2021版高考化学一轮复习专题质量评估一含解析苏教版 14页

专题质量评估(一)(专题1)‎ ‎(90分钟　100分)‎ 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)‎ ‎1.在饮用水中添加的矿物质含钙、镁、锌、硒等,可以改善人体营养,增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指 (　　)‎ A.分子 B.原子 C.离子 D.元素 ‎ ‎【解析】选D。元素是具有相同核电荷数的原子的总称,矿物质中的营养素以各种化合物形式存在。‎ ‎2.下列各组物质按照酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 (　　)‎ A.硫酸、纯碱、胆矾 B.氢硫酸、苛性钠、明矾 C.醋酸、烧碱、过氧化钠 D.磷酸、生石灰、小苏打 ‎【解析】选B。纯碱为盐,A错误;过氧化钠为氧化物,C错误;生石灰为CaO,是氧化物,D错误。‎ ‎3.下列属于盐的是 (　　)‎ A.NaCl　　B.KOH　　C.HNO3　　D.CO2‎ ‎【解析】选A。盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物,如NaCl;碱是由金属阳离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成的化合物,如KOH;酸是由氢离子和酸根阴离子构成的化合物,如HNO3;氧化物中只含有两种元素,且其中一种元素为氧元素,如CO2。‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　下列有关物质的分类或归类不正确的是 (　　)‎ ‎①混合物:碘酒、盐酸、牛奶、水银 ‎ ‎②化合物:CaCl2、烧碱、硫酸铜晶体、HD ‎③电解质:明矾、醋酸、硫酸钡 ‎ ‎④纯净物:干冰、冰水混合物、浓硫酸 ‎⑤同位素CCC A.①②③④　　　　　　　B.①②④‎ C.①③④⑤ D.②④⑤‎ 14‎ ‎【解析】选B。①碘酒是碘单质溶于酒精形成的混合物,盐酸是氯化氢的水溶液,属于混合物,牛奶中含有多种物质,属于混合物,水银是单质属于纯净物,故①错误;②CaCl2、烧碱、硫酸铜晶体是化合物,HD是氢气分子不是化合物,故②错误;‎ ‎③明矾是硫酸铝钾晶体,冰醋酸属于酸,硫酸钡是盐,都是电解质,故③正确;‎ ‎④干冰是二氧化碳,是纯净物,冰水混合物是水,属于纯净物,浓硫酸是混合物,故④错误;CCC属于碳元素的同位素,故⑤正确,故选B。‎ ‎4.下列物质不属于混合物的一组是 (　　)‎ ‎①明矾　②汽油　③漂白粉　④水煤气　⑤玻璃　⑥液氯　⑦聚氯乙烯 ‎ A.①③④ B.②⑤ C.②⑥⑦ D.①⑥‎ ‎【解析】选D。①明矾和⑥液氯属于纯净物。‎ ‎5.分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是 (　　)‎ A.Na2O2、MgO均属于碱性氧化物 B.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱 C.酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D.混合物、分散系、胶体从属关系如图所示 ‎【解析】选D。能与酸反应且只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物,所以Na2O2不属于碱性氧化物,故A错误;纯碱为Na2CO3,属于盐而不属于碱,故B错误;酸、碱、盐之间发生的反应并不都属于复分解反应,如硝酸跟氢氧化亚铁的反应,故C错误;胶体是分散系的一种,分散系都属于混合物,故D正确。‎ ‎6.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 (　　)‎ A.稀硫酸 B.硫酸钾溶液 C.氢氧化铁胶体 D.葡萄糖溶液 ‎【解析】选C。胶体能够产生丁达尔效应。‎ ‎7.下列关于胶体的叙述正确的是 (　　)‎ A.胶体粒子不能透过滤纸 B.胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应 C.胶体带电,故在电场作用下会产生电泳现象 14‎ D.用渗析的方法净化胶体时,使用半透膜只能让小分子和离子通过 ‎【解析】选D。溶液、胶体粒子均能透过滤纸,故A错误;胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小,胶体的分散质粒子直径是1～100 nm,而溶液的分散质粒子直径小于1 nm,故B错误;胶体是电中性的,不带电,在电场作用下会产生电泳现象,证明胶体中的胶粒是带电的,故C错误;用渗析的方法可以分离胶体和溶液,溶液能透过半透膜,而胶体不能透过半透膜,半透膜只能让小分子和离子通过,故D正确。‎ ‎8.有关下列说法中不正确的是 (　　)‎ A.酸式盐溶于水不一定显酸性 B.晶体中含阴离子则一定含有阳离子 C.酸性氧化物一定是酸酐 D.含阳离子的晶体中一定含有阴离子 ‎【解析】选D。酸式盐指的是由阳离子和酸式酸根组成的盐,与其溶液的酸碱性无关,A正确;含阴离子的物质一定含有阳离子,B正确;酸性氧化物可以简称为某酸的酸酐,C正确,金属晶体中含有金属阳离子,但不含阴离子,D错误。‎ ‎9.下列各组物质中,分子数不相同的是 (　　)‎ A.标准状况下5 L HF与5 L HCl　‎ B.标准状况下44. 8 L CO2与36 g H2O C.常温常压下3.36 L的N2与3.36 L水煤气 D.标准状况下2.24 L H2与0.1 mol O2‎ ‎【解析】选A。标准状况下,HF为液体,与5 L HCl气体具有不同分子数,A不同;标准状况下44.8 L CO2为2 mol,36 g H2O为2 mol,分子数相同,B相同;同温同压下同体积的N2和水煤气物质的量相同,分子数相同,C相同;标准状况下2.24 L H2为0.1 mol,与0.1 mol O2分子数相同,D相同。‎ ‎10.标准状况下有:①6.72 L甲烷　②3.01×1023个氯化氢分子　③13.6 g硫化氢　④0.2 mol氨气。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是(　　)‎ A.体积:④<①<②<③‎ B.密度:①<④<③<②‎ C.质量:④<①<③<②‎ D.氢原子数:②<④<③<①‎ 14‎ ‎【解析】选A。计算物质的量可得:①0.3 mol CH4 ②0.5 mol HCl　③0.4 mol H2S　④0.2 mol NH3,相同温度和压强下,体积与物质的量成正比,顺序是④<①<③<②,‎ A错误;密度与摩尔质量成正比,顺序是①<④<③<②,B正确;质量m=nM,顺序是④<①<③<②,C正确;氢原子数N=nNA,顺序为②<④<③<①,D正确。‎ ‎11.(2020·延安模拟)实验中需用2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 (　　)‎ A.100 mL;21.2 g　　　　 B.500 mL;100.7 g C.1 000 mL;201.4 g D.1 000 mL;212.0 g ‎【解析】选D。容量瓶没有950 mL规格,应用1 000 mL的容量瓶进行配制,则n(Na2CO3)=1 L×2.0 mol·L-1=2 mol,m(Na2CO3)=2 mol×106 g·mol-1=212.0 g。‎ ‎12.(2020·天水模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)‎ A.常温常压下,等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中阳离子的数目相等 B.硅晶体中,有NA个Si就有2NA个Si—Si键 C.惰性电极电解食盐水,若线路中通过2NA个电子的电量时,则阳极产生气体22.4 L D.标准状况下,2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应,转移的电子数目为2NA ‎【解析】选B。等浓度的Na2CO3与Na2S溶液中体积未知,不能确定阳离子数目,A错误;晶体硅中,Si—Si键数目是Si原子数二倍,B正确;惰性电极电解食盐水时,阳极产生氧气,转移2 mol电子时产生0.5 mol氧气,C错误;2 mol Na2O2与SO2反应生成硫酸钠时转移电子4 mol,D错误。‎ ‎13.下列说法不正确的是 (　　)‎ A.温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同 B.等温等压下,SO2(g)与CO2(g)的密度之比等于16∶11‎ C.温度和容积相同的两容器中分别盛有5 mol O2和2 mol N2,则压强之比为5∶2‎ D.等温等压条件下,5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2‎ ‎【解析】选A。温度相同、压强相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数相同,故A错误;等温等压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,故B正确;同温同体积的气体的物质的量之比等于压强之比,故C正确;等温等压条件下气体的物质的量之比等于体积之比,故D正确。‎ ‎14.下列过程中,不涉及化学变化的是 (　　)‎ A.在燃料煤中添加生石灰以减少二氧化硫的排放 14‎ B.向鸡蛋白溶液中加入饱和Na2SO4溶液,析出白色沉淀 C.用脂肪与烧碱溶液加热制肥皂 D.向浑浊的水中加入明矾可变澄清 ‎【解析】选B。生石灰和SO2可以发生化合反应,A涉及化学反应;蛋白质的盐析,属于物理变化,B不涉及化学反应;皂化反应属于典型的化学变化,C涉及化学反应;浑浊的水中加入明矾可变澄清,利用铝离子的水解反应,D涉及化学反应。‎ ‎15.下列溶液中,跟200 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是 (　　)‎ A.300 mL 0.15 mol·L-1 MgCl2溶液 B.100 mL 0.3 mol·L-1 CaCl2溶液 C.150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 D.100 mL 0.3 mol·L-1 AlCl3溶液 ‎【解析】选A。根据溶液均一、稳定的特征,溶质的浓度与溶液体积无关,A中Cl-物质的量浓度与题目中溶液的相同,均为0.3 mol·L-1 。‎ ‎16.下列说法正确的是 (　　)‎ A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1‎ B.从1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度是1 mol·L-1‎ C.配制500 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液,需80 g胆矾 D.中和100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液,需要8 g NaOH ‎【解析】选D。1 L水中溶解NaCl固体后,体积大于1 L,浓度小于1 mol·L-1,A错误;根据定组成定律,从溶液中取出任意体积,浓度不变,B错误;溶液中含有溶质硫酸铜0.25 mol,应称取胆矾质量为62.5 g,C错误;硫酸中含0.2 mol H+,需要0.2 mol OH-中和,即8 g NaOH,D正确。‎ ‎17.某同学欲测定一不规则容器的容积,设计下述实验:将10 g胆矾晶体用100 mL水溶解,溶解液和洗涤烧杯玻璃棒的洗涤液全部转移入容器中,继续向容器中加满水,从容器中取出25 mL溶液,恰好能与20 mL 0.1 mol·L-1的BaCl2溶液完全反应。则下列说法错误的是 (　　)‎ A.容器中CuSO4溶液的浓度为0.08 mol·L-1‎ B.该不规则容器的容积为5 L C.4 ℃时,该容器能容纳约27.8 mol蒸馏水 D.标况下,该容器中容纳的空气质量约为0.65 g ‎【解析】选B。25 mL CuSO4恰好与0.002 mol BaCl2反应,则CuSO4浓度为 ‎0.08 mol·L-1,A正确;胆矾晶体为0.04 mol,容器中溶质CuSO4共0.04 mol,则容器容积为 14‎ ‎500 mL,即0.5 L,B错误;500 mL蒸馏水质量500 g,约为27.8 mol,C正确;标准状况下500 mL空气的质量为≈0.65 g,D正确。‎ ‎18.下列对一些变化的描述完全正确的是 (　　)‎ A.氮气和氢气在一定条件下合成氨:‎ B.气体受热膨胀:‎ C.水沸腾时形成的气泡中含有空气、水蒸气、氢气和氧气 D.100 ℃、1标准大气压下,1 mol水蒸气大约含有6.02×1023个水分子 ‎【解析】选D。氮气和氢气在一定条件下合成氨,可逆反应,A不合理;气体受热膨胀,分子间距扩大,B不合理;水沸腾不会分解,C不合理。‎ ‎19.(2018·全国卷Ⅱ改编)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的 是 (　　)‎ A.1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NA B.2 g O与O的混合物中所含中子、电子数目均为NA C.273 K,101 kPa下,28 g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5NA D.pH=1的H2SO4溶液10 L,含H+的数目为2NA ‎【解析】选B。因为还原性I->Fe2+,所以先发生反应:Cl2+2I-2Cl-+I2,2 mol I-和1 mol Cl2恰好完全反应转移2 mol电子,A选项错误;O与O的摩尔质量都是20 g·mol-1,所以2 g混合物的物质的量为0.1 mol,O中含10个电子和10个中子,O中也含10个电子和10个中子,所以混合物中含电子和中子的物质的量都是1 mol,B选项正确;乙烯与丙烯的最简式为CH2,28 g乙烯与丙烯混合物含CH2的物质的量为n(CH2)=‎ 14‎ ‎=2 mol,含C—H键的物质的量为4 mol,C选项错误;pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,10 L 溶液中含H+的物质的量为n(H+)=0.1 mol·L-1×10 L=1 mol,D选项错误。‎ ‎20.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%,密度为1.19 g·cm-3的消毒液。下列说法正确的是(　　)‎ A.配制过程只需要三种仪器即可完成 B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照,久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 D.需要称量的NaClO固体的质量为140 g ‎【解析】选C。需用托盘天平、药匙称量和取用NaClO固体,需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容, A项错误;容量瓶中有水,对溶液的体积无影响,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用,B项错误;由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质,所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少,配制的溶液中溶质的物质的量减小,则溶液的物质的量浓度偏小,C项正确;应选取500 mL的容量瓶进行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的质量:500 mL×1.19 g·cm-3×25%=148.75 g, D项错误。‎ ‎21.下列有关溶液浓度的说法正确的是 (　　)‎ A.将500 mL 1 mol·L-1的硝酸溶液蒸发至100 mL,浓度变为5 mol·L-1‎ B.将10 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与90 mL水混合,得到的稀硫酸浓度为1.84 mol·L-1‎ C.配制 1mol·L-1 KAl(SO4)2溶液100 mL,应称取明矾晶体47.4 g D.实验室需要450 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液,应准确称量烧碱3.6 g ‎【解析】选C。硝酸易挥发,加热蒸发硝酸物质的量减少,A错误;混合后溶液体积小于100 mL,稀硫酸浓度大于1.84 mol·L-1,B错误;称取明矾0.1 mol,即 ‎47.4 g,C正确;需要450 mL溶液应配制500 mL溶液,称量4 g NaOH,D错误。‎ ‎22.下列两种气体的分子数一定相等的是 (　　)‎ A.质量相等、密度不等的O2和C2H4‎ B.等体积等密度的CO和C2H4‎ C.等温度等体积的O2和N2‎ D.等压等体积的N2和CO2‎ 14‎ ‎【解析】选B。O2和C2H4的摩尔质量不相等,二者质量相等,二者的分子数目不相等,A错误;二者等体积等密度,则质量相等,CO和C2H4的摩尔质量相等,分子数目一定相等,B正确; 等温度等体积的O2和N2,压强不一定相等,二者所处的状态不一定相同,分子数目不一定相等,C错误;等压等体积,温度不一定相等,二者所处的状态不一定相同,分子数目不一定相等,D错误。‎ ‎23.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中,不正确的是 (　　)‎ ‎①根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否电离将化合物分为电解质和非电解质 ‎②依据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物 ‎③根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸等 ‎④根据氧化物中是否含有金属元素,将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ‎⑤根据分散系的稳定性强弱,将分散系分为胶体、浊液和溶液 ‎⑥依据元素化合价是否变化,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 A.③④⑤ B.②⑥‎ C.①③ D.全部正确 ‎【解析】选A。①根据化合物在水溶液中或熔融状态能否电离将化合物分为电解质和非电解质,正确;②单质由同种元素组成,化合物由不同元素组成,正确;③对于无机无氧酸HCl,HF,H2S等就看氢原子个数;对于无机含氧酸H2SO4,HNO3,HClO3,H3PO4,H2SiO3,H2CO3等则要看—OH的个数,光看氢原子的个数是不准确的,错误;④含有金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3为两性氧化物,错误,⑤分散系分为胶体、浊液和溶液是根据分散质粒子直径大小,而不是稳定性大小,错误;⑥氧化还原反应有电子转移,元素的化合价发生变化,正确。‎ ‎24.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 (　　)‎ A.制漂白液时,标准状况下2.24 L Cl2,转移电子数为0.2NA B.pH=2的醋酸溶液中含有H+数目为0.01NA C.常温常压下,3.6 g D2O与O中含有中子数2NA D.100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4NA ‎【解析】选D。制漂白粉是Cl2与石灰乳的反应,Cl2发生歧化反应,0.1 mol Cl2转移电子0.1NA,A错误;pH=2的醋酸溶液中H+浓度为0.01 mol·L-1,体积未知不能确定H+数目,B错误;D2O与O均含有10个中子,相对分子质量为20,3.6 g D2O与O含有中子3.6 ‎ 14‎ g×10÷20 g·mol-1=1.8NA,C错误;100 g 46%的乙醇溶液中含有1 mol乙醇和3 mol水,共含有氧原子4 mol,D正确。‎ ‎25.V mL Fe2(SO4)3溶液中含a g S,取出溶液0.5V mL,用水稀释成2V mL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是(　　)‎ A. mol·L-1 B. mol·L-1‎ C. mol·L-1 D. mol·L-1‎ ‎【解析】选A。a g S的物质的量为n(S)== mol,V mL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+的物质的量为n(Fe3+)=×n(S)= mol×= mol,0.5V mL溶液中含有Fe3+的物质的量为n(Fe3+)= mol×0.5= mol,稀释后溶液体积为2V mL,则溶液中Fe3+的浓度为c(Fe3+)== mol·L-1。‎ 二、非选择题(本大题共6小题,共50分)‎ ‎26.(8分)(1)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L,其质量为7.60 g,则混合气体平均相对分子质量为________;混合气体中甲烷的体积为________;一氧化碳的质量为________。 ‎ ‎(2)含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液,已知其中含Cl- a mol,K+和Na+共1.2 mol,Mg2+为0.5 mol,则S的物质的量为________。 ‎ ‎【解析】(1)n(CO)+n(CH4)==0.4 mol,平均相对分子质量M=‎ ‎7.60 ÷ 0.4=19‎ 根据总质量为7.60 g,列出方程: n(CO)×28 g·mol-1+n(CH4)×16 g·mol-1 ‎ 14‎ ‎=7.60 g;解得:n(CO)=0.1 mol,n(CH4)=0.3 mol,V(CH4)=0.3 mol×22.4 L·mol-1‎ ‎=6.72 L,m(CO)=0.1 mol×28 g·mol-1 =2.8 g 。‎ ‎(2)依据溶液的电中性原则,1×a mol+2n(S)=1×1.2 mol+2×0.5 mol,‎ n(S)= mol。‎ 答案:(1)19　6.72 L　2.8 g ‎(2)mol ‎27.(8分)(2020·保定模拟)按要求回答下列问题。‎ ‎(1)下面是某同学对有关物质进行分类的列表:‎ 碱 酸 盐 碱性 氧化物 酸性 氧化物 第一组 Na2CO3‎ H2SO4‎ NaHCO3‎ CaO CO2‎ 第二组 NaOH HCl NaCl Na2O CO 第三组 NaOH CH3COOH CaF2‎ Al2O3‎ SO2‎ ‎　每组分类均有错误,其错误的物质分别是________、________、________。(填化学式) ‎ ‎(2)鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能产生________效应。 ‎ ‎(3)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如表所示:‎ 物质 M N Q P 反应前质量/g ‎50‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎12‎ 反应后质量/g x ‎26‎ ‎3‎ ‎30‎ ‎①该变化的基本反应类型是________反应。 ‎ ‎②物质Q在反应中起的作用是________。 ‎ ‎【解析】(1)第一组中的Na2CO3是盐;第二组中的CO不是酸性氧化物;第三组中的Al2O3是两性氧化物。(2)胶体具有丁达尔效应,而溶液不具有。(3)①由质量守恒可得,x=7,则N和P的质量增加,二者是生成物,M是反应物,所以该反应是分解反应;②反应前后Q的质量不变,故 14‎ Q是催化剂,起催化作用。‎ 答案:(1)Na2CO3　CO　Al2O3　(2)丁达尔 ‎(3)①分解　②催化作用 ‎28.(8分)(1)在273 K和101 kPa的条件下,将2.00 g氦气、1.40 g氮气和 ‎1.60 g氧气混合,该混合气体的体积是________。 ‎ ‎(2)CO与CO2混合气体共33.6 L,其密度为1.726 g·L-1,已知混合气体共有9.03×1023个分子,则该混合气体的平均摩尔质量是___________; ‎ CO与CO2的分子个数比是________;CO的质量分数是________。 ‎ ‎(3)设NA为阿伏加德罗常数,如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为________。 ‎ ‎(4)已知8 g A能与32 g B恰好完全反应,生成22 g C和一定量D,现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后,生成2 mol D和一定量C,则D的摩尔质量为__________。 ‎ ‎【解析】(1)2.00 g氦气的物质的量为0.5 mol,1.40 g氮气的物质的量为 ‎0.05 mol,1.60 g氧气的物质的量为0.05 mol,故标准状况下,混合气体的体积=(0.5 mol+0.05 mol+0.05 mol)×22.4 L·mol-1=13.44 L。‎ ‎(2)m(总)=1.726 g·L-1×33.6 L=58 g,n(总)=1.5 mol,M(平均)=m(总)÷n(总)=38.67 g·mol-1。又因为m(总)=[28n(CO)+44n(CO2)] g、n(总)=[n(CO)+n(CO2)]mol则M(平均)=[28n(CO)+44n(CO2)] g÷[n(CO)+‎ n(CO2)] mol=38.67 g·mol-1,解得:n(CO)∶n(CO2)=1∶2。‎ ‎(3)a克某气体中含有的分子数为b,则c克气体含有的分子数为,c克该气体的物质的量为 mol,在标准状况下,c g气体的体积为 L。‎ ‎(4)8 g A能与32 g B恰好完全反应,生成22 g C和一定量D,根据质量守恒D的质量为8 g+32 g-22 g=18 g,故A、B、C、D按质量比8 g∶32 g∶22 g∶18 g=‎ ‎4∶16∶11∶9进行反应,16 g A完全反应需要B的质量为16 g×=64 g<70 g,故B过量,则生成的D的质量为16 g×=36 g,故D的摩尔质量为18 g·mol-1。‎ 14‎ 答案:(1)13.44 L ‎(2)38.67 g·mol-1　1∶2　24.1%‎ ‎(3) L　(4)18 g·mol-1‎ ‎29.(8分)(2020·唐山模拟)实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL有以下仪器:①烧杯;②100 mL量筒;③100 mL容量瓶;④500 mL容量瓶;⑤玻璃棒;⑥托盘天平(带砝码)。‎ ‎(1)配制时,必须使用的仪器有________(填代号),还缺少的仪器是________。该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是__________________________、____________________________。 ‎ ‎(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______________。 ‎ ‎(3)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:‎ ‎①称量;②计算;③溶解;④摇匀;⑤转移;⑥洗涤;⑦定容;⑧冷却。其正确的操作顺序为__________________。 ‎ ‎(4)在配制过程中其他操作都正确,下列操作会引起溶液浓度偏高的是______________。 ‎ ‎①没有洗涤烧杯和玻璃棒　‎ ‎②未等NaOH溶液冷却至室温就转入容量瓶中 ‎③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水　　　‎ ‎④定容时俯视刻度线　‎ ‎⑤定容时仰视刻度线 ‎【解析】(1)用NaOH固体配制溶液,必须用到的仪器有烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒、托盘天平(带砝码),缺少药匙和胶头滴管。‎ ‎(2)使用容量瓶前必须检漏。‎ ‎(3)溶液配制的步骤为:②计算-①称量-③溶解-⑧冷却-⑤转移-⑥洗涤-⑦定容-④摇匀。‎ ‎(4)①烧杯玻璃棒没有洗涤,溶质质量偏小,浓度偏低;②NaOH未回温就转移,溶液体积偏小,浓度偏高;③容量瓶未干燥对浓度无影响;④定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,浓度偏高;⑤定容时仰视刻度线,溶液体积偏大,浓度偏低。‎ 答案:(1)①④⑤⑥　药匙、胶头滴管　搅拌　引流 ‎(2)检漏　(3)②①③⑧⑤⑥⑦④　(4)②④‎ ‎30.(10分)用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制1 mol·L-1稀硫酸220 mL 14‎ ‎。有人设计了以下操作,请填写空白。 ‎ ‎①量取98%的浓硫酸________mL,应选用________mL量筒。 ‎ ‎②选取________mL的容量瓶,洗涤,检查是否漏液,将稀释并________后的H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中。 ‎ ‎③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次,并将洗涤液转移到容量瓶中。‎ ‎④在小烧杯内稀释浓硫酸,稀释时用玻璃棒不断搅拌。‎ ‎⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1～2 cm处。‎ ‎⑥盖上容量瓶塞子,摇匀。‎ ‎⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线。‎ ‎⑧将配制好的溶液转入已洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。‎ ‎(1)正确的操作步骤是(填序号)________________。 ‎ ‎(2)此实验中玻璃棒的作用是_______________。 ‎ ‎(3)实验操作中有一处错误,该处错误是______________  ‎ ‎(4)下列操作对所配溶液有何影响。转移硫酸后,小烧杯未洗涤:________(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同), 定容时俯视容量瓶刻度线:____________。 ‎ ‎【解析】①实验室没有220 mL的容量瓶,只能配制250 mL的硫酸溶液,浓硫酸的物质的量浓度:‎ c= mol·L-1=18.4 mol·L-1,依据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,计算浓硫酸的体积,得浓硫酸体积为13.6 mL,故用15 mL量程的量筒。‎ ‎②选用250 mL的容量瓶,洗涤,检查是否漏液,将稀释并冷却至室温后的H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中;‎ ‎(1)配制一定物质的量浓度的溶液一般的操作步骤是计算、称量或量取、溶解或稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴签,故正确的操作步骤是①④②③⑤⑦⑥⑧;‎ ‎(2)此实验中玻璃棒的作用是:溶解时搅拌加快物质的溶解速率,转移溶液时引流;‎ ‎(3)实验操作中有一处错误是:试剂瓶未干燥,会使所配溶液变稀;‎ ‎(4)转移硫酸后,小烧杯未洗涤,部分硫酸没有并入容量瓶,溶质的量减少,所配溶液浓度偏低;定容时俯视容量瓶刻度线,溶液体积偏小,浓度偏高。‎ 答案:①13.6　15　②250　冷却至室温 ‎ ‎(1)①④②③⑤⑦⑥⑧　(2)搅拌和引流 14‎ ‎(3)试剂瓶未干燥,会使所配溶液变稀 ‎(4)偏低　偏高 ‎31.(8分)如图所示,一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室;标准状况下,在乙室中充入0.6 mol HCl,甲室中充入NH3、H2的混合气体,静止时活塞位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。‎ ‎(1)甲室中气体的物质的量为________。 ‎ ‎(2)甲室中气体的质量为________。 ‎ ‎(3)甲室中NH3、H2的物质的量之比为________。 ‎ ‎(4)将隔板a去掉,发生下列反应:HCl+NH3NH4Cl(s),当HCl与NH3充分反应后,活塞b将位于刻度“________”处(填数字)。 ‎ ‎【解析】(1)在同温同压下,气体的体积比等于它们的物质的量的比,n(混合)∶n(HCl)=5∶3;由于n(HCl)=0.6 mol,则n(混合)∶0.6=5∶3;n(混合)=1 mol。‎ ‎(2)在乙室中HCl气体的质量是0.6 mol×36.5 g·mol-1=21.9 g,因为单位体积的NH3或H2的质量都比HCl小,所以混合气体的质量也比HCl少。则混合气体的质量是21.9 g-10.9 g=11.0 g。‎ ‎(3)假设混合气体NH3、H2的物质的量分别是x、y。则:x+y=1;17x+2y=11。解得x=0.6 mol;y=0.4 mol。所以在甲室中NH3、H2的物质的量之比n(NH3)∶n(H2)=‎ ‎0.6∶0.4=3∶2。‎ ‎(4)将隔板a去掉,发生下列反应:HCl+NH3NH4Cl(s),由于n(HCl)=n(NH3)=‎ ‎0.6 mol,当HCl与NH3充分反应后,容器中HCl和NH3恰好反应生成NH4Cl固体,最后只剩余0.4 mol H2。由于同温同压,气体的体积之比等于其物质的量之比,所以,0.6 mol气体占有3体积,则0.4 mol气体占有2体积,活塞位于刻度“2”处。‎ 答案:(1)1 mol　(2)11.0 g　(3)3∶2　(4)2‎ 14‎