北京市朝阳区2021届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案 13页

北京市朝阳区 2020~2021 学年度第一学期期末质量检测 高三年级化学试卷 （考试时间：90 分钟 满分：100 分） 2021.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第一部分 本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1． 2020 年 12 月 17 日，“嫦娥五号”返回器携带月壤成功返回，“可上九天揽月”成为现 实。下列涉及火箭发射及“嫦娥五号”的系列材料中，主要成分均为非金属单质的是 A．“长征五号”发 动机推进剂 ——液氧和液氢 B．制作月面展开的 国旗材料之一—— 高强度芳纶纤维 C．返回器减速伞材 料——高强度 锦纶纤维 D．返回器表面所贴 “暖宝宝”主要成分— —铁粉、碳粉等 2．油脂在人体内的变化过程如图所示。下列说法不正确．．．的是 A．油脂不属于高分子 B．甘油分子中含有羟基，沸点低于丙醇 C．酶催化下 1 mol 油脂完全水解的产物是 1 mol 甘油和 3 mol 高级脂肪酸 D．反应②是人体内脂肪酸的氧化反应，为人体提供能量 3．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确．．．的是 A．过程 I 中，SO2 表现还原性 B．过程 II 中，1 mol O2 可氧化 2 mol Na2SO3 C．双碱法脱硫过程中，NaOH 可以循环利用 D．总反应为 2Ca(OH)2 + 2SO2 + O2 === 2CaSO4 + 2H2O 4．用下列装置不能．．达到实验目的的是 实验室制氨气 海水蒸馏制淡水 证明乙醇与浓硫酸 共热生成乙烯 用 CuSO4 溶液 净化乙炔气体 A B C D 5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol －OH 和 1 mol OH－含有的电子数均为 10NA B．室温下，1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中 NH ＋ 4 数为 0.1NA C．标准状况下，NA 个 NO 分子和 0.5NA 个 O2 分子充分反应后气体体积为 22.4 L D．常温常压下，1.6 g CH4 中含有的共价键总数为 0.4NA 6．某同学用 2%的 AgNO3 溶液和 2%的稀氨水配制银氨溶液并进行乙醛的银镜反应实验， 过程如图： 下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A．氨水显碱性：NH3·H2O NH4+ + OH- B．①中产生沉淀：Ag+ + OH- ===AgOH↓ C．①中滴加氨水使沉淀消失：AgOH + 2NH3·H2O ===Ag(NH3)2OH + 2H2O D．③中出现银镜：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O 7．由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能．．用元素周期律解释的是 实验 事实 结论 A 将体积相同的 Na 和 K 分别投入冷水中 K 与 H2O 反应更剧烈 金属性：K＞Na B 将足量硫酸与 Na3PO4 溶液混合 生成 H3PO4 非金属性：S＞P C 分别加热 HCl 气体 和 HI 气体 HI 气体更易分解 稳定性：HCl＞HI D 分别加热 Na2CO3 固体 和 NaHCO3 固体 NaHCO3 固体更易分解 热稳定性： Na2CO3＞NaHCO3 △ 8．用 Cl2 生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。利用反应 a 可实现氯的循环利用： 反应 a： 已知： i. ii. H2O(g) === H2O(l) ΔH2 =－44 kJ·mol-1 下列说法不正确．．．的是 A．反应 a 中反应物的总能量高于生成物的总能量 B．反应 a 中涉及极性键、非极性键的断裂和生成 C．4HCl(g) ＋ O2(g) ===2Cl2(g) ＋ 2H2O(l) ΔH3 = －159.6 kJ·mol-1 D．断开 1 mol H－O 键与断开 1 mol H－Cl 键所需能量相差约为 31.9 kJ 9．聚脲具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如下： 下列说法不正确．．．的是 A．P 和 M 通过加成反应形成聚脲 B．一定条件下聚脲能发生水解反应 C．M 苯环上的一氯代物有 2 种 D．M 与 互为同系物 10．工业上利用 CO 和 H2 合成二甲醚：3CO(g) ＋ 3H2(g) CH3OCH3(g) ＋ CO2(g) ΔH。 其它条件不变时，相同时间内 CO 的转化率随温度 T 的变化情况如图所示。下列说法 不正确．．．的是 A．ΔH ＜ 0 B．状态 X 时，v 消耗(CO)＝v 生成(CO) C．相同温度时，增大压强，可以提高 CO 的转化率 D．状态 X 时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内 CO 的转化率 11．一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示，图中含酚废水中的有机物可用 C6H5OH 表示。 下列说法不正确．．．的是 A．右室电极为该电池的正极 B．右室电极附近溶液的 pH 增大 C．左侧离子交换膜为阳离子交换膜 D．左室电极反应式可表示为 C6H5OH＋11H2O－28e－=== 6CO2↑＋28H＋ 12．常温下，用 0.10 mol·L－1NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 mol·L－1CH3COOH 溶液和 HCN 溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确．．．的是 A．点①所示溶液中，CN－的水解程度大于 HCN 的电离程度 B．点①和点②所示溶液中：c(CN－)＞c(CH3COO－) C．点③所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) D．点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 13．锂电池具有广泛应用。用废铝渣（含金属铝、锂盐等）获得电池级 Li2CO3 的一种工艺 流程如下（部分物质已略去）： 下列说法不正确．．．的是 A．①中加热后有 SO2 生成 B．②生成 Al(OH)3 的离子方程式：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O === 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑ C．由③推测溶解度：CaCO3＞Li2CO3 D．④中不宜通入过多 CO2，否则会造成 Li2CO3 产率降低 14．实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下： 序号 实验 5 min 25 min 实验 I 铁钉表面及周边未见明显 变化 铁钉周边零星、随机出现 极少量红色和蓝色区域，有 少量红棕色铁锈生成 实验 II 铁钉周边出现红色区域， 未见蓝色出现 锌片周边未见明显变化 铁钉周边红色加深，区域变 大，未见蓝色出现 锌片周边未见明显变化 下列说法不正确．．．的是 A．实验 II 中 Zn 保护了 Fe，使铁的腐蚀速率比实验 I 慢 B．实验 II 中正极的电极反应式：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH- C．实验 I 的现象说明 K3[Fe(CN)6] 溶液与 Fe 反应生成了 Fe2+ D．若将 Zn 片换成 Cu 片，推测 Cu 片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色 第二部分 本部分共 5 题，共 58 分。 15．（10 分）用 FeSO4·7H2O 晶体配制 FeSO4 溶液，放置一天后发现产生黄色固体。实验 小组同学研究固体成分及产生的原因。 （1）① 配制 100 mL 0.100 mol·L-1FeSO4 溶液，需要称取 g FeSO4·7H2O 晶体。 （已知：FeSO4·7H2O 的摩尔质量为 278 g·mol-1） ② 需要的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 。 （2）小组同学推测放置一天后的 FeSO4 溶液中存在 Fe3+。将产生 Fe3+的离子方程式补充 完整： Fe2+ + H+ + === Fe3+ + （3）分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如下实验： 证实黄色固体中含 Fe3+和 SO42－，试剂 1 和试剂 2 分别是______、______。 （4）实验测定 FeSO4 溶液放置过程中溶液的 pH 和黄色固体的量的变化，结果如下： 1 小时 6 小时 24 小时 溶液的 pH 2.39 2.35 1.40 黄色固体的量 几乎没有 少量 大量 分析黄色固体中除 Fe3+、SO42-还可能含有______离子。 （5）查阅资料：不同 pH 下 Fe2+的氧化率随时间变化的关系如下图。为避免 Fe2+被氧化， 配制 FeSO4 溶液时，需要添加______。 16．（12 分）氮氧化物会造成环境污染，我国科学家正着力研究 SCR 技术（NH3 选择性催 化还原氮氧化物）对燃煤电厂烟气进行脱硝处理。 （1）氮氧化物（以 NO 为主）直接排放到空气中会形成硝酸型酸雨，反应的化学方程 式为_______ 。 （2）NH3 催化还原 NO 的化学方程式为 。 （3）铁基催化剂在 260～300℃范围内实现 SCR 技术的过程如下： ① 反应 iv 中消耗的 NO2 (NH4+) 2 与 NO 的物质的量之比为 。 ② 适当增大催化剂用量可以明显加快脱硝速率，结合上述过程解释原因： 。 ③ 向反应体系中添加 NH4NO3 可显著提高 NO 脱除率。原因如下： NO3 －与 NO 发生反应 NO3 － + NO ===NO2 + NO2 －； NO2 与 NH4+发生反应 iii 和反应 iv 转化为 N2； NO2 －与 NH4+发生反应 （填离子方程式）转化为 N2。 （4）相比于铁基催化剂，使用锰基催化剂（活性物质为 MnO2）时，烟气中含有的 SO2 会明显降低 NO 脱除率。 ① 推测 SO2 与 MnO2 会发生反应使催化剂失效，其化学方程式是_______。 ② 持续通入含 SO2 的烟气。不同温度下，每隔 1 h 测定 NO 脱除率，结果如下： 相同时间，200℃时 NO 脱除率低于 100℃，原因是______。 17．（12 分）花椒毒素对血液中多种病毒有很好的灭活作用，还可用于治疗皮肤顽疾。花椒 毒素的一种中间体 L 的合成路线如下： （1）A 属于芳香烃，其名称是_______。 （2）D 为顺式结构。B→D 的化学方程式是_________。 （3）下列关于 E 的说法正确的是________（填序号）。 a．E 的酸性弱于 G b．E 在水中的溶解度大于 A c．一定条件下，E 能形成网状高分子化合物 （4）G→J 的反应类型是________。 （5）已知：J→K + 2CH3CH2OH，且 K 分子含两个环状结构。 ① J 中含有的官能团是醚键、_________和_________。 ② K 的结构简式是_______。 （6）F 与 K 反应生成 L 的步骤如下： 中间产物 1 和中间产物 2 的结构简式分别是_________、________。 18．（12 分） 研究人员将钛（Ti）掺杂进硅沸石中，得到催化剂 TS－1，该催化剂能催化丙 烯与过氧化氢合成环氧丙烷 CH3 CH CH2 O 的反应。 已知：i. H2O2 在酸性溶液中比较稳定，在碱性溶液中易分解。 ii. 环氧丙烷中 C—O 键活性较强，易断键发生反应。 （1）丙烯转化为环氧丙烷的反应类型是______。 （2）以甲醇为溶剂，有利于催化剂形成活性中心，可能的催化历程如下。 ① 甲醇中羟基的氢原子与“Ti－OOH”中的氧原子能形成氢键，体现出氧的非金 属性______（填“强”或“弱”）。 ② 研究催化历程常用同位素示踪法。用 17O 标记 H2O2 中的所有氧原子，上图所示 历程中存在 17O 的物质除 H2O2 外，还有______（填序号）。 a．CH3OH b． Ti O O HSiO SiO OSi c．CH3 CH CH2 O ③ 反应生成的环氧丙烷中含有CH3 CH CH2OCH3 OH ，这可能是因为环氧丙烷和 _______发生了副反应产生的。 （3）溶液中适当添加某些碱性物质，能提高环氧丙烷选择性，但会使反应速率明显下降， 原因可能有： i．碱性较强时，催化剂活性降低； ii．碱性较强时，______。 （4）用环氧丙烷生产具有较高反应活性的碳酸二甲酯，主要过程如下。 ① CO2 的电子式为______。 ② A 的分子式为 C4H6O3（含五元环），其结构简式为______。 19．（12 分）实验小组研究 Ag2S 的生成与转化。 已知：i. AgCl(s) + 3Cl-(aq) AgCl43-(aq) ii.常温下一些盐在水中的溶解度及颜色如下表： 盐 AgCl Ag2S Ag2SO3 Ag2SO4 CuS 溶解度/g 1.5×10－4 1.3×10－16 4.6×10－4 0.796 1.08×10－17 颜色 白色 黑色 白色 白色 黑色 （1）证明 AgCl 能够转化为 Ag2S，实验如下： ① AgNO3 溶液是溶液_______（填“a”或“b”），另一溶液是 NaCl 溶液。 ② 现象 a 是_______。 （2）研究 CuCl2 溶液能否使 Ag2S 转化为 AgCl，实验如下： ① 白色固体含 AgCl，结合平衡移动原理解释加水稀释产生白色固体的原因：_____。 ② 小组同学对 Ag2S 转化为 AgCl 的原因提出假设： 假设一：S2-可与 Cu2+形成 CuS，从而降低  2S c ，加入 Cu2+是使 Ag2S 发生转 化的主要原因； 假设二： Ag 可与 Cl 形成 3 4AgCl  ，从而降低  Agc ，加入 Cl 是使 Ag2S 发 生转化的主要原因。 …… 小组同学设计对比实验，证明假设二不合理．．．，实验操作和现象是_____。 （3）有文献表明，HNO3 能使 Ag2S 转化为 Ag2SO3，实验如下： ① 加入浓氨水，溶解白色固体 a 的目的是______。 ② 检验白色固体 b 中含有亚硫酸根的实验操作和现象是______。 （4）综合上述实验，溶解度较大的银盐转化为 Ag2S 较容易；而使 Ag2S 转化为溶解 度较大的银盐，可采取的措施有______。 北京市朝阳区 2020~2021 学年度第一学期期末质量检测 高三化学参考答案 2021.1 （考试时间：90 分钟 满分：100 分 ） 第一部分 本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B A C D B D C D B 题号 11 12 13 14 答案 C B C C 第二部分 本部分共 5 题，共 58 分。 15．（10 分） （1）① 2.78 ② 100 mL 容量瓶 （2） 4Fe2+ + 4H+ + O2 === 4Fe3+ + 2H2O （3） KSCN 溶液 BaCl2 溶液 （4） OH- （5） 适量的稀硫酸和铁粉 16．（12 分） （1）2NO + O2 === 2NO2 ，3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO （2）4NH3 + 6NO ==== 5N2 + 6H2O （3）① 1：1 ② 反应 ii 为脱硝反应的决速步，增大催化剂的用量可提高反应 ii 的速率，进而 提高脱硝反应速率 ③ NO2- + NH4+ === N2 + 2H2O （4）① MnO2 + SO2 === MnSO4 ② 温度升高使催化剂失效速率加快，导致温度升高对 NO 脱除速率增大的影响不 如催化剂失效对 NO 脱除速率降低的影响显著 17．（12 分） （1）苯 （2） （3）b c （4）取代反应 （5）① 羟基、羰基 ② （6） 或 18．（12 分） （1）氧化反应 （2）① 强 ② b c ③ CH3OH （3）H2O2 分解使反应物浓度降低 （4）① ② 19．（12 分） 催化剂 （1）① b ② 白色沉淀变为黑色沉淀 （2）① 加水稀释使平衡 AgCl(s) + 3Cl-(aq) AgCl43-(aq)逆向移动，生成白色沉淀 ② 用 2mL 4mol/L NaCl 溶液浸泡 Ag2S 沉淀，取上层清液，加水稀释，未见白色 沉淀产生 （3）① 使白色沉淀 a 中的 SO32-进入溶液中，以便后续检验 ② 向白色固体 b 中加入足量盐酸，沉淀部分溶解 （4） 加入合适的试剂，使之转化为更难溶的硫化物； 加入合适的氧化剂，将 S2-氧化