广东省2021版高考化学一轮复习课时规范练6钠及其重要化合物含解析 人教版 10页

课时规范练6　钠及其重要化合物 基础巩固 ‎1.(2019高考题组合)下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.室温下Na与空气中的O2反应制取Na2O2‎ B.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型不同 C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良 D.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业 ‎2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂 C.Na2S具有还原性,可用于去除水体中Hg2+‎ D.Na2O2具有强氧化性,可用于潜水艇的供氧剂 ‎3.(2020湖南株洲月考)下表为某轻质纯碱产品说明书:‎ 化学名:碳酸钠,俗称苏打 性状:白色粉末,易溶于水,水溶液呈中性 化学式:Na2CO3‎ 用途:重要的基本化工原料之一,在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用 其中有错误的一项是(　　)‎ A.化学名 B.性状 C.化学式 D.用途 ‎4.(2020广西桂林调研)下列实验操作正确的是(　　)‎ 选项 实验 操作 A 观察钠与水 反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠,切下黄豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中 B 检验NaHCO3‎ 用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水 10‎ 与Na2CO3溶液 C 证明Na2O2与CO2是放热反应 用棉花包裹Na2O2,然后放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应 D 检验Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色 ‎5.(2019湖北武汉外校月考)纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是(　　)‎ A.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度 B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色 C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀 D.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物 ‎6.一定量的Na2O2与CO2反应,得到固体物质41.8 g,恰好与1 L 1 mol·L-1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是(　　)‎ A.41.8 g固体物质为Na2CO3‎ B.41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物 C.一定量的Na2O2为78 g D.41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物 ‎7.(2019云南昆明高三检测)如图甲是演示金属钠与水反应的重要实验,为收集并检验气体产物,某兴趣小组将甲装置改进成如图乙或丙所示的装置,请根据要求回答下列问题。‎ ‎(1)写出钠与水反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 10‎ ‎(2)若按乙装置实验,液体添加完毕后,关闭活塞,打开右边胶塞,向煤油中加入一小块钠,立即塞好胶塞,可观察到的现象是　　　　(填字母)。 ‎ A.钠块始终保持在a处,直至完全消失 B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C.钠处于煤油和水的交界处上下浮动 D.随反应的进行煤油与胶塞处液面下降,漏斗中液面上升 E.最终钠块在煤油中燃烧起来 ‎(3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)用乙装置实验,点燃气体产物时,是否需要检验纯度　　　　(填“是”或“否”)。 ‎ ‎(5)按图丙所示方法来收集产生的气体,需将钠包好,再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体,在相同条件下的体积关系是　　　　(填字母)。 ‎ ‎①用扎有多个小孔的铝箔包住钠 ‎②用扎有多个小孔的铜箔包住钠 a.二者收集气体一样多 b.①收集气体体积较大 c.②收集气体体积较大 能力提升 ‎8.工业上以粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO‎4‎‎2-‎等杂质)为主要原料,采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl,实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是(　　)‎ 甲 10‎ 乙 A.饱和食盐水中先通入的气体为CO2‎ B.流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒 C.如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性 D.对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液,过滤后再加入盐酸调节溶液的pH ‎9.(2020安徽亳州月考)将a mol过氧化钠与2a mol碳酸氢钠固体混合,在密闭容器中,120 ℃充分反应后,排出气体,冷却,有固体残留。下列分析正确的是(　　)‎ A.残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物 B.残留固体是2a mol Na2CO3‎ C.反应中转移2a mol电子 D.排出的气体是1.5a mol氧气 ‎10.(2019湖北随州二中月考)在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共16.5 g,用电火花反复引燃,使其燃烧,再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收,Na2O2增重8.5 g,则原混合气体中O2的物质的量是(　　)‎ A.0.25 mol B.0.50 mol C.0.27 mol D.0.52 mol ‎11.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(　　)‎ A.取a克混合物充分加热,得b克固体 B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克 D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体 ‎12.Na2CO3的制取方法及综合实验探究。‎ 10‎ ‎(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,其生产流程可简要表示如下:‎ ① 往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法),而不是先通CO2再通NH3的原因是 　。 ‎ ② 从生产流程图可知,可循环利用的物质是　。 ‎ ‎③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式: 　。 ‎ ‎(2)如何用CO2和50 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液?‎ ‎①写出简要的实验步骤: 　。 ‎ ‎②写出有关反应的化学方程式: 　。 ‎ ‎13.(1)写出CO2和Na2O2反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠,你认为他的判断合理吗?　　　　,简要说明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)该同学无法断定SO2与Na2O2的反应中是否有氧气生成,拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。‎ 装置中B的作用是　　　　　　　　　　　　　, ‎ D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)为确认反应产物,该同学设计了以下实验步骤,你认为应进行的操作是　　　　　(填字母)。 ‎ A.用带火星的细木条靠近干燥管口a,观察细木条是否着火燃烧 B.将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液 C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液,观察是否有沉淀生成 D.在配成的溶液中先加入盐酸,再加入氯化钡溶液,观察是否有气泡或沉淀生成 10‎ 拓展深化 ‎14.Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。‎ ‎(1)某学习小组发现:在盛有Na2O2的试管中加入足量水,固体完全溶解,并立即产生大量气泡,当气泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液变红;将试管轻轻振荡,红色很快褪去;此时再向试管中加入少量MnO2粉末,又有气泡产生。‎ ‎①使酚酞溶液变红是因为　　　　　　　　　　　,红色褪去的可能原因是　 　。 ‎ ‎②加入MnO2后产生气泡的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)Na2O2有强氧化性,H2具有还原性,有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想,该小组同学进行如下实验,实验步骤和现象如下。‎ 步骤1:按上图组装仪器(图中夹持仪器省略),检查气密性,装入药品。‎ 步骤2:打开K1、K2,产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管,一段时间后,没有任何现象。‎ 步骤3:检验H2的纯度后,开始加热,观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化,淡黄色的粉末变成了白色固体,干燥管内硫酸铜未变蓝色。‎ 步骤4:反应后撤去酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关闭K1。‎ ① 添加稀盐酸的仪器名称是　　　　　　　;B装置的作用是　。 ‎ ‎②必须检验氢气纯度的原因是 　。 ‎ ② 设置装置D的目的是 　。 ‎ ③ 你得到的结论是  ‎ ‎(若能反应请用化学方程式表示)。‎ 课时规范练6　钠及其重要化合物 ‎1.D　常温下,Na与空气中的氧气反应生成Na2O;加热条件下,钠与氧气反应生成Na2O2,A项错误;烧碱和纯碱均属于离子化合物,熔化时须克服离子键,B项错误;Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓‎ 10‎ ‎+2NaOH,产物仍然呈碱性,不能改变土壤的碱性,反而使土壤更板结,C项错误;根据铝合金的性质,铝合金具有密度低、强度高的特点,故可应用于航空航天等工业,D项正确。‎ ‎2.B　NaHCO3能与HCl反应,NaHCO3用于制胃酸中和剂,与NaHCO3受热易分解没有关系,A项错误;CaO能与水反应,可用作食品干燥剂,B项正确;用Na2S除去废水中的Hg2+,是因为HgS难溶于水,而不是利用Na2S的还原性,C项错误;Na2O2可用于潜水艇的供氧剂是因为Na2O2能与人呼出的CO2反应产生O2,与强氧化性没有关系。‎ ‎3.B　纯碱溶于水后会发生水解反应:CO‎3‎‎2-‎+H2OHCO‎3‎‎-‎+OH-,故其水溶液呈碱性,故选B。‎ ‎4.C　A项,应将钠表面的煤油用滤纸吸干,烧杯中不能装满水,错误;B项,都有白色沉淀产生,错误;C项,Na2O2与CO2反应生成氧气,如果棉花燃烧说明达到了着火点,证明该反应是放热反应,正确;D项,观察钾的焰色反应需透过蓝色钴玻璃,错误。‎ ‎5.A　Na2CO3与酸反应分步进行,首先反应生成NaHCO3和NaCl,然后是NaHCO3与酸反应产生NaCl、CO2和H2O,NaHCO3中加入酸立即放出气体,所以根据反应放出气体的快慢就可判断,A项正确;纯碱和小苏打都是钠盐,焰色反应火焰都为黄色,所以无法区别二者,B项错误;纯碱和小苏打都能与Ca(OH)2溶液反应产生CaCO3白色沉淀,无法区别它们,C项错误;Na2CO3稳定,受热一般不分解,NaHCO3不稳定受热分解产生Na2CO3、CO2和H2O,也有固体残留物,所以根据是否有残留物无法区分二者,D项错误。‎ ‎6.B　如果41.8g固体全为Na2CO3,其物质的量为0.39mol,则其不可能恰好与1L1mol·L-1的稀盐酸完全反应,A项错误;设41.8g固体物质中含Na2CO3的物质的量为x,Na2O2的物质的量为y,则有106g·mol-1×x+78g·mol-1×y=41.8g,2(x+y)=1mol·L-1×1L=1mol,解得x=0.1mol,y=0.4mol,B项正确;根据钠元素守恒,可知n(Na2O2)=‎1‎‎2‎n(NaCl)=‎1‎‎2‎n(HCl)=0.5mol,即原Na2O2的质量为39g,C项错误;Na2O2与CO2反应不可能生成NaHCO3,D项错误。‎ ‎7.答案:(1)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑　(2)CD ‎(3)储存反应过程中排出的水　(4)否　(5)b 解析:(2)因钠的密度比水小,比煤油大,钠与水接触时反应产生H2,生成的气体将钠块带离水层,进入煤油层后停止反应又下沉,如此反复,直至钠反应完。反应过程中没有O2产生,钠不可能燃烧,所以钠处于煤油和水的交界处,上下浮动。‎ 10‎ ‎(4)液体充满U形管,反应过程中只产生H2,不可能含有O2,点燃时不会产生爆炸,因而不需要检验氢气的纯度。‎ ‎(5)Na和H2O反应产生H2的同时产生NaOH,NaOH可以和Al发生反应:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,故用铝箔包住Na时产生H2的体积较大。‎ ‎8.B　A项,二氧化碳在水中溶解度较小,氨气溶解度较大,故应先通入氨气,使溶液变为碱性溶液,再通入二氧化碳,可以达到实验目的,错误;B项,从溶液中得到固体,需要加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作,因此流程图中的“系列操作”一定需要玻璃棒搅拌、引流等,正确;C项,Na2CO3加热不易分解,NaHCO3晶体加热容易分解,故小试管中应盛放NaHCO3,大试管中盛放Na2CO3,错误;D项,除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO‎4‎‎2-‎及泥沙,可以依次加过量BaCl2溶液除去SO‎4‎‎2-‎,然后加NaOH溶液除去Mg2+,用Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+,盐酸要在最后加入,除去过量的NaOH和Na2CO3,错误。‎ ‎9.B　由化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑可知,2amolNaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O(g)各amol,还会发生反应:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O(g)4NaOH+O2,由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠,可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应,再与水反应,Na2O2只有amol,恰好和amolCO2反应生成amolNa2CO3和0.5amolO2,气体排出后,只剩余Na2CO3,碳酸钠的总物质的量为amol+amol=2amol,A错误,B正确;过氧化钠中氧元素的化合价为-1价,amol过氧化钠反应生成0.5amol氧气,转移amol电子,C错误;排出的气体为0.5amol氧气和amol水蒸气,D错误。‎ ‎10.A　HCHO、O2、H2混合物燃烧生成CO2、H2O,CO2、H2O与Na2O2反应的化学方程式分别为:‎ ‎2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2①‎ ‎2H2O+2Na2O24NaOH+O2↑②‎ 甲醛可以表示为CO·H2,反应中HCHO和H2可被完全吸收转化为固体产物,HCHO、O2、H2中的O2的质量即为剩余气体的质量,即16.5g-8.5g=8g,则氧气的物质的量为0.25mol,A正确。‎ ‎11.C　碳酸氢钠不稳定,受热易分解,根据差量法可求出碳酸氢钠的质量,进一步求出碳酸钠的质量,最后求出质量分数,故A项正确;B项中最后得到固体是NaCl,设Na2CO3的质量为xg,碳酸氢钠的质量为yg,则有x+y=a,根据钠元素守恒,因此有‎2x‎106‎‎+y‎84‎=‎b‎58.5‎,从而求出碳酸钠的质量分数,故B项正确;C项中逸出气体除CO2外,还有水蒸气,增重的是CO2‎ 10‎ 和水蒸气的质量,无法计算碳酸钠的质量分数,故C项错误;D项中最后固体为BaCO3,设Na2CO3的质量为xg,碳酸氢钠的质量为yg,则有x+y=a,根据碳元素守恒,因此有x‎106‎‎+y‎84‎=‎b‎197‎,然后进一步计算可求出碳酸钠的质量分数,故D项正确。‎ ‎12.答案:(1)①由于CO2在NaCl溶液中的溶解度小,先通入NH3使食盐水呈碱性,能够吸收大量CO2气体,产生较高浓度的HCO‎3‎‎-‎,才能析出NaHCO3晶体 ‎②食盐水、CO2‎ ‎③NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑‎ ‎(2)①将50 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液等分成两份,在一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体,再将两溶液混合,即得50 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液 ‎②NaOH+CO2NaHCO3、NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O ‎13.答案:(1)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2‎ ‎(2)合理　过氧化钠具有强氧化性,能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠 ‎(3)干燥SO2气体,防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应　防止空气中的水蒸气和CO2进入C装置与Na2O2反应生成氧气,同时吸收过量SO2气体,便于氧气的检验和防止污染空气 ‎(4)ABD 解析:(1)Na2O2和CO2发生反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。‎ ‎(2)过氧化钠能与水、CO2反应,同时过氧化钠具有强氧化性,SO2以还原性为主,两者发生反应Na2O2+SO2Na2SO4。‎ ‎(3)装置B中盛放浓硫酸,其作用是干燥SO2,因为Na2O2能与水、CO2反应,因此为避免对实验的干扰,装置D的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置C,同时吸收SO2气体,防止污染空气。‎ ‎(4)如果带火星的木条复燃,说明有氧气产生,说明发生反应2Na2O2+2SO22Na2SO3+O2,故A正确;硝酸具有强氧化性,能把Na2SO3氧化成Na2SO4,对SO‎4‎‎2-‎的检验产生干扰,故C错误;加入盐酸,除去干扰离子,再加入BaCl2溶液,出现沉淀,说明含有Na2SO4,故D正确。‎ ‎14.答案:(1)①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠　反应生成的H2O2具有漂白作用　②2H2O22H2O+O2↑‎ 10‎ ‎(2)①长颈漏斗　吸收氢气中的杂质气体　②防止空气与氢气混合加热时发生爆炸　③防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置和过氧化钠反应影响实验验证　④氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠,Na2O2+H22NaOH 解析:(1)①Na2O2与水反应生成的氢氧化钠可使酚酞溶液变红;红色褪去的原因可能是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性,能氧化有色物质;②过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气,反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。‎ ‎(2)①分析装置图和实验步骤可知,盛盐酸的仪器为长颈漏斗;B装置是吸收氢气中的杂质气体,除去氢气中的水蒸气等;②氢气是可燃性气体,混有空气点燃时易发生爆炸,验纯可防止发生爆炸;③D装置是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置影响实验验证;④由实验现象分析可知,过氧化钠变为白色固体,硫酸铜不变蓝色证明没有水生成,证明氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠,反应的化学方程式为Na2O2+H22NaOH。‎ 10‎