2018-2019学年福建省宁德市高中同心顺联盟校高二上学期期中考试化学试题 Word版 10页

宁德市高中“同心顺”联盟2018－2019学年第一学期期中考试 高二化学试题 ‎（考试时间：90分钟；满分：100分）‎ 温馨提示：‎ 1． 本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷 ‎ （非选择题）(共7页20题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏 ‎ 内，否则不能得分。‎ ‎2．相对原子质量：H‎-1 C-12 Fe－56 Cu－64 Ag－108‎ 第I卷 选择题（共48分）‎ 本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的是（ ）‎ 捏破内袋瞬间降温 ‎ ‎ A.一次性速冷冰袋 B.自热饭速食米饭 C.新能源汽车 D.麒麟970芯片 ‎2．下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是（　　） ‎ A．碳酸钙高温分解 B．氢氧化钠与盐酸的反应 C．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D．灼热的碳与二氧化碳反应 ‎3．已知在常温常压下，1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出 a kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）‎ A．2H2 ＋ O2 = 2H2O ΔH（298K）= －a kJ·mol—１‎ B．2H2（g）＋ O2（g）= 2H2O（l） ΔH（298K）= + ‎2a kJ C．H2（g）＋ O2（g）= H2O（l） ΔH（298K）= －a kJ·mol—１‎ D．H2（g）＋ O2（g）= H2O（g） ΔH（298K）= －a kJ·mol—１‎ ‎4．某化学兴趣小组利用右图装置在铁棒表面镀上一层铜，下列有关的判断正确的是( )‎ ‎ A. a为阳极、b为阴极 ‎ B. c为铁棒、d为铜棒 ‎ C.电子流向从b→d→c→a ‎ D. 溶液中Cu2+向d极移动 ‎5．下面两图均为原电池装置，有关说法错误的是（ ）‎ ‎ ‎ A．锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应 B．电流从铜电极经导线流向锌电极 C．铜电极发生的反应为：Cu－2e－= Cu2＋‎ D．装置（2）比装置（1）更能清楚揭示出电池中发生的化学反应 ‎6．全世界每年都有大量的金属设备和金属材料因腐蚀而报废,下列关于金属的腐蚀与防护说法错误的是（ ）‎ A．海边的铁制品易形成电化学腐蚀而生锈 B．高架电线杆将锌与钢铁相连构成以铁为负极的原电池来防腐 C．金属表面喷漆可以大大减缓或避免发生腐蚀 D．水库的铁闸门采用的是外加电流阴极保护法来防止腐蚀 ‎7.有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：‎ ‎①A、B用导线连接后浸入稀H 2 SO4 中，电流由B 导线 A；‎ ‎②C、D用导线相连后，同时伸入稀H 2 SO 4 溶液中，C极为负极；‎ ‎③A、C相连后同时浸入稀H 2 SO 4 中，C极产生大量气泡；‎ ‎④B、D相连后同时浸入稀H 2 SO 4 中，D极发生氧化反应;‎ 试判断四种金属的活动顺序是( ) ‎ A.A＞C＞D＞B     B.A＞B＞C＞D    C.B＞A＞C＞D      D.B＞D＞C＞A ‎ ‎8．下列关于焓变、熵变及反应方向叙述正确的是（ ）‎ A．冰融化为水可以自发发生，是因为该变化ΔH<0，ΔS>0‎ B．CaCO3(s) = CaO(s)＋CO2(g) ∆H＝＋178.2 kJ·mol－1，在高温下反应不可自发进行 C． N2(g)＋3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1 ，在所有温度下都能自发进行 D．钠与水的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 ‎9．下列化学平衡常数表达式正确的是（ ）‎ A．N2(g)＋3H2(g)2NH3 (g) ‎ B．H2(g)＋I2(g)2HI(g) ‎ C．HCl(aq)＋NaOH(aq) = NaCl(aq)＋H2O(l) ‎ D．FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ‎ ‎10．已知反应H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) 在‎1200℃‎时的平衡常数K为2.25。在该温度下，往体积为‎1L的密闭容器中注入1 mol H2和2 mol CO2，反应开始一段时间后，测得CO的物质的量为0.5 mol时，上述反应进行的方向为(　　)‎ A．正向进行 B．逆向进行 ‎ C．达到平衡 D．无法判断 ‎11．某些自来水厂用液氯消毒自来水，为了安全一般在‎1L水中仅通入约‎0.005g氯气，为了延长杀菌消毒时间还加入少量液氨，NH2Cl较稳定可较长时间存在，其中存在以下两个平衡：①Cl2+H2OHCl+HClO ΔH< 0 ； ②NH3+HClOH2O+NH2Cl ΔH< 0。‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．温度越高越有利于①的平衡向右移动，生成更多的HClO B．可以研制出一种催化剂促使①的平衡向右移动 C．当HClO浓度较高时，有利于②的平衡向右移动 D．消毒自来水时，可以通入超量的Cl2来提高HClO的浓度 ‎12．在恒温恒容密闭容器内进行反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，K为该温度下的化学平衡常数，经过一段时间后，下列能判断该可逆反应达到化学平衡状态的一组是（ ）‎ ‎①每生成1mol SO3的同时消耗1mol SO2‎ ‎②通过测得的三种物质浓度计算出的浓度商Q与K相等 ‎③容器内各物质浓度不再发生变化 ‎④容器中混合气体的密度不再发生变化 ‎⑤测得n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2‎ A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤‎ ‎13．‎25℃‎时，在密闭容器中建立下列化学平衡：X（g）+3Y(g) 2Z(g) ΔH < 0，X、Y、Z的初始浓度和平衡浓度如下表：‎ 物质 X Y Z 初始浓度/(mol/L)‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 平衡浓度/(mol/L)‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ 下列说法正确的是(　 　)‎ A.反应达到平衡时，Y的转化率为50％ ‎ B.升髙温度，有利于平衡向正向移动 C.增大X的浓度，使平衡向正向移动，X、Y的转化率均增大 D.增大压强，使平衡向生成Z的方向移动，该反应平衡常数不变 ‎14．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)qC(g)　ΔH在密闭容器中进温度T和压强P下B物质在混合气体中的体积分数φ(B)的变化情况。下列推断中错误的是(　　)‎ A. P1T‎2 C. m＋n”、“<”或“＝”)573 K。‎ T/K ‎573‎ T1‎ K/(mol·L－1)－2‎ ‎2.45×105‎ ‎1. 88×103‎ ‎(2)①NH3和O2在铂系催化剂作用下从‎145 ℃‎就开始反应：‎ ‎4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905 kJ·mol－1。‎ 不同温度下NO的产率如图所示：‎ 温度高于900 ℃时，NO产率下降的原因 是___________________________________________。‎ ②氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3＋3O22N2＋6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气氧气燃料电池，则通入氧气的电极是________(填“正极”或“负极”)；碱性条件下，该电极发生的电极反应式为__________________________________。‎ II.（3）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼。写出该反应 的化学方程式：_________________________________________。‎ ‎（4）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣195kJ•mol﹣1‎ ‎②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ•mol﹣1‎ 写出液态肼和N2O4（l）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：‎ ‎____________________________________________________‎ ‎19．（12分）I.目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：‎ 化学反应 平衡常数 温度℃‎ ‎500‎ ‎800‎ ‎①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)‎ K1‎ ‎2.5‎ ‎0.15‎ ‎②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)‎ K2‎ ‎1.0‎ ‎2.50‎ ‎③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)‎ K3‎ a b 请回答下列问题：‎ ‎（1）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。‎ ‎(2) 要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施是_____(填字母)。‎ A．升高温度　　 B．增大反应容器的容积 C．使用合适的催化剂 D．从平衡体系中及时分离出CH3OH ‎(3)在一定温度下的恒容密闭容器中，不能说明反应③达到平衡的标志是（ ）‎ A．容器内各组分的浓度不再变化 B．容器内混合气体压强不再变化 C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molCH3OH ‎ D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 II.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：‎ ‎2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l）△H=-270kJ•mol-1‎ ‎（4）T℃时，2L密闭容器中投入 2mol CO、1molSO2 进行上述反应，达到平衡时， CO的物质的量为1mol， T℃时该反应的平衡常数K为_________。‎ ‎（5）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图所示。(图中曲线表示不同温度下，反应经过相同时间且未达到平衡时SO2的转化率)‎ 其他条件相同、催化剂不同时，SO2的平衡转化率___________(填“相同”或“不相同”）。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是 。‎ ‎20.(14分) I.（1）某兴趣小组的同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。‎ ‎①该电解槽的阴极反应式为_______________________________。‎ ‎②通电开始后，阳极附近溶液pH会___________（填“变大”、“变小”或“不变”），请简述原因：_________________________________________________________。‎ II.该小组同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。‎ ‎（2）写出通入CH3OH的电极反应式是___________________________________。‎ ‎（3）当乙池中B（Ag）极的质量增加1.08g时，乙池的氢离子浓度是 （若此时乙池 中溶液的体积为250mL）；此时丙池某电极析出0.32g某金属，则丙中的某盐溶液可能 是 （填序号）‎ A．MgSO4 B．CuSO‎4 C．NaCl ‎ ‎（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池能量转化效率高，其次是_______________________________。‎ 化学试题答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B B C D C B A D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B A C B D D A A 17． ‎（12分,每空2分）‎ ‎（1）保温 环形玻璃搅拌器 ‎（2）H++OH-=H2O ‎（3）盐酸稀释放热对中和反应反应热测定影响不大（或影响较小）‎ ‎(4)a>b>c B ‎18．（14分）‎ ‎（1）>（2分）‎ ‎(2)①温度高于‎900 ℃‎时，平衡向左移动（2分）‎ ②正极（2分）‎ ‎　O2+2H2O+4e－=4OH－ （2分）‎ ‎（3）2NH3＋NaClO===NaCl＋N2 H4＋H2O （3分）‎ ‎（配平错误扣给分）‎ ‎（4）2N2H4（l）+N2O4（l）= 3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣873kJ•mol﹣1（3分）‎ ‎（方程式错误不给分，方程式正确但△H计算或单位错误扣一分）‎ ‎19.（12分,每空2分）‎ ‎（1）K1·K2 ‎ ‎（2）D ‎（3）C ‎（4）4（mol•L﹣1）﹣1（计算或单位错误不给分，计算对单位没写给分）‎ ‎（5）相同 Fe2O3 在较低温度可获得较高SO2的转化率 ‎20.(14分,每空2分)‎ ‎（1）① 2H+ ＋2e－===H2↑ 或 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－‎ ‎② 变小 OH－在阳极附近放电，H＋浓度增大 ‎（2）CH3OH＋8OH－－6e－===CO32－＋6H2O ‎ ‎（3）0.04mol•L﹣1 （单位没写给1分） B ‎ ‎（4） 产物对环境无污染