2020学年高一化学下学期期末考试试题 人教 目标版 7页

‎2019学年高一化学下学期期末考试试题 ‎（满分100分 考试时间60分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：Cl—35 N—14 H--1‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题4分，共56分）‎ ‎16.下列有关物质的性质与用途不对应的是( )‎ A． 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料 B． 食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂 C． FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板 D. 二氧化硅是制造光导纤维的材料 ‎17. 下列有关化学用语使用正确的是( )‎ A. NH4Br的电子式： B. S的原子结构示意图：‎ C. 乙酸的分子式：CH3COOH D. 原子核内有18个中子的氯原子：‎ ‎18.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )‎ A．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑‎ B． 向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO C． 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O D．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO ‎ 19. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )‎ A. 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA B. 17g NH3所含的氢原子数为3NA C. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA D. 2L 1mol／LNa2SO4溶液中含有的Na+的数目是2NA ‎20. 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )‎ A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+‎ B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-‎ C. 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-‎ D. 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-‎ ‎21.下列说法正确的是(　　)‎ 7‎ A.任何化学反应都伴随着能量的变化 B.H2O(g)===H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程 ‎22、下列说法正确的是( )‎ ‎① H2O2 分子中既含极性键又含非极性键 ‎② F2、Cl2、Br2、I2 熔点随相对分子质量增大而升高 ‎③Na2O2 固体中的阴离子和阳离子个数比是 1∶2‎ ‎④由于非金属性 Cl > Br > I,所以酸性 HCl > HBr > HI ‎ A.②③④ B.①③④ C.①②③ D..①②③④‎ ‎23. 下列叙述不正确的是( )‎ A. 可以用NaOH溶液鉴别MgCl2和AlCl3 B. 可以用溴水鉴别甲烷和乙烯 C. 可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇 D. 可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br2‎ ‎24．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是 (　　)‎ A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－‎ C．每转移0．1 mol电子，消耗1．12 L的H2‎ D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 ‎25. 下列实验中，所选装置不合理的是( )‎ 7‎ ‎ ‎ A. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B. 粗盐提纯，选①和②‎ C. 用CCl4提取碘水中的碘，选③ D. 用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤‎ ‎26. 已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是（ ）‎ A．最高价氧化物对应水化物的碱性：C>D B．气态氢化物的稳定性：A>B C．四种元素能在同一周期 D．原子半径：A>C ‎ ‎27.对于反应A(g)＋B(g) 3C(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志的是(　　) ①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等　②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化　③体系温度不再变化　④体系的压强不再变化　⑤体系的分子总数不再变化 A．①②    B．①②③ C．①②③④    D．①②③④⑤‎ ‎28. 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是( )‎ ‎29. 在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是( )‎ 7‎ ‎ ‎ A. 0~t2内用M表示的平均反应速率是2/t2（mol··）‎ B. t1～t2内容器内的压强逐渐减小 C. 该反应的方程式为N2M D. t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等 二、非选择题（本大题包括3小题，每空3分，共48分）‎ ‎1、（10）反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示： （1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）． （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______ （填字母）． A．改铁片为铁粉   B．增大压强   C．升高温度 D.将稀硫酸改为98%的浓硫酸 （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______极（填“正”或“负”）． 铜片上产生的现象为______该极上发生的电极反应为______。 ‎ ‎2.(17分)氯气是一种重要的工业原料某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为： 他们利用该反应设计如图所示制取氯气并验证其性质的实验． 回答下列问题： ‎ 7‎ 该实验中A部分的装置是 ______ 填标号． 装置B中产生的现象为 ______ ． 请设计实验验证装置C中的已被氧化 ______ ． 写出D装置中发生反应的离子方程式 ______ ． 该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 ______ ． 若将上述装置改为制取并分别验证的漂白性、氧化性和还原性等性质． B中 ______ 溶液退色，则说明产生的气体为； C中溶液出现 ______ ；D中 ______ 溶液退色，说明有还原性.‎ ‎3.(17分)(1)在某一容积为2 L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎①该反应的化学方程式为__________________________________。‎ ‎②前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为________。在2 min时，图像发生改变的原因是________(填字母)。‎ A.增大压强 B.降低温度 C.加入催化剂 D.增加A的物质的量 ‎(2)在100 ℃时，将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：‎ 时间/s 浓度/mol·L－1　　‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 7‎ c(N2O4)/mol·L－1‎ ‎0.100‎ ‎0.070‎ ‎0.050‎ c3‎ a b c(NO2)/mol·L－1‎ ‎0.000‎ ‎0.060‎ c2‎ ‎0.120‎ ‎0.120‎ ‎0.120‎ 试填空：‎ ‎①该反应的化学方程式：________________________________，‎ 达到平衡时四氧化二氮的转化率为_______，‎ ‎②在0～20 s内，四氧化二氮的平均反应速率为______，哪一时间段(指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100 s)反应速率最大并解释 。‎ 7‎ 化学答案 BDABC ACCDA ADDB ‎15.(共10分) （1）放热； （2）AC； （3）正 有气泡产生 2H++2e-=H2↑。‎ ‎16.(共17分)(1) b(1分)；‎ ‎(2)淀粉KI溶液变蓝(2分)‎ ‎(3)取样，加HCl酸化的 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原试样中NaSO3已被氧化(3分)；‎ ‎(4)(3分)；‎ ‎(5)实验缺少尾气处理装置，应在D后增加一个盛有NaOH溶液的烧杯(2分)；‎ ‎(6)品红(2分)；淡黄色沉淀(2分)；酸性KMnO4溶液或溴水(2分) ‎ ‎17　(共17分)‎ ‎(1)①4A＋5B6C＋4D(2分) ②0.1 mol·L－1·min－1(2分) AC(2分)‎ ‎(2)①N2O2NO2 (3分)　 60%(3分)‎ ‎②0.001 5 mol·L－1·s－1(2分) 0～20 s 开始时反应物的浓度最大(3分)‎ 7‎