化学卷·2018届山西省原平市范亭中学高二上学期期末考试（2017 7页

范亭中学2016—2017学年度第一学期期末试题 高二化学 ‎ 说明：本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，‎ 考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Zn:65 S:32‎ ‎ 第I卷（选择题，共51分）‎ 一、选择题（本题共17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列物质属于弱电解质的是 A．NaOH B．CH3COOH C．SO2 D．NH4Cl ‎2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸反应 B．甲烷在氧气中的燃烧反应 C．氢气还原三氧化钨 D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 ‎3．已知反应X + Y== M + N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ）‎ A. X的能量一定高于M ‎ B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 ‎4．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可 采用的方法是 A. 加入适量的6mol/L的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液 C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液 ‎5．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ‎ A．△H>0、∆S>0的反应肯定是自发的 B．△H>0、∆S<0的反应肯定是自发的 C．△H<0、∆S>0的反应肯定是自发的 D．△H<0、∆S<0的反应高温时是自发的 ‎6．一定温度下，可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡的是 A．单位时间内消耗amolA,同时生成3amolC B.容器的压强不再变化 C．C的生成速率与B的生成速率的比为3:2 D. 混合气体的物质的量不再变化 ‎7．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 ‎ ‎ A．1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）= HCl（g）；△H=－92.3kJ/mol ‎ B．CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol ‎ C．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol ‎ ‎ D．CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）；△H=－283kJ/mol ‎8．下列各变化中属于原电池的反应的是 ‎ A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 ‎ B．镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化 ‎ C．红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层 D．锌和稀硫酸反应时，加入少量的蒸馏水可使反应减慢 ‎9．下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．c(H+) = c(OH-) = 10-6mol/L溶液 ‎10．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋ B．CO＋H2O HCO＋OH－‎ C．CO2＋H2O HCO＋H＋ D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋‎ ‎11．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Na+：1s22s22p6 B．F：1s22s22p5‎ C．O2-：1s22s22p4 D．Ar：1s22s22p63s23p6‎ ‎12．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 ‎ ‎ A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）‎ ‎ B．c（NH4+）> c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）‎ ‎ C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-） ‎ ‎ D．c（NH4+）= c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）‎ ‎13．下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（　　） ‎ A． Mg2＋、Cl－、Na＋、SO42－ B． Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－‎ C． K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D． Ca2＋、Na＋、Fe3＋、CO32－‎ ‎14．在不同条件下分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 反应速率 (mol•L-1•min-1)‎ V(SO2)‎ V(O2)‎ V(SO3)‎ V(O2)‎ ‎0.4‎ ‎0.25‎ ‎0.5‎ ‎0.3‎ A．① B．② C．③ D．④‎ ‎15．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g）△H＜0  如图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是 A．t2时增大了压强 B．t3时降低了温度 C．t5时升高温度 D．t6时反应物的转化率比t4时高 ‎ ‎16.在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡： Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20。在常温下如果要生成 Cu(OH)2沉淀，需要向0．02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的 pH大于 A．5 B．4 C．3 D．2‎ ‎17.已知Fe2O3(s) ＋ C(s) = CO2(g) ＋ 2Fe(s) △H = +234.1kJ·mol－1‎ C(s)＋O2(g) = CO2(g) △H= －393.5kJ·mol－1 ‎ 则2Fe(s) ＋ O2(g) = Fe2O3(s)的 △H是 A．－824.4kJ·mol－1 B．－627.6kJ·mol－1 ‎ C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1 ‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共49分）‎ 二、填空题：（28分）‎ ‎18．（8分）请回答下列问题：25℃时，浓度均为0.10mol • L﹣1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液 ‎（1）NH4Cl溶液显 （酸、碱、中）性，原因是（用离子方程式表示） ，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液的pH 7 （填“＞”、“＜”或“=”）．‎ ‎（2）氨水显碱性的原因（用离子方程式表示） ，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度 （填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）．‎ ‎（3）Mg（OH）2浊液中存在Mg（OH）2的溶解平衡，可表示为（用离子方程式表示） ，向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是 。‎ ‎19．（10分）（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)= mol/L，pH值为 ， 水电离的c(H+) = mol/L ‎（2）已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 化学式 AgCl AgBr AgI 颜 色 白色 浅黄色 黄色 Ksp ‎2.0×10-10‎ ‎5.4×10-13‎ ‎8.3×10-17‎ ‎①20℃时，上述三种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是（填写编号）： 。‎ ‎②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)/c(Cl-)= 。‎ ‎（3）物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c(NH)的大小顺序是 （填序号）。‎ ‎（4）浓度均为0.1mol/L的8种溶液 ① HNO3 ② CH3COOH ③ NaOH ‎ ‎ ④CH3COONa ⑤ KCl ⑥ NH4Cl ，溶液PH由大到小的顺序是（填写编号） ‎ （5） 将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是         ‎ 20. ‎（13分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图示，是一个电解池，装有电解液a；X、Y是 ‎ ‎ 两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：‎ ‎ （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试 ‎ 液，则：‎ ‎ ① 电解池中X极上的电极反应式是：____________________‎ ‎ 在X极附近观察到的现象是： _________________________‎ ‎ ② Y电极上的电极反应式是：_____________________________‎ ‎ 检验该电极反应产物的方法是：________________________。‎ ‎ 电解总反应化学方程式是：_________________________。‎ ‎ （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：‎ ‎ ①X电极的材料是_________。②Y电极的材料是_________。‎ ‎ （3）若要在铁钉表面镀铜，则电解液a选用_______________，‎ ‎ X电极的材料是____________，Y电极的材料是_________________。‎ 三、实验题（6分）‎ ‎21．某研究性学习小组用0.20 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其实验探究操作为如下几步：‎ ‎① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ‎ ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ‎ ‎ ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 ‎ ④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ‎ ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。‎ 实验结果和真实浓度差别很大，在指导老师帮助下对重点环节进行了反思、分析，请你也参与评价并请回答：‎ ‎（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________ （2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________‎ ‎（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟不变色。‎ ‎（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL 四、计算题（12分）‎ ‎22．（1）在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有同学在铜电极收集到标准状况下22.4 L的气体， ‎ ‎ ①铜锌原电池的总反应的离子方程式为：__________________‎ ‎ ② 铜电极产生标准状况下22.4L气体的过程中有 克的锌溶解。‎ ‎(2) 已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）  H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：‎ 温度/°C ‎400‎ ‎500‎ ‎800‎ 平衡常数/K ‎9.94‎ ‎9‎ ‎1‎ 该反应的正反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol•L-1，在该条件下，CO的平衡转化率为 ．‎ ‎（3）在101KPa时，16g单质硫固体在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5KJ的热量，则S（s）的燃烧热ΔH = ，‎ S（s）燃烧的热化学方程式为： ‎ 高二化学参考答案（2017.1）‎ ‎ 第I卷（选择题，共51分）‎ 一、选择题（本题共17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 B C C D C C D B D 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ 答案 B C A A D C A A 第II卷（选择题，共49分）‎ 二、填空题：‎ ‎18．（8分） （1） 酸 NH4++H2O NH3•H2O+H+， ==‎ ‎（2）NH3•H2O⇌NH4++OH﹣， 减小 减小 ‎（3）Mg（OH）2（s） Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）， 沉淀溶解(有刺激性气体) ‎ ‎19．（10分）（1）0.1 mol/L 1； 1×10-13 mol/L （2）① > ② > ③ 2.7×10-3 （3）⑤>④>②>③>① ‎ ‎ （4）③④⑤⑥②① （5）Al2O3 20．（13分）‎ ‎（1）①2H++2e-=H2↑（或2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-） 放出气体，溶液变红 ‎ ②2Cl-- 2e- = Cl2↑ 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。‎ ‎2NaCl + 2H2O = 2NaOH+Cl2↑+ H2↑‎ ‎（2）①纯铜 ②粗铜（3）CuSO4溶液，铁钉， 纯铜，‎ 三、实验题（6分）‎ ‎21．（1） ①；偏大 （2） 偏小（3）无 ，粉红 （4） 22.60 ‎ 四、计算题（12分）‎ ‎22．（1）Zn ＋2H+ = Zn2＋＋H2 ↑ 65g ‎ ‎(2) 放热反应，转化率75%． （3）ΔH = -297KJ/mol， S(s)+O2(g)== SO2(g) ΔH = -297KJ/mol