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  • 2021-07-07 发布

高中化学必修2同步巩固练习解析:3-3-1

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第3章 第3节 第1课时 一、选择题 ‎1.下列化合物中既易发生取代反应,也可发生加成反应,还能使KMnO4酸性溶液褪色的是(  )‎ A.乙烷    B.乙醇   ‎ C.丙烯    D.苯 ‎【解析】 乙烷只能发生取代反应、乙醇不能发生加成反应、笨不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,只有丙烯(含有甲基、C=C双键)符合。‎ ‎【答案】 C ‎2.下列物质不能从溴水中萃取溴的是(  )‎ A.乙醇   B.苯   ‎ C.四氯化碳  D.戊烷 ‎【解析】 萃取剂必须具备两个条件:①与水互不相溶;②溶质在其中溶解度大。乙醇与水互溶。‎ ‎【答案】 A ‎3.乙醇是一种比较理想的可再生能源,目前新兴起的车用乙醇汽油是掺加一定比例乙醇的汽油。下列说法中正确的是(  )‎ A.在相同状况下,同体积的乙醇蒸气和乙烯气体都完全燃烧,耗氧量相同 B.在相同状况下,同体积的乙醇蒸气和乙烯气体都完全燃烧,放热量相同 C.用乙醇作燃料不会导致“温室效应”‎ D.用乙醇作燃料不会导致酸雨 ‎【解析】 将CH3CH2OH改写为C2H4·H2O,再跟C2H4(乙烯)比较,可知选项A、B中A是对的。从乙醇燃烧生成二氧化碳和水,二氧化碳能导致“温室效应”,可知选项C和D中D是对的。‎ ‎【答案】 A、D ‎4.下列关于乙醇物理性质的叙述中错误的是(  )‎ A.可溶解多种无机物和有机物 B.没有颜色、透明而具有特殊香味的液体 C.沸点比水低 D.密度比水大 ‎【答案】 D ‎5.证明乙醇分子中有一个羟基的是(  )‎ A.乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B.乙醇能与水以任意比混溶 C.0.1 mol乙醇与足量钠反应只能生成0.1 g氢气 D.乙醇在铜催化下可被氧化 ‎【答案】 C ‎6.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,生成CO、CO2、H2O的总质量为27.6 g,其中水的质量为10.8 g,则CO的质量为(  )‎ A.1.4 g B.2.2 g C.4.4 g D.在2.2 g~4.4 g之间 ‎【解析】 n(H2O)==0.6 mol 据乙醇的分子式C2H6O可知,‎ n(C)=n(H2O)=×0.6 mol=0.4 mol 则: 解得:n(CO)=0.05 mol  n(CO2)=0.35 mol 则:m(CO)=28 g·mol-1n(CO)‎ ‎=28 g·mol-1×0.05 mol=1.4 g ‎【答案】 A ‎7.乙醇(C2H6O)的结构可能有两种:‎ 关于确定是(Ⅱ)而不是(Ⅰ),下列说法中正确的是(  )‎ A.乙醇分子中的六个氢原子不完全相同 B.1 mol乙醇完全燃烧时生成3 mol H2O C.1 mol乙醇与足量的钠作用生成0.5 mol H2‎ D.乙醇可以制酒精饮料 ‎【解析】 本题主要考查乙醇的分子结构与性质。乙醇分子中有6个氢原子,但1 mol乙醇与足量的钠作用时生成0.5 mol H2,说明6个氢原子中只有1个氢原子被置换,这个氢原子与其他5个氢原子不同,故结构式为(Ⅱ);1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol H2O,不能说明乙醇分子中6个氢原子的异同;而乙醇能制酒精饮料,不能说明乙醇的分子结构。‎ ‎【答案】 A、C ‎8.质量为ag的铜丝,在空气中灼烧变黑,趁热放入下列物质中,铜丝变红,质量仍为ag的是(  )‎ A.盐酸 B.硝酸 ‎ C.一氧化碳 D.乙醇 ‎【答案】 C、D ‎【点拨】 铜丝在酒精灯上加热后,表面被氧化生成黑色的氧化铜。C2H5OH能使灼烧后的CuO还原为Cu:‎ C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,使铜丝质量不变;CO也能使灼热的CuO还原为Cu:CuO+COCu+CO2,使铜丝质量不变;硝酸使CuO和Cu溶解、盐酸使CuO溶解,使铜丝的质量减小。‎ ‎9.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是(  )‎ ‎①燃烧时发生氧化还原反应 ‎②充分燃烧的产物不污染环境 ‎③乙醇是一种再生资源 ‎④燃烧时放出大量热量 A.①②③ B.①②④‎ C.①③④ D.②③④‎ ‎【解析】 燃烧时都发生氧化还原反应,这并不是乙醇作为燃料的优点。乙醇燃烧产物是H2O和CO2,且乙醇可由淀粉或纤维素水解、发酵得到,而淀粉和纤维素又来源于绿色植物,可以再生;同时,乙醇燃烧时放出大量热,这也是它作为燃料的优点之一。‎ ‎【答案】 D ‎【点拨】 本题结合日常生活中的能源问题,考查物质的燃烧反应和共同关注的环境问题,要学会用所学知识来解决实际问题,把所学知识和日常生活相联系。‎ 二、非选择题 ‎10.(1)把卷成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上加热,使表面变黑,然后迅速伸到无水酒精中,有什么现象?‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________;‎ 写出有关反应的化学方程式____________________________;由此可见,铜丝在反应中起______________的作用。‎ ‎(2)乙醇和钠的反应与水和钠的反应在反应现象上的区别是 ‎________________________________________________________________________;‎ 这说明 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎【答案】 (1)铜丝又变成红色,反复多次后可闻到乙醛的刺激性气味;2Cu+O2 ‎2CuO,‎ CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O或总方程式2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O;‎ 催化剂 ‎(2)乙醇和钠的反应比水和钠的反应缓和得多;乙醇羟基中的氢原子不如水中的氢原子活泼。‎ ‎11.为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH,实验室利用如图所示的实验装置,测定乙醇与钠反应(放热反应)生成氢气的体积。并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。‎ 试回答下列问题:‎ ‎(1)指出实验装置的错误 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇,相同条件下,测得氢气的体积将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。‎ ‎(3)请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎【解析】 通过测量排出水的体积确定产生H2的体积,故广口瓶中的进气导管不能伸入到液面以下,而排水导管应伸入到广口瓶的底部。由于等质量的水和乙醇,水的物质的量大于乙醇,与金属钠作用时,产生H2的物质的量增大,故用含水乙醇代替无水乙醇时,所得H2体积偏大。要使该实验顺利进行,首先要保证该装置不漏气,为使排出水的体积等于产出H2的体积,则加入乙醇的速度不能太快,为确保定量乙醇完全反应,金属钠应稍过量。‎ ‎【答案】 (1)广口瓶中进气导管不应插入水中,排水导管应插至广口瓶底部 (2)偏大 (3)检查装置气密性;加入稍过量的金属钠;从漏斗中缓慢滴加无水乙醇 ‎【点拨】 测量气体的体积常用排液量气法。对于难溶于水的气体可用排水量气法。‎ ‎12.下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。请你与同学合作组装实验装置完成实验,并回答下列问题。‎ 图中A试管中盛的无色液体为无水乙醇(沸点为78.5℃),B处放置的为绕成螺旋状的细铜丝或银丝,C处放置的为无水CuSO4粉末,D干燥管中盛放的为碱石灰,F试管中盛的为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液(与含有—CHO的物质作用生成砖红色沉淀)。‎ ‎(1)在上述装置中,实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为________(填仪器或某部位的代号)。‎ E处是一种纯净物,其发生反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是 ‎________________________________________________________________________,‎ D装置的作用是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)能证明乙醇反应后产物的实验现象是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)图中G处导管倾斜的作用是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)本实验中若不加热E处,其他操作不变,则发现C处无明显变化,而F处现象与(3)相同。推断B处发生反应的化学方程式 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎【答案】 (1)B、E、A、F ‎2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎(2)水浴加热 防止外界水蒸气的干扰 ‎(3)无水硫酸铜变蓝,在F试管中有砖红色沉淀生成 ‎(4)使乙醇蒸汽冷凝回流 ‎(5)CH3CH2OHCH3CHO+H2↑‎ ‎13.人类在数千年里已经喝过许多含酒精的饮料。酒精能带给人们一些快乐,也会引起许多不安全因素。请回答以下与酒精有关的问题:‎ ‎(1)酒精的化学名称为乙醇,乙醇是醇类家族中的一员。所有醇类分子结构中都有的原子团是什么?写出乙醇的分子结构式。‎ ‎(2)工业酒精能否饮用,为什么?‎ ‎(3)已经喝过酒的驾驶员极易发生交通事故,这是因为他们的反应迟钝,他们通过眼睛接受外界信息并作出反应的时间长了,说明为什么?‎ ‎(4)交警用K2Cr2O7检查肇事汽车司机是不是酒后驾车,原理是什么?‎ ‎(5)酒精进入消化道后,在何处被吸收?‎ ‎(6)说明为什么过量饮酒,肝脏特别易受损伤?‎ ‎(7)饮酒会产生其他什么危害吗?‎ ‎【解析】 (1)醇类分子结构中有—OH。乙醇的分子结构式为。‎ ‎(2)工业酒精不能饮用。因为工业酒精含有有毒物质,这种物质大部分是甲醇。‎ ‎(3)酒精对抑制神经细胞的活动有特殊作用,酒精分子以某种方式阻止信使分子有效地传递信息,减缓信息通过突触(神经元的连接点)。酒精能减缓信息围绕身体和大脑传递,抑制大脑和神经系统,所以酒精被称为镇静剂。量少时,酒精能帮助人们减缓紧张和焦虑,也使人更爱交际,但是,由于神经传递信息很慢,开车和操作机器容 易出危险。体内酒精量增大时,酒精引起的冲动兴奋得不到抑制,将导致不受约束的行为和反常的肌肉刺激作用,因此能观察到酒精使人们失去控制的结果,如语言变得含糊不清、失去平衡、知觉等现象。大量的酒精会引起昏迷甚至死亡。‎ ‎(4)用K2Cr2O7检查司机是否饮酒,原理是这样的:橙红色K2Cr2O7具有强氧化性,它的还原产物是Cr3+,颜色呈绿色或蓝绿色,用硅胶吸附K2Cr2O7颗粒后,并用嘴对其吹气,若变为绿色表示有酒精蒸气吹入,表明此司机酒后驾车。‎ ‎(5)酒精分子很小,通过自由扩散能很快被胃和小肠吸收,进入血液,一但进入血液中,酒精很快被传到身体的所有部位。‎ ‎(6)乙醇在肝脏中进行新陈代谢,通过氧化酶的作用先氧化成乙醛,乙醛氧化成醋酸,醋酸再被氧化成二氧化碳和水,乙醇在肝脏中被氧化成二氧化碳和水时,释放出能量,这很像糖在呼吸中氧化一样。如果能量没有在运动中消耗掉,能量会变成脂肪贮存起来。肝脏每小时只能忍受10 mL的酒精,如果血液中经常有大量的酒精存在,肝脏就开始受损害,引起肝硬化。‎ ‎(7)酒精也能引起脑损伤、胃损伤和神经系统的问题。过度地饮酒,也会引起其他生理问题。一些人喝酒不能控制自己,他们喝酒成瘾,被称为酗酒者。‎ ‎【答案】 见解析 ‎【点拨】 解答本题需要把生物知识与化学知识结合起来,综合分析问题。‎ ‎14.如下图为用氢气还原氧化铜的微型快速实验装置,实验前先将铜丝1处理成下端弯曲的一小圆环,并用铁外向锤击成带小孔的小匙;将铜丝2一端弯曲成螺旋状(如图)。试回答下列问题:‎ ‎(1)在带支管的试管I 中先加入的试剂是________。‎ ‎(2)操作铜丝2的方法是______________________。‎ ‎(3)实验现象:Ⅰ中________;Ⅱ中________。‎ ‎(4)这样处理铜丝1的优点是 ‎________________________________________________________________________。‎ 这样处理铜丝2的目的是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎【答案】 (1)盐酸或稀硫酸 (2)在Ⅰ中开始产生H2后,将铜丝2在酒精灯上灼烧至红热,迅速伸人Ⅱ中 (3) Zn粒不断溶解,产生气泡 红热的铜丝由黑变紫红色 (4)形成铜锌原电池,产生H2的速率快,实验完毕时可将铜丝向上提起,反应随即停止,类似于“启普发生器”原理 铜丝2弯成螺旋状是为了提高铜丝局部的温度,以利于氧化铜在氢气中持续、快速被还原 ‎【点拨】 该题变换了“氢气还原氧化铜”和“乙醉催化氧化”原实验的操作步骤,把“氢气通入加热的氧化铜固体”改为“表面氧化的热铜丝插入氢气的气氛里”。题目变换了设问的角度,(2)题问操作,(3)题问反应现象,氢气还原氧化铜实验成败的关健是能否保持温度。铜丝弯曲成螺旋状的目的显然是为了保持一定温度,氧化铜能充分被还原。此问题考查学生灵活运用各种知识的能力。 ‎

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