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- 2021-07-07 发布
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从海水中获得的化学元素物质
第一单元:
氯、溴、碘及其化合物
氯气的生产原理及性质
国家海洋局海水淡化与综合利用研究所
]
海水循环冷却技术
]
低温多效蒸馏海水淡化技术
]
反渗透海水淡化技术
]
大生活用海水进入城市污水系统后混合污
水的生化处理技术
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混合盐与氯化钾制取硫酸钾技术
]
苦卤与氯化钾制取硫酸钾技术
]
乙醇溴化法制溴乙烷
]
盐田卤水提取(一水硫酸镁)镁肥
]
二溴磷原药乳油中试技术
]TH
系列防腐蚀涂料
氯气的发现:瑞典化学家舍勒
舍勒
【
瑞典
】
公元
1742
一
1786
他测定过
软锰矿(二氧化锰)
的性质。证明软锰矿是一种强氧化剂。他用盐酸与软锰矿首次实现了下述反应:
MnO
2
+
HCl →
MnCl
2
+
H
2
O
+
C1
2
↑
他发现,这种呛人的黄色气体(
C1
2
)能使染料退色,有许多奇特的性质。
工业制氯气
:
电解食盐水
:
2NaCl+2H
2
O 2NaOH+H
2
↑+Cl
2
↑
氯碱工业:
阴极:
阳极:
2Cl
-
-2e
-
=Cl
2
2H
+
+2e
-
=H
2
向下排气法收集
(>29)
向上排气法收集
(<29)
实验室制取氯气
:
1.
原理
:
2.
仪器及装置
:
1
、
2
、
3
MnO
2
+4HCl
(浓)
MnCl
2
+2H
2
O+Cl
2
↑
2
KMnO
4
+16HCl(
浓
)=2KCl+MnCl
2
+8H
2
O+5Cl
2
↑
仪器:
装置:
步聚:
氯气的性质与用途
:
1.
物理性质
:
2.
化学性质
:
结论:黄绿色有刺激性气味的
有毒气体,比空气重。
1.
物理性质
:
颜色:
状态:
气味:
密度:
溶解度:
毒性:
黄绿色
气体
有刺激性气味
比空气大
与水以
1:2
溶解
有毒
2.
化学性质
:
实验现象
结 论
实验
1
实验
2
实验
3
实验
4
实验
5
棕褐色的物质
变蓝色
有色布条褪色
棕褐色的烟
2KI+Cl
2
=2KCl+I
2
Cl
2
+H
2
O=HCl+HClO
2Fe+3Cl
2
=2FeCl
3
(
有水
)
2Fe+3Cl
2
=2FeCl
3
(点然)
2NaOH+Cl
2
=NaCl+NaClO+H
2
O
Cl
2
+H
2
O=HCl+HClO
化学性质总结:
氯气是一种化学性质非常活泼的金属:
1
、可与多数金属反应。与
Na
、
Cu
、
Fe
2
、可与非金属反应。与
H
2
3
、可与水反应。
4
、可与碱反应。与
NaOH
、
Ca(OH)
2
随 堂小测:
1、关于氯气的叙述正确的是:
A
、新制氯水中只含有
Cl
2
和
H
2
O
分子
B
、新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色。
C
、光照氯水有气泡逸出,该气体是
Cl
2
。
D
、氯水放置数天后
pH
值变小。
3
、下列物质分别滴到燥的红色布条上,不能使其褪色的是:
A
、新制的氯水
B
、盐酸
C
、液氯
D
、盐酸和次氯酸钠的混合物
4
、向盛有
KOH
溶液的烧杯中通入足量的
Cl
2
后,再将粉红色
的纸花放入溶液中,有何现象?
(B
、
D)
(B
、
D)
作业:
1
、写出下列反应的化学方程式:
1
)实验室制氯气的原理
2
)工业制氯 气的原理
3
)氯气与湿润的碘化钾试纸反应
4
)铁在氯气中燃烧
5
)氯气与氢气反应
2
、查阅有关中国氯碱工业资料(可看
中学
教材全解
68
面或登陆中国氯碱网)
再 见 !
专题
2
:
从海水中获得的化学元素物质
第一单元:
氯、溴、碘及其化合物
(第二课时)
氯气及次氯酸的性质
2004
年
10
月
25
日
复习提问:
1
、工业制氯气的原理?
2
、实验制氯气的原理?
3
、工业制漂白粉的原理?
它的有效成份?
氯水的定义
:
氯气溶解于水,常温下
1
体积的水能溶解
2
体积
的氯气。氯气的水溶液叫
氯水
.
(呈
黄绿色
)
思考:
1
、氯水为什么呈黄绿色?
2
、氯气能与水反应吗?是溶于水的所有
氯气还是部份与水发生了反应?
3
、氯水有哪些
性质
?
4
、新制氯水中有哪些物质或粒子?
H
2
O Cl
2
H
+
Cl
-
HClO ClO
-
OH
-
氯水的性质:
实验现象
结 论
实验
1
实验
2
实验
3
实验
4
先变红后变白
有气泡放出
褪色
有白色沉淀生成
新制氯水显酸性且有漂白 性,中含有
H
+
和
HClO
新制氯水含水有
HClO
、
HClO
有氧化性
新制氯水含中含有
HCl
、
NaHCO
3
+HCl=NaCl+H
2
O+CO
2
↑
HCl+AgNO
3
=AgCl↓ +HNO
3
盐酸
↓
变红
pH
试纸
氯水
↓
变红后褪色
现象:测氯水的
pH
试纸先变后变白。
结论:新制氯水显酸性且有漂白性,新制氯水中
含有
H
+
和
HClO
Cl
2
(
部分)
+H
2
O=HCl+HClO
次氯酸
氯气能与水反应
:
次氯酸见光易分解
2HClO = 2HCl+ O
2
↑
光
总结:
1
、弱酸性
HClO=H
+
+ ClO
-
(比碳酸弱)
2
、不稳定性
3
、强氧化性(
漂白性
、杀菌性)
演示
次氯酸的性质:
思考:
1
、
Cl
2
还是
HClO
使有色布条褪色?如何证明?
2
、久置的氯水的成分及颜色?
H
2
O H
+
Cl
-
(
稀
HCl)
无色
作业:
1
、写出下列方程式:
1
)氯气与水反应
2
)氯气与氢氧化钠反应
3
)氯气与氢氧化钙反应
4
)盐酸与硝酸银反应
5
)盐酸与碳酸钠反应
6
)次氯酸见光分解
思考
2
、如果你住的社区发生氯气泄露,你该如何逃生?(查资料)
再 见 !
液氯和新制氯水的比较
新制氯水
液氯
颜色
类别
粒子种类
保存
黄绿色液体
黄绿色溶液
H
2
O Cl
2
H
+
Cl
-
HClO ClO
-
OH
-
混合物
纯净物
Cl
2
棕色瓶装,阴凉处
特制的钢瓶中
光照时次氯酸易分解,而次氯酸的减少使溶液中没有和水反应的
Cl
2
又和水反应,这样循环反复,
Cl
2
和
HClO
完全消耗,氯水最终变为稀盐酸而使溶液呈无色。因此,氯水应避光,棕色瓶存放,最好现用现制。
氯水变质的原因:
氯气和碱的反应
Cl
2
+H
2
O=HCl+HClO
NaOH+HCl=NaCl+H
2
O
NaOH+HClO=NaClO+H
2
O
+
Cl
2
+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2
O
2Ca(OH)
2
+Cl
2
=CaCl
2
+ Ca(ClO)
2
+2H
2
O
氯气和碱的反应
Cl
2
+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2
O
2Ca(OH)
2
+Cl
2
=CaCl
2
+ Ca(ClO)
2
+2H
2
O
说明
:次氯酸盐比次氯酸稳定,它极易与酸性较强的酸反应而转化为次氯酸。
Ca(ClO)
2
+2HCl=CaCl
2
+2HClO
Ca(ClO)
2
+CO
2
+H
2
O=CaCO
3
+2HClO
}
漂白原理
工业上常用氯气和消石灰反应来制漂白粉。
氯气和碱的反应
Ca(ClO)
2
+CO
2
+H
2
O=CaCO
3
+2HClO
漂白粉的成分:
CaCl
2
和
Ca(ClO)
2
的混合物
漂白粉的有效成分:
Ca(ClO)
2
思考
:
漂白粉能否露置在空气中?
2HClO = 2HCl+O
2
光
漂白粉应密封存放,以防失效。
小资料
工业上生产漂白粉采用含有
1%
以下的游离水分的消石灰进行氯化,所用的氯气来自电解食盐水。漂白粉的成分比复较杂,主要有次氯酸钙、碱式次氯酸钙、氯化钙和碱式氯化钙,还有氯酸钙和游离的氢氧化钙。
漂白粉的有效成分是次氯酸钙
,其漂白能力用“有效氯”来衡量。有效氯是指含氯氧化剂与盐酸作用时放出的活性氯的含量。商品漂白粉的有效氯含量为
30%
一
35%
。漂白粉的漂白原理是其中的次氯酸钙溶于水产生次氯酸,进而与纤维织物、纸浆中的有色物质发生氧化还原反应生成无色物质。漂白粉曾广泛用作纺织、印染、造纸工业的漂白剂。漂白粉的另一方面的用途是作杀菌剂和消毒剂
。
由于漂白粉有效氯含量低、含水率较高,又含有吸湿性很强的氯化钙,因而易分解失效,保持时间不长,在包装、运输、贮存上都受到不少限制。目前工业上多将石灰乳与氯气作用制成工业次氯酸钙即漂白精。漂白精有效氯含量高达
70
一
75%
,而且含水率低、稳定性好,保存时间长。在工业上漂白粉已逐渐被漂白精所取代,由于习惯上的原因,人们还常常把漂白精称为漂白粉。
氯产品分类
氯化石蜡
氯乙酸
糊树脂
甲烷氯化物
环氧丙烷
漂粉精
次氯酸钠
白碳黑
ADC
发泡剂
聚醚多元醇
环氧氯丙烷
烧碱的下游产品
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0.82%
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月在肇庆市建成
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2010
年氧化铝产能将达
220
万吨
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1.
收集方法:
a.
向上排气法
b.
排饱和食盐水法
2.
尾气处理:
NaOH
溶液
2NaOH+Cl
2
===NaCl+NaClO+H
2
O
其 它
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