2018届二轮复习化学键教案（全国通用） 5页

课题 第三节 化学键 课型 复习课 教 学 目 标 知识技能目标 ‎1.理解化学键的概念、离子键和共价键的概念。‎ ‎2.知道化学键与化学反应中物质变化和能量变化的关系。‎ ‎3.理解离子化合物和共价化合物概念，掌握化学键和化合物的关系。‎ 过程方法目标 ‎1.了解化学键强弱对物质性质的影响。。‎ 情感态度与价值观目标 通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。‎ 教学 重点 化学键、离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念 教学 难点 化学键及化合物类型的判断，、8电子结构的判断等。‎ 教具 常规教具 教学 方法 通过训练，教师讲解等方法进行教学 教学 过程 教师行为 学生 行为 设计意图 知识 讲解 考点一、离子键和共价键 ‎1．离子键 ‎(1)概念：带相反电荷的阴、阳离子之间强烈的相互作用。‎ ‎(2)成键粒子：阴、阳离子。(3)成键实质：静电作用。‎ ‎(4)形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。‎ ‎(5)表示方法：‎ ‎①用电子式表示：‎ Na2O2：，Na2O：，‎ MgCl2：，NaOH：，‎ NH4Cl：。‎ ‎②用电子式表示离子化合物的形成过程：‎ CaCl2：。‎ ‎2．共价键 ‎(1)概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。‎ ‎(2)成键粒子：原子。(3)成键实质：共用电子对。‎ ‎(4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。‎ 小组 讨论 阅读教材，听讲解，比较归纳 讲述离子键和共价键概念等 通过学生联系，培养学生书写电子式的能力。‎ ‎(5)分类：‎ ‎(6)表示方法：‎ ‎①用电子式表示：‎ Cl2‎ N2‎ H2O CO2‎ ‎②用结构式表示：‎ Cl2‎ N2‎ H2O CO2‎ Cl—Cl N≡N O===C===O ‎③用电子式表示共价化合物的形成过程：‎ H2O：。‎ ‎3．离子键和共价键的比较　　‎ 键型 离子键 共价键 非极性键 极性键 特点 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对不发生偏移 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方 成键 粒子 阴、阳离子 原子 成键 条件 活泼金属元素和活泼非金属元素 同种 元素的原子 不同种 元素的原子 存在 离子化合物 非金属单质、某些化合物 共价化合物、某些离子化合物 注意：8电子结构的判断 方法一：经验规律法：‎ 凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。‎ 方法二：试写结构法：‎ 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O中O最外层有8个电子，而H最外层只有2个电子；②N2中N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 熟练掌握关键知识点 ‎ ‎ 进一步提高学生设计实验能力，语言表达能力，合作讨论能力，进一步共价键 强化训练，巩固本节课的重要知识点。‎ 表格形式清晰对比离子键和共价键，便于记忆 考点二、化学键与物质类别的关系 ‎1．化学键 ‎ ‎(1)概念：使离子或原子相结合的作用力。‎ ‎(2)分类 ‎(3)化学反应的本质 ‎2．化学键对物质性质的影响 ‎(1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，有很强的离子键，故熔点也较高。‎ ‎(2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定H2S、HI等分子的共价键较弱，故它们受热时易分解。‎ ‎3．化学键与物质类别的关系 ‎(1)化学键的存在 ‎(2)化学键与物质的类别 除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括为：①只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。‎ ‎②只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。‎ ‎③既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。‎ ‎④只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。‎ ‎⑤既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；‎ 既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。‎ ‎⑥仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。‎ ‎⑦金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。‎ ‎(3)离子化合物和共价化合物的判断方法 ‎①根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。‎ ‎②根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。‎ ‎③根据化合物的性质来判断 一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物；熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。 ‎ 课堂反馈 ‎《创新方案》P108共研，落实T2，3，P110落实T3,4‎ 认真 做题 巩固基础 能力提升 ‎1. 《创新方案》P110-111 5年对点集训 T2，6‎ 认真 做题 提升能力 课堂小结 本讲重要知识有化学键、离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念。主要考查化学键及化合物类型的判断，、8电子结构的判断等。‎ 熟练掌握新授知识 明确本节课收获 作业 设计 完成 1.《课下限时集训》17 教科书相关题目 巩固新知 板书 设计 ‎ 第三节 化学键 ‎1．离子键 ‎(1)概念 (2)成键粒子 (3)成键实质 (4)形成条件 (5)表示方法：‎ ‎①用电子式表示②用电子式表示离子化合物的形成过程 ‎2．共价键 ‎(1)概念 (2)成键粒子 (3)成键实质(4)形成条件(5)分类(6)表示方法：‎ ‎①用电子式表示②用结构式表示：③用电子式表示共价化合物的形成过程 ‎3．化学键 (1)概念 (2)分类(3)化学反应的本质 ‎4．化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响(2)对化学性质的影响 ‎5．化学键与物质类别的关系(1)化学键的存在(2)化学键与物质的类别 工整、有序、便于学生做笔记和接收新知 课后 反思 化学键与化学反应在复习中重点让学生理解透彻化学键、离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念，在此基础上引导学生寻找判断离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的方法，从而总结化学键与物质的关系。‎