12e－=12OH－，计算得到电子转移为0.5mol；电解氯化钠溶液阴极电极反应为：2H＋+2e－=H2↑，根据水电离出的氢氧根离子和氢离子守恒，溶液中减少的氢离子和增加的氢氧根离子相同，计算得到生成氢氧根离子物质的量为0.5mol，c（OH－）= =1mol·L－1；所以溶液pH=14；电极上的电子守恒得到在Y极通过的电子的物质的量为0.5mol，故答案为：14； 0.5mol；‎ ‎③电解氯化钠溶液生成了氢气、氯气和氢氧化钠，恢复原溶液浓度需要加入氢气和氯气组成的含氯化氢的盐酸溶液；电解过程中阴离子移向阳极，故答案为：盐酸；阳。‎ ‎19.在室温下,下列五种溶液:‎ ‎①0.1 mol·L-1 NH4Cl 　②0.1 mol·L-1 CH3COONH4 ③0.1 mol·L-1 NH4HSO4　④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液　⑤0.1 mol·L-1 NH3·H2O 请根据要求填写下列空白:‎ ‎（1）溶液①呈___(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因____________(用离子方程式表示)。 ‎ ‎（2）比较溶液②③中c (NH4+)②____________③（填“>”、“<”或“=”）‎ ‎（3）在溶液④中,___的浓度为0.1 mol·L-1（填选项）;NH3·H2O和_____离子的浓度之和为0.2 mol·L-1。 （填选项）‎ A .c (NH4+) B. c (Cl-)‎ ‎（4）室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度___NH4+的水解程度，(填“>”“<”或“=”)，c(CH3COO-)_____ c（NH4+） (填“>”“<”或“=”)。‎ ‎【答案】 (1). 酸 (2). NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ (3). < (4). B (5). A (6). = (7). =‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）溶液①0.1 mol·L-1 NH4Cl 呈酸性，原因是铵根离子为弱碱阳离子，水解呈酸性，用离子方程式表示：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，故答案为：酸；NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋； ‎ ‎（2）比较溶液②0.1 mol·L-1 CH3COONH4 ③0.1 mol·L-1 NH4HSO4中c (NH4+)，前者是弱酸弱碱盐，醋酸根离子促进铵根离子水解，后者溶液中的氢离子抑制铵根离子水解，c (NH4+)：②<③，故答案为：<；‎ ‎（3）在溶液④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液中,c (Cl-)的浓度为0.1 mol·L-1，故选B;‎ 根据物料守恒：NH3·H2O和c (NH4+)离子的浓度之和为0.2 mol·L-1， 故选A；‎ 故答案为：B；A；‎ ‎（4）室温下,测得溶液②0.1 mol·L-1 CH3COONH4的pH=7，c(OH-) =c（H+），由电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-) =c（H+）+c（NH4+）,则说明CH3COO-的水解程度等于NH4+的水解程度，c(CH3COO-)= c（NH4+）。‎ 故答案为：=；=。‎ ‎20.校化学兴趣小组的同学运用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定,请回答下列问题:‎ ‎（1）用分析天平准确称取该样品‎5.360g,全部溶于水配制成1000.0mL 的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中,滴加几滴酚酞做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视着____________________。滴定终点的现象是_________________________。‎ ‎（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是___________ (填写序号)‎ A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时,滴定结束时俯视读数 ‎（3）若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示:则滴定终点的读数为_____mL。‎ ‎【答案】 (1). 锥形瓶内溶液颜色变化 (2). 由红色变成无色，且半分钟不褪色 (3). D (4). 26.10‎ ‎【解析】‎ 分析】‎ ‎（1）根据锥形瓶中溶液颜色变化判断终点；滴定前锥形瓶中为氢氧化钠和酚酞，溶液为红色，达到终点时变为无色；‎ ‎（2）根据c（待测）═ 分析误差；‎ ‎（3）滴定管大刻度在下方，最小读数为0.01mL，据此结合图示分析；‎ ‎【详解】（1）滴定时要根据锥形瓶中溶液颜色变化判断终点，所以眼睛应该观察锥形瓶内溶液颜色变化；滴定前锥形瓶中为氢氧化钠和酚酞，溶液为红色，达到终点时变为无色，则滴定终点的现象是溶液由红色变成无色，且半分钟不褪色，‎ 故答案为：锥形瓶内溶液颜色变化；由红色变成无色，且半分钟不褪色；‎ ‎（2）根据c（待测）═分析，‎ A ‎．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成消耗的V（标准）偏大，则测定c（NaOH）偏高，故A错误；‎ B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，测定c（NaOH）无影响，故B错误；‎ C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，测定c（NaOH）偏高，故C错误；‎ D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，测定的c（NaOH）偏低，故D正确；‎ 故答案为：D；‎ ‎③滴定管能够读到0.01mL，由图可知滴定后读数为26.10mL，‎ 故答案为：26.10。‎ ‎【点睛】本题考查中和滴定操作、误差分析，明确中和滴定操作方法为解答关键。‎ ‎21.有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。‎ ‎（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是__________（双选，填序号）。‎ A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了 C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）‎ ‎（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。‎ ‎（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。‎ ‎（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。‎ ‎①升高温度__________；②加压___________。‎ ‎【答案】 (1). BC (2). 吸热 (3). (4). 1.0 (5). 减小 (6). 不变 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等且保持不变，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡；‎ ‎（2）温度升高平衡常数增大，升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应；‎ ‎（3）化学平衡常数：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；‎ CO2的起始浓度为2.0mol·L-1，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度1.0mol·L-1，则平衡时CO2的浓度为1.0mol·L-1，代入平衡常数表达式计算；‎ ‎（4）①正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，二氧化碳物质的量减小，混合气体总物质的量不变，二氧化碳的物质的量分数减小；‎ ‎②加压，平衡向气体体积减小的方向移动。‎ ‎【详解】（1）A．混合气体物质的量不变，恒温恒容下，容器内压强为定值，故A错误；‎ B． c（CO）保持不变，说明正逆反应速率相等，反应到达平衡，故B正确；‎ C．v正（CO2）=v逆（CO）时，CO的消耗速率与生成速率相等，反应达到了平衡状态，故C正确；‎ D．平衡时CO2、CO浓度与二氧化碳的转化率有关，不一定相等，故D错误，‎ 故选：BC；‎ ‎（2）温度升高平衡常数增大，升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，‎ 故答案为：吸热；‎ ‎（3）Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）化学平衡常数表达式K= ，CO2的起始浓度为2.0mol·L-1，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度1.0mol·L-1，则平衡时CO2的浓度为1.0mol·L-1，则该温度下平衡常数K= =1.0，‎ 故答案为：；1.0；‎ ‎（4）①正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，二氧化碳物质的量减小，混合气体总物质的量不变，二氧化碳的物质的量分数减小；‎ ‎②反应是气体体积不变的反应，混合气体总物质的量不变，二氧化碳的物质的量分数不变；‎ 故答案为：减小；不变．‎ ‎【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断、化学平衡的影响因素、化学平衡常数等知识，题目难度中等，注意掌握平衡常数的含义、化学平衡状态的判断方法。‎