2019学年高一化学上学期期中试题 新版 8页

‎2019学年高一化学上学期期中试题 一、选择题(本题包括16小题;每小题只有一个选项符合題意，每小题3分,共48分)‎ ‎1.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 B依据分子组成中含有氢原子的数目,将酸分为一元酸、二元酸等 C.根据水溶液是否能够导电。将物质分为电解质和非电解质 D.依据组成元素的种类。将纯净物分为单质和化合物 ‎2.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。那么这种做法的化学原理是 A胶体的电泳 B.胶体的聚沉 C.血液中发生复分解反应 D.血液的氧化还原反应 ‎3.我国明代《本草纲目》冲收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和精人甑,蒸令气上……其清如水,球极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”悬指 A.萃取 B.过滤 C.燕馏 D.蒸馏 ‎4.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，(金属腐蚀的过程实质上就是被氧化的过程)为此要在水基漆中加人缓蚀剂,以下不可作为缓蚀剂的是 A.Na2SO3 B.NaNO3 C.维生素C D.KMnO4‎ ‎5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常压下,2NA个C02分子占有的体积为44.8L B.标准状况下22.4 LCCl4含有的分子数为NA C.1L0.5mol.L-l FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒 D.2.3gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,失去的电于总数为0.1NA ‎6.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是 选项 异常情况 可能原因分析 A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液燕干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 B 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水 C 萃取：液体静置不分层 加人萃取剂的量较多 - 8 -‎ D 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 没有打开分液诵斗活塞,或玻璃密上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 ‎7.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ‎①‎ KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液,并过滤 ‎②‎ FeSO4溶液 CuSO4‎ 加入过量铁粉,并过滤 ‎③‎ H2‎ CO2‎ 通过盛NaOH溶液的洗气瓶 ‎④‎ NaNO3固体 CaCO3‎ 溶解,过滤、蒸发 A. ②② B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④‎ ‎8.中科大发现了人工合成金刚石的新方法,化学原理为：‎ Na+CO2C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是 A.该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂 B.每生成1mol Na2CO3时,共转移4mol电子 C.该反应中Na2CO3是氧化产物 D.还原性Na大于C ‎9.下列各组离子能在指定容液中，大量共存的是 ‎①无色溶液中:K+、Cl-、Na+、HC03-、CO32-、SO42-‎ ‎②使pH>7的溶液中: CO32-、Na+、NO3-、SO42-、K+‎ ‎③溶液中c(H+)=4mol.L-1的需液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+‎ ‎④在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-‎ ‎⑤有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-‎ ‎⑥自无色的酸性溶液中:K+、Cu2+、Cl-、SO42-‎ A. ①②④⑤ B. ①③⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②④‎ ‎10.化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有 - 8 -‎ A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 ‎11.把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A.反应物微粒是S、SO32-、OH-‎ B.该反应可能在酸性条件下进行 C.2molS参加反应时，转移的电子数为3NA D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1‎ ‎12.下列离子方程式书写正确的是 A.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+‎ B.碳酸铁和稀硫酸反应:BaC03+2H+=Ba2++CO2↑+H2O C.醋酸溶解鸡蛋壳:2H++CaC03=Ca2++CO2↑+H2O D.Fe2+与H2O2在酸性溶被中的反应:2Fe2++H202+2H+=-2Fe3++2H20‎ ‎13.在氧化还跟反应中，氧化性强的物质能先发生还原反应。已知氧化性:Fe3+>Cu2+，现向1L含有0.1mol Fe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe,充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是 A.析出0.2molCu B.剩余0.1molFe C.溶液中c(Fe3+)=0.4mol/L D.溶液中c(Fe3+):c(Cu2+)=1:1‎ ‎14. 一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO与CO2分子数之比为 - 8 -‎ A.1：3 B.3:1 C.1：2 D.2：1‎ ‎15.不小心将高锰酸钾粘到皮肤上出现了难看的黑斑，可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____ (未配平)， 下列说法中正确的是 A在该反应中有1molH2C2O4参加反应,转移电子总数为6NA B.该反应配平后H+的化学计量数为6‎ C.该反应右边横线上的产物为OH-‎ D.该反应的氧化剂为H2C2O4‎ ‎16.已知。还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说决正确的是 A.反应过程中的氧化产物均为Na2SO4‎ B.a点时消耗NHSO3的物质的量为1.0mol C.O～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+I03-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O D当落液中I-与I2的物质的量之比为5：3时，加入的NaIO3的物质的量为1.1mol 二.非选择题《本题包括4小题,共52分)‎ ‎17.(14分)I.现有下列七种物质: ①铝 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl ‎(1)上述物质中属于电解质的有____(填序号)。‎ ‎(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是____________。‎ ‎(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H++OH-=H2O, 则该反应的化学方程式为__________。‎ II.按要求写出反应方程式：‎ ‎(1)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应写出离子方程式)：_______________。‎ ‎(2)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性(写出离子方程式)：_______________。‎ - 8 -‎ ‎(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，另一个是“还原反应”式。如2H++Zn=Zn2++H2↑的拆写结果是:“氧化反应“式为Zn-2e-=Zn2+； “还原反应”式为2H++2e-= H2↑‎ ‎①请据此将反应:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应式”。其中“还原反应”式为_______。‎ ‎②已知某一氧化还原反应,其中“氧化反应”的“半反应“可写为Fe-2e-=Fe2+；“还原反应”的“半反应”可写为2Fe3++2e-=2Fe2+；则此氧化还原反应为_____________。‎ ‎18.(13分)混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:‎ ‎(1)仪器1的名称__________。‎ ‎(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用___(填字母，下同)。‎ ‎(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物应选用_______。‎ ‎(4)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与NaSO4溶液应选用___,设计实验证明SO42-已分离出来_________。‎ ‎(5)有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种;K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。请根据上述实验结果,原溶液中肯定有_____离子,肯定无______离子，可能有______离子。‎ ‎19.(13分)某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题：‎ - 8 -‎ 供选试剂:Na2SO4溶液、K2C03溶液、K2SO4溶液、盐酸。‎ ‎(1)操作①的名称是_________。‎ ‎(2)试剂a是_________,试剂b 是_________ 。‎ ‎(3)加入试剂a所发生反应的离子方程式为_________。‎ 加入试剂b所发生反应的离子方程式为_________。‎ ‎(4)该方案能否达到实验目的:_____(填“能”或“不能”)。若不能,应如何改进? （若能,此问不用回答).‎ ‎(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外。至少还要获得的数据是_________的质量。‎ ‎20.(12分)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程如下图所示：‎ ‎(1)从流程图可知,Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是________。‎ ‎(2)Zn(OH)2沉淀加热可得ZnO,该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。‎ ‎(3)向不溶物中加入稀H2SO4发生反应的离子方程式是_________。‎ ‎(4)加入适量H2O2的目的是_________。‎ ‎(5)如何证明已生成了Fe3O4胶体? _________。‎ ‎(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为__mol/L - 8 -‎ ‎(7)稀硫酸也可以用浓硫酸和水配制。已知4mol/L的硫酸溶液密度为ρ1 g/cm3，2mol/L的硫酸溶液密度为ρ2 g/cm3。100g物质的量浓度为4mol/L 的硫酸溶液与___mL水混合,使硫酸的物质的量浓度减小到2mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)‎ - 8 -‎ 答案 ‎1-10:DBCDD CABDA 11-16：DDCBB D ‎17.（14分）‎ I.（1）④⑤⑦（2分）；‎ ‎（2）开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失，溶液最终变为黄色（2分）；‎ ‎（3）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O（2分）；‎ II.（1）Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓（2分）；‎ ‎（2）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（2分）；‎ ‎（3）①2Fe3++2e-=2Fe2+（2分）；‎ ‎②2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）；‎ ‎18.（13分）‎ ‎(1)直形冷凝管(2分)；(2)C(1分)；(3)A(1分)；‎ ‎(4)E(1分) 取烧杯中的少量液体于试管中,向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液,有白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来(2分)‎ ‎(5)K+、NH4+、CO32-、SO42- (2分) Ba2+ (2分) Cl- (2分)‎ ‎19.(13分)‎ ‎(1)溶解(2分)；(2)K.COg 溶液(1分)盐酸(1分)；‎ ‎(3) CO32-+Ba2+=BaCO3↓(2分)；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(2分)‎ ‎(4)不能(1分)；应在操作②的滤液中加人过量盐酸后再蒸发结晶(2分)‎ ‎(5)沉淀A1(或固体B)(2分)‎ ‎20.(12分)(1)Zn(1分)；(2)不是(1分)；(3)2H++Fe=Fe2++H2↑(2分)‎ ‎(4)做氧化剂,将部分Fe2+氧化为Fe3+ (2分)‎ ‎(5)利用丁达尔效应(2分)；(6)1.25(2分)；(7) (2分)‎ ‎ ‎ - 8 -‎