2017-2018学年山东省泰安市新泰二中、泰安三中、宁阳二中高二上学期期中联考化学试题 9页

‎2017-2018学年山东省泰安市新泰二中、泰安三中、宁阳二中高二上学期期中联考化学试题 ‎2017.11‎ 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分．考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎ 1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上．‎ ‎2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上．‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108‎ 第I卷（选择题 共54分）‎ 一、选择题（本大题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分．）‎ ‎1．下列说法正确的是（　　）‎ A．反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0‎ C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“﹣”‎ ‎2．在密闭容器中进行反应N2＋O22NO，下列条件能加快反应速率的是 A.增大体积使压强减小 B.体积不变，充入N2使压强增大 C.体积不变，充入He使压强增大 D.压强不变，充入气体Ne ‎3．下列说法正确的是 ‎ ‎ A.放热反应不需要加热就能发生 ‎ B.升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热 ‎ C.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 ‎ D.一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应 ‎4．反应CO(g) +H2O(g) H2(g) +CO2(g) ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是 A.升高温度 B.减小压强 C.加入CO D.加入催化剂 ‎5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 ‎ A.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe-2e- = Fe2+‎ B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-‎ C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e- = Cu2+‎ D.惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- - 2e- = Cl2 ↑‎ ‎6．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0‎ B.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H＜0‎ C.H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H＞0 D.N2(g) +3H2(g) 2 NH3(g) △H＜0 ‎ ‎7．根据反应Br＋H2HBr＋H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是 A.正反应吸热 B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变 C.加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 ‎8．如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下列说法中正确的是 选项 电极材料 通电后的变化 阴极 阳极 A 石墨 石墨 阴极质量增加，溶液的pH增大 B 铜 铜 阳极质量减小，阴极质量增加 C 铁 铁 两极的质量不发生变化 D 铂 铁 阴极质量减小，溶液的pH不变 ‎　 ‎ ‎9．在A(g)+B(g)==C(g)+2D(g)反应中，下列表示的反应速率最快的是 A. v(A)=0.1mol• L-1 • min-1 B. v(B)= 0.2mol• L-1 • min-1 ‎ C. v(C)= 0.3mol• L-1 • min-1 D. v(D)= 0.4mol• L-1 • min-1 ‎ ‎10．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标“+”的接线柱，下列说法中正确的是 A.充电时作阳极，放电时作负极 B.充电时作阳极，放电时作正极 C.充电时作阴极，放电时作负极 D.充电时作阴极，放电时作正极 ‎11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.若2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1‎ B.若C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 C.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 D.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2‎ ‎12．下列关于电化学的实验事实正确的是 出现环境 实验事实 A 以稀H2SO4为电解质的Cu－Zn原电池 Cu为正极，正极上发生还原反应 B 电解CuCl2溶液 电子经过负极→阴极→阳极→正极 C 弱酸性环境下钢铁腐蚀 负极处产生H2，正极处吸收O2‎ D 将钢闸门与外加电源负极相连 牺牲阳极保护法，可防止钢闸门腐蚀 ‎13．对于可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是 ‎ ‎14．在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：‎ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH=akJ·mol-1‎ 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：‎ T(℃)‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 则下列有关叙述正确的是 A.a<0 B.可测量容器总压强变化来判定化学反应是否达到平衡 C.温度为830℃时，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此时v正>v逆 D.温度不变，增大c(CO2)，平衡右移，K增大 ‎15．在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应： A(g)＋xB(g)2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是 ‎ A. 平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4 B. x值等于3‎ ‎ C. A的转化率为20% D. B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)‎ ‎16．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）‎ A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+‎ C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 ‎17．反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 A.A、C两点的反应速率：A＞C B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C.由状态B到状态A，可以用加热的方法 D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C ‎18．一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中，进行反应2A(g)+ B(g) 2C(g)＋D(s) △H<0，一段时间后反应达到平衡。此反应过程中测定的数据如下表所示，则下列说法正确的是 t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ n(A)/mol ‎0.16‎ ‎0.13‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎ A.反应前2min的平均速率ν(C)=0.02mol·L－1·min-1‎ ‎ B.平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)‎ ‎ C.其他条件不变，10min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小 ‎ D.保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下相同 第Ⅱ卷（非选择题 共46分）‎ ‎19．（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)：‎ 时间(min)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 氢气体积(mL)‎ ‎50‎ ‎120‎ ‎232‎ ‎290‎ ‎310‎ ‎（1）反应速率最快的时间段是： min (指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)，原因是 ；‎ ‎（2）反应速率最慢的时间段是： min (指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)，原因是 ；‎ ‎（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列液体：A．蒸馏水；B．Na2SO4溶液；C．NaNO3溶液；D．CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液，你认为可行的是__ (填写字母代号)。‎ ‎20．（16分） ‎ Ⅰ、常见铅蓄电池是二次电池，其电极材料分别为Pb和PbO2，电解液为稀H2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb ＋PbO2 ＋ 2H2SO4 2PbSO4 ＋2H2O。请依据上述情况判断：‎ ‎（1）铅蓄电池的负极材料是________________。‎ ‎（2）写出放电时正极反应是 。‎ ‎（3）充电式阴极的电极反应式为 。‎ ‎（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向______极；‎ Ⅱ、如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答： ‎ ‎（1）电源电极X名称为____________。 （2）电解池中溶液pH变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）： C池________。 （3）B中阳极的电极反应式为 。 （4）A中发生反应的离子方程式为 。‎ ‎21．（12分）（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：‎ ①4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) △H1 ‎ ②4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H2 ‎ 则反应 4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H＝ 。（请用含有△H1、△H2的式子表示）‎ ‎（2）若NH3 1/2N2+ 3/2H2　K=a，则N2+3H2 2NH3 K′= 。（用含a的式子表示）‎ ‎（3）在体积为3 L的恒容密闭容器中，合成氨N2+3 H2 2NH3实验，投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：‎ 温度(K)‎ 平衡时NH3的物质的量(mol)‎ T1‎ ‎2.4‎ T2‎ ‎2.0‎ 已知：破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。‎ ‎①则T1 T2（填“＞”、“＜”或“＝”）‎ ‎②在T2 下，经过10min达到化学平衡状态，则0~10min内H2的平均速率v(H2)= ，平衡时N2的转化率α（N2）= 。‎ ‎③下列图像分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 。‎ ‎22．（8分）已知NO2和N2O4可以相互转化： 2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭容器中，物质浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：‎ ‎（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；‎ a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。‎ ‎（2）反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是 _______________________；前10 min内用NO2表示的化学反应速率 (NO2)＝___ _____mol/(Lmin)；‎ d点的平衡常数的数值是 （计算结果保留一位小数）。‎ ‎（3）恒温恒容条件下，下列选项一定可以判断反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的依据有 ；‎ a.混合气体颜色不变 b.混合气体的密度保持不变 c. (NO2)＝2 (N2O4) d.混合气体的平均相对分子质量保持不变 达到平衡状态后，恒温恒容条件下再充入一定量NO2，【NO2】/【N2O4】比值 （选填“增大”、“减小”、“不变”）。‎ ‎（4）将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是 ‎ A.b点的操作是压缩注射器 B.c点与a点相比，C(NO2)增大，C(N2O4)减小 C.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb＞Kc D.d点： (正)＞ (逆)‎ ‎ ‎ ‎2017年高二上学期期中考试化学试题答案 ‎ 2017．11‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。） ‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ D B D D D B D B C ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ B B A A C C B C C ‎19．（共10分，每空2分。）‎ ‎（1）2～3，因为反应放热，使溶液的温度升高，反应速率加快；‎ ‎（2）4～5，随反应的进行，氢离子浓度明显减小；（3）AB。‎ ‎20．（共16分，每空2分。）‎ Ⅰ、(1). Pb (2). PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O ‎ ‎(3). PbSO4 +2e- = Pb+SO42- (4). 负极 ‎ Ⅱ（1）负极   （2）不变   （3）4OH--4e-=O2↑+2H2O；‎ ‎ 通电 ‎（4） 2Cl-+2H2O====2OH-+H2↑+Cl2↑；‎ ‎21．（共12分，每空2分。）‎ ‎（1）3/5△H1+2/5△H2 （2）1/a2 ‎ ‎（3）①＜ ② 0.1 mol/（Lmin） 25% ③ BC ‎22．（共8分，每空1分。）‎ ‎（1）X；bd （2）增加NO2的量；0.04；1.1‎ ‎（3）a d 减小 （4）AC