2021版新高考地区选考化学（人教版）一轮复习教师用书：规范答题模板1　沉淀洗涤的规范答题 3页

规范答题模板1　沉淀洗涤的规范答题 ‎[理思路·建模板]‎ ‎1．洗涤沉淀的目的 ‎(1)若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物。‎ ‎(2)若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质(如目标产物)尽可能洗出来。‎ ‎2．常用洗涤剂 ‎(1)蒸馏水：除去沉淀吸附的可溶性杂质。‎ ‎(2)冷水：除去沉淀吸附的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解度，减少沉淀损失。‎ ‎(3)沉淀的饱和溶液：减少沉淀的溶解。‎ ‎(4)有机溶剂(酒精、丙酮等)：适用于易溶于水的固体，既能减少固体的溶解，又能利用有机溶剂的挥发性除去固体表面的水分，产品易干燥。‎ ‎3．沉淀洗涤的答题模板 注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)‎ ‎　↓‎ 标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)‎ ‎　↓‎ 重复(待洗涤液自然流尽后，重复操作2～3次)‎ ‎4．沉淀是否洗涤干净的答题模板 取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)‎ ‎　↓‎ 加试剂[加入××试剂(必要时可加热，如检验NH)]‎ ‎　↓‎ 现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体)‎ ‎　↓‎ 结论(说明沉淀已经洗涤干净)‎ ‎[刷好题·提能力]‎ ‎1．利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如图所示。‎ 所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：洗涤是为了除去沉淀表面的杂质，用冰水洗涤是为了减少沉淀的溶解损失。‎ 答案：除去杂质，减少草酸铁晶体的溶解损失 ‎2．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：‎ 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。‎ 选择最合适的试剂洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，洗涤的操作为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：沿玻璃棒向漏斗中注入75%乙醇，使溶液完全浸没NaCl晶体，待溶液自然流尽后，重复操作2～3次 ‎3．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：‎ 工业ZnO浸出液 滤液 滤液 滤饼 ZnO 提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。‎ 反应④形成的沉淀要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，滴入1～2 滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净 ‎4．(2018·高考北京卷改编)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。‎ 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。‎ ‎(1)制备K2FeO4(夹持装置略)‎ C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外还有______________________________________________________。‎ ‎(2)为证明K2FeO4能氧化Cl－产生Cl2，设计以下方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，产生黄绿色气体Cl2。用KOH溶液洗涤的目的是________________________________________________。‎ 解析：(1)过量的KOH也能与氯气反应。‎ ‎(2)C中Cl2与KOH反应生成的ClO－具有氧化性，酸性条件下也能氧化Cl－，故需排除ClO－的干扰。‎ 答案：(1)Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O ‎(2)排除ClO－的干扰