2021高三化学人教版一轮学案：第三章 第四节　金属材料及金属矿物的开发利用 Word版含解析 23页

www.ks5u.com 第四节　金属材料及金属矿物的开发利用 最新考纲：1.了解常见金属活动性顺序。2.了解合金的概念及其重要应用。3.了解铜及其重要化合物的制备方法。4.掌握铜及其重要化合物的主要性质及其应用。‎ 核心素养：1.证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于证据对金属材料性质提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪；能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。2.科学探究与创新意识：能对金属的性质提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。‎ 知识点一　铜及其化合物 ‎1．铜的性质 ‎(1)物理性质：铜是紫红色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。‎ ‎(2)化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：‎ ‎①2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3‎ ‎②2Cu＋SCu2S ‎2．铜的重要化合物 ‎(1)氧化铜和氧化亚铜 名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色 黑色 砖红色 与酸反应(H＋)‎ CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O 与H2反应 CuO＋H2Cu＋H2O Cu2O＋H22Cu＋H2O 转化关系 ‎4CuO2Cu2O＋O2↑‎ ‎(2)氢氧化铜 a．物理性质：蓝色不溶于水的固体。‎ b．化学性质及应用 反应①的化学方程式：Cu(OH)2CuO＋H2O 反应②的化学方程式：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O ‎(3)铜盐 ‎①Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，是铜在潮湿空气中被腐蚀的结果，其受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑。‎ ‎②CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾，其受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O，蓝色晶体受热转化为白色粉末。无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO4· 5H2O)，据此可用来检验水的存在。‎ 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎1．CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2(　×　)‎ 提示：CuO不能与水反应生成Cu(OH)2。‎ ‎2．电解CuCl2溶液的方程式：CuCl2Cu2＋＋2Cl－(　×　)‎ 提示：电解CuCl2溶液发生反应：CuCl2Cu＋Cl2↑。‎ ‎3．H2还原CuO时，应先加热，后通H2(　×　)‎ 提示：氢气还原氧化铜时，应“先通氢，后点灯”，以免加热时发生爆炸危险。‎ ‎4．CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化(　×　)‎ 提示：硫酸铜晶体失去结晶水属于化学变化。‎ ‎5．Cu2O遇硝酸会被氧化成Cu2＋(　√　)‎ ‎6．利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质，来检验水的存在(　√　)‎ 提示：无水硫酸铜能与水作用生成蓝色的CuSO4·5H2O，能作水的检测剂。‎ ‎7．铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物(　×　)‎ 提示：Cu2(OH)2CO3是铜锈的主要成分。‎ ‎8．农业上配制波尔多液时可在铁桶或铝桶中进行(　×　)‎ 提示：波尔多液的成分含有硫酸铜，能与单质铁或铝发生置换反应而降低药效，故不能在铁桶或铝桶中配制。‎ ‎1．铜离子为重金属离子，能使蛋白质变性，从而达到杀死细菌的目的，常用CuSO4作游泳池的消毒剂。‎ ‎2．铜及其化合物的颜色 物质 颜色 物质 颜色 Cu 紫红色 CuSO4‎ 白色 CuO 黑色 CuSO4·5H2O 蓝色 Cu2O 红色 Cu2(OH)2CO3‎ 绿色 Cu2S 黑色 Cu(OH)2‎ 蓝色 在无机物的综合推断题中，常利用颜色来区别或检验铜及其化合物。‎ ‎3．通常利用反应：2Cu＋O22CuO除去混合气体中的少量O2。‎ ‎4．铜为变价金属，与Cl2反应生成CuCl2，与S反应生成Cu2S，由此可知氧化性：Cl2>S。‎ ‎5．Cu与稀H2SO4不反应，但在通入O2的条件下，可逐渐溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。‎ ‎1．(2020·河北石家庄二中模拟)铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有：黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2]。下列说法不正确的是(　C　)‎ A．可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 B．硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 C．工业上常采用电解法制取粗铜 D．在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是Cu2S 解析：CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性，B项正确；工业上常用电解法精炼铜，C项不正确。‎ ‎2．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是(　A　)‎ A．该溶液中Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存 B．通入CO2气体产生蓝色沉淀 C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓‎ D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH 解析：A项，CuSO4溶液显酸性，Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存，A项正确；B项，CO2与CuSO4溶液不发生反应，违背了强酸制弱酸的原理，B项错误；C项，H2S属于弱电解质，书写离子反应方程式时，要写化学式，C项错误；D项，CuSO4溶液与过量浓氨水反应生成四氨基合铜离子[Cu(NH3)4]2＋，D项错误。‎ ‎3．已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是(　C　)‎ A．如果溶液变为蓝色、同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了Cu2O B．溶液中最终可能有紫红色固体出现 C．这种实验的结果无法说明CuO分解的程度 D．如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解 解析：由于Cu2O和Cu都能够与热的稀硝酸反应，所以不论CuO是否完全分解，溶液中最终不可能有紫红色固体出现，所以C正确。‎ ‎4．新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2＋2OH－Cu(OH)(深蓝色)。某同学进行下列实验：‎ 下列说法不正确的是(　D　)‎ A．①中出现蓝色沉淀 B．③中现象是Cu(OH)2＋2OH－Cu(OH)正向移动的结果 C．④中现象证明葡萄糖具有还原性 D．对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于Cu(OH) 解析：CuSO4溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色沉淀Cu(OH)2，A正确。新制Cu(OH)2存在平衡：Cu(OH)2＋2OH－Cu(OH)，加入NaOH，氢氧根离子的浓度增大，平衡正向移动，B正确。③中加入葡萄糖溶液有砖红色的沉淀生成，说明葡萄糖中含有醛基，所以葡萄糖具有还原性，C正确。④中氧化葡萄糖的是Cu(OH)，而②中未生成砖红色沉淀，可知氧化性：Cu(OH)2