2017-2018学年湖北省华中师大一附中高二上学期期中考化学试题 14页

华中师范大学第一附属中学2017-2018学年高二上学期期中考试 化学试题 一、选择题：本题包括25小题，每小题2分，共计50分。毎小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是：‎ ‎①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A. ⑤⑥⑦ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎2、下列反应中，在高温下不能自发进行的是 A. CO(g)=C(s)+O2(g) B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)‎ C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D. MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)‎ ‎3、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 A.混合物中各组分的浓度改变 B.正、逆反应速率改变 C.混合物中各组分的含量改变 D.混合体系的压强发生改变 ‎4、下列说法正确的是 A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大 C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D.—般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 ‎5、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）‎ A. C2HsOH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热）‎ B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)++H2O(aq): △H=+57.3kJ/mol (中和热）‎ C. S(s)+O2(g)=2SO2(g)；△H=-296.8kJ/mol (反应热）‎ D. 2NO2= O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol(反应热）‎ ‎6、重铬酸钾溶液中存在如下平衡：（1）Cr2O72-+H2O2H++2CrO42-，向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列分析正确的是 A.向K2Cr2O7溶液加入几滴浓NaOH溶液，溶液由黄色变成橙黄 B.氧化性：Cr2O72-＞Fe3+‎ C.CrO42-和Fe2+在酸性溶液中能大量共存 D.向K2Cr2O7溶液中加水稀释，反应（1）平衡向左移动 ‎7、由右表提供数据及相关物质结构知识，反应1：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(g)+4HCl(g)，反应2：Si(g)+O2(g)=SiO2(g)，则反应1和反应2的反应热为 化学键 Si-Cl H-H Si-Si H-Cl O=O Si-O 键能（kJ/mol）‎ ‎360‎ ‎436‎ ‎176‎ ‎431‎ ‎498‎ ‎460‎ A.+236kJ/mol，-990kJ/mol B.-116kJ/mol，-990kJ/mol ‎ C. -116kJ/mol，-70kJ/mol D. +236kJ/mol，-70kJ/mol ‎8、下列离子方程式书写及评价合理的是 离子方程式 评价 A Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O 正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；‎ B ‎1mol/L 的 NaA1O2溶液与2.5mol/L 的 HC1 溶液等体积混合 ‎2 A1O2+5H+=A13++Al(OH)3+H2O ‎ 正确，A1O2-与H+按物质的量1:1反应转化为Al(OH)3，过量的H+再将一半Al(OH)3转化为Al3+‎ C 将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 正确，Fe3O4化学式可改写为FeO·Fe2O3，Fe2+与Fe3+，物质的量之比为1∶2‎ D 将FeCl2溶液加入到NaClO洛液中 Fe2++2C1O-+2H2O= Fe(OH)2↓+2HC1O 错误，Fe2+与C1O-会发生氧化还原反应：‎ ‎2Fe2++C1O-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+‎ ‎9、下列化学用语的相关表述中正确的是 A.因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1，故1‎ molNaOH 固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为akJ B.因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1) △H= +b kJ·mol-1，故1mol CuSO4(s)溶于水时，放出的热量为bkJ C.因氢气的燃烧热为c kJ·mol-1，故水电解的热化学方程式为2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1‎ D.因N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1molN2 与3molH2充分反应后，放出的热量小于dkJ ‎10、50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55 mol·L -1INaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是 A.在测定中和热的实验中，至少需要测定并纪录的温度是3次 B.大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小 C.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大 D.从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题 ‎11、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 磷酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 氨水 盐酸 铜 D 胆矾 食盐水 氯化铜 石墨 ‎12、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者小于后者的有 ‎①H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) △H1 H2(g)+Br(g)==2HBr(g) △H2‎ ‎②S(g)+O2(g)==SO2(g) △H3 S(g)+O2(g)==SO2(s) △H4 ‎ ‎③N2O4(g)--2NO2(g) △H5 2NO2(g)==N2O4(g) △H6‎ ‎④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(1)==Ca(OH)2(s) △H8 ‎ ‎⑤H2SO4(浓)+NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+H2O(l) △H9‎ HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(1) △H10‎ ‎⑥C(s)+O2(g)==CO(g)  △H11 C(s)+O2(g)==CO2(g) △H12‎ A.2项 B.3 项 C.4 项 D.5项 ‎13、一定条件下，发生如下反应： A(s)+B(g)C(s)+D(g)+E(g) △H<0，其中相对分子质量 M(C)>M(A)，起始时通入一定量的A 和B，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值。重新达到平衡后。纵坐标y随x 变化趋势合理的是 选项 X Y A A的质量 D的体积分数 B B的物质的量 B的转化率 C B的浓度 平衡常数K D 温度 容器内混合气体的平均摩尔质量 A.A B.B C.C D.D ‎14、在燃烧2.24L(标准状况)CO 与O2的混合气体时，放出11.32kJ 的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25 倍，则CO的燃烧热为 A.283 kJ·mol-1 B.-283 kJ·mol-1 C.-566 kJ·mol-1 D.566 kJ·mol-1‎ ‎15、一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡： A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 A.t1~t3间该反应的平衡常数相同，均为0.25 B.t2时刻改变的条件是使用催化剂 C.t3时刻改变的条件是移去少量物质D D.反应方程式中x=2‎ ‎16、己知热化学方程式C2H5(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)； △H=-1256 kJ·mol-1，下列说法正确的是 A.乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol-1‎ B.若生成2mol水蒸气，则放出的热量为2512 kJ·mol-1‎ C.若转移10mol电子，则消耗2.5molO2‎ D.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ ‎17、某温度下，将4molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L．则方程式中a的数值为 A.1 B.2 C.3 D.4‎ ‎18、一定条件下，合成氨反应为：N2(g) +3H2 (g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2 表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3 表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响，下列说法正确的是 A.升高温度，该反应的平衡常数增大 B.由图2信息，10min内该反应的平均速率v (H2) =0.09 mol·L-1·min-1‎ C.由图2信息，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n (N2) 的变化曲线为d D.图3中温度T1a>b c>a=b ‎27、（1）S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；‎ ‎（2）D（2分）‎ ‎（3）①B和D ‎②相同温度条件下浓度对该反应速率的影响 ‎③相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度 ‎（4）SO2可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制 ‎28、（1）CON2‎ ‎（2）①285.8 ②392.8 ③AD ‎（3）升温或减压 ‎29、（1）H2S ；HSO3-。‎ ‎（2）H2C2O4、HCOOH、HC2O4- ‎ ‎（3）2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓；‎ ‎（4）DE；‎ ‎（5）SO2+H2O+C2O42-=HC2O4-+HSO3-‎ ‎（6）0mol 6mol ‎30、I.①1240L/mol ②C Ⅱ.0.4/(at)mol·L-1·S-1 0.7a 变小 Ⅲ.（1）C（2）Kp= 81 kPa （3）2K2KP BD 达到平衡时，N2O4与NO2的消耗速率满足条件v(NO2) = 2v(N2O4)‎