化学卷·2018届湖南省长沙市第一中学高二上学期第一次月考化学试卷 （解析版） 13页

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ ‎1．将下列各组物质按混合物、强电解质、非电解质分类次顺排列。正确的是（　　）‎ A．盐酸、苛性钠、干冰 B.氢氧化铁胶体、醋酸、乙醇 C．纤维素、盐酸、氯气 D．水煤气、烧碱、水 ‎2. 25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，自发进行的原因是（　　）‎ A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应 ‎3．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：‎ 下列说法中正确的是（　　）‎ A. CO和O生成CO2是吸热反应 B. 在该过程中，CO断键形成C和O C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2‎ D．状态I→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 ‎4. 25℃时，下列说法正确的是（　　）‎ A．将pH=2的酸溶液稀释10倍，溶液的pH一定变为3‎ B．将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，溶滚的pH变为3 ‎ C．将pH=12的Ba(OH)2溶液稀释10倍，溶液的pH变为13‎ D．将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，若pH=7, 则a+b=14 ‎ ‎5. 一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c (OH-)之比为（　　）‎ A．大于10 B．小于10 C．等于10 D. 无法确定 ‎6．下列说法或表示方法正确的是（　　）‎ A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少 B．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H＝-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C．由C(石墨，s)→C(金刚石，s) △H=＋1.5kJ／mol可知，金刚石比石墨稳定 D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+285.8kJ/mol ‎7．在一定条件下，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深（I2有颜色），可采取的措施是 ‎ ‎①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强 ⑦‎ 加催化剂 A．①③⑥⑦ B．③⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑤ ‎ ‎8 将1molSO2和1molO2，通入一个体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol ，此时移走0.5molSO2和0.5molO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（ ）‎ A. 0.3 mol B.0.15mol C．小于0.15mol D.大于0.15mol ，小于0.3mol ‎ ‎9. 现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+BC+3D+4E ‎,达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.O6×106Pa和8.O8×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（ ）‎ A．上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，只改变压强，平衡不移动 B.该反应的化学平衡常数为 C.E为气体 D．该反应的热化学方程式2A(g)+B(g)C(g)+3D(l)+4E(g) △H=-QkJ/mol ‎ ‎10. 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）‎ A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大 B．加水，平衡向正反应方向移动，c(CH3COO-)和c(H+)增大 C.加入少量HCl，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液导电能力增强 ‎11. 浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列叙述错误的是（　　）‎ A．MOH的碱性强于ROH的碱性 ‎ B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大 ‎12.‎ ‎ 一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，反应2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)达到平衡。下列说法不正确的是（ ）‎ A．该反应的正反应放热 B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小 C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大 ‎13. 在某一个容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=akJ/mol(a>0) 达到平衡后，测得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列说法正确的是（　　）‎ A．反应放出的热量为0.2akJ B．平衡时H2O的转化率为40%‎ C．升高温度，v（正）加快v（逆）减慢，平衡正向移动 D．将容器的体积压缩为1L，该平衡正向移动 ‎14. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是（　　）‎ A．I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的△H＞0‎ B．若温度T1，T2的平衡常数分别为K1，K2，则K1＞K2‎ C．反应进行到状态D时，一定有V正>V逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 ‎15. 根据相应的图象(图象编号与答案一一对应)，判断下列相关说法正确的是（　　）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ A.t0时改变某一条件有如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂 B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应 C．从加入反应物开始，物质的百分含量与温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应 D．反应速率和反应条件变化如图所示，则该反应正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体 ‎16. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。‎ 下列分析不正确的是（　　）‎ A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-‎ C．c点，两溶液中含有相同量的OH-‎ D．a、d两点对应的溶液均显中性 二、非选择题（每空2分，共52分）‎ ‎17.（8分）在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应。其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如下图，据图回答下列问题：‎ ‎（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为___________mol/（L•‎ min）。(结果保留两位有效数字)‎ ‎（2）根据右图写出该反应的化学方程式___________。‎ ‎（3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则该反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应，若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是___________（用图中a～c的编号回答）。‎ ‎18.（10分）向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。‎ ‎ （1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=______．‎ ‎（2）t4-t5阶段改变的条件为______，B的起始物质的量为______。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：‎ t1-t2‎ t2-t3‎ t3-t4‎ t4-t5‎ t5-t6‎ K1‎ K2‎ K3‎ K4‎ K5‎ K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为______（用“>”、“<”或“=”连接）。‎ ‎（3）t5-t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式______。‎ ‎19.（10分）A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物甲和乙，其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。Y溶于水能完全电离。已知X分子与乙分子中的电子数相等，Y分子与甲分子中的电子数相等。请回答：‎ ‎(1)甲的电子式为___________。‎ ‎(2)常温下，aL pH为2的Y溶液与bL pH为12的氢氧化钠溶液混合后，所得溶液pH=3，则a：b=_______。‎ ‎(3)X溶于水后发生电离，写出电离方程式____________，已知X在液态时和水一样，可发生微弱的电离，产生两种含相同电子数的粒子。请写出它的电离方程式：___________。‎ ‎(4)X与甲在一定条件下可发生反应，生成无污染的产物，写出反应的化学方程式_________。‎ ‎20.（12分）在工业上，合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：‎ ‎（1）合成培中发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1_______300℃（填“>”、“<”或“=”）。 ‎ ‎（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气—氧气燃料电池，电解质溶液为KOH，则负极电极发生反应的电极反应式为___________________。‎ ‎（3）在80℃时，将铜与浓硝酸反应得到的0.40mol N2O4气体充入2L已经抽空的固定的密闭容器中发生反应N2O4 (g)2NO2(g)，△H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：‎ ‎①计算a=_____，此温度时该反应的平衡常数K=________；‎ ‎②改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有_______（填序号）。‎ A.增大N2O4的起始浓度 B.升高温度 C.使用高效催化剂 D.向混合气体中通入稀有气体 ‎（4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣574kJ•mol﹣1‎ CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣1160kJ•mol﹣1‎ ‎ 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：____________________ ．‎ ‎21.（12分）顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：‎ 该反应的速率方程可表示为:v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定温度时为常数,分别称作正,逆反应速率常数。‎ 回答下列问题:‎ ‎1.已知:T1温度下,k(正)=0.006s-1，k(逆)=0.002s-1，该温度下反应的平衡常数值K1 =______；该反应的活化能Ea (正)小于Ea (逆),则∆H_____0(填“小于”“等于”或“大于”)。‎ ‎2.T2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号)，平衡常数值K2 =__________；温度T2 _____T1 (填“小于”“等于”或“大于”)，判断理由是_______________。‎ 答案部分 ‎1.考点：物质的分类 试题解析：A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物、苛性钠是氢氧化钠，属于强电解质、干冰是二氧化碳，属于非电解质，故A正确； B．醋酸属于弱电解质，故B错误； C．盐酸是混合物，不属于电解质，故C错误； D．水属于弱电解质，故D错误．‎ 答案：A ‎    2.考点：化学反应与能量变化 试题解析：反应2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56．7kJ/mol是熵增加的，吸热的反应，根据△G=△H-T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H-T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应，故选D．‎ 答案：D ‎    3.考点：化学反应与能量 试题解析：A．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误； B．由图可知不存在CO的断键过程，故B错误； C．CO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故C正确； D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误．‎ 答案：C ‎    4.考点：溶液中的离子平衡 试题解析：A．将pH=2的酸溶液稀释10倍，若为强酸，则溶液的pH变为3，若为弱电解质，稀释后弱酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，溶液的pH小于3，故A错误； B．pH=2的盐酸溶液中氢离子浓度为0．01mol/L，pH=4的盐酸溶液中氢离子浓度为0．0001mol/L，两溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度为：mol/L≠0．001，所以混合液的pH一定不是3，故B错误； C．pH=12的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0．01mol/L，稀释10倍后氢氧根离子浓度为0．001mol/L，稀释后溶液的pH变为11，故C错误； D．pH=a的盐酸中氢离子浓度为10-amol/L，pH=b的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：10b-14mol/L，两溶液等体积混合后，若pH=7，则两溶液的浓度一定相等，即：10-amol/L=10b-14mol/L，则a+b=14，故D正确．‎ 答案：D ‎    5.考点：溶液中的离子平衡 试题解析：一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中c (OH-)之比小于10，故选B．‎ 答案：B ‎    6.考点：化学反应与能量 试题解析：A、在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体变化为硫蒸气吸热，所以前者放出热量多，故A错误； B、在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57．3kJ•mol-1，若将含0．5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，浓硫酸溶解放热，生成1mol水放出的热量大于57．3‎ ‎ kJ，故B正确；C、由“C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1．9kJ•mol-1”可知，石墨变化为金刚石吸热，石墨金刚石能量高于石墨，金刚石比石墨活泼，故C错误； D、在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571．6kJ•mol-1，故D错误．‎ 答案：B ‎    7.考点：化学平衡 试题解析：①增大氢气的浓度，平衡逆向移动，混合气体的颜色变浅，故错误；②升高温度，平衡正向移动，混合气体的颜色加深，故正确；③降低温度，平衡逆向移动，混合气体的颜色变浅，故错误；④缩小体积，各种气体的浓度都增大，混合气体的颜色加深，故正确；⑤增大HI浓度，平衡正向移动，碘浓度增大，混合气体的颜色加深，故正确；⑥减小压强，各气体浓度减小，混合气体的颜色变浅，故错误；⑦加催化剂，平衡不移动，混合气体的颜色不变，故错误；故选D．‎ 答案：D ‎    8.考点：化学平衡 试题解析：将lmolSO2和lmolO2通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走 0．5molO2和0．5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0．5molO2和0．5molSO2，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物的转化率降低，若转化率不变时，生成的SO3为0．15mol，由于反应物转化率降低，故生成的SO3小于0．15mol，故选C．‎ 答案：C ‎    9.考点：化学反应速率和化学平衡 试题解析：因为A、B是气体，依据题意，设2molA和1molB反应生成的气体的总物质的量为a mol，有3：a=6．06×106：1．01×107，得a=5，即反应式生成物中气体分子的化学计量数之和为5．代入方程式可知，D为液体，C、E为气体。 A．上述反应为气体体积发生变化的反应，其他的条件不变的情况下，改变压强，平衡移动，故A错误；B．D为液体，反应的化学平衡常数K=，故B错误； C．根据上述分析，E为气体，故C正确； D、A为mol时，反应放出的热量为Q kJ，故该反应的热化学方程式为：2A(g)+B(g)=C(g)+3D(l)+4E(g)；△H=-kJ/mol，故D错误．‎ 答案：C ‎    10.考点：溶液中的离子平衡 试题解析：A．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，c(H+)减小，使电离平衡正向移动，故A错误； B．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，但c(H+)减小，故B错误； C．加入少量HCl溶液，c(H+)增大，平衡逆向移动，pH减小，故C错误； D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c(CH3COO-)增大，则电离平衡逆向移动，溶液导电能力增强，故D正确．‎ 答案：D ‎    11.考点：溶液中的离子平衡 试题解析：A．相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH的pH大于ROH的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH的碱性强于ROH的碱性，故A正确； B．由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b＞a，故B正确； C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c(OH-)接近于纯水中c(OH-)，所以它们的c(OH-)相等，故C正确； D．根据A知，碱性MOH＞ROH，当=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以c(M+)/c(R+)减小，故D错误．‎ 答案：D ‎    12.考点：化学平衡 试题解析：A．对比Ⅰ、Ⅲ，如温度相同，0．1mol/L的CH3OH相当于0．20mol/L的H2和0．1mol/L的CO，为等效平衡，但Ⅲ温度较高，平衡时CH3OH较低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A正确； B．对比Ⅰ、Ⅱ，在相同温度下反应，但Ⅱ浓度较大，由方程式2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)可知，增大浓度，平衡正向移动，该反应正向为体积减小的反应，增大浓度转化率会增大，则容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，故B正确； C．Ⅱ浓度较大，Ⅲ温度较高，增大浓度平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，Ⅲ的转化率降低，Ⅲ中相当于起始c(H2)为Ⅱ的一半，平衡时Ⅱ中c(H2)小于Ⅲ中的两倍，故C错误；D．对比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ温度较高，浓度相当，升高温度，反应速率增大，故D正确．‎ 答案：C ‎    13.考点：化学平衡 试题解析：设达到平衡时，CO转化xmol，利用三段式法计算， CO(g)  +  H2O(g) CO2(g)+H2(g) 起始：0．2mol    0．2mol       0      0 转化：xmol      xmol        xmol   xmol 平衡：(0．2-x)mol  (0．2-x)mol    xmol   xmol 则有(0．2-x)：x=3：2，x=0．08mol。（   ） 选项： A．反应吸收的热量为0．08akJ，故A错误； B．平衡时H2O的转化率为×100%=40%，故B正确； C．若升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误； D．反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，故D错误．‎ 答案：B ‎    14.考点：化学反应进行的方向化学平衡 试题解析：A、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2(aq)+I-(aq)⇌I3-(aq)的△H＜0，故A错误； B、该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故B正确； C、若反应进行到状态D时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I3-方向移动，则v正＞v逆，故C错误； D、状态A与状态B相比，B状态相当于在A的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，则状态B的c(I2)大，故D错误．‎ 答案：B ‎    15.考点：化学平衡 试题解析：A．若a+b=c，改变的条件可能为增大压强，则不一定为催化剂，故A错误； B．图象分析可知，升温，G的体积分数减小，说明平衡正向移动，正向是吸热反应，不是放热反应，故B错误； C．由图可知，反应从正向开始，B为反应物，T2为平衡状态，升高温度，B的含量增大，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故C正确； D．降温，正反应速率大，平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应；加压，正反应速率大，平衡向正反应方向移动，则正反应方向是气体体积减小的分析，A、B、C是气体、D为固体或液体，或者A、B中至少有一种是气体，C、D为固体或液体，故D错误．‎ 答案：C ‎    16.考点：水的电离和溶液的酸碱性 试题解析：A．Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确； B．根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，故B正确；C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，因为硫酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故C错误； D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4，水和硫酸钠溶液都呈中性，故D正确．‎ 答案：C ‎    17.考点：化学反应速率和化学平衡 试题解析：（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为=0．067mol/L•min； （2）根据图象知，随着反应的进行，D的物质的量减少，A、B的物质的量增加，所以D是反应物，A、B是生成物；同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，0-3min时，△D=0．4mol，△A=0．4mol，△B=0．2mol，△D：△A：△B=0．4mol：0．4mol：0．2mol=4：4：2，方程式为：2D(s)‎ ‎2A(g)+B(g)； （3）温度升高，D的物质的量减少，A、B的物质的量增大，平衡正向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动，说明正反应为吸热反应，D为固体，增加D的物质的量，浓度不变，平衡不移动．‎ 答案：（1）0．067；（2）2D2A+B；（3）吸热，b．‎ ‎    18.考点：化学反应速率和化学平衡 试题解析：（1）15min内，以C浓度变化表示的反应速率为v(C)==0．02 mol/(L•min)； （2）t3～t4和t4～t5这两段平衡是不移动的，则只能是压强和催化剂影响的，因此应该推断该反应为等体积变化的反应，t3～t4的平衡比原平衡的速率要快，而t4～t5的速率又变慢，则前者应是加催化剂，因为条件只能用一次，t4～t5段为减压。反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，结合图一可知，A为反应物，C为生成物，A的变化为0．2mol/L，C的变化量为0．3mol/L．又由于该反应为等体积变化的反应，所以B为反应物，根据化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，该反应的方程式为2A(g)+B(g)  3C(g)，所以，△c(B)=△n(A)=×0．2mol/L=0．1mol/L，起始2molA所对应的浓度为1mol/L，则体积应是=2L，故B的起始物质的量为n(B)=(0．1mol/L+0．4mol/L)×2L=1mol，t1-t2段，处于平衡状态，c(A)平衡=0．8mol/L，c(B)平衡=0．4mol/L，c(C)平衡=0．6mol/L，K1===0．84，t2-t3段，为改变浓度，平衡移动，平衡常数不变，K2=0．84，t3-t4段，使用催化剂，加快反应，平衡常数不变，K3=0．84，t4-t5段，为降低压强，反应速率降低，平衡不移动，平衡常数不变，K4=0．84，t5-t6段，为升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故 K1=K2=K3=K4＜K5； （3）根据方程式计算，若A的物质的量共变化了0．01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，则反应2molA时，交换热量200akJ，而由图象可知，t5～t6阶段应为升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，所以热化学方程式为2A(g)+B(g)  3C(g)△H=+200a kJ/mol．‎ 答案：（1）0．02mol/(L·min)；（2）减小压强，1．0mol，K1=K2=K3=K4