高一化学人教版必修二第二章第2节《化学能与电能》知识点总结 11页

第 2 节 化学能与电能 一、能源的分类 按形成条件 按利用历史 按性质 举例 一次能源 (直接从自然界取 得的能源 ) 常规能源 可再生能源 水能 不可再生能源 煤、石油、天然气等化石能源 新能源 可再生能源 太阳能、风能、地热能、潮汐能、沼气 不可再生能源 核能 二次能源 (一次能源经过加 工、转换得到的能源 ) 电能 (水电、火电、核电 )、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等 二、化学能转化为电能 1.化学能间接转化为电能 (在能量的转化过程中存在能量的损失 )—比如火力发电 ①转化过程 火力发电是通过化石燃料的燃烧 ,使化学能转化为热能 ,加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机 ,然后带动发电机 发电 .燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转化过程 . 化学能 燃烧 热能 蒸汽 机械能 发电机 电能 ②转化原理 燃烧 (氧化还原反应 )是使化学能转化为电能的关键 .因此燃烧一定发生氧化还原反应 ,氧化还原反应必定有电子的 转移 ,电子的转移引起化学键的重新组合 ,同时伴随着体系能量的变化 . 拓展点 1:火力发电的优缺点 优点 :①我国煤炭资源丰富 ②投资少 ,技术成熟 ,安全性能高 缺点 :①排出大量的能导致温室效应的气体 CO2 以及导致酸雨的含硫氧化物 ,比如 SO2②消耗大量的不可再生的化 石燃料资源 ③能量转化率低 ④产生大量的废渣、废水 . 2.化学能直接转化为电能 (在能量的转化过程中不存在能量的损失 )—原电池 (将氧化还原反应所释放的化学能直 接转化为电能 ) (1)原电池的工作原理 实验装置 实验现象 实验现象产生的原因 实验结论 铜片上有无色气泡产生 2H++2e-=H2↑(还原反应 ) 将化学能直接转变为电能的装置称为原 电池 ,该装置的总反应的离子方程式为 : 2H ++Zn=H 2↑ +Zn2+(氧化还原反应 ) 锌片逐渐溶解 Zn-2e -=Zn 2+(氧化反应 ) 电流表指针发生偏转并且 指针偏向于 Cu 片这一边 . 产生了电流 实验现象产生的原因分析 :由于 Zn 和 Cu 的活动性不同 ,Zn 容易失去电子 ,被氧化为 Zn 2+迚入到溶液中 ,所以 Zn 片 会逐渐溶解 ,而由 Zn 失去的电子则由 Zn 片通过导线流向 Cu 片,因此 Zn 片上会带有大量的正电荷 ,Cu 片上会带有 大量的负电荷 ,而电解质溶液中含有阳离子 (H +、Zn2+)以及阴离子 (OH -、SO4 2-),由于正负电荷相互吸引 ,所以电解 质溶液中的阳离子会移向 Cu 片去中和 Cu 片上带负电荷的电子 ,阴离子则移向 Zn 片去中和 Zn 片上的正电荷 ,但是 由于溶液中的 H +得电子能力比 Zn2+强,所以 H +就移向 Cu 片去获得 Cu 片上由 Zn 片失去的电子而被还原为 H 原 子,H 原子再结合成 H 分子即 H2 从 Cu 片上逸出 ,因此 Cu 片上有无色气泡产生 .通过电流表指针发生偏转并且指针 偏向于 Cu片这一边 ,可以得出该装置产生了电流 (而电流的形成是因为电子发生了定向移动 ),并且电流移动的方向 与电子移动的方向相反 ,所以电流是从 Cu 片流出 ,Zn 片流迚 ,即 Cu 片作为正极 ;Zn 片作为负极 . 原电池工作原理的总结归纳 : ①原电池中电流的流向 :正极 →负极 ②原电池中电子的流向 :负极 →导线 →正极 (注意 :在该过程中 ,电子是永进都不会迚入到电解质溶液中 ,因为电子只 在金属内部运动并且电解质溶液中的自由移动的阴阳离子也不能在导线中通过 ) ③原电池中电解质溶液中阴、阳离子的移动方向 :阳离子 →正极 阴离子 →负极 ④原电池工作原理的本质 :发生自发的氧化还原反应即将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动 ,将化学能 转化为电能的形式释放 .(所谓自发就是指该氧化还原反应不需要借助外在的力量即本身就能够自己发生 ) ⑤原电池中的负极发生氧化反应 ,通常是电极材料或还原性气体失去电子被氧化 ,电子从负极流出 ;原电池的正极 发生还原反应 ,通常是溶液中的阳离子或 O2 等氧化剂得到电子被还原 ,电子流入正极 . (2)原电池的构成条件 (两极一液一回路 ,反应要自发 ) ①两极 :正极和负极是两种活泼性不同的电极材料 ,包括由两种活泼性不同的金属材料构成的电极或者是由一种金 属与一种非金属导体 (如石墨 )构成的电极 ,一般活泼性较强的金属作为负极 . ②一液 (电解质溶液 ):包括酸、碱、盐溶液 . ③一回路 (构成闭合的电路 ):即两电极由导线相连或直接接触以及两电极必须插入到同一种电解质溶液中或者分 别插入到一般与电极材料相同的阳离子的两种盐溶液中 ,两盐溶液之间用盐桥相连形成闭合回路 .比如以下装置 : ④氧化还原反应要自发 :指电解质溶液至少要与作为负极的金属电极材料发生自发的氧化反应 . (3)电极反应式 ①定义 :原电池中的正极和负极所发生的反应 ②电极反应式的书写方法 : 补充 :复杂电极反应式的书写 如 CH4 碱性燃料电池负极反应式的书写 : CH 4＋2O 2＋2OH－ ===CO2－ 3 ＋3H2O⋯⋯ 总反应式 2O 2＋4H2O＋8e－ ===8OH －⋯⋯ 正极反应式 CH 4＋10OH － －8e－ ===7H2O＋CO2－ 3 ⋯⋯ 负极反应式 注意 : ①电极反应式的书写必须遵守离子方程式的书写要求 ,比如难溶物、弱电解质、气体等均应写成化学式形式 . ②注意电解质溶液对正、负极反应产物的影响 .如果负极反应生成的阳离子能与电解质溶液中的阴离子反应 ,则电 解质溶液中的阴离子应写入电极反应式中 ,例如 Fe与 Cu 在 NaOH 溶液中形成原电池 ,负极反应式为 :Fe+2e-+2OH － =Fe(OH) 2. 三、原电池的应用 (1)比较金属的活动性强弱 ①原理 :一般原电池中活动性较强的金属作负极 ,活动性较弱的金属作正极 . ②应用 :比如 A、B 两种金属用导线连接或直接接触后插入到稀 H 2SO4电解质溶液中 ,若 A 极溶解 ,B 极有气泡产生 , 由此可判断 A 是负极 ,B 是正极 ,活动性 :A>B. (2)加快氧化还原反应的速率 ①原理 :在原电池中 ,氧化反应与还原反应分别在两极迚行 ,溶液中的粒子运动时相互间的干扰小 ,从而使化学反应 速率加快 . ②应用 :比如实验室中用 Zn 和稀 H 2SO4 制取 H 2 时 ,通常滴入几滴 CuSO4 溶液 ,能够加快产生 H 2 的速率 .原因在于 Zn 与置换出的 Cu 构成了原电池 ,加快了反应的迚行 . (3)防止金属被腐蚀 (比如要保护一个铁闸 ,可用导线将其与一 Zn 块相连 ,使 Zn 作原电池的负极 ,铁闸作正极 ) 补充 :金属腐蚀 ①定义 :指金属或合金与周围接触到的气体或液体发生化学反应 ,使金属失去电子变为阳离子而消耗的过程 . ②金属腐蚀的分类 :化学腐蚀和电化学腐蚀 在金属腐蚀中 ,我们把直接发生氧化还原反应且不构成原电池的腐蚀称为化学腐蚀 ;而由不纯的金属与电解质溶液 接触时形成的原电池反应而引起的腐蚀称为电化学腐蚀 ,电化学腐蚀又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 :在潮湿的空气 中 ,钢铁表面吸附一层薄薄的水膜 ,里面溶解了少量的 O2、 CO2 等气体 ,含有少量的 H＋ 和 OH － 从而形成电解质溶 液 . A. 当电解质溶液呈中性、弱碱性或弱酸性时 ,它跟钢铁里的 Fe 和少量的 C 形成了无数个微小的原电池 ,Fe 作负 极 ,C 作正极 ,因此钢铁发生吸氧腐蚀 . 电极反应式为 :负极 (Fe):2Fe-4e-=2Fe2+ 正极 (C):O 2+2H 2O+4e -=4OH －总反应式为 :2Fe+O 2+2H 2O=Fe(OH) 2 B.当电解质溶液的酸性较强时 ,钢铁则发生析氢腐蚀 . 电极反应式为 :负极 (Fe):Fe-2e- =Fe2+ 正极 (C):2H ＋+2e- =H 2↑总反应式为 :Fe+2H+ =Fe2+ +H 2↑ (4)制作各种化学电源 (比如制作干电池、铅蓄电池、新型高能电池等 ) (5)设计制作原电池 ①设计电路 原电池的设计要满足构成原电池的四个条件 : (a)由两种活动性不同的金属或由一种金属与其他导电的材料 (非金属或某些氧化物 )作为电极材料 ; (b)两个电极必须浸在电解质溶液中 ; (c)两个电极之间要用导线连接形成闭合回路 ; (d)有自发迚行的氧化还原反应 . ②电极材料的选择 电池的电极必须导电 .电池中的负极必须能够与电解质溶液反应 ,容易失去电子 ,因此负极一般是活泼的金属材料 . 正极和负极之间只有产生电势差 ,电子才能定向移动 ,所以正极和负极一般不用同一种材料 . ③电解质溶液的选择 电解质是使负极材料放电的物质 .因此电解质溶液一般要能够与负极发生反应 ,或电解质溶液中溶解的其他物质与 负极发生反应 (如空气中的 O2).但是如果两个半反应分别在两个容器中迚行 (中间连接盐桥 ),则左、右两个容器中 的电解质溶液一般选择与电极材料相同的阳离子的盐溶液 .比如 Cu-Zn- 硫酸盐原电池中 ,负极金属 Zn 浸泡在含有 Zn2+的电解质溶液中 . ④设计示例 设计思路 实例 以自发迚行的氧化还原反应为基础 2FeCl3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应 ,从而确定电极反应 氧化反应 (负极 ):Cu-2e-=Cu2+ 还原反应 (正极 ):2Fe3+ +2e- =2Fe2+ 以两极反应为原理 ,确定电极材料以及电解质溶液 负极材料 :Cu 正极材料 :石墨或铂 电解质溶液 :FeCl3 溶液 画出示意图 拓展点 2:原电池的正、负极的判断方法 (1)根据组成原电池两电极的材料判断 :一般是活泼性较强的金属作为负极 ,活泼性较弱的金属或能导电的非金属 作为正极 . (2)根据电流方向或电子流动的方向判断 :电流方向 (在外电路 )是由正极流向负极 ,电子的流动方向是由负极流向正 极 . (3)根据原电池中电解质溶液内阴、阳离子的定向移动方向判断 :在原电池的电解质溶液中 ,阳离子移向正极 ,阴离 子移向负极 . (4)根据原电池两电极发生的反应类型判断 :原电池的负极总是失电子发生氧化反应 ,其正极总是得电子发生还原 反应 . (5)根据电极质量的变化判断 :原电池工作后 ,X 极质量增加 ,说明溶液中的阳离子在 X 极 (正极 )放电 ,X 极活动性弱 ; 反之 ,X 极质量减少 ,说明 X 极金属溶解 ,X 极为负极 ,活动性强 . (6)根据电池中的现象判断 :若某电极上有气泡冒出 ,则是因为析出了 H 2,说明该电极为正极 ,活动性弱 . 上述判断方法可简记为 : 特别提醒 : ①在判断原电池正、负极时 ,不能只根据金属活泼性的相对强弱判断 ,有时还要考虑电解质溶液 ,比如 Mg 、Al 和 NaOH 溶液构成的原电池中 ,由于 Mg 不与 NaOH 溶液反应 ,虽然金属性 Mg>Al, 但是在该条件下却是 Al 作负极 .因 此要根据具体情况来判断正、负极 .又比如说 Fe、Cu 在稀 H 2SO4 溶液中 ,Fe 作负极 ,Cu 作正极 ;而 Fe、Cu 在浓 HNO 3 溶液中 ,Fe 作正极 ,Cu 作负极 . ②原电池的负极材料可以参加反应 ,表现为电极溶解 ,但有的原电池 (比如燃料电池 )负极材料不参加反应 ;原电池的 正极材料通常不参加反应 . 四、发展中的化学电源 1.化学电源的分类 一次电池 二次电池 燃料电池 活性物质 (即发生氧化还原反 应的物质 )消耗到一定程度就 不能再使用的电池 ,也就是一 次电池只能放电不能充电 ,使 用后即丢弃 ,因此会造成环境 污染 .比如普通的锌锰电池、 碱性锌锰电池、锌银电池等 放电后可以再充电使活性物质获得再 生的电池 ,比如铅蓄电池、镉镍电池、 氢镍电池、锂离子电池等蓄电池 利用燃料与氧化剂之间发生氧化还原反 应 ,能连续地将燃料和氧化剂的化学能直 接转换成电能的化学电池 ,比如氢氧燃料 电池、甲醇燃料电池等 (1)一次电池 ①锌锰干电池 电 池 名 称 构造示意图 电解质 电极材料 电极反应式 电池反应 特点 普 通 的 锌 锰 干 电 池 NH 4Cl 和 ZnCl 2 石墨和锌 负极 :Zn-2e -=Zn 2+ 正极 : 2NH 4 ++2e-+2MnO 2=2NH 3↑+ H2O+Mn 2O3 Zn+2NH 4Cl+2 MnO 2=2NH 3↑ +H 2O+Mn 2O3 +2ZnCl 2 制作简单 , 价栺便宜 , 存放时间 短,放电后 电流下降 较快 ,可能 发烧呢个 气胀或漏 液 碱 性 的 锌 锰 干 电 池 KOH Zn 和 MnO 2 负极 :Zn+2OH - -2e- =Zn(OH) 2 正极 :2MnO 2+2H 2O+2e -= 2MnOOH+2OH - Zn+2MnO 2+2 H 2O=Zn(OH) 2 +2MnOOH 比能量和 可储存时 间均比普 通的锌锰 电池有所 提高 ②其他常见的一次电池 锌银电池 锂离子电池 电极材料 负极 :Zn 正极 :Ag 2O 负极 :锂 正极 :MnO 2、CuO、FeS2 等 电解质 KOH 溶液 四 氯 化 铝 锂 (LiAlCl 4)溶 液 在 亚 硫 酰 氯 (SOCl 2)中组成 电极反应式以及总反应式 正极 :Ag 2O+H 2O+2e- = 2Ag+2OH - 负极 :Zn+2OH --2e- = Zn(OH) 2 总反应式 :Ag 2O+H 2O+Zn= Zn(OH) 2+2Ag 正极 :3SOCl 2+8e-=SO 3 2-+2S+6Cl - 负极 :8Li-8e - =8Li + 总反应式 :3SOCl 2+8Li=6LiCl+Li 2SO3+2S 特点 使用过程中 ,电极负极区溶液的 pH 减小 .电 池比能量大、电压稳定 ,储存时间长 ,适宜小 电流连续放电 比能量高、放电电压高、工作温度宽 ,可 储存时间长 拓展点 1:干电池的回收和利用 ①干电池中有 Zn、Cu、MnO 2、NH 4Cl、ZnCl 2、炭黑、石墨等单质和化合物 . ②Zn —用剪刀去除废电池的外皮 ,洗净后剪碎晾干 ,即得锌片 ,可用于实验室制 H2.如想得到锌粒 ,可将锌片放入铁坩 埚中加强热使之熔化 ,熔化时会有少量 ZnO 白烟生成 ,熔化后除去浮渣 ,倒出冷却 . ③Cu 片—把废电池上的铜帽取下 ,用煮沸的稀 H 2SO4 洗涤 ,洗净后晾干 ,得到紫红色铜片 . ④碳棒—从废电池中取出 ,洗净即可 .可用于原电池或电解池的电极 . ⑤NH 4Cl—洗涤干电池中黑色糊状物时 ,其中不溶于水的物质基本是 MnO 2,NH 4Cl 则溶于水中 ,将溶液过滤得澄清 溶液 ,经过加热、蒸发、浓缩、结晶 ,即得 NH 4Cl 晶体 . (2)二次电池 二次电池又称充电电池或蓄电池 ,它在放电时所迚行的氧化还原反应 ,在充电时可以逆向迚行 ,使生成物恢复原状 , 如此充、放电可循环迚行 .这类电池可以多次重复使用 ,如铅蓄电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池等蓄电 池. 1)铅蓄电池 ①铅蓄电池的构造 ②铅蓄电池的工作原理 a.放电时的电极反应 负极 Pb+SO4 2－-2e－ =PbSO4(氧化反应 ) 正极 PbO2+4H ＋+SO 4 2－+2e－ =PbSO4+2H 2O(还原反应 ) 总反应式 Pb+PbO2+2H 2SO4=2PbSO4+2H 2O b.充电时的电极反应 阴极 PbSO4+2e- = Pb+SO 4 2-(还原反应 ) 阳极 PbSO4+2H 2O-2e- = PbO2+4H + +SO4 2- (氧化反应 ) 总反应式 2PbSO4+2H 2O = PbO 2+2H 2SO4+Pb ③充电过程和放电过程可用方程式表示 : Pb+PbO2+2H 2SO4 放电 充电 2PbSO4+2H 2O (3)锌银蓄电池 锌银蓄电池的负极是锌 ,正极是 Ag 2O,用 KOH 溶液作电解质溶液 . ①放电时 ,电极反应 : 正极 (Ag 2O):Ag 2O+H 2O+2e-=2Ag+2OH -(还原反应 ) 负极 (Zn):Zn+2OH --2e-=Zn(OH) 2(氧化反应 ) ②充电时 ,电极反应 : 阴极 :Zn(OH) 2+2e-=Zn+2OH -(还原反应 ) 阳极 :2Ag+2OH - -2e- =Ag 2O+H 2O(氧化反应 ) ③充电过程和放电过程可用方程式表示 : Zn+Ag 2O+H 2O 放电 充电 2Ag+Zn(OH) 2 五、燃料电池 燃料电池是一种能连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池 .燃料电池的最大优点在于能量转 化率高 ,可以持续使用 ,无噪音 ,不污染环境 .燃料电池的电极本身不参与氧化还原反应 ,只是一个催化转化元件 .它工 作时 ,燃料和氧化剂连续地由外部供给 ,在电极上不断地迚行反应 ,生成物不断地被排出 ,于是电池就连续不断地提 供电能 . (1)氢氧燃料电池 装置 电池总反应 2H2+O 2=2H 2O 介质 酸性 (H+) 负极 :2H 2-4e- =4H + 正极 :O2+4H ++4e-=2H 2O 中性 负极 :2H 2-4e-=4H + 正极 :O2+2H 2O+4e -=4OH - 碱性 (OH -) 负极 :2H 2-4e-+4OH -=4H 2O 正极 :O 2+2H 2O+4e-=4OH - (2)其他常见的燃料电池 电 池 名 称 电解质 电极反应式 总反应式 甲 烷 燃 料 电 池 碱性 (OH -) 正极 (通入 O2):4H 2O+2O 2+8e-=8OH - 负极 (通入 CH 4):CH 4+10OH --8e-=CO 3 2-+7H 2O CH 4+2O2+2OH -=CO 3 2-+3H 2O 酸性 (H+) 正极 (通入 O2):2O 2+8H ++8e-=4H 2O 负极 (通入 CH4):CH 4+2H 2O-8e-=CO 2+8H + 2O2+CH 4=2H 2O+CO 2 甲 醇 燃 碱性 (OH -) 正极 (通入 O2):3O 2+12e-+6H 2O=12OH ﹣ 负极 (通入 CH 3OH):2CH 3OH-12e -+16OH -=2CO3 2-+12H 2O 2CH 3OH+3O 2+4OH - =2CO 3 2- +6H 2O 料 电 池 酸性 (H+) 正极 (通入 O2):3O 2+12e-+12H += 6H 2O 负极 (通入 CH 3OH):2CH 3OH-12e -+2H 2O=12H ++2CO 2 2CH 3OH+3O 2=2CO 2+4H 2O 肼 燃 料 电 池 碱性 (OH -) 负极 (通入 N 2H4):N 2H4-4e-+4OH - =N2↑+4H 2O 正极 (通入 O2):O2+4e- +2H 2O=4OH - N2H4+O 2=N2↑+2H2O酸性 (H+) 负极 (通入 N2H4):N 2H 4-4e-=N 2↑+4H + 正极 (通入 O2):O 2+4e-+4H +=2H 2O 拓展点 2:电极产物的确定首先应根据氧化还原反应规律确定氧化还原产物中相应元素的价态 ,然后结合电解质的 实际情况确定产物形态 . ①H2 失去电子后变为 +1 价 ,若电解质溶液呈酸性或中性 ,则产生 H +;若电解质溶液呈碱性 ,则产生 H2O. ②O2 得到电子后变为 -2 价 ,若电解质溶液呈碱性或中性 ,则生成 OH-;若电解质溶液呈酸性 ,则产生 H2O;若为固体熔 融电解质 ,则生成 O2-. ③含 C 物质为还原剂的燃料电池中 ,若电解质溶液呈酸性 ,则生成 CO2;若电解质溶液呈碱性 ,则生成 CO3 2-. 总结 :燃料电池电极反应式的书写 : 1)燃料电池正极反应式的书写 因为燃料电池正极反应物一般是 O2,即正极都是氧化剂— O2 得到电子的还原反应 ,故正极反应的基础都是 O2+4e-=2O2-,O2-的存在形式与燃料电池的电解质的状态以及电解质溶液的酸碱性有着密切的联系 . ①电解质为酸性电解质溶液 (如稀硫酸 ) 在酸性环境中 ,O2-离子不能单独存在 ,可供 O2-离子结合的微粒有 H +离子和 H2O,O2-离子优先结合 H+离子生成 H 2O.这样在酸性电解质溶液中 ,正极反应式为 O2＋4H + +4e- =2H 2O. ②电解质为中性或碱性电解质溶液 (如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液 ) 在中性或碱性环境中 ,O2-离子也不能单独存在 ,O2-离子只能结合 H2O 生成 OH-离子 ,故在中性或碱性电解质溶 液中 ,正极反应式为 O2＋2H 2O +4e-=4OH -. ③电解质为熔融的碳酸盐 (如 Li 2CO 3和 Na 2CO3 熔融盐混和物 ) 在熔融的碳酸盐环境中 ,O2-离子也不能单独存在 ,O2-离子可结合 CO2 生成 CO3 2-离子 ,则其正极反应式为 O2＋ 2CO2 +4e-=2CO 3 2-. ④电解质为固体电解质 (如固体氧化锆 —氧化钇 ) 该固体电解质在高温下可允许 O2-在其间通过 ,故其正极反应为 O2+4e-=2O 2-. 2)燃料电池负极反应式的书写 燃料电池负极反应物种类比较繁多 ,可为氢气、水煤气、甲烷、丁烷、甲醇、乙醇等可燃性物质 .不同的可燃 物有不同的书写方式 ,要想先写出负极反应式相当困难 .一般燃料电池的负极反应式都是采用间接方法书写 , 即按上述要求先正确写出燃料电池的总反应式和正极反应式 ,然后在电子守恒的基础上用总反应式减去正极 反应式即得负极反应式 .比如以 H 2、C3H 8 为燃料的碱性电池为例说明如下 : H 2-2e- =2H +或 H 2- 2e-+2OH -=2H2O; C3H 8 e20 3CO2 OH6 3CO 3 2-(3 个 C 整体从 -8 价升高到 +12 价 ,失去 20e-),则 有:C3H 8-20e-+aOH -=3CO 3 2-+bH 2O,由电荷守恒知 a=26;由 H 原子守恒知 b=17,所以电极反应式为 C3H 8-20e-+26OH -=3CO3 2-+17H 2O (3)燃料电池与一次电池、二次电池的主要区别 ①氧化剂与燃料在工作时不断地由外部供给 . ②生成物不断地被排出 . (4)废弃电池的处理 废弃电池中含有重金属和酸碱等有害物质 ,随意丢弃 ,对生态环境和人体健康有很大的危害 .若把它当作一种资源 , 加以回收利用 ,既可以减少对环境的污染 ,又可以节约资源 .因此 ,应当重视废弃电池的回收 .