2017-2018学年四川省成都市第七中学高二上学期半期考试化学试题 11页

成都七中2017—2018学年度上期 高二年级半期考试化学试卷 考试时间：90分钟 总分：100分 可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19‎ 第Ⅰ卷 选择题(共40分)‎ 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分）‎ ‎1．10mL 浓度为1mol·L－1的硫酸与过量的锌粉反应，采取下列措施，能减慢反应 速率但又不影响氢气生成量的是 A．加压 B．加入少量CH3COONa固体 C．升高温度 D．加入少量Na2CO3固体 ‎2．对反应2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，下列说法正确的是 A．该反应ΔS<0 ΔH>0 B．该反应ΔS>0 ΔH<0‎ C．该反应在低温下可以自发进行 D．该反应在加热时能自发进行的原因是ΔS>0 ΔH>0‎ ‎3．下列关于化学平衡常数的说法正确的是 A．Cl2＋H2O HCl+HClO K＝[c(H＋).c(Cl－).c(HClO)]/[c(Cl2).c(H2O)]‎ B．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl K＝{c[Fe(SCN)3].c3(KCl)}/[c(FeCl3).c3(KSCN)] C．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) K＝c(CO)/[c(H2).c(CO2)]‎ D．SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)平衡常数为K1，2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)平衡常数为 K2，则K12.K2＝1‎ ‎4．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错．误．的是 A．该反应正反应的活化能为209kJ·mol－1‎ B．反应物总能量大于生成物总能量 C．N2O(g)＋NO(g) N2(g)＋NO2(g)‎ ΔH＝－139kJ·mol－1‎ D．升温，v正比v逆增大得更多 ‎5．恒温恒容，可逆反应N2O4(g) 2NO2(g)。充入1molN2O4气体，反应达平衡状态。 若再充入1molN2O4气体，下列说法错．误．的是 A．NO2物质的量浓度减小 B．达新平衡后平衡体系压强比原平衡大 C．平衡正向移动 D．达新平衡后N2O4转化率降低 ‎6．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是 A．CO(g)的燃烧热ΔH=－283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝‎ ‎+283.0kJ·mol－1‎ B．HCl和NaOH反应测得的中和热ΔH=－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应 测得的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1‎ C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－akJ·mol－1，则甲烷燃烧热为akJ·mol－1‎ D．氢气燃烧热ΔH=－285.5kJ·mol－1，则电解1.8g液态水需要吸热28.55kJ ‎7．根据以下热化学方程式，△H1和△H2的大小比较错．误．的是 A．2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H1；2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H2，则△H1<△H2‎ B．Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)△H1；Br2(l)+H2(g)=2HBr(g)△H2，则△H1<△H2‎ C．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1； 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H2，则△H1<△H2‎ D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H2，则△H1<△H2‎ ‎8．在密闭容器中充入1molA(g)、3molB(g)发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0； 下列图像错．误．的是(φ表示体积分数，α表示转化率）。‎ A B C D ‎9．在密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)+D(?)，平衡后 n(C)随温度或压强的变化如图所示。下列判断正确的是 A．ΔH＜0‎ B．x一定大于2‎ C．若D为气体，x>2‎ D．若x=2，则D一定为固体 ‎10．一定温度下，探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：‎ I．向5mL0.05mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液，平衡后分为两等份 Ⅱ．向一份加入KSCN溶液，变红；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色 Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色。下列说法错．误．的是 A．I中反应为：2Fe3++2I− 2Fe2++I2 B．比较水溶液中c(I−)：Ⅱ>Ⅲ C．比较水溶液中c(Fe3+) I＜Ⅱ D．若在实验Ⅱ中加入少量NaOH固体，c(I−)会增大 ‎11．一定温度下，某密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s) CaO(s)＋‎ CO2(g)，达到平衡，下列说法错．误．的是 A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变 B．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，ΔH>0，ΔS＜0‎ C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，体系内压强不变 D．保持容器体积不变，充入He，平衡不移动 ‎12．已知(HF)2(g) 2HF(g) △H>0，平衡体系的平均相对分子质量M在不同温度 下随压强变化如图。下列说法错．误．的是 A．正反应速率：v(c)>v(a) B．温度：T1c3 B．Q1+Q2=90.8 C．φ2>φ3 D．α2+α3>100%‎ ‎16．在体积为2L 的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)，图Ⅰ表示200℃ 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随 起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )‎ A．200℃时向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时A的体积分数等于0.5‎ B．200℃时，A与B物质的量浓度之比不再改变，反应达平衡状态 C．图Ⅱ所知反应xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH>0，且a＝2‎ D．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正>v逆 ‎17．已知：①CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1‎ ‎②C(s)＋O2(g)==CO2(g) ΔH2‎ ‎③2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH3‎ ‎④2CO2(g)＋4H2(g)==CH3COOH(l)＋2H2O(l) ΔH4‎ 下列关于上述反应的焓变判断正确的是 A．H2的燃烧热为ΔH3‎ B．2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)==CH3COOH(l) ΔH＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1‎ C．ΔH4－ΔH1＋2ΔH3＝0‎ D．2molH2(g) 燃烧生成水蒸气的ΔH<ΔH3‎ ‎18．将一定量氨基甲酸铵加入恒容容器中：NH2COONH4 (s) 2NH3(g)+CO2(g) 。 该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错．误．的是 A．该反应的生成物总能量大于反应物总能量 B．处于A点的CO2平均反应速率等于处于C点的NH3平均反应速率 C．B点时，反应向逆反应方向进行 D．CO2的体积分数不变时反应一定达到平衡状态 第Ⅱ卷 非选择题(共60分)‎ 三、（本题共4个小题，共60分）‎ ‎19．(15 分)能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源有重要意 义。已知CH3CH2CH2CH3(g)与CH3CH(CH3)CH3(g)的燃烧过程如图所示：‎ 已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－41kJ·mol－1。请根据以上信息，回答下列有关问题： (1)图形中E 表示CH3CH2CH2CH3(g)燃烧反应逆反应的 。 (2)CH3CH2CH2CH3(g)与CH3CH(CH3)CH3(g)的热稳定性 更高。‎ ‎(3)表示CH3CH(CH3)CH3(g)燃烧热的热化学方程式为 ‎ ‎ 。‎ ‎(4)CH3CH2CH2CH3(g)转化为CH3CH(CH3)CH3(g)的热化学反应方程式为 ‎ ‎ 。‎ ‎(5)如表所示是部分化学键的键能参数：‎ 化学键 C≡O C—H H—H C—C H—O 键能/(kJ·mol－1)‎ a b d e f 合成气(CO和H2的混合气体)可以合成CH3CH2CH2CH3(g)，同时生成H2O(g)，则合 成1molCH3CH2CH2CH3(g)的ΔH＝ 。‎ ‎(6)标准状况，CH3CH2CH2CH3(g)与CH3CH(CH3)CH3(g)的混合气体11.2L，充分燃烧 后，生成H2O(g)和CO2(g)，共放出1333.8kJ热量，则混合气体中CH3CH2CH2CH3(g)与 CH3CH(CH3)CH3(g)的物质的量之比为。‎ ‎20．(15分)某学习小组利用5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑‎ ‎+8H2O 来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取KMnO4酸性溶液、‎ H2C2O4溶液，然后倒入大试管中迅速振荡，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。‎ ‎(1)下列因素能加快该反应速率的是 。 A．加入少量K2SO4固体 B．加入少量NaCl固体 C．增大压强 D．加入少量Na2C2O4固体 ‎(2)为了观察到紫色褪去，如果H2C2O4与KMnO4溶液的体积相同，则它们初始物质 的量浓度需要满足的关系为：c(H2C2O4):c(KMnO4) 。‎ ‎(3)甲同学设计了如下实验 实验 编号 H2C2O4溶液 KMnO4溶液 温度/℃‎ 褪色时 间/s 浓度/mol·L-1‎ 体积/mL 浓度/mol·L-1‎ 体积/mL a ‎0.10‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ t1‎ b ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ t2‎ c ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎50‎ t3‎ ‎①探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是 。‎ ‎②已知b实验生成CO2体积随时间的变化曲线如图， 请在图中画出a实验生成CO2体积随时间的变化曲线。‎ ‎③实验b测得混合后溶液褪色的时间为30s，忽略混 合前后体积的微小变化，则这段时间平均反应速率 v(H2C2O4)= (保留3位有效数字)。‎ ‎(4)在实验中，草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。‎ ‎①乙同学据此提出以下假设：‎ 假设1： 。‎ 假设2：生成Mn2+对反应有催化作用 假设3：生成CO2对反应有催化作用 假设4：反应生成的K+或 SO42－该反应有催化作用 丙同学认为假设4不合理，其理由是 。‎ ‎②丁同学用如下实验证明假设2成立：在A和B二试管中分别加入4mL0.2mol·L－1 草酸溶液，再在A试管中加入lmL0.1mol·L－1MnSO4溶液、B试管中加入mL蒸 馏水，然后在两支试管中同时分别加入1mL0.1mol·L－1KMnO4酸性溶液。‎ 预期的实验现象是 。在B试管中加入蒸馏水的 目的是 。‎ 同学们认为不宜用MnCl2溶液代替MnSO4溶液对该反应进行催化探究，其原因是(用 离子方程式表示) 。‎ ‎21．(15 分)随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。 甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由 CH3NH2、PbI2 及HI为原料合成，回答下列问题：‎ ‎(1)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸溶液反应制备难溶的 PbI2，该反应的离子方程式 为。‎ ‎(2)CH3NH2 在加热、紫外线照射时可以分解3CH3NH2(g) 3CH4(g)＋N2(g)+NH3(g)‎ ΔH>0。在1.0L的恒容密闭容器中放入0.60molCH3NH2(g)，维持温度不变进行反应，反 应时间(t)与容器内气体总压强(P)见下表：‎ 时间t/min ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ 气体总压强(P)/MPa ‎3.00‎ ‎3.58‎ ‎3.73‎ ‎3.86‎ ‎4.00‎ ‎4.00‎ ‎①欲提高CH3NH2(g)的分解速率，可采取的措施为 、‎ ‎ 、 (答3条措施即可)。‎ ‎②平衡时CH3NH2(g)的转化率为 。‎ ‎(3)工业上CH3NH2可由甲醇制取。甲醇在工业上利用水煤气合成：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应， CH3OH的体积分数φ(CH3OH)随温度或压强的变化趋势如图所示：‎ ‎①图中X轴表示 ，判断的理由是 。‎ ‎②在如图M点所示条件下，在一个带活塞的密闭容器中，投入1molCO和2molH2 后容器的体积为 3L，维持温度和容器内压强不变进行反应，达平衡后混合物中CH3OH的体积分数为25%，M点平均相对分子质量为。该温度时反应的平 衡常数K=。‎ ‎22．(15分)研究氮氧化物和碳氧化物反应机理，对于消除环境污染有重要意义。‎ ‎(1)已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) ΔH1=－19.5kJ∙mol－1‎ ‎②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=－534.2kJ·mol－1‎ ‎③H2O(l)=H2O(g)ΔH3＝+41kJ·mol－1‎ 写出N2H4(l)和N2O4(l)反应生成N2(g)和 H2O(l)的热化学方程式 。‎ ‎(2)高炉炼铁中常见的反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)。‎ ‎①若反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列能说明反应在进行到10min时达到 平衡状态的是 (填编号)‎ a．c(CO):c(CO2)=1:1 b．容器内反应的平衡常数K不再改变 c．1molC≡O断裂的同时，有1molC=O断裂 d．容器内的密度不再改变 ‎②若反应在恒温恒容的密闭体系中进行，在20min加入一定量的CO，反应在30min 时反应重新达平衡，在下面左图画出20-40minCO体积分数φ(CO)%的变化曲线。‎ ‎③已知该反应平衡时c(CO2)/c(CO)与温度T之间的关系如上右图所示。根据图像可 知，该反应的 ΔH 0(填“＞”、“＜”或“=”)， 你判断的理由是 ‎ 。‎ ‎④写出两条提高CO转化率的措施 、 。 (3)汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。 一定温度下，向容积为1L 的恒容密闭容器中充入0.2molNO和0.3molCO，容器压 强为500kPa。经过t1min达到平衡状态，测得NO转化率为50%。‎ ‎①则0～t1min内平均反应速率v(N2)= 。‎ ‎②计算该温度时该反应的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。‎ 成都七中2017—2018学年度上期 高二年级半期考试化学答案 BDDDA DABCC BDAC CCBD ‎19．(15分)(1)活化能(2分) (2)CH3CH(CH3)CH3(2分) (3)CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=－2869kJ·mol－1(3分) (4)CH3CH2CH2CH3(g)→CH3CH(CH3)CH3(g) ΔH=－9kJ·mol－1(3分) (5)[(4a+9d)－(3e+10b+8f)]kJ·mol－1(3分)‎ ‎(6)2:3(2分)‎ ‎20．(15分)(1)D(1分) (2)≥5:2(1分) (3)b和c(1分) 图像如图(2分)‎ ‎5.56x10－4mol·L－1·s－1(2分)‎ ‎(4)①反应放热(2分) K+、SO42－未参与该离子反应(1分)‎ ‎②1(1分) A试管溶液褪色的时间明显早于B试管(1分)‎ 控制变量，使两个实验中草酸、高锰酸钾的浓度相同(1分)‎ ‎2MnO4－+10Cl－+16H+ =2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分)‎ ‎21．(15分)(1)Pb3O4+8I－+8H+=3PbI2+I2+4H2O(2分) (2)①升高温度、缩小体积加压、增大反应物浓度、加入合适的催化剂(各1分)‎ ‎②50%(2分) (3)①压强(2分)‎ 由方程式可知：随温度升高，φ(CH3OH)%减小；随压强增大，φ(CH3OH)%增大，所 以Y轴表示温度，则X轴表示压强(2分)‎ ‎②16(2分) 4mol－2·L2(2分)‎ ‎22．(15分)(1)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH=－1212.9kJ/mol(2分) (2)①bd(2分) ②图象如图(2分) ③<(2分) 由图可知，温度升高，平衡逆向移动，‎ 故ΔH<0(1分)‎ ‎④适当降温、减小生成物CO2浓度(各1分) (3)①0.05/t1mol·L－1·min－1(2分)‎ ‎②1.25x10－3 KPa－1(2分)‎